氫氧化鈉的部分變質(zhì)和中和反應(yīng)例題

1、氫氧化鈉的部分變質(zhì)1. （2019 陜西）對一瓶已變質(zhì)的NaOH§液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溶液中存在 Na2CO3取樣，滴加無色酚酗:溶液B除去溶液中的 Na2CO3加入一定量的 CaCl2溶液，然后過濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液，振蕩后滴加無色酚酗:溶液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比【答案】C【解析】NaCO溶液呈堿性，因此取樣，滴加無色酚酗:溶液時(shí)氫氧化鈉和碳酸鈉都能使酚酬：溶液變成紅色，故無法證明溶液中存在N&CO;加入一定量的 CaCl2溶液，會(huì)與

2、N32CO溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉易溶于水，故引入新雜質(zhì)氯化鈉；加入過量呈中性的BaCl2溶液，如果溶液中含有碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，振蕩后滴加無色酚酗： 溶液，如果溶液中存在未變質(zhì)的氫氧化鈉，酚酗:會(huì)變成紅色；用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上，會(huì)將溶液稀釋，堿性減弱，溶液的 pH變小。2. （2019赤峰）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，完成了如下圖所示的兩 個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）乙實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)完畢后，小亮同學(xué)在整理儀器時(shí)，將上述實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸中,發(fā)現(xiàn)混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色

3、，于是引起了他的質(zhì)疑和探究興趣。【提出問題】混合廢液中可能含有的堿性物質(zhì)有哪些？【作出猜想】 他斷定混合廢液中一定含有氫氧化鈉，理由是;并對是否含有其它堿性物質(zhì)作出猜想：猜想I：Na2co3猜想n： Ca（OH）2【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小亮認(rèn)為只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗(yàn)證猜想，于是他對混合廢液進(jìn)行過濾，并取少量濾液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)也管柞實(shí)陸世匚«r籟不正L 的向西*】正【反思與交流】 驗(yàn)證完畢，小剛同學(xué)受到啟發(fā)，于是他又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)， 進(jìn)一步驗(yàn)證混合 廢液中含有的堿性物質(zhì)， 他取一定量的濾液于試管中， 然后逐滴加稀鹽酸至過量， 反應(yīng)過程 和產(chǎn)生的現(xiàn)象如圖所示，分析圖像數(shù)

4、據(jù)可以得出混合廢液中含有的堿性物質(zhì)一定是 。U受人筵帕【拓展應(yīng)用】為了把以上廢液安全排放，你的做法是 。答案：（1）溶液由紅色變成無色 （2） Na2co3 Ca（OH ）2 CaCO3 2NaOH 【作 出猜想】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉， 混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】碳酸鈉溶液 沒有明顯現(xiàn)象 飽和石灰水 有白色沉淀生成【反思與交流】氫氧化鈉和 碳酸鈉 【拓展應(yīng)用】滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體【解題過程】（1）甲實(shí)驗(yàn)中，隨著稀鹽酸不斷加入， 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， 當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。（2）乙實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉和氫氧化鈣

5、反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2co3 Ca（OH）2 CaCO32NaOH?！咀鞒霾孪搿刻妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸中，混合后的廢液仍然渾濁并顯紅色，所以廢液中一定含有氫氧化鈉。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)有白色沉淀生成，猜想n不正確，即驗(yàn)證不含氫氧化鈣，所以M是碳酸鈉溶液，沒有氫氧化鈣，則沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，猜想I正確，即驗(yàn)證含有碳酸鈉，所以N是飽和石灰水，現(xiàn)象是有白色沉淀生成?！痉此寂c交流】 由圖可知，生成氣體，說明廢液中含有碳酸鈉，廢液中含有碳酸鈉時(shí)則一定不含有氫氧化鈣，這是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣不能共存，反應(yīng)

6、開始一段時(shí)間才生成氣體，說明有氫氧化鈉，因此廢液中使酚配變紅的物質(zhì)一定是反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉?！就卣箲?yīng)用】廢液中含氫氧化鈉和碳酸鈉兩種堿性物質(zhì)，可加入適量的稀鹽酸，把碳酸鈉、 氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，從而實(shí)現(xiàn)無污染排放。3. （2019 貴陽）某化學(xué)興趣小組為探究堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖24所示實(shí)驗(yàn)（忽略空氣中CO對本實(shí)驗(yàn)的影響）。請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。（1） 步驟一：關(guān)閉 K,向下緩慢推動(dòng)注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶，使二氧化碳全部進(jìn)入錐形瓶，并與 m克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaOH§液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,輕輕振蕩錐形瓶的目的是 。步驟二

7、：打開K,向上緩慢拉動(dòng)注射器活塞，觀察到乙中溶液進(jìn)入甲。（2） 上述實(shí)驗(yàn)過程中，甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖25所示，B點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)總質(zhì)量為 （用含 m的代數(shù)式表示，可以不化簡）克。BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為, BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是 。（3） 步驟一和步驟二結(jié)束后，將甲和乙中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。結(jié)合圖 25中C點(diǎn)的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為 ,理由是【答案】(1) CO+2NaOH=NCO+H2O增大接觸面使氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)(2) 106 0.1m Na 2CO+Ba(OH)2=BaCOj +2NaOH加入的氫氧化鋼溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 80

8、生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，每171份質(zhì)量的氫氧化鋼生成 197份質(zhì)量的碳酸鋼，導(dǎo)致反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減少(3) NaOHF口 Ba(OH)2 C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與 A點(diǎn)相等，都為0.1m克，說明步驟一 生成的碳酸鈉和步驟二中進(jìn)入的氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉，乙中氫氧化鋼有剩余， 將甲、乙混合物后所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋼【解析】(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，甲中氣體體積減小， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2NaOH=NCO+HbO;振蕩可以使反應(yīng)更充分；(2)甲中二氧化碳和 mg10%勺 氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，由化學(xué)方程式可計(jì)算生成碳酸鈉

9、質(zhì)量，圖中B點(diǎn)對應(yīng)的是反應(yīng)生成的碳酸鈉質(zhì)量，設(shè)生成碳酸鈉質(zhì)量為 x,則2NaOH+CONaCG+HO80106 mgx 10% x80 mg 10%106 xx=106 0.1mg；80圖中BC段表示乙中的氫氧化鋼溶液進(jìn)入甲中,氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO+Ba(OH»=BaCOj +2NaOH該反應(yīng)生成了碳酸鋼 沉淀，由化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系可知：每171份質(zhì)量的氫氧化鋼生成 197份質(zhì)量的碳酸鋼沉淀，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少；(3)由圖可知，乙中的氫氧化鋼溶液進(jìn)入甲中后充分反應(yīng)，C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點(diǎn)相等，都為0.1m克

10、，說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進(jìn)入的氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后， 將甲、乙中的物質(zhì)混合于燒杯中，白色沉淀還是碳酸銀，由于乙中氫氧化鋼有剩余，所以混 合后的溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋼。4. (2019 林B州)甲、乙、丙三位同學(xué)對一瓶實(shí)驗(yàn)室久置的NaOHB液變質(zhì)程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加 2-3滴酚酬:溶液，觀察到,他認(rèn)為該溶液未變質(zhì)。(2)乙同學(xué)查閱資料獲知，Na2CO溶液遇指示劑變色與 NaOHm相同，認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗(yàn)方 法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到 ， 他認(rèn)為已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的

11、化學(xué)方程式（3） 丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)， 他的猜想是 。 他用如下實(shí)驗(yàn)方案來證明自己的猜想：取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在。 （填化學(xué)式）靜置后取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酬:溶液，觀察到溶液變紅色，說明原溶液中存在 。【答案】（1）溶液為紅色（2）有氣泡產(chǎn)生 Na2CO + 2HCl = 2NaCl + CO T + H2O（3）溶液部分變質(zhì) Na2CO3 NaOH解析： （ 1 ）若該溶液未變質(zhì)，氫氧化鈉使酚酞變紅。（2） NaOH§液變質(zhì)生成的N&CO,與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察到有氣泡產(chǎn)生

12、，反應(yīng)方程式為 NmCO + 2HCl = 2NaCl + CO 2 T + H 2O。（ 3 ）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液已完全變質(zhì)，但也可能是部分變質(zhì)，故丙同學(xué)的猜想是溶液部分變質(zhì)。NazCO與BaCl2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，故先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在Na2CO3 ；N&CO與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，氯化鈉呈中性。靜置后取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酬:溶液，觀察到溶液變紅色，說明原溶液中存在氫氧化鈉。5. （2019 福建）tC時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。測得此時(shí)溶液的pH>7。關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有

13、兩種觀點(diǎn)：Ca （OH ） 2的溶解度隨溫度升高而減小；Ca（OH）2與空氣中的CO反應(yīng)。他們設(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒有意義的是（）A. 將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)至t 以下，觀察渾濁是否消失B. 取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C.取適量濁液，過濾，往濾液中加人Na2 CO3溶液，觀察是否有沉淀生成D. 其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對比實(shí)驗(yàn)【答案】C【解析】t 時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，出現(xiàn)渾濁，溶液顯堿性，針對兩種不同的觀點(diǎn)進(jìn)行了探究， A 中若觀察到渾濁消失， 則觀點(diǎn)正確， 因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度降低而變大，設(shè)計(jì)有意義；B中向?yàn)V渣中滴加

14、稀鹽酸，若沒有氣泡則證明觀點(diǎn)錯(cuò)誤，因?yàn)槿粽_，則濾渣中含有碳酸鈣， 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)有氣泡， 設(shè)計(jì)有意義； C 中向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液，無論觀點(diǎn)是否正確都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀， 因?yàn)闉V液中的氫氧化鈣會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此設(shè)計(jì)無意義； D 中再做一個(gè)加熱石灰水的對比實(shí)驗(yàn)，看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是偶然現(xiàn)象，有意 義。6.為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：50g7 一兜端鹽酸酚配溶液(質(zhì) 量忽略不計(jì))無氣泡港液仍為紅色(1)配置如圖實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 ;(2) B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(3 )根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳

15、酸鈉質(zhì)量(x )的比例式為 ,(4)向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,(5) D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ;(6)原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為中和反應(yīng)pH隨滴入溶液體積變1. (2019 衢州)室溫時(shí)在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的 化情況如圖，下列說錯(cuò)誤的是()A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的B.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為 5mL時(shí)，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為 20 mL時(shí)，所得溶液能使酚血:試液變紅色【答案】B【解析】A.從圖中可以看出所得溶液的pH隨加入液

16、體體積的變化趨勢是一個(gè)曲線，因此是不均勻的，故正確；B.從圖中可以看出溶液中的 pH<2,呈酸性，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸變大，因此該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴加入到一定量的稀鹽酸中，故錯(cuò)誤；C.從圖中可以看出當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時(shí)，稀鹽酸過量，溶液中含有稀鹽酸以及生成的氯化鈉兩種溶質(zhì)，故正確；D.從圖中可以看出當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20 mL時(shí)，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，故能使酚酬:試液變成紅色，故正確。2. (2019 海南)現(xiàn)有如下藥品：NaOH溶液、濃 H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚儆試 液、蒸儲(chǔ)水，用來進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)涉及了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，

17、其中錯(cuò)誤的是 (填序號)；A為感帶或矍B陋倒五箕化物工潘匚手祀用網(wǎng)誡睛(2)小明進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)： 在一支試管中加入 NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸， 振蕩， 最后滴加2滴酚酬:試液，振蕩，溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應(yīng)。小紅認(rèn)為小明的結(jié)論不一定正確，理由是 ;請?jiān)谛∶鲗?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上， 選用提供的藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，判斷酸和堿是否恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案為。答案：(1) C (2)若硫酸過量，加入酚酬:試液也不會(huì)變色向反應(yīng)后的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液，若溶液不變色，則硫酸過量；若溶液變紅色，說明恰好完全反應(yīng)【解析】(1) A.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不斷攪拌

18、，圖中實(shí)驗(yàn) 操作正確；B.傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞倒放，標(biāo)簽朝向手心，試管傾斜，試劑瓶口緊挨試管口，圖中實(shí)驗(yàn) 操作正確。C.用膠頭滴管滴加液體藥品時(shí)，要做到垂直懸空。圖中膠頭滴管傾斜，并且伸入了試管口， 圖中實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤。(2)向氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加滴酚配試液，溶液不變色，并不能說明氫 氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，因?yàn)槿绻蛩徇^量，加入酚酬:試液也不會(huì)變色。因?yàn)榈渭臃有?試液呈無色，說明溶液不呈堿性，氫氧化鈉沒剩余。判斷酸和堿是否恰好完全反應(yīng)，就是判斷稀硫酸是否有剩余?？梢愿鶕?jù)稀硫酸能和氫氧化鈉反應(yīng)，向反應(yīng)后的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液， 若溶液不變色，則硫酸過量；若溶液變紅色，說明

19、恰好完全反應(yīng)。也可以根據(jù)稀硫酸能和鐵、 鎂等活潑金屬反應(yīng)，向反應(yīng)后的試管中加入金屬鐵或鎂，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量；若無氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應(yīng)。3. (2019 梧州)梧州市某校化學(xué)興趣小組檢測某硫酸廠排放的廢液中硫酸的含量，取廢液樣品100g,逐滴加入4%勺NaOH§液，溶液的pH隨加入NaOH§液質(zhì)量變化如圖所示 (假設(shè) 廢液中其它成分均為中性，且不和 NaOH應(yīng))。滔淆為pH7和圖8(1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0 W.Q NEH宿液而垢逑也請計(jì)算：(1) H2O的相對分子質(zhì)量=。(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.01%)【答案】(1) 18(2)

20、 0.98%【解析】(1) H2O的相對分子質(zhì)量=1X2+16=18;20.0g , 20.0g4%(2)由圖可知，100g廢液中的硫酸恰好被完全中和消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)NaO質(zhì)量為：20.0g X4%=0.8g,設(shè)廢液中硫酸質(zhì)量為 x,HSO+2NaOH=NSO+2HO9880x 0.8g98 x80 0.8gx=0.98g所以，廢液中硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.98g 100% 0.98% 。100g答：該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。4. (2019 常州)中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖6裝置研究稀鹽酸與氫氧 化鈉液反應(yīng)的過程，并用 pH和溫度傳感器測量

21、反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖(2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)(3)圖8中V的數(shù)值最接近 (填“6” “12”或“16”)。(4)下列說法錯(cuò)誤的是 (填序號)。A.圖7中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 NaCl和NaOHB.取圖7中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C. 圖7中c-d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加D.圖8中e-f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】(1) NaOH + HCl=NaCl + H 2O (2) HCl (3) 12 (4) C【解析】(1)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + HCl=NaCl + H

22、 2O; (2)從反應(yīng)的pH圖像變化可知，一開始溶液的pH大于7,故呈堿性，因此燒杯中為氫氧化鈉溶液，儀器 A中為稀鹽酸溶液，溶質(zhì)為鹽酸，化學(xué)式為 HCl; (3)從圖8中可以看出，當(dāng)體積為 V時(shí)溫度不再升高，也就是兩者剛好完全反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，此時(shí)溶液的pH為7,從圖7可以判斷出此時(shí)鹽酸的體積為12; （4）從圖7可以看出b點(diǎn)時(shí)燒杯中的氫氧化鈉溶液過剩，故溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過剩的氫氧化鈉；圖7中d點(diǎn)時(shí)鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過量的鹽酸，加熱蒸干，鹽酸具有揮發(fā)性，逸散到空氣中，剩余固體只含有氯化鈉，為純凈物；圖 7中c點(diǎn)時(shí)，溶液 的pH等于7,呈中性。兩種物質(zhì)恰

23、好完全反應(yīng)，再向燒杯中滴加鹽酸，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量 不變，鹽酸的質(zhì)量再增加；圖 8中e-f的溫度變化趨勢逐漸升高是因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉溶 液發(fā)生中和反應(yīng)。5. （2019 河南）右圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖。（1）反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？（2）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸 反應(yīng)的離子方程式。【答案】鈉離子和氯離子H +OH- H2O【解析】（1）由氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應(yīng)的離子方程式為：H+OH H

24、Q6. （2019 綏化） 酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液 pH變化如圖所示.滴入溶液體積為 V2 ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 .（填化學(xué)式）（2）測定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定.會(huì)使測得的pH（填“偏大”或“偏小”）（3）用來改良酸性土壤的堿是 .【答案】（1）稀硫酸氫氧化鈉溶液（NaOH溶液或NaOH）HSQ NazSO （2）偏大（3）熟石灰（氫氧化鈣或消石灰）【解析】（1）溶液pH開始大于7,故開始為堿性溶液，因此是將稀硫酸滴到氫氧化鈉溶液中，滴入溶液體積為 V2 ml時(shí)，稀硫酸剩余，故溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和

25、剩余的硫酸；（2）酸的酸性越弱，pH越大，測定某酸溶液 pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干 就進(jìn)行測定.會(huì)使酸性溶液被稀釋， 酸性減小，測得的pH偏大；（3）用來改良酸性土壤的堿 是比較經(jīng)濟(jì)、堿性稍弱的熟石灰 .7. （2019 邵陽）（1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液pH變化曲線如圖所示：A PH0該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；該實(shí)驗(yàn)操作是將 （寫溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中, 當(dāng)?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻?yīng)時(shí)，請對燒杯中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】此時(shí)燒杯中的溶質(zhì)成分是什

26、么？m： Na2SO4 和 NaOH【猜想與假設(shè)】I ： Na2SO4【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述燒杯中的溶液與試管中，滴加 溶液猜想出正確【答案】（1）NaOH HCl NaCl 山0 NaOH （2）【猜想與假設(shè)】 NazSO4和H2SO41實(shí)驗(yàn)與探究】硫酸銅有藍(lán)色沉淀生成【解析】（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH HCl NaCl H2O；由圖可知，開始溶液的pH小于7,隨著滴入溶液，pH值增大，所以該實(shí)驗(yàn)操作是將 NaOH溶液逐滴加入到另一種溶液中。（2）【猜想與假設(shè)】 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后燒杯中溶質(zhì)的成分，如果反應(yīng)恰好完全，溶質(zhì)只有硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)成分有硫酸鈉和氫氧化鈉，如 果硫酸過量，則溶質(zhì)成分有硫酸鈉和硫酸；【實(shí)驗(yàn)與探究】由實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想出正確，只要證明氫氧化鈉的存在， 取少量燒杯中溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可證明氫氧化鈉存在，即猜想出正確。8. （2019 金華）某興趣小組對氫氧化鋼溶液