弱電解質(zhì)電離平衡

1、第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 mol·

2、L1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例CH3COOHHCH3COO H>0(稀溶液)改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變深度思考1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除

3、”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時(shí)，表明NH

4、3·H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物()(4)由0.1 mol·L1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()答案(1)(2)×(3)×(4)×解析(2)NH3H2ONH3·H2ONHOH，NH3·H2O電離出的c(OH)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH的濃度小于0.1 mol·L1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHBOH。4分別畫出冰醋酸和0.1 mol&#

5、183;L1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。答案.題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化1將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 mol·L1，所以減小，C錯誤；，由

6、于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。225 時(shí)，把0.2 mol·L1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中的DCH3COOH的電離程度答案B解析25 時(shí)，0.2 mol·L1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會超過107 mol·L1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施3稀氨水中存在著下列平衡：NH3·

7、;H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)增大，不合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2

8、2OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。4已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋酸 D加水答案BD解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但A、C兩項(xiàng)措施會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)1(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHOHKb1.7×105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7×1

9、05HClOHClOHClOKa4.7×108(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)電離

10、平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1，Ka2。(3)比較大?。篕a1>Ka2。深度思考1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3×107，Ka25.6×1011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。答案第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因已知：K(CH3COOH)1.7×105；K(H2CO3)4.3×107。：_。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用125 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3CO

11、OHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO

12、>CH3COO(3)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)圖像分析知道，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3

13、)1.5×105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5×106)答案4.2×107解析H2CO3HHCOK14.2×107。3在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有

14、c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3·H2O NH OH() mol·L1 mol·L1 107 mol·L1Kb。4常溫下，將a mol·L1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol·L1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案解析由電荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)c(Cl)CH3COOHCH3COOH mol·L1 () mol·L1 107 mol·L1Ka?？键c(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01 mol&#

15、183;L1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHA<pHHB0.01 mol·L1c(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHAHB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHA<HBc(A)與c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHAHB水的電離程度

16、HA<HBHAHB深度思考按要求畫出圖像，并回答下列問題。(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像單位時(shí)間內(nèi)，_產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2_。答案鹽酸一樣多加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH值，_加入的水多。答案醋酸鹽酸(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像單位時(shí)間內(nèi)，_產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，_產(chǎn)生的H2多。答案醋酸醋酸加水稀釋，在丁圖中畫出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH，_加入的水多。答案鹽酸

17、醋酸題組一強(qiáng)酸、弱酸的比較1在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋

18、至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab(7)c>ab解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。2現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中

19、分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B正確；分別加水稀釋10

20、倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHOH右移，使pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D錯誤。假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。如題 2中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平

21、衡及濃度進(jìn)行分析。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)

22、，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，Na

23、Cl溶液不變色判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH>7。探究高考明確方向1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)CH

24、3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(2013·江蘇，11C)(2)室溫下，對于0.10 mol·L1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大()(2013·福建理綜，8B)(3)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(2013·重慶理綜，2B)(4)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(2012·重慶理綜，10B)(5)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012·福建理綜，10C)答案(1)(2)×(3)&

25、#215;(4)×(5)2(2014·山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B.先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)答案D解析A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3

26、3;H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH)一直增大。由NH3·H2ONHOH可知，K，則，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，該選項(xiàng)正確。3(2014·上海

27、，21)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A溶液的體積10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲乙答案AD解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A正確；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(

28、OH)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強(qiáng)酸則甲乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，所以C錯誤；D中若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲乙。4(2011·山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯誤；

29、由于溫度不變，電離平衡常數(shù)K·不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H)變小，故C錯誤；加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。5(2011·福建理綜，10)常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH<(a1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以

30、使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH<a，C錯誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH<a，D錯誤。6(2010·大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。7(2010·重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1

31、 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強(qiáng)酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強(qiáng)酸，Vx>Vy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時(shí)需NaOH溶液的體積y要比x大。8(2009·山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的

32、導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案B解析醋酸在稀釋時(shí)會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積、相同pH的鹽酸與醋酸的過程中，醋酸中的H濃度減小得慢、pH變化小，A項(xiàng)錯誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項(xiàng)正確；溫度一定，任何稀的水溶液的Kw都是一定值， C項(xiàng)錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項(xiàng)錯誤。92014·新課標(biāo)全國卷I,27(2)NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。答案正鹽弱堿性解析根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO

33、2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)答案C解析A、D項(xiàng)，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B項(xiàng)，應(yīng)指其稀溶液中，錯誤；C項(xiàng)，HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但是弱電解質(zhì)。2向濃度為0.1 mol·L1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(OH) B.C. D.答案D解析加水稀釋，NH3

34、3;H2ONHOH平衡右移，c(NH)、c(OH)減小，但H2OHOH電離程度增大，c(OH)減小的程度小，所以減小，C項(xiàng)不符合；D項(xiàng)，假設(shè)平衡NH3·H2ONHOH不移動，不變，但平衡右移是c(OH)在減小的基礎(chǔ)上增大，c(NH3·H2O)在減小的基礎(chǔ)上又減小，符合；B項(xiàng)，是電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，不變，不符合。325 時(shí)加水稀釋10 mL pH11的氨水，下列判斷正確的是()A原氨水的濃度為103mol·L1B溶液中減小C氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D再加入10 mL pH3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7答案D解析A項(xiàng)，原氨水的濃度應(yīng)大于103mol·L1，錯誤；B項(xiàng)，由于n(NH)增多，而n(NH3·H2O)減小，因處于同一溶液中，所以增大，錯誤；C項(xiàng)，由于c(OH)減小，所以c(H)應(yīng)增大，錯誤；D項(xiàng)，氨水過量，所以pH>7，正確。4運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ki14.3×107 Ki25.6×1011次溴酸Ki2.4×109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3