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文檔簡介

1、人教化學(xué) 2019 高考一輪選練編題(3)李仕才一、選擇題1 海洋約占地球表現(xiàn)積的 71%對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 試劑 1 可以選用石灰乳B. 從苦鹵中提取BQ的反應(yīng)的離子方程式為 2Br+ Cl2=2C+BQC. 工業(yè)上,電解熔融 MgO 冶煉金屬鎂可減小能耗D. 可用 BaCl2溶液除去粗鹽中的 SCT解析:煅燒貝殼得到 CaO 將 CaO 溶于水得到石灰乳,石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀, 試劑 1 廉價(jià)且原料來源廣泛,故 A 正確;氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為 2Br+ Cl2=2C+BQ,然后采用萃取的

2、方法從溶液中獲取溴,故B 正確;氧化鎂熔點(diǎn)很高,氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用 電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故 C 錯(cuò)誤;氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇,且氯離子不是雜質(zhì)離子,故 D 正確。答案:C2. 化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放B. 開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”D. 過度開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析:本題考查化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的聯(lián)系,意在考查考生對常見的資源利

3、用和環(huán)境污染及環(huán)境保護(hù)問題的識記能力。礦物資源為不可再生能源,不可過度開采,故D 錯(cuò)誤。答案:D3.NaNO是一種食品添加劑, 能致癌。酸性 KMnO 溶液與 NaNO 反應(yīng)的離子方程式是 MnO+ NO + _|Mr2+ NO + HbO(未配平)。下列敘述中正確的是()A. 該反應(yīng)中 NQ 被還原2B. 反應(yīng)過程中溶液的 pH 減小C.生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4D.中的粒子是 OH解析:Mn 化合價(jià):+ 7 宀+ 2, N 化合價(jià):+ 3 宀+ 5, N 的化合價(jià)升高,被氧化,在酸性條件下, 消耗 H+,pH 增大,AB D 三項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案:C4、對于

4、反應(yīng) KMnO+ HCI(濃) KCl + MnCI2+ Cl2+ HO(未配平),若有 0.1 mol KMnO4參加反應(yīng),下列說法不正確的是()A. 轉(zhuǎn)移 0.5 mol 電子B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2C. 參加反應(yīng)的 HCI 為 0.8 molD.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8解析:配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)分別是 2、16、2、2、5、&從方程式知 2 mol KMnO4參加 反應(yīng),消耗 HCI16 mol,轉(zhuǎn)移電子 10 mol,當(dāng)有 0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的 HCI 為 0.8 mol,轉(zhuǎn)移 0.5 mol電子,A、C 正確;由反應(yīng)

5、知氧化產(chǎn)物為 Cl2,還原產(chǎn)物為 MnCI2,物 質(zhì)的量之比為 5 : 2, B 正確;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1 : 5, D 錯(cuò)誤。答案:D5、 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. NaAIQ 溶液中滴加 NaHC3溶液:AIO;+ HCO+ H2O=AI(OH)3J+cOB.碘水中通入適量的 SO: I2+ SQ+ 2H2O=2H+SO+ 2H+C.FeSQ 溶液中滴加雙氧水: 2Fe2+ 2H=2F(3+ Of+ 2HOD.Na2CQ 發(fā)生水解反應(yīng):CO+ 2H2O=bCQ+ 2OH解析:B 項(xiàng)中 HI 為強(qiáng)酸,應(yīng)寫為離子形式;C 項(xiàng)電荷不守恒,正確的應(yīng)為:2Fe2+ 2H+

6、FbQ=2Fe+ 2H2Q D 項(xiàng)中多元弱酸根應(yīng)分步水解,且反應(yīng)可逆。答案:A6、 下列離子方程式或電離方程式正確的是()A. NaHSO 溶液呈酸性:NaHSO=N+ H+ sOB. 向 NaaSiOs溶液中通入少量 CO: SiO3+ CO+ HO=2SiO3J+ cOC.將一小塊鈉投入稀醋酸中:2Na+ 2H+=2N 扌+ HfD.在 NaSQ 溶液中滴加稀硝酸:2H+ SQ=SJ+ SQf+ HO解析:NaHSO 溶液中存在:NaHS=Na + HSO, HSOH+ sO,HSQ + HOHSQ+ OH,HSQ 的電離程度大于其水解程度,c(H+)c(OH), A 項(xiàng)錯(cuò)誤;CHCOOI

7、 為弱酸,Na 與 CHCOOH反應(yīng)的離子方程式為:2Na+ 2CHCOOH=2Nab 2CHCOO+ HJ, C 項(xiàng)錯(cuò)誤;SCt 具有強(qiáng)還原性, HNQM有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2H+ 8NQ =6S(4r+38NOT+ HaO, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B7我國限制稀有金屬對外出口,此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義,稀土元素釹造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是()A.160Nd 和60Nd 是同一核素140B. 個(gè)16?Nd 原子的質(zhì)量約為Ng(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.160Nd 原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D. 14 g 釹元素含有 6 mol 電子解

8、析:Nd 和Nd 是不同核素,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol Nd 原子的質(zhì)量約為 140 g,一個(gè)原子的質(zhì)140量約為 2 g , B 項(xiàng)正確;16SNd 原子的中子數(shù)為 80、質(zhì)子數(shù)為 60, 二者之差為 20, C 項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)算出的平均值,因此 14 g 釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 mol,含有的電子也不是 6 mol,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B&通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納不正確的是() A.結(jié)構(gòu)示意圖 丿可表示12C 或14CB.中子數(shù)為 50,質(zhì)子數(shù)為 39 的釔(Y)的核素:89Yc.16o 與18O互為同

9、位素;F26QD6OM8OF8O 互為同素異形體D.A:X、ZA、篤1X 在元素周期表中的位置相同、原子核外電子排布相同解析:12C 和14C 互為同位素,質(zhì)子數(shù)和核外電子排布都相同,A 正確;質(zhì)量數(shù)=50 + 39= 89,寫在元素符號左上角,B正確;HTO D26O H28O D28O都是化合物,不能互稱為同素異形體,C錯(cuò);篤1X、AX、篤1x 質(zhì)子數(shù)相同,在周期表中位置相同,核外電子排布也相同,D正確。答案:C二、非選擇題 當(dāng)今世界各國充分認(rèn)識到海洋資源的重要性,海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。(1)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SQ 造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如

10、圖所示:天精海水氧咒天熱悔水,I含硫煙氣f I吸收塔I一I氧化-反應(yīng),稀鄴-*排危I凈化煙弋天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是(60Nd)是制4,氧化后的海水需要加入 NaOH 與之混合后才能排放。該操作的主要目的是(2)利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SQ 的煙氣的流程如圖所示:5煙氣-吸收裝置-1訊賊工NJHSOJtL旳 |舊1吹1so2網(wǎng)收“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是從海水中提純粗鹽后的母液中含有K、Na*和 MQ 等陽離子。對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂:從離子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑是 _(填字母)。A. Ar B . COC.空氣 D . QE.水蒸氣解析:氧氣將 H2SO3氧化為硫酸,該反應(yīng)為2H2SO3+ Q=2HSQ,氧化后的“海水”需中和 稀釋生成的酸(H+)后才能排放,即 NaQH 與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)。(2)氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為 NaQH 用 NaQH 吸收SQ,其離子方程式為 SQ+ QH =HSQ;回收裝置中 NaHS 晞液與 HCI 反應(yīng)生 成 NaCI 溶液,NaCI溶液又是氯堿

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