課練25弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性

1、課練25 弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性基礎練1 一1. 一定溫度下，向0.1 mol L CH3COOH溶液中加少量水，下 列有關說法錯誤的是()A .溶液中所有離子的濃度都減小B . CH3COOH的電離程度變大C.水的電離程度變大 D .溶液的pH增大2 .甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為 1 mol L1> 0.1 mol L1,則兩 瓶氨水中c(OH)之比()A .= 10B . <10C . >10D. = 13. 化合物Hln(銦化氫)因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用 作酸堿指示劑。HI n(aq)H+ (aq) + ln(aq)紅色黃色濃度為0.020

2、molL廠1的下列各溶液：HCI :Ca(OHb;NaCI;NaHS04 :NaHCOs；氨水，能使該指示劑顯紅色的有()A .B .C .D .4. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X104、4.6X 104、4.9X 1010分別 是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN + HNO2=HCN + NaNO2NaCN + HF=HCN + NaFNaNO2 + HF=HNO2 + NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是()4 10A . K(HF) = 7.2X 10 4 B. K(HNO2)= 4.9X 10 10C . 根據(jù)其中兩個反應即可得出結(jié)論D. K(HCN)vK(H

3、NO3)<K(HF)Ha廠 tfbC>15Vlrr.tJ5 .如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的 pH變化 曲線，下列敘述中正確的是()A .鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol L- B . P點時反應恰好完成，溶液呈中性C.曲線a是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D .此滴定實驗的pH突變范圍為1136. 下列說法中正確的是（）A . pH = 4的溶液中c（H+）是pH= 2的溶液中c（H + ）的2倍B .在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI至溶液恰好變?yōu)闊o色， 則此時溶液的pH<7C. 1.0X 10-3 mol/L 鹽酸的 pH = 3.0,1.0x 10

4、-8 mol/L 鹽酸的 pH =8.0D . pH = 0的溶液不是酸性最強的溶液7. 標準狀況下，將4.48 L H2S氣體通入100 mL 5 mol/L的CuSOq 溶液中，再向混合溶液中滴加 2 mol/L NaOH溶液，當溶液的pH = 7 時，滴入的NaOH溶液的體積為（）A . 100 mL B . 500 mL C. 250 mL D. 200 mL8. 某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA H + A，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向 （填“正”或“逆”）反應方向移動，理由是若向溶液中加入適量 NaCl溶液，以上平衡將向 （填“正”

5、或“逆”）反應方向移動，溶液中c（A 一）將（填“增大” “減小”或“不變”），溶液中c（OH 一）將（填“增大” “減小”或“不變”）。（3）在25C下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合， 反應平衡時溶液中c（NH 4） = c（Cl_）,則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離常數(shù) Kb =。9. 25 C時，已知某些物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學式CH3COOIIH2CO3HClOHK1 =電離平衡常1.8X 10-4.3X 10-73.0X數(shù)5K2 =108115.6X 10回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo

6、l L"的下列四種溶液：a.NstCOs溶 液、b.NaClO溶液、c.CHsCOONa溶液、d.NaHCO?溶液的pH由大到小的順序是（用字母表示）。1（2）常溫下，將0.1 mol L-的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中, 下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是。A . c(H)Bc CH3COOH C. c(H+) c(OH) D cOH)c（H +）（3）常溫下，體積為10 mL pH = 2的醋酸溶液與一元酸HX分別 加水稀釋至1000 mL ,稀釋過程中pH的變化如圖。則HX在稀釋過 程中，其電離平衡常數(shù)（填“變大”、“不變”或“變小”）,理由是稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（

7、H +）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水電離出的c（H理由是10. 滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它 可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組 的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為： 先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na?CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO?沉淀, 然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏 色的變化為,為何此種情況能測出 NaOH的含量？ 。滴定時，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則

8、能否由此準確地計算出結(jié)果？ （2）測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量。準確稱 取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的 KI溶液在酸性條件 下混合（發(fā)生的反應為 KIO3+ 3H2SO4 + 5KI=3K 2SO4 + 312 + 3H2O）, 充分反應后將混合溶液稀釋至 250 mL ,然后用5.0X1。4 mol E 1的 Na2S2O3標準溶液進行滴定（用淀粉作指示劑，反應為I2 + 2S2O,=2I+ S4O2）。取用NazSzOs標準溶液應該用 滴定管。有關實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定后的讀數(shù)(mL)滴定次

9、數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)第一次丁25.000.00V=第二次25.000.0014.99第三次-25.00-0.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為 。下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是a. 滴定終點時，俯視刻度b. 沒有用Na2&03標準溶液潤洗相應的滴定管c. 錐形瓶中有少量的蒸餾水練高考找規(guī)律1. (2012新課標全國卷)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該 溫度下，將濃度為a mol L 1的一元酸HA與b mol L 1的一元堿BOH 等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A. a= bB .混合溶液的pH = 7C.混合溶液中，c(

10、H+) = ;Kw mol1D .混合溶液中，c(H +) + c(B+) = c(OH) + c(A)2. (2016 新課標全國卷 I )298 K 時，在 20.0 mL 0.10 mol L(2015新課標全國卷I)濃度均為0.10 mol L71體積均為V。 的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨1 gj的變化V0 如圖所示。下列敘述錯誤的是() A. MOH的堿性強于ROH的堿性 B . ROH的電離程度：b點大于a點 氨 水中滴入0. 10 mol L 71的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如 圖所示。已知0.10 mol L71氨水的電離度為1.32%，下列

11、有關敘述正 確的是()A .該滴定過程應選擇酚酞作為指示劑B . M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC. M 點處的溶液中 c(NH4) = c(ClC.若兩溶液無限稀釋，貝卩它們的c(OH 7)相等) = c(H+) = c(OH7)D . N點處的溶液中pH<12d .當i gVV=2時，若兩溶液同時升高溫度，則cf增大4. （2016北京卷）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì) 的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積 變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A .代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B . b點，溶液中大量存在的離子是 Na*、

12、OH C. c點，兩溶液中含有相同量的OH_D . a、d兩點對應的溶液均顯中性5. （2013全國大綱卷）如圖表示水中c（H J和c（OH一）的關系，下列判斷錯誤的是（）A .兩條曲線間任意點均有 c（H+）X c（OH）= KwB . M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H + ）<c（OH）C.圖中vT2D . XZ線上任意點均有pH = 76. （2015廣東卷）準確移取20.00 mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol L71 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是（）A .滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入 NaOH溶液進行滴定B .隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.

13、用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D .滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏 小練模擬一一明趨勢7. （2017濰坊一模）下列事實一定能說明 HNO2為弱電解質(zhì)的是（）常溫下，NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做導電實驗燈 泡很暗 HNO2不能與NaCl反應 常溫下0.1 mol L“的HNO? 溶液pH =21 L pH = 1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的 pH = 2.2 1 L pH = 1的HNO2和1 L pH = 1的鹽酸與足量的NaOH 溶液完全反應，最終 HNO2消耗的NaOH溶液多 HNO2溶液中加 入一定量NaN0

14、2晶體，溶液中c(OH_)增大 HNO?溶液中加水稀 釋，溶液中c(OH )增大A .B. C. D.8. (2017成都一診)常溫下，pH= a和pH = b的兩種NaOH溶液,已知b = a+ 2,則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的 pH接近于 ()A . a lg2 B. b lg2 C. a+ lg2 D . b + Ig29. (2017 上海一模)運用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應是 ()酸電離常數(shù)(25 °C)碳酸t(yī)Ka1 = 4.3X 10 7 Ka2= 5.6X 1011次溴酸Ka= 2.4X 109A.HBrO + Na2CO3=NaBrO + NaHCO3B

15、 . 2HBrO + Na2CO3=2NaBrO + H2O + CO2 f C. HBrO + NaHCO3=NaBrO + H2O+ CO2 f D . NaBrO + NaHCO3=Na2CO3 + HBrO10. (2017昆明一模)某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫 氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()A . a點導電能力比b點強B . b點的Kw大于c點C .與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積 Va>VcD . a、c兩點的c(H+)相等11. (2017安慶聯(lián)考)常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol 1鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸體

16、積的變化曲線如圖所示，則下列 說法正確的是()pH |i*i1I1rl£Tj1011i1IhIlli1二>丄-ji Iii Ii1(u_11 1 111 1 1 1 1 11i111III1-5101530 鹽H6怖枳/mLA . a 點時溶液 pH= 11.5 的原因是 CO3 + H2O=HCO3 + OH B . ab段發(fā)生的反應：CO2 + 2H + =CO2 f+出。C. bc 段發(fā)生的反應：HCO3 + H +=CO2 f + H2OD . cd段發(fā)生的反應：H* + OH =出012. (2017太原調(diào)研)已知：常溫下，A酸的溶液pH = a, B堿的 溶液pH

17、= bo(1) 若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+ b= 14,兩者等體積混合，溶液的pH =。酸堿按體積比為1 : 10混合后溶液顯中性，貝卩a+ b =。(2) 若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a= 4, b= 12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 molL_1, B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol L 1。(3) 若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+ b= 14,用體積為Va的醋 酸和體積為Vb的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系Va b ,混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na+)(CH3COO 一)。若A的化學式為HR, B的化學式為MOH，且a+ b= 14,兩 者等體積混合后

18、溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水 解，該水解反應的離子方程式為課練25弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性基礎練1. 解析 A選項錯誤，H +濃度減小，OH-濃度增大；B選項正 確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH -主要是由水電離產(chǎn)生的，OH -濃度變大，說明水的電離程度變 大；D選項正確，由于H +濃度減小，故溶液的pH增大。答案 A2 .解析 若兩種溶液中NH3H2O的電離程度相同，由 NH3H2ONH+ OH-知，兩種溶液中c(OH-)之比為10,但對于弱電解質(zhì)而言，溶液濃度越大電離程度越小，故實際上兩種溶液中 c(OH -)之比小于10。答案

19、 B3. 解析 要使Hln指示劑顯紅色，必須使電離平衡向左移動， 增大H +濃度符合要求，適合；而消耗H +,使H +濃度減 小，平衡右移，指示劑顯黃色； NaCl不影響其電離平衡。答案 B4. 解析 相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相 對強弱的條件之一；根據(jù)第一、第三兩個反應可知三種一元弱酸的強 弱順序為：HF>HN02>HCN。由此可判斷 K(HF)>K(HN02)>K(HCN), 其對應數(shù)據(jù)依次為 K(HF) = 7.2X 10-4, K(HNO2) = 4.6X 10-4, K(HCN) =4.9X 10-1°。答案 B5. 解析 根據(jù)起始

20、時溶液的pH可知曲線a為NaOH溶液滴定 鹽酸的曲線，故開始時c(HCl) = 0.1 mol L-1, A、C均錯；恰好反應 時生成NaCI, B對；1和13分別為滴定前后酸、堿溶液各自的 pH, 不是pH的突變范圍，D錯。答案 B6. 解析 pH = 4 的溶液中，c(H +) = 1X 10-4 mol/L,pH = 2 的溶 液中c(H +) = 1X 10-2 mol/L ,前者c(H +)是后者的百分之一，A錯誤； 向氨水中加入NH4CI后溶液變無色，只能說明溶液的pH<8, B錯誤； 無論酸性溶液濃度為多少，其溶液均呈酸性，故 1.0X 10-8 mol/L鹽 酸的 pH&

21、lt; 7, C 錯誤；pH = 0 的溶液中，c(H +) = 1 mol/L, c(H +)越大， 則溶液酸性越強，D正確。答案 D7 .解析 由Cu2+ + H2S=CuSJ + 2H+及數(shù)量關系知，H2S反 應完后還剩余0.3 mol Cu2 + ,生成0.4 molH + , Cu2 +、H +均可與NaOH 溶液反應，由此可求出需要 NaOH溶液的體積。答案 B8. 解析 (3)由溶液的電荷守恒可得：c(H +)+ c(NH +) = c(Cl -) + c(OH-)，已知 c(NH+) = c(Cl -)，則有 c(H + ) = c(OH -)，所以溶液 顯中性；電離常數(shù)只與溫

22、度有關，則此時 NH3H2O的電離常數(shù)Kb = c(NH+) c(OH-)/c(NH3 H2O) = 0.005X 107/(a/2- 0.005)= 10-9/(a- 0.01)。答案(1)逆 c(A-)增大，平衡向減小c(A-)的方向即逆反應方向 移動10正減小增大中a二0-019. 答案(1)a>b>d>c (2)A(3) 不變電離平衡常數(shù)只與溫度有關 大于 HX的酸性強于 CH3COOH,稀釋后c(H J小于CH3COOH溶液中的c(H +),所以對水 的抑制能力減弱10. 解析(1)由于用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化為由淺紅色變成無色，此時溶液呈弱堿性，B

23、aCO3無法反應，此過程中只有NaOH與鹽酸反應，故可求出NaOH的含量。第一次滴定終點的讀數(shù)是15.90 mL,所消耗Na2S2O3溶液的量 比另外兩次多出許多，故應舍棄；滴定25.00 mL待測液消耗15.00 mL2 1Na2S2O3溶液。由 IOs-3126S。2-知,5.000 0 g該碘鹽中，n(I) = 6x 15X 10-3 L X5.0X 10-4 mol L -1 = 1.25X 10-6 mol, m(I) = 127 g/mol x 1.25X 10 - 6 mol 1.59X 10 - 4 g,故碘元素的百分含量為3.18x 10-5 X100%。a操作會導致滴定后讀

24、數(shù)偏小，測量值偏??；b操作會導致標準溶液被稀釋，測量的結(jié)果偏大；c操作對實驗結(jié)果無影響。答案 (1)由淺紅色變成無色滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO3不參與反應 不能，因為活塞處無刻度，無法準確地讀出所 用標準鹽酸的體積(2)堿 15.90 3.18X 10-5x 100% b加餐練1. 解析 A項，a = b只能說明酸堿恰好完全反應生成鹽和水，由于酸堿強弱未知，不能說明溶液呈中性，錯誤；B項，題給溫度未指明是25 C，所以pH = 7并不能說明溶液呈中性，錯誤；C項，由 于混合溶液中c(H +) = .Kw，結(jié)合Kw = c(H +) c(OH -)，可推斷出c(H +) = c(OH-)，

25、所以溶液一定呈中性，正確；D項是電荷守恒表達式， 無論溶液是否呈中性都滿足此式，錯誤。答案 C2. 解析 強酸滴定弱堿，達到滴定終點時溶液呈酸性，應選用 甲基橙作指標劑，A項錯誤；若氨水和鹽酸恰好反應生成 NH4CI，溶液呈酸性，要使pH為7,鹽酸應偏少，即M點對應的鹽酸體積小于為c(NH扌)=c(CI-)>c(H +) = c(OH-)，錯誤；D項，N點對應的溶液為氨水，c(OH-) = 0.10 mol L-1 x 1.32%= 1.32X 10-3 mol L-1, c(H +)"1410-20.0 mL, B項錯誤；C項，M點對應的溶液中離子濃度大小關系應K=W =3

26、mol L-1, pH = 11 + lg 1.32<12,正確。cOH-1.32X10 -3答案 D3. 解析 根據(jù)題圖信息可判斷MOH是強堿，而ROH為弱堿,A項正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋時，電離程度增大，正確； C項，若兩溶液無限稀釋，pH最終無限接近于7,它們的c(OH-)相 等，正確；D項，當lgVV = 2時，兩溶液同時升溫，由于 ROH是弱cM + )堿，c(R+)增大，c(M +)不變，則減小，錯誤。c(R +)答案 D4. 解析 中的a點處Ba(0H)2和H2SO4恰好完全反應，Ba2+ 和SO4-完全轉(zhuǎn)化為BaSC4沉淀，溶液的導電能力達到最低；在溶液 中繼續(xù)

27、滴加H2SC4溶液到c點，此時H2SC4過量，溶液呈酸性。中 b點處Ba(CH)2和NaHSC4按物質(zhì)的量之比1 : 1反應，此時除了生成 BaSC4沉淀外，還生成 NaCH ； bd是繼續(xù)加入的NaHSC4與NaCH 反應的過程，因此 中c點溶液呈堿性。故C項錯誤。答案 C5. 解析 根據(jù)水的離子積定義可知 A項正確；XZ線上任意點都 存在c(H +) = c(CH -)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H + )<c(CH -)，所 以B項正確；因為圖象顯示時水的離子積小于T2時水的離子積， 而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以 C項正確；XZ線上只有X 點的pH = 7,所以D項錯誤。答

28、案 D6. 解析 A項，滴定管洗滌后還需用 NaCH溶液潤洗；B項，隨著NaCH溶液滴入，錐形瓶中發(fā)生反應HCI + NaCH=NaCl + 出0,直至HCI完全被消耗，因此溶液的pH由小變大；C項，酚酞 滴入待測HCI溶液中，溶液是無色的，當溶液由無色變?yōu)榧t色，且 半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定；D項，尖嘴部分的懸滴并未與待測HCI 溶液反應，但已被計算在消耗的NaOH溶液的體積中，從而使測定結(jié) 果偏大。答案 B7. 解析 如果鹽酸(強酸)的濃度很小燈泡也很暗；如果是 強酸，pH= 1;如果是強酸，加水稀釋至100 L后溶液的pH = 3, 實驗pH = 2.2，這說明HNO2溶液中存在HNO2H

29、 + + NOr,加水 平衡右移，但c(H + )減小，使pH<3;依據(jù)HNO2 + NaOH=NaNO2 + 出0、HCI + NaOH=NaCI + H2O 可知，c(HNO2)大于 c(HCI)，而 溶液中c(H + )相同，所以HNO2沒有全部電離；加入NaNO2，溶液 中c(OH-)增大，說明化學平衡移動； 不論是強酸還是弱酸，加水 稀釋，溶液中c(H +)均減小，而c(OH-)增大。答案 C8. 解析 兩種溶液中 c(OH-)分別為 10a-14 moI L-1,10b-14 moI L -1，等體積混合后 c(OH -) = 10a-14 moI L -1 + 10b-14 moI L-1/2 = (101 x 10a-14)/2 mol L -1, pOH = (14 a) Ig101 + Ig2 12- a+