2012年?yáng)|三省高考復(fù)習(xí)研討會(huì)——化學(xué)

1、主講主講: :吳文軍吳文軍交流提綱一、新課改地區(qū)考試大綱解讀及試題分析一、新課改地區(qū)考試大綱解讀及試題分析二、二、2012年高考命題方向預(yù)測(cè)年高考命題方向預(yù)測(cè)三、高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考計(jì)劃與策略三、高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考計(jì)劃與策略 及復(fù)習(xí)中的幾點(diǎn)建議及復(fù)習(xí)中的幾點(diǎn)建議命題指導(dǎo)思想命題指導(dǎo)思想1、 命題指導(dǎo)性文件：依據(jù)教育部03年頒發(fā)的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）和普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），確定課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)區(qū)高考理工類化學(xué)課考試內(nèi)容。 2、 命題依據(jù)：2012年理科課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)區(qū)的普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明。 3、命題目標(biāo)：知識(shí)與能力 能力目標(biāo)是首位試題設(shè)計(jì)力求突出基礎(chǔ)性，靈活性和開(kāi)放性，密切

2、聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)實(shí)際，既注重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，又注重考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。試題的解答能反映出學(xué)生的知識(shí)與技能方法，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀。就是體現(xiàn)對(duì)新課標(biāo)的要求的考查具體情況n1.知識(shí)方面：突出主干知識(shí)方面：突出主干, 穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變.n2. 能力方面：堅(jiān)持能力立意，重視考查運(yùn)用化學(xué)能力方面：堅(jiān)持能力立意，重視考查運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和科學(xué)探究方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以體知識(shí)和科學(xué)探究方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力，以體現(xiàn)考生思維廣度、現(xiàn)考生思維廣度、 深度及靈活度深度及靈活度.n3. 實(shí)驗(yàn)方面：注重考查學(xué)生的運(yùn)用儀器的能力、實(shí)驗(yàn)方面：注重考查學(xué)生的

3、運(yùn)用儀器的能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力實(shí)驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力.n4 . 體現(xiàn)體現(xiàn)“過(guò)程與方法過(guò)程與方法”為核心的組合型試題成為為核心的組合型試題成為計(jì)算題的新題型計(jì)算題的新題型n5. 重視理論聯(lián)系實(shí)際，考查考生的建模能力重視理論聯(lián)系實(shí)際，考查考生的建模能力試卷結(jié)構(gòu)與難度試卷結(jié)構(gòu)與難度結(jié)構(gòu)：化學(xué)：選擇題：7 必考題：3 選考題：三選一 難度：0.550.6左右（一）考核目標(biāo)與要求（一）考核目標(biāo)與要求 高考化學(xué)在考查知識(shí)的同時(shí)，注重考查能力，并把對(duì)能力的考查放在首位。 1、理解能力 2、推理能力 3、分析綜合能力 4、應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問(wèn)題的能力 5、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰荚噧?nèi)考試內(nèi)容容理解理解化學(xué)概念

4、化學(xué)概念、化學(xué)規(guī)律化學(xué)規(guī)律的確切含義，理解的確切含義，理解化學(xué)規(guī)律的化學(xué)規(guī)律的適用條件適用條件，以及它們?cè)诤?jiǎn)單情況下，以及它們?cè)诤?jiǎn)單情況下的應(yīng)用的應(yīng)用; ;能夠清楚認(rèn)識(shí)概念和規(guī)律的表達(dá)形式能夠清楚認(rèn)識(shí)概念和規(guī)律的表達(dá)形式( (包括文字表述和數(shù)學(xué)表述包括文字表述和數(shù)學(xué)表述); );能夠鑒別關(guān)于概念能夠鑒別關(guān)于概念和規(guī)律的似是而非的說(shuō)法和規(guī)律的似是而非的說(shuō)法; ;理解相關(guān)知識(shí)的區(qū)別理解相關(guān)知識(shí)的區(qū)別和聯(lián)系。和聯(lián)系。n例：例：向含有向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確

5、的是（不正確的是（ ）nA線段線段BC代表代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況物質(zhì)的量的變化情況nB原混合溶液中原混合溶液中 n（FeBr2） 6molnC當(dāng)通入當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：表示為：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClnD原溶液中原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3n答案答案Bn2、推理能力推理能力 能夠根據(jù)已知的知識(shí)和化學(xué)事能夠根據(jù)已知的知識(shí)和化學(xué)事實(shí)、條件，對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理和論證，實(shí)、條件，對(duì)化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或作出正確的判斷，并能把推得出正確的結(jié)論或作出正確

6、的判斷，并能把推理過(guò)程正確地表達(dá)出來(lái)。理過(guò)程正確地表達(dá)出來(lái)。 在學(xué)生透徹理解和熟悉各個(gè)基本概念的與基本在學(xué)生透徹理解和熟悉各個(gè)基本概念的與基本定律或公式的基礎(chǔ)上：培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性定律或公式的基礎(chǔ)上：培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性和邏輯性。和邏輯性。理解關(guān)鍵句子：理解關(guān)鍵句子：限制性語(yǔ)言，化學(xué)限制性語(yǔ)言，化學(xué)量變化描述語(yǔ)句，對(duì)化學(xué)過(guò)程的界定等。量變化描述語(yǔ)句，對(duì)化學(xué)過(guò)程的界定等。挖掘挖掘隱含條件：隱含條件：妨礙妨礙挖掘隱含條件的因數(shù)主要有兩挖掘隱含條件的因數(shù)主要有兩個(gè)：一是思維定勢(shì)，二是對(duì)化學(xué)模型成立的條個(gè)：一是思維定勢(shì)，二是對(duì)化學(xué)模型成立的條件不清晰。培養(yǎng)學(xué)生建模的能力：件不清晰。培養(yǎng)學(xué)生建模的能力

7、： n例例. .將足量的將足量的COCO2 2不斷通入不斷通入KOHKOH、Ba(OHBa(OH) ) 2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，生成沉淀與通入的混合溶液中，生成沉淀與通入COCO2 2的的量的關(guān)系可表示為（量的關(guān)系可表示為（ C C ）例題：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第例題：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度大于第三步電離程度 今有今有HAHA、H H2 2B B、H H3 3C C三種弱酸，根三種弱酸，根據(jù)據(jù)“較強(qiáng)酸較強(qiáng)酸+

8、+較弱酸鹽較弱酸鹽= =較強(qiáng)酸鹽較強(qiáng)酸鹽+ +較弱酸較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：A A、HA+HCHA+HC2-2-（少量）（少量）=A=A- - +H+H2 2C C- -B B、H H2 2B B（少量）（少量）+2A+2A- -=B=B2-2-+2HA+2HAC C、H H2 2B B（少量）（少量）+H+H2 2C C- -=HB=HB- -+H+H3 3C C回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)(1)相同條件下，相同條件下，HAHA、H H2 2B B、H H3 3C C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是三種酸中，酸性最強(qiáng)的是 （2 2）A A-

9、 -、B B2-2-、C C3-3-、HBHB- -、H H2 2C C- -、HCHC2-2-六種離子，最易結(jié)合六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（質(zhì)子（H H+ +）的是）的是 _ _ 最難結(jié)合質(zhì)子的是最難結(jié)合質(zhì)子的是_ (3)(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A A、 H H3 3C+3AC+3A- -=3HA+C=3HA+C3-3-B B、 HBHB- -+A+A- -=HA+B=HA+B2-2-C C、 H H3 3C+BC+B2-2-=HB=HB- -+H+H2 2C C- -(4)(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式：H H3 3C+ OH

10、C+ OH- -（過(guò)量）（過(guò)量）= = HA HA（過(guò)量）（過(guò)量）+C+C3-3-= =答案答案（1） H H2 2B B（2 2） C C3-3-、 HBHB- -（3 3）BC(4)BC(4)H H3 3C+ 3OHC+ 3OH- -= C= C3- 3- +3H+3H2 2O O、2HA +C2HA +C3-3-=2A=2A- - +H+H2 2C C- -n3.3.分析綜合能力分析綜合能力 能夠獨(dú)立地對(duì)所遇的問(wèn)題進(jìn)行具體分析、能夠獨(dú)立地對(duì)所遇的問(wèn)題進(jìn)行具體分析、研究，弄清其中的化學(xué)過(guò)程和化學(xué)情境，研究，弄清其中的化學(xué)過(guò)程和化學(xué)情境，找出其中起重要作用的因素及有關(guān)條件找出其中起重要作用的

11、因素及有關(guān)條件; ;能能夠把一個(gè)復(fù)雜問(wèn)題分解為若干較簡(jiǎn)單的問(wèn)夠把一個(gè)復(fù)雜問(wèn)題分解為若干較簡(jiǎn)單的問(wèn)題，找出它們之間的聯(lián)系題，找出它們之間的聯(lián)系; ;能夠提出解決問(wèn)能夠提出解決問(wèn)題的方法，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)綜合解決所遇到題的方法，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)綜合解決所遇到的問(wèn)題。的問(wèn)題。n把復(fù)雜過(guò)程分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單過(guò)程的能力把復(fù)雜過(guò)程分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單過(guò)程的能力n處理知識(shí)性和材料性的信息試題的能力處理知識(shí)性和材料性的信息試題的能力15.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)

12、題： （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 等等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是是 ； （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（答兩種）； （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加

13、入到驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈中的金屬呈 色；色； 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下

14、降的入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因主要原因 。24Na SO4MgSO24Ag SO24K SOn4.應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問(wèn)題的能力應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問(wèn)題的能力 能夠根據(jù)具體問(wèn)題列出物理量之間的關(guān)系式，能夠根據(jù)具體問(wèn)題列出物理量之間的關(guān)系式，進(jìn)行推導(dǎo)和求解，并根據(jù)結(jié)果得出物理結(jié)論進(jìn)行推導(dǎo)和求解，并根據(jù)結(jié)果得出物理結(jié)論;能運(yùn)用幾何圖形、函數(shù)圖像進(jìn)行表達(dá)、分析。能運(yùn)用幾何圖形、函數(shù)圖像進(jìn)行表達(dá)、分析?；瘜W(xué)建模能力化學(xué)建模能力圖形、圖表的信息處理能力圖形、圖表的信息處理能力數(shù)學(xué)運(yùn)算和估算能力數(shù)學(xué)運(yùn)算和估算能力例題、向某例題、向某NaOH溶液中通人溶液中通人

15、CO2氣體后得溶液氣體后得溶液M，因，因CO2通入量通入量的不同，溶液的不同，溶液M的組成也不同。若向的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（示四種情況，且（2）、（）、（3）、（）、（4）圖中分別有）圖中分別有OAAB，OAAB，OAAB,則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2的溶的溶解）解）AM中只有一種溶質(zhì)的有（中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（）和（4） BM中有兩種溶質(zhì)的有（中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（）和（4）C（2）圖

16、顯示）圖顯示M中中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）圖顯示）圖顯示M中中c（NaHCO3）c（Na2CO3）答案答案B例題、例題、 將將2.5g2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL1molL-1-1的鹽酸，的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生COCO2 2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1 1）寫出）寫出OAOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。（2 2）當(dāng)

17、加入）當(dāng)加入35mL35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生鹽酸時(shí)，產(chǎn)生COCO2 2的體積為的體積為_(kāi)mL_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。況）。（3 3）計(jì)算原混合物中）計(jì)算原混合物中NaOHNaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C O2體 積體 積 （mL）鹽酸體積（鹽酸體積（mL） 5152535450AB答案（答案（1 1）H H+ + + OH + OH = H = H2 2O O， COCO3 322 + H + H+ + = HCO = HCO3 3 （4 4分）分）（2 2）224mL224mL（2 2分）分）（3 3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為）設(shè)碳酸鈉、碳酸

18、氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x x、y y、z z，則則x + y = 1mol/Lx + y = 1mol/L（0.0450.0450.0250.025）L Lz z y = 1mol/Ly = 1mol/L0.0250.025（0.0450.0450.0250.025）LL84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5g84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01molx=0.01mol，y=0.01moly=0.01mol，z=0.015molz=0.015mol所以，所以，NaOHNaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.6g

19、0.6g，NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%4 .42%1005 . 2/10601. 0gmolg堿式碳酸銅可表示為：堿式碳酸銅可表示為：xCuCOxCuCO3 3yCu(OH)yCu(OH) 2 2zHzH2 2O,O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1 1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫出寫出xCuCOxCuCO3 3yCu(OH)yCu(OH) 2 2zHzH2 2O O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接試驗(yàn)

20、裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：口字母編號(hào)）：（a a）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（ ）（）（ ）（l l）稱取稱取23.9g23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g12.7g殘留物，生成殘留物，生成4.4g4.4g二氧化二氧化碳和碳和7.2g7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g g，化學(xué)式為，化學(xué)式為 ；（2 2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)

21、為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由 。5實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?shí)驗(yàn)?zāi)芰?能獨(dú)立的完成實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)氣體的制取、凈化、性質(zhì)、能獨(dú)立的完成實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)氣體的制取、凈化、性質(zhì)、收集及尾氣處理。收集及尾氣處理。 能明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，能理解?shí)驗(yàn)?zāi)苊鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，能理解?shí)驗(yàn)原理和方法，能控制實(shí)驗(yàn)條件，會(huì)使用儀器，會(huì)原理和方法，能控制實(shí)驗(yàn)條件，會(huì)使用儀器，會(huì)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)記錄、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，會(huì)記錄、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并得出結(jié)論，對(duì)結(jié)論進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)；能發(fā)現(xiàn)問(wèn)并得出結(jié)論，對(duì)結(jié)論進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)；能發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題，并制定解決方案；能運(yùn)用已學(xué)過(guò)題、提出問(wèn)題，并制定解決方案；能運(yùn)用已學(xué)過(guò)的

22、化學(xué)理論、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)儀器去處理問(wèn)題，的化學(xué)理論、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)儀器去處理問(wèn)題，包括簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)。包括簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ闹攸c(diǎn)是理解實(shí)驗(yàn)原理和掌握實(shí)驗(yàn)方法，的重點(diǎn)是理解實(shí)驗(yàn)原理和掌握實(shí)驗(yàn)方法，特別是實(shí)驗(yàn)原理，任何變化都離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)原特別是實(shí)驗(yàn)原理，任何變化都離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)原理復(fù)習(xí)中要注意理復(fù)習(xí)中要注意從原理出發(fā)找方法、選儀器、從原理出發(fā)找方法、選儀器、定方案定方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ墙曛攸c(diǎn)考查的對(duì)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰κ墙曛攸c(diǎn)考查的對(duì)象，這與課程改革趨勢(shì)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力、實(shí)驗(yàn)解決這與課程改革趨勢(shì)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力、實(shí)驗(yàn)解決實(shí)際問(wèn)題的能力、靈活運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法的能力是一實(shí)際問(wèn)題的能力、靈活運(yùn)

23、用實(shí)驗(yàn)方法的能力是一致的對(duì)于考綱要求的學(xué)生實(shí)驗(yàn)必須獨(dú)立地、認(rèn)致的對(duì)于考綱要求的學(xué)生實(shí)驗(yàn)必須獨(dú)立地、認(rèn)真地、帶有研究性地去做，教材上的演示實(shí)驗(yàn)要真地、帶有研究性地去做，教材上的演示實(shí)驗(yàn)要知道現(xiàn)象，對(duì)于基本實(shí)驗(yàn)儀器要熟悉并掌握，要知道現(xiàn)象，對(duì)于基本實(shí)驗(yàn)儀器要熟悉并掌握，要知道實(shí)驗(yàn)中誤差的主要來(lái)源，會(huì)采用多次測(cè)量求知道實(shí)驗(yàn)中誤差的主要來(lái)源，會(huì)采用多次測(cè)量求平均值的辦法減少偶然誤差，會(huì)記錄和處理實(shí)驗(yàn)平均值的辦法減少偶然誤差，會(huì)記錄和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)數(shù)據(jù) 近四年寧夏高考試題點(diǎn)評(píng)寧夏是首批新課改省份之一，同時(shí)進(jìn)入的還有山東、廣東寧夏是首批新課改省份之一，同時(shí)進(jìn)入的還有山東、廣東和海南。和海南。 2008年高考

24、是寧夏實(shí)施新課程改革實(shí)驗(yàn)的第年高考是寧夏實(shí)施新課程改革實(shí)驗(yàn)的第二屆高考。到今年已經(jīng)進(jìn)行了二屆高考。到今年已經(jīng)進(jìn)行了5年高考。年高考。2010年陜西省、湖南、黑龍江和吉林首次進(jìn)行新課程理年陜西省、湖南、黑龍江和吉林首次進(jìn)行新課程理科綜合考試，采用寧夏卷結(jié)構(gòu)模式。陜西省、湖南由全科綜合考試，采用寧夏卷結(jié)構(gòu)模式。陜西省、湖南由全國(guó)國(guó)1進(jìn)入；黑龍江、吉林由全國(guó)進(jìn)入；黑龍江、吉林由全國(guó)2進(jìn)入。進(jìn)入。寧夏卷化學(xué)試題在體現(xiàn)出命題的創(chuàng)新性、靈活性和課程模寧夏卷化學(xué)試題在體現(xiàn)出命題的創(chuàng)新性、靈活性和課程模塊的選擇性的同時(shí)，保持著良好的連續(xù)性和穩(wěn)定性。塊的選擇性的同時(shí)，保持著良好的連續(xù)性和穩(wěn)定性。寧夏近四年高考化

25、學(xué)卷題 號(hào)滿 分考試內(nèi)容200820092010201176實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)86有機(jī)有機(jī)有機(jī)有機(jī)96有機(jī)有機(jī)有機(jī)有機(jī)106電化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算化學(xué)平衡116元素周期律中和滴定反應(yīng)熱電化學(xué)126化學(xué)平衡離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)136化學(xué)反應(yīng)能量變化化學(xué)平衡化學(xué)評(píng)價(jià)元素周期表2514化學(xué)平衡推斷題推斷實(shí)驗(yàn)2614化學(xué)工藝實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)元素周期表2715實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3615化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)3715物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3815有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)合計(jì)：13題100 新課標(biāo)高考試題點(diǎn)評(píng)新課標(biāo)高考試題點(diǎn)評(píng) 化

26、學(xué)試卷考題難度適中，充分貫徹了新材、新考綱的要化學(xué)試卷考題難度適中，充分貫徹了新材、新考綱的要求，在考察知識(shí)的同時(shí)，把考察能力放在首要的位置。求，在考察知識(shí)的同時(shí)，把考察能力放在首要的位置。n1、突顯教材的地位，注重基礎(chǔ)、突顯教材的地位，注重基礎(chǔ) n2、偏重建模能力的考查、偏重建模能力的考查 n3、考察分析綜合能力是重點(diǎn)、考察分析綜合能力是重點(diǎn) n4、一題多個(gè)知識(shí)點(diǎn)所占比例增加、一題多個(gè)知識(shí)點(diǎn)所占比例增加 ，近兩年比例占到，近兩年比例占到50% n5、對(duì)、對(duì)“應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問(wèn)題的能力應(yīng)用數(shù)學(xué)處理化學(xué)問(wèn)題的能力 ”的要求逐年提的要求逐年提高高 n6、重視教材中的科學(xué)探究和科學(xué)視野、重視教材中的

27、科學(xué)探究和科學(xué)視野二、預(yù)測(cè)二、預(yù)測(cè)2012年高考方向年高考方向第一部分第一部分 實(shí)驗(yàn)題：實(shí)驗(yàn)題：n結(jié)構(gòu)：必考內(nèi)容在物理題后；選考內(nèi)容與結(jié)構(gòu)：必考內(nèi)容在物理題后；選考內(nèi)容與生物、物理的選考內(nèi)容一起放在試卷最后。生物、物理的選考內(nèi)容一起放在試卷最后。n題量：題量：3道必考，道必考，1道選考。道選考。n分值：必考分值：必考43分（分（25、26或或28分分+27或或15分）選考分）選考15分。分。n命題點(diǎn)：必考實(shí)驗(yàn)題或推斷題或化學(xué)平衡命題點(diǎn)：必考實(shí)驗(yàn)題或推斷題或化學(xué)平衡題或化學(xué)反應(yīng)與能量。題或化學(xué)反應(yīng)與能量。 實(shí)驗(yàn)題能有效地考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，調(diào)動(dòng)各種實(shí)驗(yàn)題能有效地考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，調(diào)動(dòng)各種手

28、段獨(dú)立解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在實(shí)驗(yàn)題中，學(xué)生手段獨(dú)立解決實(shí)際問(wèn)題的能力。在實(shí)驗(yàn)題中，學(xué)生需要獨(dú)立地對(duì)創(chuàng)設(shè)的新情境進(jìn)行具體分析，弄清物需要獨(dú)立地對(duì)創(chuàng)設(shè)的新情境進(jìn)行具體分析，弄清物理狀態(tài)、情境和過(guò)程，找出其中起重要作用的因素理狀態(tài)、情境和過(guò)程，找出其中起重要作用的因素及有關(guān)條件；把一個(gè)看起來(lái)復(fù)雜的問(wèn)題分解為若干及有關(guān)條件；把一個(gè)看起來(lái)復(fù)雜的問(wèn)題分解為若干個(gè)較簡(jiǎn)單的問(wèn)題，找出它們之間的聯(lián)系；根據(jù)具體個(gè)較簡(jiǎn)單的問(wèn)題，找出它們之間的聯(lián)系；根據(jù)具體問(wèn)題列出各個(gè)量之間的關(guān)系式，進(jìn)行推導(dǎo)和求解，問(wèn)題列出各個(gè)量之間的關(guān)系式，進(jìn)行推導(dǎo)和求解，并根據(jù)結(jié)果得出結(jié)論并根據(jù)結(jié)果得出結(jié)論 。測(cè)試功能：測(cè)試功能：n1測(cè)量考生對(duì)

29、化學(xué)概念和規(guī)律掌握的熟練程度；測(cè)量考生對(duì)化學(xué)概念和規(guī)律掌握的熟練程度；n2測(cè)量考生在具體問(wèn)題中找出所涉及的化學(xué)知識(shí)及測(cè)量考生在具體問(wèn)題中找出所涉及的化學(xué)知識(shí)及它們間的關(guān)系的能力；它們間的關(guān)系的能力；n3測(cè)量考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、調(diào)動(dòng)各種手段獨(dú)立解決測(cè)量考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、調(diào)動(dòng)各種手段獨(dú)立解決實(shí)際問(wèn)題的能力；實(shí)際問(wèn)題的能力；n4測(cè)量考生接受信息、鑒別和選擇信息的能力；測(cè)量考生接受信息、鑒別和選擇信息的能力；n5測(cè)量考生分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力；測(cè)量考生分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力；n6測(cè)量考生應(yīng)用圖形、圖像、函數(shù)等數(shù)學(xué)知識(shí)處理測(cè)量考生應(yīng)用圖形、圖像、函數(shù)等數(shù)學(xué)知識(shí)處理化學(xué)問(wèn)題的能力化學(xué)問(wèn)題的能

30、力2008年寧夏年寧夏26題（題（14分）分） 2626某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+Fe3+、Cu2+Cu2+、Au3+Au3+等離子。有人等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：填寫下面空白：(1)(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、 、 、 、 ；(2)(2)寫出寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；寫出

31、；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3)(3)鐵紅的化學(xué)式為鐵紅的化學(xué)式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途：鐵紅；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途：鐵紅 ；氧化銅氧化銅 。2008年寧夏年寧夏27題（題（15分）分）2727為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案進(jìn)行了為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)構(gòu)的平均值）：實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)構(gòu)的平均值）：方案一：將方案一：將a ga g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成

32、氫氣的體積為580 mL580 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將方案二：將a/10 ga/10 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 molL-10.02000 molL-1的的KMnO4KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)消耗了溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)消耗了25.00 mL25.00 mL KMnO4 KMnO4溶液。溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)(1)配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）： KMnO4+KMnO4+FeS

33、O4+FeSO4+H2SO4=H2SO4=Fe2(SO4)3+Fe2(SO4)3+MnSO4+MnSO4+H2OH2O(2)(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管，理由是式滴定管，理由是 ；(3)(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和和 ；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.955.9計(jì)）計(jì)）(4)(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，是對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，是對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。出判斷和分析。 方案一方案一_（

34、填（填“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”“”“不準(zhǔn)確不準(zhǔn)確”“”“不一定準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”），理由是），理由是_； 方案二方案二_（填（填“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”“”“不準(zhǔn)確不準(zhǔn)確”“”“不一定準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”），理由是），理由是_。2009年寧夏年寧夏26題（題（14分）分）OzHOHyCuxCuCO223)(OzHOHyCuxCuCO223)(26.26.（1414分）堿式碳酸銅可表示為：分）堿式碳酸銅可表示為：, ,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1 1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫出寫出與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；稱取稱取2

35、3.9g23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g12.7g殘留物，生成殘留物，生成4.4g4.4g二氧化碳和二氧化碳和7.2g7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g g，化學(xué)式為，化學(xué)式為 ；（2 2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接

36、口字母編號(hào)）：接口字母編號(hào)）：（a a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l l）2010年寧夏年寧夏27題（題（15分）分）27（15分）分） 某化學(xué)興趣小組為探究某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)到答請(qǐng)到答F列問(wèn)題：列問(wèn)題：（1）裝置）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反，其中發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2

37、具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是 和和 ；裝置；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）裝置）裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；（4）尾氣可采用）尾氣可采用 溶液吸收。溶液吸收。 2010年寧夏年寧夏28題（題（14分）分） 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1 1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；

38、（2 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3 3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaNa2 2SOSO4 4 、MgSOMgSO4 4 、AgAg2 2SOSO4 4 、K K2 2SOSO4 4 等等4 4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中中CuSOCuSO4 4 溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是 ； （4 4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （答兩種）；（答兩種）； n（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，

39、該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到入到6個(gè)盛有過(guò)量個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。n請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= ；n反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)色，實(shí)驗(yàn)E中的金中的金屬呈屬呈 色；色；n該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的成氫氣的

40、速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因降的主要原因 。 2011年寧夏年寧夏26題（題（14分）分）26. 0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示?；那€）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試確定）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫（要求寫出推斷過(guò)程）；出推斷過(guò)程）；n（2）?。┤?70所得樣品，于所得樣品，于570灼燒

41、得到的主要產(chǎn)灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_(kāi)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，其存在的最高溫度是，其存在的最高溫度是_；n（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_(kāi)；n（4）在）在010molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶

42、液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，時(shí)，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2210-20）。若在）。若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使氣體，使Cu2+完全沉淀為完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的，此時(shí)溶液中的H+濃度是濃度是_molL-1。2011年寧夏年寧夏28題（題（15分）分）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。裝置制備氫化鈣。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （

43、1 1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋┱?qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)(_(填儀器接口的字母填儀器接口的字母編號(hào)編號(hào)) )（2 2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B. B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度收集氣體并檢驗(yàn)其純度 C.關(guān)閉分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞 D. D.停止加熱，充分冷卻停止加熱，充分冷卻n（3 3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某

44、同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaHCaH2 2生成。生成。n 寫出寫出CaHCaH2 2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _n該同學(xué)的判斷不正確，原因是該同學(xué)的判斷不正確，原因是_n（4 4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。n（5 5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其

45、優(yōu)點(diǎn)）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是是_。2008年寧夏年寧夏25題（題（14分）分） 25. 25. 已知可逆反應(yīng)：已知可逆反應(yīng)：M(gM(g) )N(g)P(gN(g)P(g) )Q(gQ(g) )；H H0 0，請(qǐng)回，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：答下列問(wèn)題：(1(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(Mc(M)= 1 molL)= 1 molL-1-1, , c(Nc(N)=2.4 molL)=2.4 molL-1-1，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，M M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為6060，此時(shí)，此時(shí)N N的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為 。(2(2）若

46、反應(yīng)溫度升高，）若反應(yīng)溫度升高，M M的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 ( (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”）。）。(3(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(Mc(M)= 4 )= 4 molLmolL-1-1,c(N)= a molL,c(N)= a molL-1-1; ;達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，c(Pc(P)=2 molL)=2 molL- -1 1,a=,a= 。(4(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(Nc(M)=c(N)= )= bmolLbmolL-1-1，達(dá)到平衡后，達(dá)

47、到平衡后，M M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。 2009年寧夏年寧夏28題（題（ 14分）分） 28.28.（1414分）分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）圖中）圖中A A、C C分別表示、，分別表示、，E E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？。該反應(yīng)通常用。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？點(diǎn)升高還是降低？，理由是；，理由是；（2）圖中）圖中H=KJKJmolmol-1-1；（3 3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化時(shí)，自身被

48、還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式；（4 4）如果反應(yīng)速率）如果反應(yīng)速率V V（SOSO2 2）為）為0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-1, ,則則V V（O O2 2）= =molmolL L-1-1minmin-1-1、V(SOV(SO3 3)= )= molmolL L-1-1minmin-1-1；（5 5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ296 KJmolmol-1-1，計(jì)算由，計(jì)算由S(S)S(S)生成生成3 molSO3 molSO3 3(g

49、)(g)的的H（要求計(jì)算過(guò)程）。（要求計(jì)算過(guò)程）。2010年寧夏年寧夏26題（題（14分）分）26（14分）分） 物質(zhì)物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和和C。單質(zhì)。單質(zhì)C可與可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B 、E 、G ； (2)利用電解可提純利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是物質(zhì)，在該電解

50、反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是 ，陰極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是 ，電解質(zhì)溶液是，電解質(zhì)溶液是 ； (3)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。 (4)將將0.23 mol B和和0.11 mol氧氣放入容積為氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。若溫度不變。若溫度不變，再加入，再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度的平衡濃度 （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填（填

51、“升高升高”、“不變不變”或或“降低降低”），），D的的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù) （填（填“增大增大”、“不變不變”或或“減小減小”）。）。2011年寧夏27題（14分）n27.(14分分)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l)的燃燒熱的燃燒熱H分別為分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：n（1

52、）用太陽(yáng)能分解）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量水消耗的能量_kJ；n（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；n（3）在容積為）在容積為2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他條件不變的合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；n下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）（填序號(hào)） n溫度為溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平

53、均速率為均速率為v(CH3OH)= molL-1min-1n該反應(yīng)在該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小時(shí)的小n該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)n處于處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到變到T2，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí) 增增大大n（4）在）在T1溫度時(shí)，將溫度時(shí)，將1molCO2和和3molH2充入一密充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率為率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)；n（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極

54、的反應(yīng)式為液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)，正極的反應(yīng)，正極的反應(yīng)式為式為_(kāi)。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃，則該燃料電池的理論效率為料電池的理論效率為_(kāi)（燃料電池的理論效（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。釋放的全部能量之比）。20072010寧夏卷統(tǒng)計(jì)寧夏卷統(tǒng)計(jì)必考實(shí)驗(yàn)題必考實(shí)驗(yàn)題1(14分分)（10前前26題題,11后后26題）題）必考實(shí)驗(yàn)題必考實(shí)驗(yàn)題2(15分分)（28題題）2008化學(xué)工藝流程化學(xué)工

55、藝流程元素含量測(cè)定，并融入化學(xué)計(jì)算元素含量測(cè)定，并融入化學(xué)計(jì)算2009儀器組裝，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)儀器組裝，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)價(jià)2010研究常見(jiàn)氣體性質(zhì)，并進(jìn)行研究常見(jiàn)氣體性質(zhì)，并進(jìn)行熟悉的性質(zhì)進(jìn)行探究熟悉的性質(zhì)進(jìn)行探究探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素2011儀器組裝，儀器組裝，并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)并對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià) 必考實(shí)驗(yàn)題趨勢(shì)預(yù)測(cè)必考實(shí)驗(yàn)題趨勢(shì)預(yù)測(cè)n必考實(shí)驗(yàn)題只有兩道，其中最近幾年注重儀器必考實(shí)驗(yàn)題只有兩道，其中最近幾年注重儀器組裝，裝置評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理。還有教材中組裝，裝置評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理。還有教材中的實(shí)驗(yàn)探究和科學(xué)視野，更是近幾年高考所關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究和科學(xué)視野，更是近幾年高考所

56、關(guān)注的，所以注的，所以2012年高考還是應(yīng)該在這些方面有年高考還是應(yīng)該在這些方面有些突破。值得我們關(guān)注。些突破。值得我們關(guān)注。重點(diǎn)關(guān)注：重點(diǎn)關(guān)注：n常見(jiàn)氣體的制取、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證、收集及尾氣處理。常見(jiàn)氣體的制取、除雜、性質(zhì)驗(yàn)證、收集及尾氣處理。n清楚氣體的發(fā)生裝置、除雜裝置、收集及尾氣處理裝置。清楚氣體的發(fā)生裝置、除雜裝置、收集及尾氣處理裝置。n處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能力。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能力。能正確對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)。能正確對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行評(píng)價(jià)。 實(shí)驗(yàn)題備考策略建議實(shí)驗(yàn)題備考策略建議n重研究、抓主干、針對(duì)訓(xùn)練重研究、抓主干、針對(duì)訓(xùn)練 重視考綱、考題研究，抓住主干，問(wèn)題歸類講解，及時(shí)有重視考綱、考題研究，抓住

57、主干，問(wèn)題歸類講解，及時(shí)有針對(duì)性練習(xí)。針對(duì)性練習(xí)。 n規(guī)范化解題規(guī)范化解題，形成正確分析、解決問(wèn)題的思路和方法，形成正確分析、解決問(wèn)題的思路和方法 高考對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的解答有明確的要求：高考對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的解答有明確的要求：“解答時(shí)應(yīng)該用解答時(shí)應(yīng)該用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言恰好說(shuō)道實(shí)處，切忌說(shuō)通俗的大白話。簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言恰好說(shuō)道實(shí)處，切忌說(shuō)通俗的大白話。n 重視審題指導(dǎo)，重視應(yīng)用物質(zhì)的量來(lái)處理計(jì)算問(wèn)題重視審題指導(dǎo)，重視應(yīng)用物質(zhì)的量來(lái)處理計(jì)算問(wèn)題化學(xué)規(guī)范化解題主要體現(xiàn)在三個(gè)方面：化學(xué)規(guī)范化解題主要體現(xiàn)在三個(gè)方面：(1)(1)思想、方法的規(guī)范化思想、方法的規(guī)范化(2)(2)解題過(guò)程的規(guī)范化解題過(guò)程的規(guī)范化(3)(3)化

58、學(xué)語(yǔ)言和書(shū)寫規(guī)范化化學(xué)語(yǔ)言和書(shū)寫規(guī)范化四、規(guī)范解題四、規(guī)范解題 嚴(yán)格要求嚴(yán)格要求 要根據(jù)題意作出描述化學(xué)情景或過(guò)程，它是表達(dá)解要根據(jù)題意作出描述化學(xué)情景或過(guò)程，它是表達(dá)解題思路的有效方式，是我們分析和解決化學(xué)問(wèn)題的有力題思路的有效方式，是我們分析和解決化學(xué)問(wèn)題的有力工具，它使抽象的化學(xué)過(guò)程、更加形象化、具體化。工具，它使抽象的化學(xué)過(guò)程、更加形象化、具體化。氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置( (如選擇儀器的依據(jù)、儀器的安裝順序如選擇儀器的依據(jù)、儀器的安裝順序及組裝發(fā)生裝置必須在實(shí)驗(yàn)前必不可少的步驟還有進(jìn)行及組裝發(fā)生裝置必須在實(shí)驗(yàn)前必不可少的步驟還有進(jìn)行可燃性氣體實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作等可燃性氣體實(shí)驗(yàn)前必須

59、進(jìn)行的操作等 ) )要能準(zhǔn)確體現(xiàn)學(xué)要能準(zhǔn)確體現(xiàn)學(xué)生個(gè)人的內(nèi)在素養(yǎng)及文化底蘊(yùn)。生個(gè)人的內(nèi)在素養(yǎng)及文化底蘊(yùn)。所以化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置復(fù)習(xí)采用：氣體發(fā)生裝置所以化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置復(fù)習(xí)采用：氣體發(fā)生裝置氣氣體干燥或凈化裝置體干燥或凈化裝置驗(yàn)證氣體性質(zhì)裝置驗(yàn)證氣體性質(zhì)裝置氣體收集裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置，這樣的解尾氣處理裝置，這樣的解題的規(guī)范思路。題的規(guī)范思路。1 1、思想與解題方法的規(guī)范化、思想與解題方法的規(guī)范化掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別化學(xué)安全使用標(biāo)掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別化學(xué)安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。. .了解物質(zhì)分離提純的意義和方法

60、，掌握過(guò)濾、分了解物質(zhì)分離提純的意義和方法，掌握過(guò)濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。液、蒸餾等操作步驟及要求。了解離子檢驗(yàn)的方法，掌握了解離子檢驗(yàn)的方法，掌握NHNH4 4、SOSO4 42 2、ClCl、AlAl3 3、FeFe3 3等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。等常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。2 2、規(guī)范書(shū)寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、原理、規(guī)范書(shū)寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、原理n掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法器、反應(yīng)原理和收集方法)。n與其他各部分知識(shí)、技能的綜合應(yīng)用與其他各部分知識(shí)、技能的綜合應(yīng)用n能根據(jù)試題要求設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。能根據(jù)試題要求設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改