(一)常見的重要氧化劑、還原劑

1、 (一)常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì) C、H2、S高價(jià)金屬離子Fe3+、Sn4+ 不活潑金屬離子Cu2+、Ag+其它Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物 (二)比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的七種基本方法1氧化還原反應(yīng)的一般 規(guī)律 較強(qiáng)的氧化劑較強(qiáng)的還原劑較弱的還原劑較弱的氧化劑 氧化性氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性還原劑>還原產(chǎn)物2根據(jù)元素周期律判斷同周期 氧化性： 左右 還原性 左右同主族 氧化性 上下 還原性 上下 3根據(jù)金屬（非金屬）活動順序表判斷金屬 較活潑的金屬單質(zhì)還原性較強(qiáng)，其離子的氧化性較弱非金屬 較活潑非金屬單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，其離子的還

3、原性較弱4根據(jù)電極反應(yīng)確定原電池 還原性 一般負(fù)極>正極易錯(cuò)警示：原電池Al |NaOH（溶液）|Mg中Al為負(fù)極電解池 陰極：先被還原的離子（可能以單質(zhì)析出）還原性較強(qiáng) 陽極：先被氧化的離子還原性較強(qiáng)易錯(cuò)警示：離子放電還與濃度大小有關(guān)5根據(jù)元素的化合價(jià)確定 一般規(guī)律：氧化性Fe3+>Fe2+；還原性S2->SO32-易錯(cuò)警示：含較高價(jià)態(tài)元素物質(zhì)其氧化性不一定就強(qiáng)。如氧化性HClO>HClO4 6根據(jù)反應(yīng)條件確定（1）溶液酸堿的影響 KMnO4在堿性、中性、酸性條件都最有較強(qiáng)的氧化性，但在酸性條件下氧化性最強(qiáng)（2）同一物質(zhì)被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原) HCl(

4、濃)+KMnO4Cl2 HCl(濃)+MnO2 Cl2 HCl(濃) +O2 Cl2氧化性：KMnO4> MnO2> O2。另外，稀鹽酸不能被氧化，說明物質(zhì)的還原性與濃度有關(guān)7根據(jù)某些反應(yīng)結(jié)果判斷 （1）同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng) Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性：Cl2>S （2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得到的價(jià)態(tài)越低，還原劑的還原性越強(qiáng) HCl+H2SO4(濃)不反應(yīng) HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2+H2O HI+H2SO4(濃)I2+H2S+H2O還原性：HI> HBr>

5、 HCl二、易錯(cuò)點(diǎn)津 (一)思維定勢失誤【例題1】據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng) O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為5價(jià)，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是A在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑BO2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)為1價(jià) C在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2(PtF6) 則轉(zhuǎn)移1 mol電子 D在O2(PtF6)中不存在共價(jià)鍵解題思路： 由題O2(PtF6)中Pt為+5價(jià)，F(xiàn)只有-1價(jià)，所以O(shè)為+，O元素化合價(jià)升高作還原劑，PtF6是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1e-；O2(PtF6)為離子化合物，則O2+離子中存在著共價(jià)鍵。易錯(cuò)警示

6、：氧化劑、還原劑的確定，要根據(jù)題設(shè)條件而定， O2參加反應(yīng)，未必就作氧化劑?！纠}2】0.96 g Mg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO3還原產(chǎn)物的式量是：A.30 B.44 C.46 D.80解題思路:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,電子得失相等關(guān)系,可求出HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為+1價(jià).還原產(chǎn)物為N2O(式量為44)或NH4NO3 (式量為80)易錯(cuò)警示:本題最容易犯的錯(cuò)誤就是不經(jīng)過計(jì)算,僅根據(jù)金屬與稀硝酸反應(yīng)一般規(guī)律,就得出稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，而錯(cuò)選A答案。另外,計(jì)算了,得出 HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為+1(N2O),但沒有考慮到該+1價(jià)可能是平均化合價(jià)

7、,還可能是NH4NO3（-3和+5價(jià)）漏選D答案（二）考慮問題不周全失誤【例題3】將49克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標(biāo)況下氣體2.24L(假設(shè)全為NO氣體)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應(yīng)后,則生成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A. 6g B. 8g C. 10g D. 10.2g解題思路:最后沉淀質(zhì)量=OH-質(zhì)量+金屬質(zhì)量。由題意可知，金屬雖說全溶解，但鐵還沒有全被氧化成三價(jià)鐵，加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)2 將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2

8、.在此還要注意的是,整個(gè)過程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子。硝酸得的電子有關(guān)系式NO3 NO3e-OH- 數(shù).由 e-OH-可得金屬離子結(jié)合的OH-×17=10g，即生成沉淀大于10g ,選擇題中至少必須有一個(gè)選項(xiàng)符合要求,本題正確答案只能選D易錯(cuò)警示:本題最容易受思維定勢影響,沒有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考慮空氣中O2氧化Fe(OH)2 忽視了這一點(diǎn)，而錯(cuò)C選項(xiàng)。因此考慮問題要全面，要仔細(xì)分析整個(gè)變化過程。【例題4】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和

9、pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol解題思路:加入的物質(zhì)是Cu2 (OH)2CO3（2CuO·CO2·H2O）要使電解后的溶液復(fù)原，必然涉及兩個(gè)反應(yīng)：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2， 2H2O 2H2+O2，加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨(dú)電解0.1mol H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子易錯(cuò)警示：對題給信息要仔細(xì)分析，加入Cu2 (O

10、H)2CO3可將其化學(xué)式寫成2CuO·CO2·H2O，這樣就很容易看出，相當(dāng)于有水加入，整個(gè)過應(yīng)為先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2，再電解水。由此可見，審題中考慮問題要周全，這樣才能減少解題失誤。【例題5】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol解題思路:加入的物質(zhì)是Cu2 (OH)2CO3（2CuO·CO2·H2O）要

11、使電解后的溶液復(fù)原，必然涉及兩個(gè)反應(yīng)：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2， 2H2O 2H2+O2，加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨(dú)電解0.1mol H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失相關(guān)系，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子易錯(cuò)警示：對題給信息要仔細(xì)分析，加入Cu2 (OH)2CO3可將其化學(xué)式寫成2CuO·CO2·H2O，這樣就很容易看出，相當(dāng)于有水加入，整個(gè)過應(yīng)為先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2，再電解水。由此可見，審題中考慮問題要周全，這

12、樣才能減少解題失誤。三、典題精析【例題6】氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法不正確的是A該反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)B變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20eD氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的解析: O2和HClO4是氧化產(chǎn)物，C12是還原產(chǎn)物，生成HClO4的多少不同會導(dǎo)致反應(yīng)所得O2和C12的物質(zhì)的量之比的變化。1、 氧化還原反

13、應(yīng)概念：2、 氧化還原反應(yīng)知識網(wǎng)：3、 氧化還原反應(yīng)類型：（依據(jù)氧化劑與還原劑反應(yīng)方式分為三類）a) 分子間的氧化還原反應(yīng)：b) 分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)：c) 自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）：新授：氧化還原反應(yīng)的配平1、 配平依據(jù)：“三守恒”得失電子守恒、質(zhì)理守恒、電荷守恒2、 配平步驟：1）劃好價(jià)2）列變化3）求總數(shù)4）配系數(shù)說明：a) “劃好價(jià)”：1）C2O4H2 CH3COOH 2）NaH CaH2 NaBH4 3）BrCl BrF3 4）Fe3O4 Pb3O4 5）Na2S2O3 FeS2 Na2SX Na2S2O8 6）Na2O2 H2O2 BaO2 7）CrI3 K2Cr2O7 KCr

14、O3 8）CuS Cu2S Cu3P 9）KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。b) 配平的一般規(guī)律：i. “配系數(shù)”：用依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”進(jìn)行觀察法。ii. “配系數(shù)”：一般從右向左配，有時(shí)也會從左向右配如歸中反應(yīng)的配平iii. “求總數(shù)”：對集合原子優(yōu)先配平：如HCl àCl2 Cu3PàCuSO4 P4àH3PO4 在計(jì)算得失電子最小公倍數(shù)前，應(yīng)先處理好“2、3、4”如：KMnO4+2HClKCl+Cl2+MnCl2+H2Oiv. 對歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)一般使用先分后合的拆項(xiàng)配平法如：Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O先拆：合：

15、2Cl2+4NaOH=2NaCl+2NaClO+2H2O 處理得：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O注意：先拆后合的拆項(xiàng)配平可能會造成配平系數(shù)全部為偶數(shù)的情況應(yīng)注意檢查。例：1）NH3+O2NO+H2O 2）KClO3+HClCl2+H2O+KCl 3）NH4NO3N2+H2O+HNO3 4）P+NaOHPH3+NaH2PO4練：1）S+HNO3SO2+NO+H2O2）SO2+H2SS+H2O3）（NH4）2SO4NH3+SO2+N2+6H2O 4）Fe+H2SO4（濃）Fe2SO4+SO2+H2O復(fù)雜氧化還原反應(yīng)配平的技巧1） 整體配平法（捆綁配平“多線”變“兩線”）例：2A

16、g3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+AsH3+ZnSO4+8H2O練：1）2CrI3+27Cl2+64KOH=2K2CrO4+6KIO4+54KCl+H2O2）3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+9H2O3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+5Cu3P+15H2SO44）4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O32） 特殊標(biāo)價(jià)法例：2S+2XS+2Ca(OH)2=CaSX+CaS2O3+2H2O例：K2OX+FeSO4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O常規(guī)方法：XO2/X-àXO2- 化合價(jià)降（2-2/X

17、）×1 Fe2+àFe3+ 化合價(jià)升（3-2）×（2X-2）特殊標(biāo)價(jià)法：2KX+à2K+ 化合價(jià)降（2X-2）×1Fe2+àFe3+ 化合價(jià)升（3-2）×（2X-2）K2OX+（2X-2）FeSO4+XH2SO4=K2SO4+（X-1）Fe2(SO4)3+XH2O說明：用特殊標(biāo)價(jià)法若標(biāo)法得當(dāng)可能十分方便，但是得化合價(jià)升降（失電子數(shù)）與實(shí)際并不相符合，在計(jì)算反應(yīng)中得失電子總數(shù)時(shí)仍需用常規(guī)方法。例：Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2O方法：1）對Fe3C中所有化合均標(biāo)為0價(jià)，而后用整體法配平。2

18、）對Fe3C中鐵標(biāo)為+3價(jià)，C標(biāo)為-9價(jià)，而后用一般方法配平。強(qiáng)調(diào)：用特殊標(biāo)價(jià)法若標(biāo)法得當(dāng)可能十分方便，但是得化合價(jià)升降（失電子數(shù)）與實(shí)際并不相符合，在計(jì)算反應(yīng)中得失電子總數(shù)時(shí)仍需用常規(guī)方法。離子反應(yīng)配平：在一般的化學(xué)反應(yīng)配平的基礎(chǔ)上應(yīng)充分用電荷守恒來配平化學(xué)方程式。例：Cu+NO3-+H+Cu2+NO+H2O練：S32-+BrO3-+OH-=SO42-+Br-+H2O12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)311S2O82-+Cu2SnS2+26OH-2Cu(OH)2+Sn(OH)6+24SO42-+8H2OH2PO2-+Ag+H2OH3PO4+Ag+H2缺項(xiàng)配平在氧化化還原反應(yīng)

19、方程式中不僅要配平各項(xiàng)系數(shù)，并且要配上未知物（缺項(xiàng)）。這樣的配平叫缺項(xiàng)配平。缺項(xiàng)配平的一般規(guī)律：1、 缺項(xiàng)一般不可能是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2、 缺項(xiàng)一般是介質(zhì)如（H2O、KOH、H2SO4），對于離子方程式的缺項(xiàng)通常是H+、OH-、H2O例：2KMnO4+5KNO2+囗_2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺項(xiàng)為H2SO4 系數(shù)為3練：3Pt+4HNO3+18HCl3H2PtCl6+4NO+囗_ 缺項(xiàng)為H2O 系數(shù)為8練：3ClO-+2Fe(OH)3+囗_3Cl-+2FeO42-+7H2O 缺項(xiàng)為OH- 系數(shù)為8課外作業(yè)：練習(xí)1：NH4NO3N2+H2O+HNO3S+HNO3SO2+NO+H2ONa2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S+H2O（NH4）2SO4NH3+SO2+N2+6H2OFe+H2SO4（濃）Fe2(SO4)3 +SO2+6H2OP4+NaOH+H2ONaH2PO4+PH3Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+AsH3+ZnSO4+H2OCu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O練習(xí)2：As2S3+HNO3+H2OH3