高考化學(xué)方程式總結(jié)

1、高考化學(xué)方程式總結(jié)免費下載站2020-02-02 原文1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+HTCuSO+2NaOH=Cu（OH） 2 J + Na 2SO （先冒氣泡再藍色沉淀）2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2 T3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaOH+C2=Na2CQ+H2ON在CO+10H2O=NaCQ I0H2O4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O=2Na2O （銀白色變暗）5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O=N&Q （生成淡黃色粉末）6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：2N&Q+2H2O=4NaOH+21

2、 2N&Q+2CQ=2Na2CQ+Q7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：2N&Q+4HCl=4NaCl+2H 2O+O T8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：NaO+HO=2NaOHN&O+CO=Na2CO9、氧化鈉與酸反應(yīng)：NaO+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O=2Na2Q11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 點燃（紅棕色的煙）12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃（棕黃色的煙）13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl點燃（蒼白色火焰，生成白霧）14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2Na

3、Cl點燃（淡黃色的煙）15、工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O(為 Ca(OH) 2 石灰乳)16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒 、處理多余的氯氣、制 84消毒液：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：2NaClO+CO+H2O=2HClO+NaCONaClO+CO+H2O=HClO+NaHCO19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CQ+H2O=CaCOJ +2HC1O20、次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2 T光照21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：FeC

4、l3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：Ns2CQ+2HCl(過)=2NaCl+CO2 T +H2ONs2CQ+HCl(少尸NaHCQ+NaCl23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+COT24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：NaHCO+NaOH=N2CO+H2ONaHCO+Ca(OH) 2=2H2O+NaCO+CaCOj25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO=N&CQ+CO T +H2O26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：NaCO+CQ+H2O=2NaHCO27、渾濁石灰水變澄清：CO+CaCO+H2O=Ca(HCO)

5、 228、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO) 2= COT+CaCO+HzOA29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH) 3 (由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)30、保存氯化亞鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+31、制造印刷線路板：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl 32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-33、Fe2Q+3CO = 2Fe+3CO2高溫34、Ba2+SQ2+=BaSO JAg+Cl - = AgCl J35、Zn+Cu2

6、+= Zn 2+CuZn+Fe2+= Zn 2+Fe36、溶洞的形成：CO+CaCO+hbO=Ca(HCO) 2Ca(HCO) 2=CO T +CaCO+HbOA37、NaHC(3+BaCl2 ?不反應(yīng)(一般情況下，強酸才能制弱酸)38、工業(yè)上制取水煤氣：C+HO(g尸CO+H2高溫39、自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮:N2+Q2NO 放電（NO無色、難溶于水）40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H2寸= 2NH3高溫、高壓、催化劑41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+（2=2NQ （NQ紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO+H

7、2O=2HNO+NO43、氨溶解于水：NH+H2。 NH H2O （一水合氨、弱堿性、能使酚猷溶液變紅）44、一水合氨的電離：NH - H2O= NH4+OH45、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH+HCl=NH4Cl46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5c2=4NO+6HO 高溫催化劑47、碳酸氫鏤受熱分解：NHHC8NH T+CQ T+H2O A （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）48、氯化鏤受熱分解：NHCl=NH3f+HC1T49、鏤態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用： +-.NH4 +OH=NH T +H2O50、實驗室制氨氣：2NHCl+Ca（OH）2=2NHT+CaCl2+

8、2H2O A （向上排空氣法收集、濕潤的紅色石 蕊試紙）51、硝酸受熱分解：4HNO=4NO T +Q T +2H2O受熱或見光（應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）52、銅與硝酸的反應(yīng)：Cu +4HNO（濃）=Cu（NO 3） 2+2NQ T +2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HN ?。?3Cu（NO 3） 2+2NOT +4H 2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNO（濃）+C=CQ T +4NQ T +2H2O54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng):Fe+S=FeS（硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS)55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+Q=SQ點燃（硫

9、單質(zhì)的還原性、SQ有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=2NoS+N&SQ+3H2OA57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO+3C=K2S+3CO T +N2 T58、二氧化硫被氧氣氧化：2SQ+Q2SQ催化劑 59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO+2H2s=3SJ +2H 2O（ H2s 臭雞蛋氣味）60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SQ（濃）+Cu=CuSQ+SQ T +2H2O A61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SQ（濃）+C=2SO2 T +CQ T +2H2O A62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO+Ca（OH）2

10、=CaSO ； +H2O63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO+Cl2+2H2O=HSQ+2HCl64、酸雨的形成：2SQ+Q2SQ粉塵等催化SO+H2O=H2SOSO+H2O= H2SO2H2SQ+Q=2H2SQ65、海水提鎂第一步：Mg+2H=M+H2 T（鹽酸、稀硫酸）66、鎂與氮氣的反應(yīng)：3Mg+N=MgNb點燃67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO=2MgO+C 點燃（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）68、海水提澳單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng):Si+O2=SiO2A （自然界沒有游離態(tài)的硅）70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO高溫 （光導(dǎo)

11、纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF472、硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF 4+2H273、制作黏合劑：Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H2 T74、玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O（NaSiO3 的水溶液稱為水玻璃）75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO高溫76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O77、工業(yè)制玻璃：CaCO+SiO2=CaSiO3+CO T高溫NaCO+SQ2=Na2SiO3+CO T高溫78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al 2O3 點燃

12、79、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe 2O3=Al 2Q+2Fe 高溫(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)80、金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T81、金屬鋁與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6HO=2NaAl(OH) 4+3H2 T(四羥基合鋁酸鈉)82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl 3+3NH H2O=Al(OH) 3 J +3NHC1 (白色沉淀)83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2O84、氫氧化鋁溶于強堿中：Al(OH) 3+OH=Al(OH) 4-(四羥基合鋁酸根離子)85、氧化鋁溶于強酸：Al 2O3+6H+=2Al 3

13、+3H2O(氧化鋁為兩性氧化物)86、氧化鋁溶于強堿:Al 2O3+2OH- +3H2O=2Al(OH) 487、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O+H2O+CO=Cu2(OH)2CO(綠色)88、銅與氧氣的反應(yīng)：Cu+O=2CuO 89、銅與硫粉的反應(yīng)：2Cu+S=CuS90、4CuO=2CuO+OT高溫(黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì))91、CuSO 5HzO=CuSO5H20TA (藍色晶體變?yōu)榘咨勰?92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH) 3；93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3+4OH=Al(OH) 4 94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：Al(OH) 4-+H+=H2

14、O+Al(OH)3；95、實驗室制取氯氣：4HC1（濃）+MnO=MnCL+ClzT +2H2OA （黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大）96、實驗室制取二氧化碳：CaCO + 2HCl=CaCl2+H2O+COT（無色無味、密度比空氣大，溶于水）1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+HTCuSO+2NaOH=Cu（OH） 2 J + Na 2SO（先冒氣泡再藍色沉淀）2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2 T3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaOH+CNa2CO+H2ON&CO+10H2O=NaCQ I0H2O4、金屬鈉

15、放在空氣的氧化：4Na+O=2Na2O（銀白色變暗）5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O=N&Q （生成淡黃色粉末）6、過氧化鈉在空氣中變質(zhì)：2N&Q+2H2O=4NaOH+OT2N&Q+2CQ=2Na2CQ+Q7、過氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O T8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：NaO+HO=2NaOHNa2O+CO=Na2CO9、氧化鈉與酸反應(yīng)：NaO+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O=2Na2Q11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl 2=2FeCl 3 點燃（紅棕色的煙）12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：

16、Cu+Cl2=CuCl2 點燃（棕黃色的煙）13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl點燃（蒼白色火焰，生成白霧）14、氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl點燃(淡黃色的煙)15、工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O(為 Ca(OH) 2 石灰乳)16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒 、處理多余的氯氣、制 84消毒液：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：2NaClO+CO+H2O=2HClO+NaCONaClO+CO+H2O=HClO+NaHCO19、

17、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CQ+H2O=CaCO； +2HC1O20、次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+Q T光照21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl22、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaCO+2HCl(過)=2NaCl+CO2 T +H2ONaCO+HCl(少尸NaHCQ+NaCl23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+COT24、碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式：NaHCO+NaOH=N2CQ+H2ONaHCO+Ca(OH) 2=2H2O+NaCO+CaCOj25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaH

18、C8Na2CQ+CO T +H2O26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：NaCO+CQ+H2O=2NaHCO27、渾濁石灰水變澄清：CO+CaCO+H2O=Ca(HCO) 228、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO) 2= COT+CaCO+H2OA29、氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH) 3 (由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)30、保存氯化亞鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+31、制造印刷線路板：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl 32Fe

19、2+Cl2=2Fe3+2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫34、Ba2+SQ2+=BaSO JAg+Cl - = AgCl J35、Zn+Cu2+= Zn 2+CuZn+Fe2+= Zn 2+Fe36、溶洞的形成：CO+CaCO+H2O=Ca(HCO) 2Ca(HCQ) 2=CO T +CaCO+H2OA37、NaHCO+BaCl2 ?不反應(yīng)（一般情況下，強酸才能制弱酸）38、工業(yè)上制取水煤氣：C+HO（g尸CO+H2高溫39、自然界通過放電把氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O2=2NO 放電（NO無色、難溶于水）40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑41

20、、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+02NQ （NQ紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO+H2O=2HNO+NO43、氨溶解于水：NH+H2O NH H2O （一水合氨、弱堿性、能使酚猷溶液變紅）44、一水合氨的電離：NH - H2Oi= NT+OH45、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH+HCl=NH4Cl46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式: 4NH+5O2=4NO+6HO高溫催化劑47、碳酸氫鏤受熱分解：NHHCO=NHJ+CQT+H2O （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）48、氯化鏤受熱分解：NHCl=NH3f+HC1T49、

21、鏤態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用： +-.NH +OH=NT T +H2O 50、實驗室制氨氣：2NHCl+Ca（OH）2=2NHT+CaCl2+2H2O A （向上排空氣法收集、濕潤的紅色石 蕊試紙）51、硝酸受熱分解：4HNO=4NO T +Q T +2H2O受熱或見光（應(yīng)保存在棕色試劑瓶中、陰涼處）52、銅與硝酸的反應(yīng)：Cu +4HNO（濃）=Cu（NO 3） 2+2NQ T +2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNq ?。?3Cu（NO 3） 2+2NOT +4H 2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNQ 濃）+C=CQ T +4NQ T +2H2

22、O54、硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：Fe+S=FeS（硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS）55、硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+O=SQ點燃（硫單質(zhì)的還原性、SQ有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=2N2S+N&SQ+3H2OA57、黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO+3C=K2S+3CO T +N2 T58、二氧化硫被氧氣氧化：2SQ+Q2SQ催化劑 59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO+2H2s=3SJ +2H2O（ H2S 臭雞蛋氣味）60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SQ（濃）+Cu=CuSQ+SQ T +2H2O A

23、61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SQ（濃）+C=2SO2 T +CQ T +2H2O 62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO+Ca（OH）2=CaSO ； +H2O63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO+Cl2+2H2O=HSQ+2HCl64、酸雨的形成：2SQ+Q2SQ粉塵等催化SO+H2O=H2SOSO+HO H2SO2H2SQ+Q=2H2SQ65、海水提鎂第一步：Mg+2H=M+H2 T（鹽酸、稀硫酸）66、鎂與氮氣的反應(yīng)：3Mg+N=MgNb點燃67、鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+C（2=2MgO+C 點燃（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）68、海水提澳單質(zhì): 2Br-+Cl2=Br

24、2+2Cl-69、半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：Si+O2=SiO2（自然界沒有游離態(tài)的硅）70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO高溫（光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）71、硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF472、硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF 4+2H273、制作黏合劑：Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H2 T74、玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O（NaSiO3 的水溶液稱為水玻璃）75、二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO高溫76、刻蝕玻璃:SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O77、工業(yè)制玻璃：CaCO+SiO2=CaSiO