高考物理專題復習例題習題與答案解析：物質量

1、本文格式為word版，下載可任意編輯高考物理專題復習例題習題與答案解析：物質量 單元測試三 物質的量 一、選擇題(本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個選項符合題意) 1.相同質量的 co 2 和 n 2 o 相比較，不肯定相同的是( ) a.分子數(shù) b.原子數(shù) c.體積 d.電子數(shù) 答案：c 解析：由于 co 2 和 n 2 o 摩爾質量相同，因此相同質量的 co 2 和 n 2 o 物質的量相同，則其分子數(shù)、原子數(shù)和電子數(shù)肯定相同。 2.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質根據(jù)不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。假如鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆

2、寫一個字消耗的質量約為 1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( ) a.2.510 19 個 b.2.510 22 個 c.510 19 個 d.510 22 個 答案：a 解析：根據(jù)物質的質量與物質所含粒子數(shù)目之間的換算關系有：一個鉛筆字所含有的碳原子數(shù)=0.5110 - 36.0210 23 121=2.510 19 個。 3.兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體肯定具有相同的( ) a.原子總數(shù) b.質子總數(shù) c.電子總數(shù) d.質量 答案：a 解析：據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積氣體必含有相同的分子數(shù)，而 no、n 2 、o 2

3、均為雙原子分子，即原子總數(shù)亦相等。 4.設氯原子的質量為a g，12 c原子的質量為b g，用n a 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是( ) 氯元素的相對原子質量為ba 12 m g 該氯原子的物質的量為aanmmol 該氯原子的摩爾質量是 an a g n g 該氯原子所含的電子數(shù)是an 17 a. b. c. d. 答案：d 解析：中，ba 12為該氯原子相對原子質量，而不是氯元素的相對原子質量。中，m g 氯原子中含am個氯原子，物質的量應為aanmmol。中氯原子的摩爾質量單位為 gmol -1 。中 n g 氯原子所含氯原子個數(shù)為an，電子數(shù)為an17。 5.現(xiàn)有 m 1

4、g kcl 飽和溶液，其溶質的質量分數(shù)為 c 1 %，對其實行某種措施后析出 m g kcl 晶體，母液質量為 m g，其溶質的質量分數(shù)為 c 2 %，則下列關系中正確的是( ) a.c 1 肯定大于 c 2 b.原條件下 kcl 的溶解度小于 c 1 g c.m 1 -m 2 m d.m 1 c 1 -10m=m 2 c 2 答案：d 解析：本題考查同學對溶解度等概念的理解力量。晶體 kcl 析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等。若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度肯定，kcl 的溶解度為肯定值，此時 c 1 =c 2 ， a 錯誤；b 中若原溶液為飽和溶液，則溶解度

5、s 與質量分數(shù)的關系是 s/(100+s)100%=c 1 %，故 sc 1 ，b錯誤；若條件只為降低溫度使晶體析出，則 m 1 -m 2 =m，若條件只為蒸發(fā)水分 m(h 2 o) g 使晶體析出，則m 1 -m 2 =m+m(h 2 o)，綜上所述得 m 1 -m 2 m，c 不正確；d 中滿意溶質的質量相等，正確。 6.超導材料是具有零電阻及反磁性的物質，以 y 2 o 3 、baco 3 和 cuo 為原料，經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質 y ba 2 cu 3 o。現(xiàn)欲合成 0.5 mol 此高溫超導物，依化學計量比例，需取 y 2 o 3 、baco 3 及 cuo 的物質的量(

6、mol)分別為( ) a.0.50、0.50、0.50 b.0.25、1.0、1.5 c.0.50、1.0、1.5 d.1.0、0.25、0.17 答案：c 解析：依據(jù) y、ba、cu 物質的量守恒確定。 7.在一個密閉容器中盛有 11 g x 氣體（x 的摩爾質量為 44 gmol -1 )時，壓強為 110 4 pa。假如在相同溫度下，把更多的氣體 x 充入容器，使容器內(nèi)的壓強增至 510 4 pa，這時容器內(nèi)氣體 x 的分子數(shù)約為( ) a.3.310 25 b.3.310 24 c.7.510 23 d.7.510 22 答 案：c 解析：n(x)=14411-mol gg=0.25

7、mol,而物質的量之比等于壓強之比，即： papamolx n4410 110 525 . 0) (= ，n(x)=1.25 mol n=1.25 mol6.0210 23 mol -1 =7.510 23 。 8.常溫常壓下，某容器真空時質量為 201.0 g，當它盛滿甲烷時的質量為 203.4 g，而盛滿某氣體 x 時質量為 205.5 g，則 x 氣體可能是( ) a.氧氣 b.氮氣 c.乙烷 d.一氧化碳 答案：c 解析：同一容器所盛氣體的體積相同，即同溫同壓下所盛氣體的物質的量相等。設 x 氣體的摩爾質量為m gmol -1 ，則有m0 . 201 5 . 205160 . 201

8、4 . 203 -=-，解得 m=30，故 x 氣體可能是乙烷。 9.已知 32 g x 與 40 g y 恰好完全反應，生成 m g q 和 9 g h，在相同條件下，16 g x 和足量 y 混合生成 0.25 mol q 和若干摩的 h，則物質 q 的摩爾質量應是( ) a.122 gmol -1 b.63 gmol -1 c.126 gmol -1 d.163 gmol -1 答案：c 解析：按質量守恒定律，32 g x 與 40 g y 恰好完全反應，生成 m g q 和 9 g h，q 的質量為 63 g?，F(xiàn) 16 g x 參與反應，生成的 q 應為 31.5 g，由物質的量的計算

9、公式可得 q 的摩爾質量為 31.5 g/0.25 mol=126 g mol -1 。 10.有一金屬鈉和過氧化鈉的混合物，與過量水充分反應后，產(chǎn)生 2.8 l 氣體(標準狀況下)，用電火花點燃充分反應后恢復到標準狀態(tài)，氣體壓強幾乎為零，則原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比為( ) a.13 b.31 c.21 d.12 答案：c 解析：由于金屬鈉、過氧化鈉與水反應后產(chǎn)生 h 2 、o 2 的氣體混合物，而混合氣用電火花點燃后氣體壓強幾乎為零，說明氫氣和氧氣剛好完全反應，據(jù)反應 2h 2 +o 2 點燃 2h 2 o 可知，此時生成的 h 2 和 o 2 的物質的量之比為 21，又據(jù)反應：

10、2na+2h 2 o=2naoh+h 2 ，2na 2 o 2 +2h 2 o=4naoh+o 2 ，可得如下關系：2nah 2 、2na 2 o 2 o 2 ，很明顯，此時原混合物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比肯定恒為 21(與 產(chǎn)生了多少升混合氣體沒關系)，故本題答案為 c。 11.右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體 x(x=a，b，c)的物質的量 n(x)，縱坐標表示消耗 o 2 的物質的量 n(o 2 )，a，b 是兩種可燃氣體，c 是 a 和 b 的混合氣體，則 c 中 n(a)n(b)為( ) a.21 b.12 c.11 d.任意比 答案：c 解析：由圖象知，燃燒 2 mol

11、a、b、c 分別消耗 o 2 為 1 mol、4 mol、2.5 mol，按平均值規(guī)律 ，即) () (b na n=11。 12.如右圖所示，容器 a(容積 2 l)中有 110 5 pa 的空氣。在容器 b(容積 1 l)中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑，保持真空。打開旋塞 c，放置片刻，容器內(nèi)的總壓強變?yōu)?0.610 5 pa，這時氣體中氮氣和氧氣的分子數(shù)之比最接近的數(shù)值是(吸附劑的體積可忽視不計)( ) a.81 b.101 c.121 d.141 答案：a 解析：打開 c 后，在汲取前 p=ll pa32 10 15 =3210 5 pa，汲取后 t、v 不變，2121ppnn= =

12、91010 6 . 0103255=papa；因空氣中 v(o 2 )v(n 2 )=14，若汲取前為 10 體積(n 2 占 8 體積，o 2 占 2 體積)，削減 1 體積，即為汲取 1 體積 o 2 ，所以二者體積比為 81。 13.已知一個 n 2 o 3 分子的質量為 a g，一個 n 2 o 5 分子的質量為 b g，若以一個氧原子質量的161作為相對原子質量的標準，則 no 2 的相對分子質量為( ) a.a ba b-+ ) ( 8 b.a ba b-+ ) ( 16 c.a ba b+- ) ( 8 d.a ba b+- ) ( 16 答案：a 解析：由于一個 n 2 o 3

13、 分子的質量為 a g，一個 n 2 o 5 分子的質量為 b g，所以一個氧原子的質量為2a b -g，一個 no 2 分子的質量為4b a +g，則 no 2 的相對分子質量為16124-+ga bgb a=a ba b-+ ) ( 8。 14.常溫下，在 10 l 容器中通入 a mol 氫氣和 b mol 氧氣(a、b 均為小于或等于 4 的正整數(shù))，點燃后充分反應，恢復到常溫，容器內(nèi)的氣體(水蒸氣的體積忽視不計)密度(g/l)最大值可能是( ) a.6.4 b.9. 6 c.11.2 d.12.8 答案：c 解析：由于密度=氣體質量/氣體體積，而氣體體積恒為 10 l，所以所剩的氧氣

14、(摩爾質量比氫氣大)越多，則最終氣體的密度也越大，因此，反應前氧氣應盡可能多；氫氣則盡可能少，據(jù)題意可知，此時氧氣的物質的量應為 4 mol，氫氣的物質的量應為 1 mol，則有： 2h 2 + o 2 點燃 2h 2 o 2 1 1 mol 0.5 mol 故，反應后剩余氧氣的物質的量為 4 mol-0.5 mol=3.5 mol 此時容器內(nèi)的氣體密度為：lmol g mol1032 5 . 31 - =11.2 gl -1 ，應選 c。 15.某氣體的摩爾質量為 m gmol -1 ，n a 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在肯定溫度和壓強下體積為 v l 的氣體所含有的分子總數(shù)為 x，則avnm

15、x表示( ) a.以 g 為單位 v l 該氣體的質量 b.每升氣體中所含的分子數(shù) c.以 g 為單位 1 l 該氣體的質量 d.以 l 為單位 1 mol 該氣體的體積 答案：c 解析：anm表示一個分子的質量(單位為 g)，anmx 為 v l 氣體的質量，則avnmx表示 1 l 氣體的質量(單位為 g)。 二、非選擇題（本題包括 7 小題，共 55 分） 16.(8 分)為了測定某種烷烴(不溶于水，密度比空氣大)樣品的平均相對分子質量，設計了下面的試驗： 取一個配有合適膠塞的干凈、干燥的錐形瓶，精確稱其質量為 m 1 ； 往錐形瓶中通入干燥的該烴的樣品，塞好膠塞，精確稱量，重復操作，直

16、到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量為 m 2 ； 往錐形瓶中加滿水，塞好膠塞，精確稱量，得到質量為 m 3 。已知：空氣的平均相對分子質量為 29.0，完成下列問題： 可供選用的裝置 (1)詳細說明本試驗的原理_。 (2)步驟為什么要重復操作直到前后兩次稱量的結果基本相同？_。 (3)詳細說明本試驗中如何做到每次測量都在相同體積下進行_。 (4)本試驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(用圖中的標號填寫)_。 (5)寫出錐形瓶中樣品的質量 m 樣品 的計算式_(設空氣的質量為 m 空氣 ) (6)寫出由試驗測得該烷烴的平均相對分子質量為_(計算式)。 答案：(1)依據(jù)阿伏加德羅定律同溫、同

17、壓下，同體積的兩種不同氣體的質量之比等于相對分子質量之比 (2)保證瓶內(nèi)空氣完全排盡，樣品恒重 (3)在第一次稱量前，待錐形瓶塞緊膠塞后，在瓶口膠塞上做一標記，以后每次測量，膠塞塞入瓶口的位置都以此為準 (4)d (5)m 2 -m 1 +m 空氣 (6)29.0空氣樣品mm或 29.0空氣空氣mm m m + -1 2 解析：測定烷烴樣品的平均相對分子質量用的是阿伏加德羅定律的推論，即2121mmmm= ；在測量過程中采納了測平均數(shù)據(jù)法(重復操作、兩次測量結果基本相同)可保證明驗時瓶內(nèi)空氣完全排盡，使結果精確；為使每次測量都在相同的體積下進行，便須對錐形瓶中所容納物質的體積進行標記；由于空氣

18、的平均相對分子質量為 29.0，而樣品的平均相對分子質量大于 29.0，故要采納向上排空氣法收集(留意不能用排水法，否則將在樣品中混入水蒸氣而影響測定結果)；由試驗操作可知，m 1 為錐形瓶與空氣的總質量，m 2 為錐形瓶與烷烴樣品的總質量，則 m 樣品 =m 2 -m 1 +m 空氣 。 17.(10 分)在常溫下，按右下圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強不變時，水銀柱液面在 a 處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點燃，并快速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳寧靜地燃燒，水銀柱推向左管，簡要完成下列問題： (1)寫出二硫化碳燃燒的化學方程式：_。 (2)說明水銀柱推向左管的緣由

19、_。 (3)火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度，水銀柱的位置應當是_。 a.仍在 a 處 b.高于 a 處 c.低于 a 處 作出選擇后，簡要說明理由_。 (4)用下圖所示的裝置驗證 cs 2 燃燒的產(chǎn)物。所需藥品請在下列物質中選擇：品紅溶液、飽和 na 2 co 3 溶液、飽和 nahco 3 溶液、kmno 4 酸性溶液、naoh 溶液、澄清石灰水。 a、b、c、d 中所盛放的藥品是： a._，b._，c._，d._。 確認混合氣體中含 so 2 的現(xiàn)象是_，確認混合氣體中含 co 2 的現(xiàn)象是_。 答案：(1)cs 2 +3o 2 點燃 co 2 +2so 2 (2)cs 2 燃燒是放

20、熱反應，溫度上升，氣體體積增大 (3)a cs 2 燃燒是一個氣體體積在反應前后不變的反應，所以恢復到室溫時，水銀又回到 a 處 (4)品紅溶液 高錳酸鉀酸性溶液 品紅溶液 澄清石灰水 a 中品紅溶液褪色 c 中的品紅溶液不褪色，d 中澄清石灰水變渾濁。(其他正確答案也可) 18.(9 分)有原子序數(shù)依次遞增的 a、b、c 三種短周期元素，它們的原子次外層均為 8 個電子，其中 c 元素原子最外層電子數(shù)等于核外電子層數(shù)。a、b、c 三種元素的元素符號依次為_。 取 a、b、c 三種元素的單質各 m g，在室溫下分別與 v l 4 moll -1 的鹽酸充分反應。試推斷下列三種狀況下 v 值的取

21、值范圍（用含 m 的表達式表示）。 (1)當 a、b、c 三種單質放出的 h 2 一樣多時，_。 (2)當 c 單質與鹽酸反應放出的 h 2 最多時，_。 (3)當 a 單質與鹽酸反應放出的 h 2 最多時，_ 。 (4)當 b、c 兩種單質分別與鹽酸反應產(chǎn)生的 h 2 幾乎一樣多時，_。 答案：na、mg、al (1)v=m/92 (2)vm/48 (3)0vm/92 (4)0vm/48 解析：解答本題，元素的推斷是關鍵，解題的方法可用分段爭論法。依據(jù)題意不難推出 c 為 al，a 為 na，b 為 mg。依據(jù) na、mg、al 與鹽酸的反應，以鹽酸的體積 v 為變量，在數(shù)軸上找出剛好完全反

22、應的特別點(即金屬與鹽酸剛好完全反應時所用鹽酸的體積)，然后分段爭論。 點評：m g 鈉與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為 v=m/92；m g 鎂與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為 v=m/48；m g 鋁與鹽酸剛好完全反應時，所用鹽酸的體積為 v=m/36。 分析此數(shù)軸我們可以發(fā)覺：在 vm/92 時，三種金屬與鹽酸反應放出的氫氣一樣多；在 vm/48 時，b、c 與鹽酸反應放出的氫氣一樣多；但只要 vm/48，則 c（鋁）與鹽酸反應放出的氫氣最多。 使用此數(shù)軸時，還應留意：鈉與鹽酸溶液反應，不管 hcl 的物質的量為多少，最終都全部發(fā)生置換反應（鹽酸與鈉反應完后，溶液中的水連續(xù)與

23、剩余的金屬鈉反應），生成氫氣，即鈉不存在剩余的狀況。 (1)要使 a、b、c 三種單質放出的 h 2 一樣多，只能是 v=m/92。 (2)要使 c 單質與鹽酸反應放出的 h 2 最多，只能是 vm/48。 (3)要使 a 單質與鹽酸反應放出的 h 2 最多，只能是 0vm/92。 (4)要使 b、c 兩種單質分別與鹽酸反應產(chǎn)生的 h 2 幾乎一樣多，只能是 0vm/48。 19.(7 分)認真給 cuso 4 5h 2 o 晶體加熱過程中依次發(fā)生的如下反應： cuso 4 5h 2 o cuso 4 +5h 2 o，cuso 4 高溫 cuo+so 3 4cuo 2cu 2 o+o 2 ,2

24、so 3 2so 2 +o 2 今取 25.0 g cuso 4 5h 2 o 晶體加熱，使之勻稱、緩慢升溫至 1000 ，并恒溫 1 h。請完成下列問題： (1)最終所得固體的顏色為_，質量為_ g。 (2)不考慮試驗帶來的誤差，在反應條件下，反應后的除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質的量可能為_(填寫下列選項)。 a.0 b.0.1 mol c.大于 0.1 mol (3)(2)問中除上述三個選項外，你認為更精確的范圍應當是什么？并予以說明。 (4)假如某同學做此試驗時，最終固體質量為 7.6 g，試通過計算推斷該固體物質的組成，其物質的量各是多少？ 答案：(1)紅(或磚紅)色 7.2 (2)c (

25、3)cuo 分解生成 0.025 mol o 2 ，so 3 分解是可逆反應，故 so 3 分解反應混合物大于 0.1 mol，小于 0.15 mol，所以氣體的總物質的量大于 0.125 mol，小于 0.175 mol (4)剩余固體 7.6 g，介于 7.28.0 g 之間，故為 cuo 和 cu 2 o 混合物。 n(cu)=n(cuso 4 5h 2 o)=0.1 mol = + = +- -g mol g o cu n mol g cuo nmol o cu n cuo n6 . 7 144 ) ( 80 ) (1 . 0 ) ( 2 ) (1212 n(cuo)=0.05 mol

26、 n(cu 2 o)=0.025 mol ： 解析：由題給信息知，反應最終固體產(chǎn)物是紅色的 cu 2 o，并由 cu 元素守恒得 m(cu 2 o)= 21n(cuso 4 5h 2 o)m(cu 2 o)=210.1 mol144 gmol -1 =7.2 g。若不考慮誤差，0.1 mol cuso 4 分解產(chǎn)生 so 3 和 cuo 各 0.1 mol，cuo 又分解生成 0.025 mol o 2 ，由于 so 3 分解是可逆反應，反應混合物大于 0.1 mol，小于 0.15 mol，所以氣體的總物質的量大于 0.125 mol，小于 0.175 mol。由于 0.1 mol cuso

27、 4 5h 2 o 高溫分解可得 0.1 mol cuo，即質量為 8.0 g，cuo 連續(xù)分解最終可得 7.2 g cu 2 o。假如最終固體質量為 7.6 g，介于 7.2 g8.0 g之間，說明是 cuo 和 cu 2 o 的混合物，可依據(jù) cu 元素守恒列方程組求解其物質的量。 20.(6 分)已知甲、乙、丙為常見單質，a、b、c、d、x、y、z 為常見化合物，y 的相對分子質量比 z 小16，乙與丙的相對分子質量相同，b 的相對分子質量比 d 的小 2，b 與 x 的相對分子質量相同，各物質轉化關系如右圖(各反應條件已略去)。 (1)丙和 b 的化學式分別為_和_。 (2)y 轉化為

28、 z 的化學方程式為_。 (3)b 與 d 反應的化學方程式為_。 答案：(1)o 2 na 2 o 2 (2)2na 2 so 3 +o 2 =2na 2 so 4 (3)2so 3 +2na 2 o 2 =2na 2 so 4 +o 2 解析：甲、乙、丙為常見單質，且乙與丙的相對分子質量相同，y 的相對分子質量比 z 小 16，即 z 比 y多一個氧原子。依據(jù)題中甲 +丙 a+丙 b和乙 +丙 c +丙 d兩條線，應能推斷出是連續(xù)氧化過程(此為該題突破點)，則初步推斷丙為 o 2 ，乙為 s，c 為 so 2 ，d 為 so 3 ，a、b 均為氧化物。 又依據(jù) c+a y，即 so 2 +

29、a y，則 a 應為堿性氧化物，可知甲為常見金屬鈉，a 為 na 2 o，b為 na 2 o 2 ，則 x 為 na 2 s，y 為 na 2 so 3 ，z 為 na 2 so 4 。 點評：無機推斷題是高考常見題型之一，找準突破口是解無機推斷題的關鍵，本題的突破口就是一特別數(shù)據(jù)y 的相對分子質量比 z 小 16。 21.(7 分)取等物質的量濃度的 naoh 溶液兩份，每份 50 ml。向其中分別通入肯定量的 co 2 氣體，隨后各取溶液 10 ml，并分別加水稀釋到 100 ml。分別向稀釋后的溶液中逐滴加入 0.1 moll -1 的鹽酸，產(chǎn)生的co 2 氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖中的()和()所示。完成下