初中化學_酸堿鹽化學性質教學設計學情分析教材分析課后反思

1、酸堿鹽化學性質教學設計一、課標分析：酸、堿和鹽是義務教育課程標準（ 2011年版）中“主題二一身邊的化學物質”中的 主要內容。雖然初中化學不要求從酸堿鹽基本理論的高度來認識酸堿鹽，但是分析課標要求需要做到五個重視：一是要重視酸堿鹽知識與科學方法（歸納與演繹、概括與分類等）的融合，注重發(fā)展科學探究能力。二是要重視對本單元涉及到的一些基本觀念（如變化觀、微粒觀、分類觀等）與知識間融合的認識。三是要重視酸、堿、鹽和復分解反應概念的內涵與應用。四是要重視基于代表物學習的角度，從通性與化學變化規(guī)律的角度關注一些具有化學共 性的一般規(guī)律。五是要重視社會問題與酸堿鹽知識的融合。二、教材分析：初中酸堿鹽在教材

2、中主要分布在第二單元和第三單元。教材主要運用概括與分類、歸納與演繹等的科學方法，從宏觀組成、微觀構成和符號表征三個領域引導學習酸、堿和鹽的組成與結構、性質與變化等基本概念和基本原理，同時也進一步促進了學生對微粒觀、變化觀和分類觀等的化學基本觀念和“物質組成或結構決定其性質，性質決定其用途”的化學思想的認識。因此，這部分內容作為初中類別物質的典型代表具有較強的綜合性、邏輯性和系統(tǒng)性，構建這部分的知識體系就顯得尤為重要。 三、教學目標： 1、會用歸納與演繹等科學方法認識酸堿鹽的化學性質，構建酸堿鹽知識體系。2、會用化學方程式表示常見酸堿鹽的化學變化，初步了解復分解反應的實質，能將宏觀世 界、微觀世

3、界和化學符號三重表征有機聯(lián)系，理解宏觀的化學變化是由于構成物質的粒子重新組合的結果，形成微粒觀、變化觀。3、明確認識物質的角度應從物質的組成、結構、性質及應用等方面，形成物質的組成結構決定性質，性質決定用途的化學觀念。四、教學重難點：重點：構建酸堿鹽知識體系。難點：構建知識體系的過程中，滲透歸納與演繹、概括與分類等科學方法；強化對變化觀、 微粒觀、分類觀等基本觀念的認識；理解“物質組成或結構決定其性質，性質決定其用途” 的化學思想。五、教學設計：教學活動教師活動學生活動設計意圖設情境5分鐘(一)構建酸和堿的知識體系圖片展示：幾種常見的物質。思考：(1)用三重表征的思維方式描述其中的一種物質。(

4、2)利用分類的觀點對這些物質進行簡單分類。(3)將氫氧化鈉分類為堿，運用的科學方法。本節(jié)課我們就用歸納與演繹、概括與分類等科學 方法，三重表征的思維方式，分類的觀點進行酸 堿鹽化學性質 復習，先來了解一本節(jié)課學習目 標。學習H標0 一.會同門納與冊穌等杼季。宏認識瞋厘鹽的化學性研，廠構蛙型St優(yōu)拍識律甚3二、套用化學可程式表示京勝口噬盤的化學變化.兩整T 解發(fā)分解反應前實It.儺符忠地世界，檄理世界和比學濟 號書表海河蟀茶，理解會理峙化常變把是由于梅成梅 成的也理由詡介的結果，形成貴仁觀.變化觀.三、羽圖認睨的詼氏卑生二凱林出倒組成.益世，性后益 住用尊有反而成均反歸祖玄境甘丑三性酒，柱用法定

5、可途灼化學學科恩息.任務一：小組內討論，給出盡可能多的方案。fiEhrWUTHEE電:!空中?T兩件試劑,林引力帕盧 惚* Tt是輸能噬，fftOl化括格瘦，你能翻老JV1W出來嗎？耍朱：海不同方案所用到的物疑以鹽酸和 氮氧七鞫為核心畫出時絡國.注意：尿可能選用不同類別的物新并思若 實物現(xiàn)柒和結也.支架：展示脈絡圖的格式，并簡單說明。朋絡用形式(僅供山即學生仔細觀 察給出的五 種物質。思考并回答。閱讀并了解。學生交流論, 小組為單位 展示和評價。師生共同總 結酸堿的化 學性質。激發(fā)學生 學習興趣。培養(yǎng)學生養(yǎng)成會利表和演學重維與科三思納的用征歸繹方法、從分 類的角度 認識事物 的能力。引出本節(jié)

6、課的學習 目標，明確 學習任務。在設計出 任務時，不 要急于講 解和讓學 生解決，要 根據學生 已有知識 進行必要 的提示-提 供教學支 架。引導學生 總結出酸 和堿的化 學性質。分析回答。通過分析 反應前后 粒子的變 化感受宏 觀化學變 化現(xiàn)象是 由于微觀 粒子運動 引起的。(二) 構 建 鹽 的 知 識 體 系任務評價：根據學生的匯報情況進行點評和完 善。幫助學生建構知識，形成微粒觀。任務二：小組內討論，給出盡可能多的方案。支架:H 實裝室里白一瓶朵宜"整時胞n=ch溶hsj液，請同學們用總可M:F ? J讓檢蚯是否史加，并究成列克格.表！檢驗岫0H是色變噱加入的試劑觀察到的眼象

7、煞觸腌 牝學方程式思考：結合同學們的回答，想一想鹽一般具有的 化學性質。任務評價：檢驗物質時，對語言描述的準確性要 求比較高，根據學生的描述就行糾正。學以致用：每位學生獨 立思考，再小 組內討論并 交流方案。讓學生在 完成任務 的過程中 完成鹽的 化學性質 的自我建 構。以表格的 形式規(guī)范 學生的語 言描述?？偨Y提升：(1)將幾種物質一一鑒別出來一般可 以依據物質特有的性質及其實驗現(xiàn)象進行確認。(2)通過實驗來探究物質的化學性質時，要以 分類的觀點，從不同類別物質中選擇典型的物 質。投影：(1)酸堿的微觀通性。(2)不同的酸堿具有不同化學性質的微 觀本質。例如，微觀分析酸的通性的原因：1、Ik

8、 + 4咱=I 網+%T2、隹。)+ (i K：l.1111)3、處WH*1Aq = Nahol4、NazC()i+jjJCl|= 2N 品+C()Z f:CK SO產在反應前后依您自由移動.并沒有真正與反應”飛川氫離產在反應前門由博動，反應后進入負分； :子.水分子.不能自由移渤了，出真正參與反；:應，體現(xiàn)酸的遺性3j 卡0US FW + QS PW-Mf-BWFW*" FFS ， WB口!，F(xiàn)W + QS FS-FQ%pifi，干！ l向停同能網用.可戊/三、m 程勘些詡解如六帕的內性整皋.如圖是妹前| .成訥如近網珞,I巴上尸37G2)W.用地由曲依岫化學力日火顯% 小悻制審幡

9、艮餐時T燧他的總巾總儲 產;：一吊F", -產寸臨”后.疝請母丐他討在：/或也是一件聚,和心跑 外河忸以對憶號:性既一時里占81的府化學性 后同肥：拈*、*刑*.傳總k聲用110匕辛性.喇第呼向JS 國力它們昆水溶青中部啻高手“ 令揖屜二月出揖*與盤堂反度的化學方理式。M睚嫌與Uffe進ti,，七后的Q閡 是.2小H同學用下圖總結了的四條化學的質（1）為了驗證反應，小明將無色酚歆試液滴入、工51液中，溶液由無色變成色，（2）為了驗證反應能夠賢生，你選擇的物質是學生思考解 答。su Na/X% b. HCI c. CuClj d.培養(yǎng)學生 分析問題 與解決問 題的能力。（三）復分解反應

10、及其微觀解釋視頻微課：復分解反應及其微觀實質總結提升：復分解反應的常見類型事翁解反血集卻1、酸+獻一*鹽十水3酸+鹽T新酸*翦德I松+金屬氧生物T結+水% :a +堿r新鹽+新堿5.靛+鹽T新就新鹽反應物二如果沒有酸參加財反應物都要可溶.跟蹤練習：I*下列不屬于宜分解反應的是（）A、CuO+2HCI =GuCI2+ HaOB. Nn2COj+2ilCI 2.CI JllJ）4 CO. fC. Ca（Oll）2 + CO,-OCtJ3l + H26Ox Cu（OH）.+2HCl=CuCh+ 2H2（1 人在空白圓圈R中寫出反應后粒子的符號總結提升：復分解反應中沉淀、 氣體和水這些宏學生認真觀 看

11、。積極思考。學生做題?！叭蝿?一”、“任務 二”是本節(jié) 課的核心， 是學生在 完成任務 中獲得成 就感并完 成知識建 構。視頻中微 粒相互作 用的動畫 幫助學生 理解酸堿 鹽之間發(fā) 生的復分 解反應的 微觀實質。觀的化學變化現(xiàn)象都是由于構成物質的粒子重 新組合的結果。（四） 真 情 境 中 酸 堿 鹽 化 學 性 質 應 用任務三：曾fiENWUTREE硫酸廠中酸性廢水的處理。菜硫酸廠環(huán)保監(jiān)測不達標,球因是 二廢水中的酸超標1你能幫助廠主擔 :甑個金點/嗎？（可供選擇的物質： 謝燒被.熟石灰利氯化領）培養(yǎng)運用 所學知識 解決真情 境真問題 的能力，樹 立環(huán)保意 識，形成物 質結構決 定化學性

12、質的化學 觀念。思考：（1）根據選擇的物質與酸發(fā)生的反應判斷 體現(xiàn)了酸的通性還是特性。（2）為什么不能用燒堿和氯化銀。思考回答。（五） 勤 反 思 善 總 結<.1潮*桑 理1枚分 tig電11在.匚麻冉 用中方 卦樨電職. 發(fā)展蚌保 小衛(wèi)士柞 臨*從知識、科 學方法和 化學觀念 等方面提 升。一口（六） 課 后 延 伸（1）繪制本節(jié)課的思維導圖。（2）完成學案課后測評題。獨立完成。對課堂知 識的考查。（七） 板 書 設 計i金屬氧化物一金勒堿鹽的化學性質指示劑/ 一酸堿一金屬氧化物，乙鹽初中九年級化學酸堿鹽化學性質學情分析本部分內容是對酸堿鹽這三種典型類別物質的梳理、歸納和建構。酸堿鹽

13、這部分內容的難點在于酸堿鹽之間的相互反應及其相互轉化關系，然而教材并沒有進行系統(tǒng)的聯(lián)系。在復習時，學生能夠做到前后的整合與建構，有利于學生在頭腦中形成完整的框架，有利于進一步理解他們之間的相互反應關系。初中九年級化學酸堿鹽化學性質效果分析通過本節(jié)課的復習， 學生對酸堿鹽之間的關系有了清晰的認識，形成了自己的架構， 在建構知識網絡的同時發(fā)展了學生對歸納和演繹等科學方法的認識，在對酸堿通性和特性的分析過程中加深了對微粒觀的認識，在對真問題真情境問題的解決中樹立了“物質組成或結構決定其性質，性質決定其用途”的化學思想。然而仍然會有部分學生基礎差需要經過他們自 己的自我反思和勤加練習才能得到提升。初中

14、九年級化學酸堿鹽化學性質教材分析初中酸堿鹽在教材中主要分布在第二單元和第三單元。教材主要運用概括與分類、歸納與演繹等的科學方法，從宏觀組成、微觀構成和符號表征三個領域引導學習酸、 堿和鹽的組 成與結構、性質與變化等基本概念和基本原理， 同時也進一步促進了學生對微粒觀、 變化觀 和分類觀等的化學基本觀念和“物質組成或結構決定其性質， 性質決定其用途”的化學思想 的認識。因此，這部分內容作為初中類別物質的典型代表具有較強的綜合性、邏輯性和系統(tǒng)性，構建這部分的知識體系就顯得尤為重要。酸堿鹽化學性質評測練習【學以致用】1、構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系，如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應

15、的知識網絡。(1)、用鹽酸除鐵銹的化學方程式是 (2)、小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質”后，邀請你與他討論:食醋也是一種酸，和鹽酸具有相似的化學性質， 列舉食醋兩點化學性質(3)、反思：鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質的原因是因為它們的水溶液中都含有（4）、拓展：寫出一種 M與鹽酸反應的化學方程式。M能夠與鹽酸進行反應的原因是2、小紅同學用下圖總結了NaOH勺四條化學性質(1)為了驗證反應，小明將無色酚聯(lián):試液滴入NaOH夜中，溶液由無色變成色。(2)為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是、NaCO b 、HCl c 、CuCl2d、Ba(NQ)2屐曲指示劑3卜 -0E-1

16、、卜列不屬于復分解反應的是（A、CuO+2HCl =CuCl2+H2O、NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT2、Ca(OH)2+CO=CaCOj +H2OD、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O在空白圓圈a中寫出反應后粒子的符號。【綜合達標】1、下列各組物質混合后不產生沉淀和氣體，能得到無色溶液的是（）A氧化銅和稀鹽酸B大理石和稀鹽酸C石灰水和稀鹽酸D氫氧化鋼溶液和稀硫酸2、下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（）A、稀鹽酸、硫酸鈉、氯化鉀 B、硫酸鉀、稀鹽酸、氫氧化鋼C、氯化鈉、碳酸鈣、硝酸鉀 D、硫酸銅、氫氧化鉀、氯化鈉3、甲乙丙丁四小組同學分別對實驗廢液中

17、成分進行分析檢測，結果見下表;檢測小組檢測結果甲組KCl、KNQ KOH HCl乙組KCl、KN K2CO、HCl丙組KCl、KN K2CO、KOH丁組KCl、KN K2CO、KOH其中，檢測結果合理的是（）A甲組、乙組B、丙組、丁組C、甲組、丙組D乙組、丁組4、下列各組物質的溶液混合后，不會出現(xiàn)沉淀的是（）A K2CO、HCl、HNO B 、KNQ NaCl、AgNOC NkCO、BaCM NaCl D 、NaNO Ba（OH）2、H2 SO5、今年年初，我國南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災害，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以

18、上的物質組成的。小佳同學為探究其成分，設計并完成了以下實驗：加水加適量氫制- 海悌J TA 一一|化的溶液 _'無-T白色沉淀請你根據以上設計過程，完成下列空白：（1）該融雪劑中一定含有 （寫化學式，下同），一定不含有,可能含有；（2）加入硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式是 。6、工業(yè)生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質。化學興趣小組的同學要對一瓶純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行探究?！緦嶒災康摹刻骄考儔A樣品中碳酸鈉的質量分數【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉【實驗過程】稱量12g純堿樣品放入燒杯中，加入 200g水使其完全溶解?，F(xiàn)將 150g一定濃度的CaCl2溶液逐滴滴入燒杯中，測得滴加氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下表所示：CaCl2溶液的質量/g255075100125150沉淀的質量/g24m81010【數據處理】（1） m的數值是（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）反思交流滴加氯化鈣溶液過量的目的是 。酸堿鹽化學性質課后反思酸堿鹽是初中教材的重點也是復習的難點，以往的復習常常是教師在講