有關(guān)居中性逆向原理的練習(xí)

1、有關(guān)居中性逆向原理的練習(xí)唐榮德1在0，1.01×105 Pa下，下列各組氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量能達(dá)到50的是( CD )A. N2和O2 B. SO2和HBr C. CO2和SO2 D. HI和Cl2 解析：本題初看只能選C，易漏選D。主要是忽略了HI和Cl2要反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體HCl與原過量的任一氣體( HI和Cl2)都能是一高一低的情況。2有兩種飽和一元醇，它們分子中的碳原子個數(shù)差為1。已知它們的某種混合物8 g與足量金屬鈉反應(yīng)后，可生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣。則它們分別是 ( A )A. 甲醇、乙醇 B. 甲醇、丙醇 C. 丙醇、丁醇 D. 丁醇、戊醇解析：由

2、2ROH2Na ® 2RONaH2­，產(chǎn)生0.1 mol氫氣所需混合醇為80 g，40，故為甲醇(32)和乙醇(46)。3下列各組中的混合物，其總物質(zhì)的量均為n mol，當(dāng)各組中的混合物完全燃燒時，耗氧氣量一定為2.5n mol的是 ( B )A. 乙醇、丙三醇 B. 乙炔、乙醛 C. 乙醇、乙醛 D. 乙烯、乙炔解析：耗氧量為2.5倍的是乙炔，乙醛為C2H2·H2O，也可以。乙醇為C2H4·H2O，丙三醇為C3H2·3H2O，A中為兩高量、C、D中為一高一中，無低量，按照居中性原理，只有選B。 4一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物1體積，完全

3、燃燒后能生成1.2體積的二氧化碳(上述體積都是在相同條件下測定的)，則該混合物里一定含有 ( A )A. 甲烷 B. 乙烯 C. 丙烷 D. 丁烯 E. 乙烷 解析：由題意知，1 mol混烴中含碳1.2 mol(中量)，含碳原子數(shù)小于1.2的只有甲烷，故應(yīng)選A。 5下列各組混合氣中，比乙烯含碳量高的是 ( C )A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯 C. 乙炔和丙烯 D. 乙烷和丙烯 解析：烯烴的含碳量皆相同，烷烴的含碳量小于烯烴，炔烴的含碳量大于烯烴，故應(yīng)選C。 6下列各組金屬混合物的質(zhì)量相同，它們分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積也相同。則其中鋅的含量最多的是 ( B ) A.

4、鋅和鐵 B. 鋅與鋁 C. 鋅與鎂 D. 鋅與鈉 解析：在等質(zhì)量時，另一金屬的質(zhì)量要少，產(chǎn)氫要多，故當(dāng)量值要小。鋁的當(dāng)量值最小，故要選B。7工業(yè)廢氣中的氮氧化合物是主要的大氣污染源之一，為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOxNH3 ® N2H2O，使之轉(zhuǎn)化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3 L，通入3 L(同溫、同壓下)NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2。原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為 ( A )A. 11 B. 21 C. 31 D. 14解析：N元素的平均價為3價。2NOx2NH3 ® 2N23H2O，x1.5。8完全燃燒乙烯與某氣態(tài)烴X的混合

5、氣體生成的二氧化碳的質(zhì)量是反應(yīng)前混合氣體質(zhì)量的2.86倍，則烴X是 ( D )A. C2H2 B. C3H6 C. C4H6 D. CH4解析：由1 mol乙烯燃燒生成2 mol CO2，CO2的質(zhì)量是C2H4的3.14倍，大于中量2.86，應(yīng)選一低量CH4，CO2的質(zhì)量是CH4的2.75倍。9由Na、Mg、Al、Fe中的兩種金屬組成的混合物12 g與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.5 g H2，則混合物中必含的金屬是 ( A )A. Fe B. Mg C. Al D. Na解析：H原子的0.5 mol，與1 mol H原子相當(dāng)?shù)慕饘儋|(zhì)量為24 g。只有Fe的質(zhì)量(28)大于此值，故應(yīng)選A。10燃燒下列

6、混合烴，所生成的水的質(zhì)量一定比燃燒相同質(zhì)量的丙烯所生成的水的質(zhì)量小的是 ( C )A. 乙烷、乙烯 B. 乙炔、丙烷 C. 乙炔、乙烯 D. 丁烷、丙烷解析：本題主解是居中性原理的逆向應(yīng)用，但還用到兩條規(guī)律： 相同質(zhì)量時，烷烴含氫量烯烴含氫量炔烴含氫量， 烯烴含氫量相同。11某氯化鈣中只混有另一種氯化物，取1.11 g樣品溶于水，與足量純堿溶液作用，生成0.99 g沉淀。則混合物中的金屬氯化物一定不是 ( D )A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. BaCl2解析：本題容易把沉淀認(rèn)為是CaCO3 而錯選B。用極限分析法知，1.11 g CaCl2反應(yīng)生成的沉淀是1 g，1.11

7、 g MgCl2反應(yīng)生成的沉淀是0.9815 g，1.11 g BaCl2反應(yīng)生成的沉淀是1.0513 g，而有NaCl或KCl只會使沉淀量減少。這里的規(guī)律是：元素的當(dāng)量越大，生成的沉淀質(zhì)量越大。12A為飽和一元羧酸，B為A和飽和一元醇形成的酯，現(xiàn)將A和B的混合物1.5 mol，質(zhì)量為97 g，跟過量的金屬鈉反應(yīng)，在0、1.01×105 Pa下得H2 11.2 L。則A和B的名稱是 ( AC )A. 甲酸、甲酸丁酯 B. 乙酸、乙酸甲酯C. 甲酸、甲酸-2-丁酯 D. 乙酸、甲酸異丁酯解析：64.7，應(yīng)有甲酸或乙酸，由于產(chǎn)生的H2可知酸為1 mol，故A、C中，1 mol×

8、46 g / mol0.5×102 g / mol97 g，符合題意。13兩種飽和一元羧酸組成的混合物1.65 g，用蒸餾水配成200 mL的溶液，然后再用1.00 mol / L的NaOH溶液中和，達(dá)終點時，恰好用去27.50 mL NaOH溶液，則此兩種羧酸可能是 ( B )A. 甲酸和乙酸 B. 甲酸和丙酸 C. 乙酸和丙酸 D. 丙酸和丁酸解析：6014取13.2 g含有另一種雜質(zhì)銨鹽的硫酸銨晶體，與足量消石灰混合加熱，共收集到氨氣3.8 g，這種雜質(zhì)銨鹽可能是(已知硫酸銨的摩爾質(zhì)量為132 g / mol) ( AB )A. NH4Cl B. (NH4)2CO3 C. NH

9、4HCO3 D. NH4NO3解析：由于13.2 g 硫酸銨為0.1 mol，產(chǎn)生氨氣3.4 g，故需尋找高量，可用一銨根離子比較。15某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5 g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 ( B )A. 肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B. 肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3C. 肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D. 無法判斷解析：K2CO3CaCl22KClCaCO3

10、5; 0.045 0.045 0.045 mol 為6.21 g，比6.9 g少。Na2CO3是產(chǎn)生沉淀的高量，KNO3是低量。16在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體4 g在催化劑作用下與過量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可生成4.4 g對應(yīng)的三種烷烴。則所得烷烴中一定有 ( D )A. 戊烷 B. 丁烷 C. 丙烷 D. 乙烷解析：平均相對分子質(zhì)量為44，小于44的只有乙烷。17某碳酸鈣樣品9 g與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成4.4 g CO2氣體，問樣品中含有的雜質(zhì)可能是 ( C )A. BaCO3 B. Na2CO3 C. MgCO3 D. K2CO3解析：依題意可求出該混合物的平

11、均相對分子質(zhì)量為90。CaCO3為100，Na2CO3為106，MgCO3為84，K2CO3為138。應(yīng)選C。評注：一般碳酸鹽生成CO2的規(guī)律是：相對分子質(zhì)量越大，制得的CO2能力越弱；反之則越強。所以涉及不純碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO2的問題，可直接看成題中各碳酸鹽的相對分子質(zhì)量的大小，利用此法來判斷出。18具有下列pH的溶液混合后，所得溶液的pH有可能等于7的是 ( D )A. pH3與pH4的溶液 B. pH7與pH0的溶液C. pH7與pH8的溶液 D. pH0與pH14的溶液解析：溶液混合的一般規(guī)律是：酸性與酸性溶液、酸性與中性溶液混合后的溶液呈酸性，堿性與堿性溶液、堿性與中性溶液混合后

12、溶液呈堿性，只有酸性溶液與堿性溶液混合才能呈中性。19下列各組物質(zhì)均由兩種金屬組成，其質(zhì)量之和為8.4 g，分別與足量鹽酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量小于0.3 g的是 ( A )A. 鋅與鐵 B. 鎂與鋁 C. 鐵與鎂 D. 鋁與鐵解析：設(shè)需金屬的質(zhì)量為x，相對原子質(zhì)量為M，則x0.15 M即對于Mg，x3.6 g；對于Al，x4.05 g；對于Fe，x8.4 g；對于Zn，x9.75 g。20將常溫下為氣態(tài)的飽和鏈烴兩兩混合，若37 g混合物與氧氣完全反應(yīng)生成CO2，消耗氧氣4.25 mol，則此混合物的可能組成的方式最多有 ( C )A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種解析：設(shè)烴為Cn

13、H2n+2，14n2n237，n2.5；或3n14.25×2，n2.5。小于2.5的有CH4、C2H6，大于2.5的有C3H8、C4H10，21一定溫度和壓強條件下，將4 g由3種快烴(分子中均只含一個CC)組成的混合氣體與足量的H2反應(yīng)，充分加成后，生成4.4 g 3種對應(yīng)的烷烴。則所得烷烴中一定有 ( B )A. 2甲基丙烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷解析：參與反應(yīng)的H2的質(zhì)量為4.4 g4 g，即0.2 mol，故參與反應(yīng)的炔烴為0.1 mol，其平均相對分子質(zhì)量為40，則原混合快烴中必含有乙炔，所得烷烴一定有乙烷。22150時，1 L混合烴與9 L O2混合于密閉容器

14、內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150時，容器內(nèi)壓強增大8%，則該混合烴可能的組合及體積比為 ( C )A. 甲烷乙烷11 B. 丙炔乙炔14C. 乙烯丁烷78 D. 乙烯丁烯13解析：甲烷、乙烯和丙炔都含有4個H原子，反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化。乙炔燃燒后體積縮小，故淘汰B。乙烷、丁烯、丁烷燃燒后體積分別增大5%、10%、15%，故可淘汰A。對于C，15%×8%；對于D，10%×7.5%。 23燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是 ( D ) A. 丁烯、丙烯 B. 乙炔、乙烯 C. 乙炔、丙烷 D. 乙烷、環(huán)丙烷 解析：等質(zhì)量時，具有

15、相同最簡式的物質(zhì)燃燒所生成的二氧化碳的量相同。烯烴和環(huán)烷烴符合這一條。設(shè)1 mol丙烯的質(zhì)量42 g為等質(zhì)量，1 mol丙烯燃燒后產(chǎn)生3 mol CO2，對于乙炔：×23 mol C，乙烷：×23 mol C，丙烷也一定小于3，環(huán)丙烷與丙烯相同。故應(yīng)選D。 24由兩種碳酸鹽組成的混合物8.2 g，與足量鹽酸反應(yīng)，共放出CO2 4.4 g，則混合物可能的組成為 ( D ) A. NaHCO3和MgCO3 B. CaCO3和Na2CO3 C. Na2CO3和NaHCO3 D. Ca(HCO3)2和MgCO3 解析：CO2為0.1 mol，能產(chǎn)生此量的碳酸鹽混合物的質(zhì)量為82 g

16、。Na2CO3、NaHCO3、CaCO3和MgCO3相應(yīng)的質(zhì)量為106、84、100和84，Ca(HCO3)2的質(zhì)量為 81。A、B和C中兩者皆大于82，D中有一大于82，有一小于82，故應(yīng)選D。25完全燃燒5.6 L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，把生成的產(chǎn)物全部通入200 g 17.1%的氫氧化鋇溶液中，則生成的鹽的成分是 ( C )A. BaCO3 B. Ba(HCO3)2C. BaCO3和Ba(HCO3)2的混合物D. 無法確定解析：甲烷為0.25 mol，產(chǎn)生CO2也是0.25 mol，Ba(OH)2為0.2 mol，由極限分析法可得出C。26有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物

17、26 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2 L，此混合物的可能組合的方式最多有 ( C )A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種27有一不純的鐵片5.6 g投入到足量鹽酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，則鐵片中肯定含有 ( B )A. Al B. Zn C. Mg D. Ca 28把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末13.5 g溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀42 g，則該氯化鎂中的雜質(zhì)是 ( C )A. NaCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. FeCl329下列以等物質(zhì)的量混合的氣體，其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯高的是 ( C )A. 甲烷和丙烯

18、B. 乙烷和丁烯 C. 乙炔和丙烯 D. 乙烷和丙烯30含有氣態(tài)雜質(zhì)的乙烯2.8 g，與H2完全加成用去0.25 g H2，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是 ( B )A. 甲烷 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 1,3-丁二烯31有一不純的氧化鎂樣品，經(jīng)測定含氧45%，則它可能含有的雜質(zhì)是 ( B )A. CuO B. Al2O3 C. CaO D. ZnO32某合金6 g與足量的稀硫酸反應(yīng)后生成0.2 g氫氣，則該合金可能為 ( AD )A. Zn和Fe B. Fe和Mg C. Mg和Al D. Mg和Cu注：此為多種金屬的混合物與酸反應(yīng)生成氫氣的問題宜用此法。33現(xiàn)有27 g含有下列雜質(zhì)的氯化銅樣品，

19、溶于水后與足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，過濾，稱得氯化銀沉淀為58 g，則樣品中所含雜質(zhì)是 ( B )A. KCl B. MgCl2 C. ZnCl2 D. BaCl234某硝酸銨(NH4NO3)樣品中，可能含有(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2中的一種或幾種，經(jīng)測知該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，則下列對樣品的可能組成說法正確的是( D )A. 三種物質(zhì)一定都含有B. 一定含有CO(NH2)2和NH4Cl，一定不含(NH4)2SO4C. 一定含有(NH4)2SO4和NH4Cl，一定不含CO(NH2)2D. 一定含有CO(NH2)2，(NH4)2SO4和NH4Cl中至少還含有一種

20、35將12 g含有一種金屬雜質(zhì)的鎂完全溶解在足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，共放出氫氣1.2 g，這種金屬可能是 ( C )A. Fe B. Zn C. Al D. Cu36下表中是五種酸或堿的水溶液的pH。取其中某些溶液混合后，所得混合液的pH可能等于7的是 ( AD )水溶液甲乙丙丁戊pH0251314A. 甲丁戊 B. 甲乙丙C. 乙丙 D. 丙戊37下列4組以任意比組成的各兩種有機物的混合物，它們分別在空氣中充分燃燒，都生成水和二氧化碳，其中所生成的水分子數(shù)一定比二氧化碳分子數(shù)多的是 ( CD )A. C3H4和C2H4 B. C2H2和C3H8C. C2H6和C3H8 D. C2H4和C

21、2H638將2.8 g不純的鐵粉與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.1 g氫氣，則下列各組中可能的是 ( CD )A. 鐵中含有鋅和木炭 B. 鐵表面有鐵銹C. 鐵中含有木炭和鋁 D. 鐵中含有鎂和鋅39由兩種氧化物組成的固體混合物共5.6 g，跟100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該混合物可能是 ( AC )A. MgO和ZnO B. CaO和CuOC. MgO和CuO D. CaO和MgO40不純的鋅3 g(含雜質(zhì)X)和不純的鐵3 g(含雜質(zhì)Y)，當(dāng)它們分別與足量的稀硫酸反應(yīng)至不再有H2產(chǎn)生為止，收集到的氫氣都是0.1 g，則X、Y可能是 ( C )A. X為Mg，Y為Al B.

22、 X為Cu，Y為MgC. X為Mg，Y為Cu D. X為Fe，Y為Mg41一種不純的CO2氣體，其中可能混有CO和O2中的一種，現(xiàn)取這種氣體4.4 g，與熾熱的焦炭充分反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加到5.8 g，據(jù)此可判斷混入的氣體是 ( B )A. CO B. O2 C. 無法判斷 D. 兩種皆無42兩種氣態(tài)烴以一定比率混合后，在150時1 L該混合氣體與9 L氧氣混合，完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是 ( B )A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H64313.5 g CuCl2樣品，當(dāng)它與足

23、量硝酸銀溶液反應(yīng)時得到AgCl 29 g，則樣品中可能含有的鹽是 ( B )A. BaCl2 B. CaCl2 C. HgCl2 D. ZnCl244下列混合氣體中，比乙烯的含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的是 ( C )A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烷 C. 乙炔和丙烯 D. 乙烯和丙烯45含某種雜質(zhì)的氧化鐵粉末，則知其含氧32.5，這種雜質(zhì)可能是 ( D ) A. CuO B. Cu C. Fe D. SiO2二、填空題1由X、Y兩種元素形成的XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物時，其化學(xué)式為 ；若XY2是共價化合物時，其化學(xué)式為 。1. BeCl2；CaF2；CS2解析：3

24、8除3得12.7，陰、陽離子不可能為Ne型離子(10e結(jié)構(gòu))，而應(yīng)由He型離子(2e結(jié)構(gòu))和Ar型離子(18e結(jié)構(gòu))組成，故可能有兩種答案。若陽離子為Ne型離子而陰離子為Ar型離子，則為BeCl2；若陽離子為Ar型離子而陰離子為Ne型離子，則為CaF2。對于共價化合物，則根據(jù)分子通式找出符合于此式的熟悉物質(zhì)，再根據(jù)電子數(shù)確定具體物質(zhì)。2某氣體是由SO2、H2、CO2中的一種或幾種組成的，現(xiàn)測知該氣體里氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成情況可能是：(1) ；(2) ；(3) 。答：(1) SO2；(2) H2和CO2的混合氣體；(3) H2、SO2和CO2的混合氣體解析：該題中指出某氣體可

25、能是由三種氣體中的一種或幾種組成的。而純凈的SO2氣體中，w(O)50%，符合題意。另外，CO2中，w(O)72.7%；H2中，w(O)0。故H2和CO2中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分大于、小于50%，亦符合題意。H2和CO2以某種質(zhì)量比混合時，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能等于50%，然后在此基礎(chǔ)上再混入氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的SO2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為50%。3某CaCl2樣品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl、KCl、Na2CO3中的一種或幾種雜質(zhì)。取11.1 g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量的AgNO3溶液，得到29.7 g白色沉淀。由此可以推知，樣品中肯定含有 ，肯定不含 。3. MgCl2；FeC

26、l3、Na2CO3解析：首先要知道FeCl3有顏色，F(xiàn)eCl3、MgCl2與Na2CO3不能共存，CaCl2與Na2CO3不能共存，故樣品中肯定無FeCl3、Na2CO3。如果11.1 g樣品全是CaCl2，則為0.1 mol，與足量的AgNO3反應(yīng)將生成28.7 g AgCl沉淀。此比29.7 g小，按照居中性原理，應(yīng)找一個高量?？捎靡宦仍颖容^法。即找出與一個氯原子相結(jié)合的金屬質(zhì)量，因為氯是一價，故要找的是一價金屬的質(zhì)量：Ca20，Mg12， Na23，K39。低量是Mg。三、計算題1現(xiàn)有含飽和一元醛A的溶液100 g，其中含醛25.74%，向其中加入另一飽和一元醛B 17 g。從所得混合溶液中取出4 g，向這4 g混合溶液中加入足量新制Cu(OH)2，充分加熱后得到磚紅色沉淀4.32 g。已知醛B比醛A分子式中