【步步高】2013屆高考化學(xué) 考前三個(gè)月專題訓(xùn)練5 離子反應(yīng) 新人教版

1、訓(xùn)練5離子反應(yīng)一、單項(xiàng)選擇題1.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是()反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A.B.C.D.2.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()A.c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NOB.室溫下，由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOC.無色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、CO、Na、K3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

2、)A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB.將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC.用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClOD.向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2SO=BaSO44.下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是()A.用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2H2OHClHClOB.用熱的純堿溶液清洗油污：CO2H2OH2CO32OHC.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4CO=CaCO3SOD.用TiCl4制備TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)

3、TiO2xH2O4HCl5.某無色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將(3)中的溶液過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是6.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()編號(hào)化

4、學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鋇與醋酸反應(yīng)CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO正確B將SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正確CNaHSO3的水解HSOH2OSOH3O錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2與Br的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符二、雙項(xiàng)選擇題7.下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生BK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)CFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液

5、有顏色變化DNa、HCO、Mg2、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生8.下列離子方程式表達(dá)正確的是()A.SO2通入溴水中：SO22H2OBr2=4HSO2BrB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC.漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOD.硫化鈉的水解反應(yīng)：S2H3O=HSH2O三、非選擇題9.近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HClH2O2)、堿性的(NH3NH4Cl)以及傳統(tǒng)的(HClFeCl3)等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2，廢液的回收利用可減

6、少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：(1)FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有FeCu2=Fe2Cu、Fe2H=Fe2H2，還有_、_(用離子方程式表示)。(2)HClH2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用離子方程式可表示為_。10.某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損，如下圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證，選擇你認(rèn)為完全正確(包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)的選項(xiàng)_(多選倒扣分)。序號(hào)猜想物質(zhì)

7、的化學(xué)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4BNa2CO稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是Na2CO3CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2SO3DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時(shí)沉淀溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液ENa

8、2S2O3稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果溶液變渾濁(或產(chǎn)生淡黃色沉淀)，并產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，則原溶液是Na2S2O3溶液除上述五種可能之外，寫出你認(rèn)為還有可能物質(zhì)的化學(xué)式(1種)：_。11.某化工廠排放的污水中含有Al3、Hg2、Fe3、Cu2四種離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)從污水中回收銅的方案如下： (1)以上實(shí)驗(yàn)方法能否得到純銅(填“能”或“不能”)：甲：_，乙：_，丙：_。(2)在制得銅的方案中會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染的一步操作是_，其原因是_。(3)在制得銅的方案中，主要的離子方程式為_。答案1.A2.D3.A4.B5.A6.C7.CD8.AB9.(1)Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)Cu2HH2O