物質(zhì)的量濃度三 人教試驗(yàn)修訂本

1、物質(zhì)的量濃度三第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)概覽：（一）知識(shí)目標(biāo)1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。2、掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3、使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。4、掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生審題能力、分析能力。2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。（三）情感目標(biāo)1、通過(guò)啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問(wèn)、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。 2、通過(guò)對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)鞏固 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的

2、物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)設(shè)問(wèn) 那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?結(jié)論 必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。教師 請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。3.將質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 板書(shū)三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（一）、依據(jù) 掌握以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系：mMV224m總d總V=V1+V2nVC=NNAC·VV=V水 m總d總 （二）、類(lèi)型1、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算請(qǐng)同學(xué)們看課本P58

3、例1和例2。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例3、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm3，求其物質(zhì)的量濃度。分析：從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無(wú)關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來(lái)計(jì)算，也可取一定體積的溶液來(lái)計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。解法一：取100g溶液來(lái)計(jì)算(H2SO4)100 g×3737 gn(H

4、2SO4)=0.37 molV(液)=78.12 L=0.078 Lc(H2SO4)=4.8 mol·L1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L1。解法二：取1 L溶液來(lái)計(jì)算 V(液)=1 L(H2SO4)VH2SO4(aq)··1000 mL×1.28 g·cm3×37473.6 gn(H2SO4)= =4.8 molc(H2SO4)= =4.8 mol·L1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 mol·L1。思考題對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃

5、度的表示式為： 。同學(xué)們思考后板書(shū) c練習(xí) 市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c =18.4 mol·L1)設(shè)問(wèn)過(guò)渡如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?同學(xué)們對(duì)上式推導(dǎo)后得出板書(shū) =例4、已知75mL 2mol·L1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進(jìn)行如下計(jì)算：解：75 mL 2mol·L1 NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

6、：nc(NaOH)·VNaOH·(aq)2 mol·L1×0.075 L0.15 molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)0.15 mol×40 g·mol16 gw(NaOH)=×100×1007.5答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。板書(shū) 3、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算講解稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：板書(shū) c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)例5、配制

7、250mL 1mol·L1的HCl溶液，需要12mol·L1 HCl溶液的體積是多少?解：設(shè)配制250 mL(V1)·1 mol·L1(1)HCl溶液，需要12 mol·L1(2)HCl溶液的體積為V2c1·V1c2·V2V2=0.021 L21 L答：配制250mL1mol·L1的HCl溶液，需要12mol·L1 HCl溶液21mL。小結(jié) 表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。4、關(guān)于溶液體積的換算學(xué)生練習(xí)

8、：（1）課本P62，三、第4題m總d總（2）將此題改為：將250mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g ·cm-3的濃硫酸加入350mL水中，稀釋得到密度為1.38 g ·cm-3的溶液，求此時(shí)溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：當(dāng)混合的液體的密度相差較大時(shí)，V= （補(bǔ)上圖）（3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和后，求所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。結(jié)論：當(dāng)混合的液體的密度相差不大時(shí)，V=V1+V2（補(bǔ)上圖）（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1L的干燥燒瓶里，用排空氣法收集干燥的HCl氣體后，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)的氣體密度是相同條件下氦氣密度的8.5倍，這時(shí)把燒瓶口倒置插入盛滿(mǎn)水的水槽里，當(dāng)瓶?jī)?nèi)HCl完全溶