氧化還原反應(yīng)的基本概念

1、2009年高三年級化學(xué)總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)系列1氧化還原的基本概念高考大綱要求 氧化還原反應(yīng)是一重要的基本概念也是一種很重要的基本反應(yīng)類型，是高考的熱點(diǎn)（必考內(nèi)容）。2005年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)科考試大綱第4頁中寫道：理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。所謂“了解”的含義在考試大綱中這樣寫道：了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，既不僅要“知其然”，還

2、能“知其所以然”專題一 氧化還原的基本概念知識點(diǎn)：一、氧化還原反應(yīng)的基本概念：1：氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志： 2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)： 。3、氧化還原反應(yīng)的四組概念 升 失 氧 還 （物質(zhì)化合升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)的還原劑）氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)： 氧化劑： 還原劑 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 氧化性： 還原性： 4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 5、氧化還原反應(yīng)中的重要規(guī)律： 二、化合價與物質(zhì)的氧化性還原性的關(guān)系知識點(diǎn)：元素的化合價分成最高價，最低價和中間價態(tài)，元素的最高價只有： 最低價只有： 中間價態(tài)： 。金屬的化合價只有： 所以金屬單質(zhì)只有： 性。非金屬的最高化合價一般等于 最

3、低化合價一般等于： 。但是氟元素的化合價一般只有： 所以F2只有： 性。典型例題：例1、對于MnO2+4HCl(濃)Cl2+MnCl2+2H2O(實(shí)驗(yàn)室)反應(yīng)，氧化劑是： 還原劑是： 氧化產(chǎn)物是： 還原產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。若有7.3克的氯化氫被氧化，生成的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是: 升。例2、對于4NH3+5O2=4NO+6H2O反應(yīng)，氧化劑是： 還原劑是： 氧化產(chǎn)物是： 還原產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。例3：重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解鹽，具有很強(qiáng)的氧化性，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是 （ ）A、CrO3NO2H

4、2OB、Cr2O3NH3H2O C、CrO3N2H2O D、Cr2O3N2H2O例4：某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A可能被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是強(qiáng)化訓(xùn)練：一、填空1、對于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應(yīng)，氧化劑是： 還原劑是： 氧化產(chǎn)物是： 還原產(chǎn)物是： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。若有28克的氮?dú)馍?，則參加反應(yīng)的NH3的質(zhì)量為： ，被氧化的NH3是： 。2、S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 被氧化元素： 被還原元素： 3、KClO3+6HC

5、l=KCl+3Cl2+3H2O 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比： 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比： 。4、2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O氧化劑： ，還原劑： 、氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比： 二、選擇題1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ） A.SO3 + H2O = H2SO4 B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四

6、種基本反應(yīng)類型的是（ ）A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BC4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3DCaCO32HClCaCl2H2OCO2 3、亞硝酸(HNO2)參加反應(yīng)時，既可做氧化劑，又可做還原劑，當(dāng)它作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是 ( ) ANH3BHNO3CN2O5DN2O3 4、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 5、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ）A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D金屬單質(zhì)在化學(xué)反

7、應(yīng)中一定作還原劑 6、下列說法中錯誤的是 （ ）A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)7、已知ICl與H2O分別反應(yīng)如下2 ICl + 2 Zn= ZnCl2 + ZnI2; ICl + H2O = HIO + HCl，下列說法正確的是（ ） A、 Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、 Zn與ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、 ICl 與H2O的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑 D、 ICl 與H2O的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑8、下列反應(yīng)中，通入的氣

8、體物質(zhì)只作氧化劑的是 ( ) SO2 通入氫硫酸中 Cl2 通入燒堿溶液中 CO2 通入Na2O2 中 HCl通入酸性高錳酸鉀溶液中 少量 Cl2 通入FeBr2 溶液中 CH4 通入裂解爐中 NO2 通入水中 CO 通過赤熱的 CuO 粉末A、 B、 C、 D、9、下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A. Cl2Cl- B. FeCl3FeCl2 C. CCO2 D. KMnO4MnO210、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是A.Fe3B.Br C.AlD.H2O211、下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O

9、4 DKClO3O2 12、某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的某種物質(zhì)。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合物將 （ ）A無法確定 B升高 C不變 D降低13、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列說法正確的是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑14、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A

10、.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)15、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO416、(07年II·11)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO217、下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO

11、4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是 ABCD18、人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有( )A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性19、在下列反應(yīng)中，化學(xué)式下面打短線的物質(zhì)只作氧化劑的是（ ） A.2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl B.NH3 + NaH = NaNH2 + H2C.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O D.2Na2O2 + 2H2O

12、= 4NaOH + O220、（2002年，上海綜合19）航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2（放熱反應(yīng)）。下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是（ ）A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B .上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C .反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹 .在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用參考答案：典型例題：例1：MnO2 4HCl Cl2 MnCl2 1：2 2.24L例2：O2 NH3 NO NO和H2O 5：4例3：D 例4：C強(qiáng)化訓(xùn)練：一、 填空：1、Cl2 NH