氧化還原反應(yīng)知識點歸納

1、氧化還原反應(yīng)知識點歸納考綱解讀1、 掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。氧化還原反應(yīng)的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。2、 綜合運用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析判斷氧化還原反應(yīng)中電子專一的方向和數(shù)目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現(xiàn)，有時還需判斷反應(yīng)物或生成物。3、 會比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，其主要依據(jù)是：氧化（或還原）劑的氧化（或還原）性強于氧化（或還原）產(chǎn)物的氧化（或還原）性，命題主要以選擇題的形式出現(xiàn)。4、 運用電子得失守恒的規(guī)律進行有關(guān)的計算，如確定化合價、電荷數(shù)、反應(yīng)物或生成物化學(xué)式等。命題多以

2、選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。一、概念 1、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng) 2、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)-還原性：還原劑具有的失電子的能力 3、氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 4、被氧化：還原劑在反應(yīng)時化合價升高的過程 被還原：氧化劑在反應(yīng)時化合價降低的過程 5、氧化性：氧化劑具有的得電子的能力 還原性：還原劑具有的失電子的能力6、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共

3、用電子對的偏移 口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑； 7、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法（1） 雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價升高 的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 化合價降低 +ne 被還原 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價升高 ne 被氧化 （2） 單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中， 箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失” 字樣 二、物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強

4、弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。 1、根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強。 2、根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還

5、原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。 3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。 4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn02 5、根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4

6、（慢）， ，其還原性: Na2SO4>H2SO3>SO2 6、根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。 7、根據(jù)原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。 8、根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的能力強于OH-，還原性:。 9、根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也

7、依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。 10、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能

8、力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（稀）；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性等。三、常見的氧化劑還原劑常見氧化劑（1）非金屬性較強的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）變價元素中高價態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、 濃H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常見還原劑（1）金屬性較強的單質(zhì)K、Na、Mg、Al、Fe、Zn (2)某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等 （3

9、）變價元素中某些低價態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等 四、氧化還原反應(yīng)類型：1.一般的氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑分別屬于不同物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。如：H2還原氧化銅，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣等等。2. 自身氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑屬于同一種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)。如：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣，氯氣和水的反應(yīng)等等。3. 歧化反應(yīng)：指發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，4.歸中反應(yīng)

10、：指含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)問發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：反應(yīng)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價失5e-得5e-中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；對于歸中反應(yīng)，可通過分析參加氧化還原反應(yīng)的元素的來源，從而確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 如右圖所示由圖可知：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2、配平的基本方法(化合價升

11、降法)化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四平、五查”?！耙粯恕敝傅氖菢顺龇磻?yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價數(shù)?！岸取敝傅氖腔蟽r升降總數(shù)相等，即為兩個互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘?！叭ā敝傅氖怯酶櫡ù_定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)?！八钠健敝傅氖峭ㄟ^觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)?！拔宀椤敝傅氖窃谟醒踉貐⒓拥姆磻?yīng)中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“”改為“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3、配平的基本技巧(

12、特殊方法)（一）觀察法1、 觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等。Fe3O4+CO-Fe+CO2 分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個CO2分子。Fe3O4+4CO= 3Fe+4CO22、最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)Al+Fe3O4- Al2O3+Fe分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3´ 4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O

13、3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe3、奇數(shù)偶配法奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。FeS2+O2-Fe2O3+SO2分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個數(shù)。4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2（二）零價法對于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價。零價法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價。例7：Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+CO2+NO2

14、+H2OFe3C+22HNO3（濃）= 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O（三）歧化反應(yīng)的配平同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平時將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個系數(shù)相加就可以了。（四）逆向配平法當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價的氧化還原方程式時，如從反應(yīng)物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：這一反應(yīng)特點是反應(yīng)前后化合價變化較多，在配平時可選擇變化元素較多的一側(cè)首

15、先加系數(shù)。本題生成物一側(cè)變價元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。應(yīng)注意，下列配平時電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。P+CuSO4+H2O =Cu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4（五）、原子個數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c¼ 。然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關(guān)系，列方程組，從而求出a、b、c¼ 最簡數(shù)比。KMnO4+FeS+H2SO4-K2SO4+

16、MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚為復(fù)雜，不妨用原子個數(shù)守恒法。設(shè)方程式為：aKMnO4+bFeS+cH2SO4 -d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根據(jù)各原子守恒，可列出方程組：a=2d （鉀守恒）a=e（錳守恒）b=2f（鐵守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）c=h（氫守恒）解方程組時，可設(shè)最小系數(shù)（此題中為d）為1，則便于計算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24。解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+

17、10S+24H2O（六）、離子電子法在水溶液中進行的氧化還原反應(yīng)，除用化合價升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應(yīng)過程中，氧化劑獲得的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)?，F(xiàn)在結(jié)合以下實例說明其配平步驟。在酸性介質(zhì)中，KMnO4與K2SO3反應(yīng)生成MnSO4和K2SO4，配平此化學(xué)方程式。配平的具體步驟如下：(1)根據(jù)反應(yīng)寫出未配平的離子方程式(2)寫出兩個半反應(yīng)式，一個表示還原劑被氧化的反應(yīng)，另一個表示氧化劑被還原的反應(yīng)：式中產(chǎn)物的氧原子數(shù)較反應(yīng)物中的多，反應(yīng)又在酸性介質(zhì)中進行，所以可在上式反應(yīng)物中加H2O，生成物中加H+，然后進行各元素原子數(shù)及電荷數(shù)的配平，可得：式中產(chǎn)物中

18、的氧原子數(shù)減少，應(yīng)加足夠多的氫離子(氧原子減少數(shù)的2倍)，使它結(jié)合為水，配平后則得：(3)根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原則，在兩個半反應(yīng)式中各乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，即以×5，×2，然后相加得到一個配平的離子方程式：(4)寫出完全的反應(yīng)方程式：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O（7） 平均化合價法：此法適用于有機氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫+1價，氧-2價來確定碳原子平均化合價，再用化合價升降法配平。如：（八）、雙配法 某些特殊的氧化還原反應(yīng)，從方程式兩邊同時開始配平。 簡析：選擇和作為研究對象。為了滿足電荷守恒關(guān)系，的化

19、學(xué)計量數(shù)必定相等。反應(yīng)中，1個升4價，1個降1降，每生成1個需降2價，為了使化合價總數(shù)相等，在前均配1時，前配3/2，最后將各化學(xué)計量數(shù)均乘以2，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，即（九）、組合法 兩種或兩種以上的物質(zhì)同時作氧化劑（或還原劑），可把它們按比例進行組合來配平。 例2. 簡析：因為中K、N原子個數(shù)比為1：1，為了保證產(chǎn)物中K、N原子個數(shù)比亦為1：1，的化學(xué)計量數(shù)必定相等，因此可把組合為一個整體作為研究對象之一，為另一研究對象。每生成1個需降12價，每生成1個需升4價，故和前均配1，前配3，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，即（十）、拆分法 某些情況下，需要把某個化學(xué)式人為拆開進行分析。 例

20、3. 簡析：這是一個歸中反應(yīng)，有關(guān)價態(tài)變化是，價的N全部升高到0價的N，價的N部分降低到0價的N。前述幾種方法均不適合，此時可將拆成兩部分，即升價而來的N和降價而來的N。每生成一個N，若升價而來，需升3價，若降價而來，需降5價，故升價而來的N原子數(shù)為5，降價而來的N原子數(shù)為3，（53）÷24，即的化學(xué)計量數(shù)，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，即： 1氧化劑或還原劑除了用在氧化、還原中外，還用于和產(chǎn)物結(jié)合的情況，把此物質(zhì)寫兩次。例1：配平Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O 解析：HNO3既用于作氧化，還用于和氧化產(chǎn)物結(jié)合，把HNO3寫兩次：先按氧化還原配好氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原

21、劑及其氧化產(chǎn)物的系數(shù)：再把用于結(jié)合的系數(shù)配上，并調(diào)整其他物質(zhì)的系數(shù)。3Cu+2HNO3+6HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(氧化劑) (用于結(jié)合)最后把HNO3的系數(shù)合并：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O以上那樣配平還有一個很大的好處，可以看出做氧化劑的HNO3和做酸的HNO3之間物質(zhì)的量之比為26=13；可以清楚看出氧化劑(HNO3)的還原產(chǎn)物(NO)與還原劑(Cu)的氧化物(Cu(NO3)2)的物質(zhì)的量之比為23。2被氧化和被還原的兩種元素同在一個物質(zhì)中的情況，把這種情況寫兩次。例如：配平HClO3HClO4+ClO2+H2O 解析：HClO3中的+5

22、價Cl反應(yīng)后變成+7和+4價，即被氧化還原，把HClO3寫兩次：配好后是：合起來為：3HClO3=2ClO2+HClO4+H2O（十一）、定1法 定化學(xué)式較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為1，以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 簡析：若規(guī)定前配1，則 最后將各化學(xué)計量數(shù)乘以2，則有： 氧化還原反應(yīng)的配平重點注意以下幾點：1：“集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應(yīng)中化合價既升高又降低（既作氧化 劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關(guān)鍵，選擇時一 定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在

23、固定物質(zhì)的 量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。如S+KNO3+CK2S+CO2+N24：離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平：注意兩點：如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項般為： 水、H+、OH-。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項時如有兩種可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），還應(yīng)考慮 離子共存的問題如：Cu2+FeS2+囗_Cu2S+SO42-+Fe2+囗_可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一種配平由于OH-與Cu2+不能共存所以不正確。六、氧化還原反應(yīng)的五條基本規(guī)律：（1）電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)；（2）“以強制弱”規(guī)律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑；這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。（3）價態(tài)歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。-6e-+6e-5e-+5e- KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （4）歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素