2019北京高三一模化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究匯編(二)

1、82019北京高三一模化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究匯編(二)海淀區(qū)28. (16分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì) FeCl3分另IJ與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究?！炯淄瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)】裝置1 nnl "L"1 11 mobLTIE小溶油 UtflX* pH - I I編P試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象INa2SO3 溶液(pH" 9)閉合開關(guān)后靈敏電流 計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)IINaHSO3溶液(pH" 5)閉合開關(guān)后靈敏電流 計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用：(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物。 取少量Na2SO3溶液

2、電極附近的混合液，加入 ,產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生 了 SO2。 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為 。(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ?！疽彝瑢W(xué)的實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)進(jìn)一步探究 FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄 如下：裝置編R反應(yīng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象08 mL01 min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出r1 rmJ LFeCL溶液 1 pH 1-1 )III130 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸 變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色12/J 1 m<ilj L'13 MN超清(pH *5)30 min 后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，

3、隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原 因。 Fe3+ + 3 HSO3Fe(OH)3 + 3SO2；。(5)查閱資料：溶液中 Fe3+、SO2、OH三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化:HOFVUSU HOFeOSDz -*Fe2"+ SOJ-(紅色) (格色)從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋130 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： (6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因： ?！緦?shí)驗(yàn)反思】(7)分別對(duì)比I和II、II和III ,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和 有關(guān)(寫出兩條) 石景山28. (

4、16分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì) KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象1 1Ii .先加 1mL 0.1 mol/L FeSQ 溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i .無明顯現(xiàn)象ii .先變紅，后褪色性 2mL 0.1mol/LTTiii.先加 1mL 0.05 mol/L Fe2(SO)3溶液iii .溶液變紅B KSCNB液Hiv .再滴加 0.5 mL 0.5 mol/L FeSQ 溶液iv .紅色明顯變淺(1) SCN存在兩種結(jié)構(gòu)式， 分別為NC6和S=C=N , SCN是二者的互變異構(gòu)的混合物,請(qǐng)寫出C-S一的電子式(2)用離子方程式表示 FeSQ溶液顯酸性的原因

5、 X溶液石墨(3)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN被酸性KMnO4氧化為SO2,并設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是, Y溶液是,檢驗(yàn)產(chǎn)物SQ2一的操作及現(xiàn)象是。(4)針對(duì)實(shí)驗(yàn)口 “紅色明顯變淺”的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究。甲同學(xué)查資料得知：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使 Fe3+SCN - Fe(SCN)2+平衡體系中的 Fe3+跟SCV結(jié)合成 Fe(SCN)的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。乙同學(xué)認(rèn)為SCM可以與Fe2+ 反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3+SCN =0lF

6、e(SCN)平衡左移，紅色明顯變淺，而Mg2+與SCM難絡(luò)合，于是乙設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：5mL0.05m.oll濾液GmLO.lmoLLRSCN溶清紅色溶液分成三等份0.5niL0.5mol L 溶液0. ?mL0.?mo1LF404溶液紅色略變淺紅色比a淺紅再比b淺由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)口 “紅色明顯變淺”的原因是 (5)工業(yè)上測(cè)定鈦鐵合金中鈦含量的其中一步反應(yīng)原理是：以KSCN指示劑，用NH4Fe(SQ)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti (出)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SQ)2=2Ti(SQ)2+(NH4)2SQ+2FeSO,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。大興區(qū)KMnO 428. (1

7、5分)鎰的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備及探究鎰(II)鹽能否被氧化為高鎰(VII)酸鹽。步驟_步驟二I. KMnO 4 的制備： Mnd A K?MnO& -A - -> KMnOj反應(yīng)原理 _ _ A _步驟一：3MnO2+ 6KOH + KClO 3 = 3K2MnO4 + KCl + 3H 2O步驟二：3K2MnO4+ 2CO2= 2KMnO 4+ MnO2+ 2K2CO3實(shí)驗(yàn)操作步驟一：將一定比例的 MnO2、KOH和KC1O3固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯 C中。步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥

8、品。打開分液漏斗活塞，當(dāng) C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時(shí)，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取KMnO 4晶體。裝置圖如下：(1)檢查裝置A氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸儲(chǔ)水至液面超過長(zhǎng)導(dǎo)管口,用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若 ,則說明裝置氣密性良好。(2) B中試劑選擇的理由。(3)反應(yīng)結(jié)束后，未能及時(shí)分離 KMnO 4晶體，發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4-還原，導(dǎo)致顏色變淺，指出含有C的判斷依據(jù)。II .該小組繼續(xù)探究 Mn2+能否氧化為MnO4-,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):裝置圖試齊IJX實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 0.5mL 0.1 mol n-1 NaOH 溶液生成

9、淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?0.5mL 0.1mol?L-1NaOH立即生成棕黑色沉淀!丁|試劑X和15%H2O2混合液 0.5mL 0.1 mol n-1 HNO 3 溶液無明顯現(xiàn)象 0.5mL 0.1 mol ?L-1 HNO 3 溶液滴加HNO 3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2和少量PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消5mL O.lmobL'1MnSQ.失，生成棕黑色沉淀已知：i MnO 2為棕黑色固體，難溶于水;ii KMnO 4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO 2。(4)實(shí)驗(yàn)中生成棕黑色沉淀可能的原因 。(5)實(shí)驗(yàn)中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式 。(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，實(shí)驗(yàn)的作用

10、 。(7)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO 4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了 MnO2,乙認(rèn)為不成立，理由是 ;乙認(rèn)為是溶液中的 Mn2+將MnO4-還原，并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測(cè)成立，其方案為 。探究結(jié)果：酸性條件下下，某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。豐臺(tái)區(qū)28. (17 分)某小組研究FeCl3與Na2s的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):0.1 mol/L FeCl 3 pH=1.7實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)cFeCl3 體積5 mL10 mL30 mLL25 mL»0.1 mol/L Na 2s pH=12.2實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象產(chǎn)生黑色渾 濁，混合液 pH=11.7黑色渾濁度 增大，

11、混合 液 pH=6.8黑色渾濁比實(shí)驗(yàn)b明顯 減少，觀察到大量黃色 渾濁物，混合液pH=3.7I.探究黑色沉淀的成分查閱資料：Fe2s3 (黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS (黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí)，a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。(1) 同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀為Fe2s3,實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物中既有 Fe2s3 又有FeS,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)b的黑色沉淀物中有 FeS則一定混有S,理由是。設(shè)計(jì)實(shí)3檢驗(yàn)b的黑色沉淀物中混有硫。已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。

12、加入95%酒精加入試劑a期察現(xiàn)象振蕩、靜置取上層清液”實(shí)驗(yàn)證明了 b中黑色沉淀混有 S,試劑a是,觀察到的現(xiàn)象為 。II .探究實(shí)驗(yàn)a中563+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：原因1: pH影響了 Fe3+與S2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。原因2：沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化 還原反應(yīng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：電極材料為石墨試劑X或劑Y2?mL0JmoLL NaS?tnLpH=1.7 鹽酸（2）試劑 X和Y分別是、。甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說明理由。乙進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe3+

13、與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 O由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。III .探究實(shí)驗(yàn)c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因?qū)嶒?yàn)1實(shí)驗(yàn)2IIIq 2 mL 0.1 mol/L FeCl 3 pH=1.7固體溶解，聞到微量 FeS臭雞蛋氣味，溶液出 現(xiàn)淡黃色渾濁。2 mL 0.1 mol/L FeCl 3分別加入2 mL pH=1.7 鹽HFe2 s3固體立即溶解，聞到微量臭雞 蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁一段時(shí)間后固體溶解，聞到微量臭 雞蛋氣味，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁28.室溫下（20°C）課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情況，過程如下圖（3）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn) 1中的現(xiàn)

14、象 、 （寫離子方程式）。結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象相同與不同的原因 平谷區(qū)1所示:將W中液面上的氣體排入小試管中點(diǎn)燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反 應(yīng)后溶液，加入足量 NaOH溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時(shí)，蒸氣帶有刺激性氣味并能使 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1） X氣體是 （填化學(xué)式），證據(jù)是 。（2）實(shí)驗(yàn)中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式 。（3）甲同學(xué)對(duì)產(chǎn)生的氣體原因提出假設(shè)并設(shè)計(jì)方案：假設(shè)1 :該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO-假設(shè)2: H還原反應(yīng)速率大于 NQ的還原反應(yīng)速率I.驗(yàn)證假設(shè)1:可用 （選“ Cu”或“Zn”）粉與同濃度硝酸反應(yīng)，依據(jù) ,則假設(shè)1不

15、成立。II.驗(yàn)證假設(shè)2:改變條件重復(fù)圖1過程實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下:（所用試劑的量、氣體成分與實(shí)驗(yàn)圖1相同）序號(hào)反應(yīng)溫度實(shí)驗(yàn)結(jié)果a40oC溶液淺綠色，收集氣體為3.4mlb60oC溶液淺綠色，收集氣體為2.6ml上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （填“能”或“否”）判斷假設(shè)2成立。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對(duì)鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)對(duì)生成X體積的影響的原因。（4）常溫下（20 C ）,乙同學(xué)改用3mol - L 1 HNO進(jìn)行圖1過程實(shí)驗(yàn)，II中仍為無色氣體，在1n中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是 。a.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的無色氣體只有 NOb.若改用濃硝酸時(shí)，反應(yīng)會(huì)更劇烈還原產(chǎn)物為NOc.硝酸的濃度不同時(shí)，其主要還原產(chǎn)物不同（5）

16、綜上所述，金屬與硝酸生成 X氣體，需要控制的條件是 。2019北京高三一?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究匯編（二）海淀區(qū)28. （16 分）（1） Fe3+3H2O= Fe（OH）3+3H+ （1分），鹽酸抑制氯化鐵水解（1分）（2分）（2）足量鹽酸和 BaClz溶液（各1分，共2分）取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵四化鉀溶液（1分），產(chǎn)牛藍(lán)色沂淀（1分），證明產(chǎn)生了 Fe2+ （2分）招*生、H：。一 Q（或 so也。=FH-）Q 分）說明：SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O不得分，題目中pH=9的溶液是由于SO327K解， OH-來自于水的電離。（4）=H：O*SO（2 分）（5）生

17、成紅色配合物的反應(yīng)速率快（1分），紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在+4+5Q2的作用下，橙色的 HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正fE®（SS5向移動(dòng),最終溶液幾乎無色（1分）（2分）（6）反應(yīng)后的Fe2+被空氣氧化為 Fe3+ （1分），過量的HSO3電離提供SOa2',溶液中Fe3+、SO）2-、OH三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物（1分）（2分）（7）溶液pH不同、Na2SO3、NaHSOa溶液中SO32一濃度不同（或 Na2SO3與NaHSOa不同，或Na2SO3與NaHSO3的陰離子不同）、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條，各1分，共2分） 石景山28

18、. （16 分）（1） （2 分）（2） Fe2+2H2O-=Fe（OH）2 + 2H+ （2 分）（3） MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O, Fe3+3SCWFe（SCN3 （3 分）0.1 mol/L KSCN溶液，硫酸酸化的 KMnO4溶液； （各1分）一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀 （2分）（4）（注：本題答案可以是開放性的，邏輯合理就行） （總3分）水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe3+跟SCV結(jié)合成Fe（SCN）2+的機(jī)會(huì)減少；SCV與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，三者可能均有（不答

19、水稀釋可以不扣分）（5）無色變?yōu)榧t色或溶液變紅 （2分）大興區(qū)28. （15 分）（1）導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，移開熱毛巾后，有一段液柱回升。（2分）（2）飽和 NaHCC3液不與 CQ 反應(yīng)且除去 HCl,同時(shí)生成 CQ。（2分）（3）反應(yīng)產(chǎn)物中含 or,且操作中未除去 C1。（2分）（4）空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將Mn2+氧化為MnO2 （或2Mn2+O2+4OH-=2MnO2+2H2。）。（5） Mn2+H2O2+2OH-= MnO2+2H2。（2 分）排除HNO3將Mn2+氧化的可能。（1分）（7）資料表明緩慢分解產(chǎn)生 MnO2,而實(shí)驗(yàn)中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀；取5mL 0.1mol L-1 MnSO4溶液于試管中.加入0.5mL 0.1mol匚1稀HNQ3,無明顯現(xiàn)象，（2分）再滴加幾滴KMnO4溶液,立即生成棕黑色沉淀。豐臺(tái)區(qū)28. （17 分）（1） a中沉淀無明顯變化，b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。（1分） 依據(jù)化合價(jià)升降守恒，鐵元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)必然升高。