高一化學(xué) 第三章 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、高一化學(xué) 第三章 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教學(xué)目標(biāo)1練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液2加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解3練習(xí)容量瓶、滴定管的使用方法4培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)作風(fēng)教學(xué)重點1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過程和方法2容量瓶、滴定管、托盤天平等的使用方法教學(xué)難點配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過程及方法教學(xué)方法學(xué)生復(fù)習(xí)、練習(xí)，教師演示、指導(dǎo)等課時安排一課時實驗用品燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100 mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl、蒸餾水教學(xué)過程引言物質(zhì)的量是一個重要物理量，是把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的橋梁很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進行的，要想定量地研究這些反

2、應(yīng)，就需要知道溶液中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量也就是說，需要準(zhǔn)確地知道溶液中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度因此，學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對于學(xué)習(xí)化學(xué)和今后的工作，都有著非常重要的意義那么，怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？學(xué)生回答，并互相補充教師總結(jié)并板書1計算2稱量3溶解（或稀釋）4冷卻至室溫5轉(zhuǎn)移6洗滌7輕輕搖勻8定容9搖勻10裝瓶11貼標(biāo)簽師好，現(xiàn)在我們已經(jīng)知道了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完整步驟，也就是說大家現(xiàn)在已“胸有成竹”，那么，這是不是就意味著你一定能準(zhǔn)確地配制出一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？為什么？生不一定！因為所配溶液濃度是否準(zhǔn)確，還與配制過程中的操作步驟是否準(zhǔn)確有關(guān)師對，為了不僅僅是

3、“紙上談兵”，本節(jié)課我們就親自動手來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液板書實驗四配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液展示容量瓶、酸式滴定管師這是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩種重要儀器，也是我們在化學(xué)實驗基本操作（二）中練習(xí)過的，下面，我們請兩位同學(xué)分別說出它們的用途及使用方法學(xué)生甲滴定管的使用：滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液常用滴定管的規(guī)格有25 mL和50 mL，可估讀到001 mL滴定管有酸式和堿式之分量取堿性溶液時，使用堿式滴定管，量取其他溶液一般使用酸式滴定管滴定管在使用之前，首先要檢查活塞是否漏水，不漏水的滴定管才能使用洗干凈的滴定管應(yīng)用所盛溶液潤洗后再盛裝溶液如滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放

4、液，趕走氣泡，并調(diào)整液面到“0”刻度或“0”刻度以下讀數(shù)時，應(yīng)使眼睛與液面保持平行，讀取與液面凹面相切處的數(shù)據(jù)學(xué)生乙容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液常用的容量瓶有100 mL、250 mL、1000 mL等多種容量瓶在使用前，首先要檢查是否完好，瓶口處是否漏水在使用容量瓶配制溶液時，如果是固體試劑，應(yīng)將稱好的試劑先放在燒杯里用適量的蒸餾水溶解后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中如果是液體試劑，應(yīng)將所需體積的液體先移入燒杯中，加入適量蒸餾水稀釋后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶里應(yīng)特別注意，在溶解或稀釋時，若有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后才能向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液轉(zhuǎn)移后應(yīng)用少量蒸餾水洗滌燒杯23

5、次，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容時，當(dāng)液面到達(dá)刻度線下1 cm2 cm處時，應(yīng)改用膠頭滴管加水至刻度（液面的凹面處應(yīng)與容量瓶上刻度線相切）師甲和乙同學(xué)回答得都很全面，希望大家在操作時，要嚴(yán)格按照上述方法使用滴定管和容量瓶在使用滴定管和容量瓶時，都有檢驗儀器是否漏水這一環(huán)節(jié)那么，對于酸式滴定管和容量瓶，我們應(yīng)怎樣檢查它是否漏水呢？學(xué)生回答，教師演示操作生對于酸式滴定管，可在其中裝入少量水，然后固定在滴定管夾上，用左手控制滴定管的活塞，并輕輕地反復(fù)轉(zhuǎn)動活塞，觀察是否漏水對于容量瓶：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出如果不漏水，將瓶

6、正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水過渡現(xiàn)在，我們就用正確的方法來配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液板書（1）配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液師首先，請大家計算出配制該溶液所需NaCl的質(zhì)量學(xué)生計算并回答需NaCl固體117 g問我們用什么儀器來稱取這117 g的NaCl呢？生用托盤天平！師在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，所需溶液的溶質(zhì)的稱量其準(zhǔn)確度要求是很高的，用普通的托盤天平是根本無法達(dá)到的，因其精確度較低，而應(yīng)該用精確度更高的分析天平或電子天平但是在中學(xué)階段，我們只要求從理論上理解和掌握相關(guān)的操作，所以仍然用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)

7、然指的是固體溶質(zhì)類似的要求還體現(xiàn)在液體溶質(zhì)的量取上，應(yīng)該用精確度更高的滴定管而一般不用普通的量筒設(shè)問那么，用托盤天平稱量固體物質(zhì)時應(yīng)注意什么呢？下面是托盤天平的使用方法，供大家參考投影并講解托盤天平的使用：1稱量前先把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平是否平衡若未平衡，可調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡2稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤砝碼要用鑷子夾取先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼直至天平平衡，記錄質(zhì)量3稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處注意：稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒

8、杯、表面皿）里稱量師現(xiàn)在，請大家用托盤天平準(zhǔn)確地稱出117 g的NaCl，并完成100 mL 20 mol/L NaCl溶液的配制學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)學(xué)生完成上述配制工作后，教師評價師配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液，同學(xué)們都做得不錯，而且認(rèn)真，但在一些細(xì)節(jié)上，大家注意不夠，主要存在的問題是：1玻璃棒引流時，玻璃棒末端未靠在容量瓶刻度線以下，這樣容易使刻度線以上的容量瓶內(nèi)壁上附有液體而影響配制結(jié)果2定容時，在膠頭滴管的使用上，不少同學(xué)把滴管伸入容量瓶中，正確的方法是：教師講解并演示使膠頭滴管與容量瓶口垂直，在滴管距瓶口1 cm左右時把滴管內(nèi)液體滴入3在加水到刻度線后，倒轉(zhuǎn)振蕩

9、并直立容量瓶，有同學(xué)看到瓶頸處的液面稍低于標(biāo)線，就向容量瓶中繼續(xù)加水，使之重新達(dá)到標(biāo)線，這種方法是錯誤的這是因為倒轉(zhuǎn)振蕩后，因容量瓶刻度線以上的瓶頸處附有液體而導(dǎo)致液面略低于標(biāo)線，此時若再加水，相當(dāng)于使原溶液稀釋，會使所得溶液濃度低于要求值，故此時不能再加水到刻度線思考為什么所配溶液要倒入指定的試劑瓶中，而不能長期存放在容量瓶中？學(xué)生討論，并回答答案這是因為各種儀器都有各自的用途，容量瓶是配制一定體積溶液用的，試劑瓶是盛放溶液用的，有些溶液（如堿液）會腐蝕玻璃，盛放久了會影響容量瓶的容積，故配好的溶液不應(yīng)保存在容量瓶里過渡現(xiàn)在就讓我們用剛剛配制好的20 mol/L的NaCl溶液來配制100 m

10、L 05 mol/L的NaCl溶液板書（2）用20 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 05 mol/L NaCl溶液師用較濃的溶液配制較稀的溶液應(yīng)遵循什么原理？需要20 mol/L的NaCl溶液多少mL？應(yīng)怎么量??？生用較濃的溶液配制較稀的溶液是根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變原理，可得公式c1V1=c2V2，據(jù)此可知20 mol/L·V1=0100 L×05 mol/L，解得V1=0025 L 即2500 mL由于配制溶液要求溶液的體積是比較精確的，故應(yīng)用精確度較高的滴定管來量取師那么下邊大家就用你們剛才配得的20 mol/L的NaCl溶液按要求配制100 mL05

11、mol/L的NaCl溶液學(xué)生活動分組操作師評價學(xué)生操作結(jié)果投影1應(yīng)該怎樣用托盤天平稱量NaOH固體？2將燒杯里的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？3在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加水到刻度線這種做法對嗎？如果不對，會引起什么誤差？如果已經(jīng)這樣做了，又該怎么辦？學(xué)生討論，并回答答案1用托盤天平稱量固體NaOH時，不能用紙稱量這是因為NaOH具有很強的腐蝕性，并極易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)所以在稱量固體NaOH時，應(yīng)將NaOH放在燒杯中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應(yīng)盡量快2因為溶解溶質(zhì)或稀釋溶液的燒杯中，

12、還留有溶質(zhì)的溶液，蒸餾水洗滌后所得溶液若不轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使容量瓶中的溶質(zhì)的量低于計算值，從而使所配溶液的濃度偏低3不對這樣做會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低如果這樣做了，應(yīng)倒掉重新配制小結(jié)本實驗是我們所做的第一個定量實驗，大家一定要注意它的操作過程和操作方法配制時，既要注意它的主干關(guān)節(jié)，又不能忽略其細(xì)小末節(jié)板書設(shè)計配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1計算2稱量3溶解（或稀釋）4冷卻至室溫5轉(zhuǎn)移6洗滌7輕輕搖勻8定容9搖勻10裝瓶11貼標(biāo)簽（1）配制100 mL 20 mol/L的NaCl溶液（2）用20 mol/L的NaCl溶液配制100 mL 05 mol/L的NaCl溶液教學(xué)說明本實驗是學(xué)生在中學(xué)化學(xué)中

13、所做的第一個定量實驗其中涉及到容量瓶、滴定管、托盤天平等重要儀器的操作和使用，而這些儀器又是學(xué)生以前曾接觸過的，故本節(jié)課首先采取了復(fù)習(xí)的教學(xué)方法，以使學(xué)生在練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作時更加熟練些在后面學(xué)生配制溶液時，有意地采用了“欲擒故縱”的方法即在配制溶液（1）時，未強調(diào)細(xì)節(jié)知識，而是讓其根據(jù)自己的理解自主操作，然后再把錯誤所在指出，使其在配制第（2）種溶液時進行克服，這樣會使學(xué)生的印象更加深刻應(yīng)用學(xué)生互相監(jiān)督、評價的方法，既可引起學(xué)生對實驗操作及方法的高度重視，增強他們的責(zé)任感，又可避免教師巡視時不能一一顧及的不足綜合實驗題1下列儀器：集氣瓶量筒燒杯表面皿蒸發(fā)皿容量瓶燒瓶，能用酒

14、精燈加熱的是( )AB CD答案：D2實驗室需用480 mL 01 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )A稱取768 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取120 g膽礬配成500 mL溶液C稱取80 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取125 g膽礬配成500 mL溶液答案：D3（1）圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為4量筒中液體的體積是mL（2）圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a則滴定管中液體的體積（填代號）A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mL D一定大于（50a）mL解析

15、：本題主要考查量筒和滴定管的刻度量筒刻度讀數(shù)是由上往下逐漸減小，若刻度A為4，則刻度B為3；B與A刻度相差1 mL，中間有4個小刻度，每個刻度代表02 mL，與液面最低點相切的刻度比A多1個小刻度，故為32 mL滴定管“0”刻度在上，刻度讀數(shù)由上往下逐漸增大，若液面讀數(shù)為a，離最大刻度50相差（50a），因下端無刻度部分也充滿液體，所以管內(nèi)剩余溶液的體積應(yīng)大于（50a）mL答案：（1）32（2）D4實驗室配制06000 mol/L鹽酸溶液2500 mL（1）請將操作順序（1、2、3）填寫在括號里，并在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法（）將量取的鹽酸在燒杯中用適量蒸餾水溶解；（）在鹽酸冷卻后，沿 注入 毫升 中；（）用 量取密度為1190 g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3700%的濃鹽酸_mL；（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2次3次，將洗液全部注入容量瓶中；（）用燒杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近到刻度處，改用 加蒸餾水，使溶液的 與瓶頸刻度線相切（）將容量瓶倒置輕輕旋搖，使液體混勻；（）采用標(biāo)準(zhǔn)的操作