《電化學基礎》單元測試題(2)

1、選修 4 第四章電化學基礎單元測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7 頁，滿分 150 分，考試用時 90 分鐘。第一部分 選擇題(共90分)一、選擇題(本題包括 10 小題，每小題 4 分，共 40 分。每小題只有一個選項符合題意)1.廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是2鎳鎘(Ni Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2充電 d+2NiO(OH)+2H2O“放電-由此可知，該電池放電時的負極材料是A.Cd(OH)2B . Ni(OH)2C . Cd D . NiO(OH)3將純鋅片和純銅片按圖示方

2、式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C. 兩燒杯中溶液的 pH 均增大D. 產生氣泡的速度甲比乙慢4.下列各變化中屬于原電池反應的是A 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B .鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C 紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D 濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是+2+A.2H + 2e= H2B. Fe+ 2e= Fe一一3+一2+B.2HO+ C2+ 4e= 4OHD. Fe+e= Fe6.已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄

3、電池上有兩個接線柱,個接線柱旁標有“ +”，另一個接線柱旁標有“一”說法中正確的是B.充電時作陽極，放電時作正極D.充電時作陰極，放電時作正極7. pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH a,則該電解質可能是A.NaOH B . HSQC . AgNO D . NetSO&下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B. 用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9把分

4、別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通 電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為A. 1 : 2 : 3C. 6 : 3 : 1D10 .下列描述中，不符合生產實際的是A .電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B .電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極二 .選擇題（本題包括 10 小題，每小題 5 分，共 50 分。每小題有一個或兩個選項符 合題意。若正確答案包括一個選項， 多選時，該題為 0 分；若正確答案包括兩個選項, 只選一個且正確得 2 分，選兩個且都正確得 5 分，但只選錯一個，該

5、小題就為 0 分）11.某可充電的鋰離子電池以 LiM n2O為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含 Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2Q=Li2MnQ。下列說法正確的是A .放電時，LiM nzQ發(fā)生還原反應。關于標有“ +”的接線柱，下列A.充電時作陽極，放電時作負極C.充電時作陰極，放電時作負極B .放電時，正極反應為：Li+LiMn2O4+e-=Li2MnO4C.充電時，LiM nzQ發(fā)生氧化反應D.充電時，陽極反應為：Li+e=Li12.有一合金由 X、Y、Z、W 四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y 能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z 的化合物；

6、若將該合金做陽極，用X 鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是A.YZWXB. Z Y WXC. WZ YXD. X Y ZW13.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確.的 是A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C1一 2e= CI2fB.氫氧燃料電池的負極反應式：Q + 2H2O+ 4e-=40HC.粗銅精煉時， 與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu 2e_ = Cu2+一2+D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式： Fe2e = Fe14 .關于電解 NaCl 水溶液，下列敘述正確的是A.

7、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B.若在陽極附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D.電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性15 .當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間， 假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A.當電池負極消耗 mg 氣體時，電解池陽極同時有mg 氣體生成B.電池的正極反應式為： Q + 2H2O + 4e= 4OHC.電解后c(NQCO)不變，且溶液中有晶體析出D.電池中c(KOH)不變；電解池中溶液 pH 變大16.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲

8、醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個放申2月才充一次電。其電池反應為：2CHOH + 3O2+ 4OH、 2CO3+ 6H2O,充電則下列說法錯誤的是A.放電時 CHOH 參與反應的電極為正極E.充電時電解質溶液的 pH 逐漸增大C.放電時負極的電極反應為：CHOH- 6e+ 80H = CQ2+ 6 出 0D.充電時每生成 1 mol CH3OH 轉移 6 mol 電子17 .下圖；為直流電源，：|為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，亍為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)；上的 c 點顯紅色.為實現(xiàn)鐵上鍍 鋅，接通后，使 c、d 兩點短路

9、.下列敘述正確的是A.a 為直流電源的負極B.c 極發(fā)生的反應為 2H+ 2e= HdC. f 電極為鋅板D. e 極發(fā)生氧化反應18.某混合溶液中只含有兩種溶質 NaCI 和 HbSQ,且n(NaCI) :n(H2SC4)=3 ： 1。若以 石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A. 陰極產物為 H2B. 陽極先析出 CI2，后析出 Q2C. 電解液的 pH 不斷增大，最終大于 7D. 整個電解的過程實質是電解水19.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n硝酸銀：n硝酸亞汞 =2:1，則下列表述正確的是A.在兩

10、個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比n銀：n汞=2 : 1B.在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等C. 硝酸亞汞的化學式為 HgNQD. 硝酸亞汞的化學式為 H0(NQ)2TiQ220. TiQ2在光照射下可使水分解：2HaO光2H過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是A 該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能B .鉑電極上發(fā)生的反應為：2H* + 2e = H2TC該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng) R 流向鉑電極D. 該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的 pH 變大第二部分 非選擇題（共60分）三、（本小題包括 2 小題，共 30 分）

11、21.（10 分）將潔凈的金屬片 Fe、Zn、AB 分別與 Cu 用導線連結浸在合適的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓NFeFeTCu+0.78ZnZnTCu+1.10ACuTA0.15BBTCu+0.3根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1） 構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 _ （填“大”、“小”）。Zn、A、B 三種金屬活動性由強到弱的順序是 _。（2） Cu 與 A 組成的原電池，_ 為負極，此電極反應式為（3）_AB 形成合金， 露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。22 . （ 20 分）為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用

12、銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器 （用品）， 以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：（1） 甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 _。甲同學的設計思路是 _。（2） 乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加 _溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是 _，_。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是 _（3）丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑（作為電解液）。反應在調控下隨即開始，實驗中有

13、關化學反應方程式為 _。獲得的實驗明顯現(xiàn)象是 _。（4） 請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象） _四、(本題包括 2 小題，共 30 分)23.( 12 分)已知反應 AsO_+2l+H 廠=ASO3_+12+H20 是可逆反應.設計如圖裝置, 進行下述操作：(1) 向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表 指針偏轉；(H)若改往(B)燒杯中滴加 40 % NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉.試回答：(I)兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉？答：_象.答：_(3)()操作過程中 G 棒上發(fā)生的反應為 _(

14、4)(H)操作過程中 G 棒上發(fā)生的反應為 _24. (18 分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液 a; X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若 X、Y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCI 溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么會相反? 試 用平衡移(A)(B)MTm一二一弓|+幾滴酚酞試液，則1電解池中 X 極上的電極反應式為 _ 。在X 極附近觀察到的現(xiàn)象是 _。2Y 電極上的電極反應式為 _，檢驗該電極反應產物的方法是_。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用 CuSQ 溶液，則1X 電極的

15、材料是 _ ，電極反應式是 _。2Y 電極的材料是 _，電極反應式是 _ 。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液。（2 分）選修 4 第四章電化學基礎單元測試題答案第一部分 選擇題（共90分）題號12345678910答案BCCBCBACDA題號11121314151617181920答案ABBABBCABDBCAB第二部分 非選擇題（共60分）三、 （本題包括 2小題，共 30 分）21 .（共 10 分）(1)大（2 分）(2)Zn B A（2 分）(3)Cu (2 分);Cu 2e= Cu2+( 2 分)(4)B (2 分)22.（共 20 分）（1）鋅片

16、上有氣泡產生，銅片上無氣泡。（2 分）鋅能置換出酸中的氫而銅不能。（2 分）（2）CuSO 溶液。（2 分）鋅片上有紅色銅析出，（2 分）鋅片上產生氣泡的速率明顯加快。（2 分）活潑金屬可不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，（2 分）Zn、Cu,稀硫酸組成原電池，Zn 為負極。（2 分）電解（3） 2CuSO+ 2H2O2Cu + O2? + 2H2SQ （2 分）陰極上有紅色銅析出。（2 分）（4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無色溶液。（2 分）四、（本題包括 2 小題，共 30 分）23.（ 12 分）（1） 這是原電池，指針偏轉是由于電子流過電流表7； （4 分）（2