蘇教版化學高考一輪復習專題訓練 鐵和銅

1、蘇教版化學高考一輪復習專題訓練 鐵和銅 1、由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是ANaOH晶體 B綠礬 C濃H2SO4 D濃HCl2（2007全國卷四川考題 ）8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 3、把鐵片放入下列某溶液中, 鐵片溶解而且溶液質(zhì)量減小, 也無氣體產(chǎn)生, 此溶液是A稀H2SO4 B

2、AgNO3 CFe2(SO4)3 DCuSO44、檢驗下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì), 所選用的試劑Y正確的是選項ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉試液NaOH溶液5、在相同體積的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分別通入足量的氯氣并且發(fā)生完全充分反應(yīng), 若它們耗用Cl2的質(zhì)量相同, 則KI、FeCl2、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度比A632B133C331D1236：用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g S，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是A4.4克B10.7克C17.6克D23.9克7、下

3、列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是AAgNO3溶液、CCl4、碘水 BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CFeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉 DNaOH溶液、CO2氣體、氯水8、在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克鐵粉充分反應(yīng), 鐵全部溶解, 生成NO, 已知有克HNO3被還原, ab則不可能為A21B31C41D929、（2007全國高考江蘇卷 ）11某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大10、（

4、2007全國卷廣東考題 ）12為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B 將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜11、（2007全國卷寧夏考題）12 a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：712、(04-上?；瘜W-4)在含有Cu(ON3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是AMg BCu CAg DH213、(02-全國化學-3)鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后

5、向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)314、(02-全國化學-8)將40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2 C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)215、(01

6、-全國化學-17)在 100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02 mol D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL16、(00-廣東)把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+

7、D只有Fe2+17、(00-廣東-16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=102 molL1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是ASO42 BNO3 CSCN DCO3218、(04-江蘇化學-25)(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還

8、原為Mn2+。 請回答以下問題： (1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 (2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式。 (1)NH4+、Fe2+，SO42- (2) 該結(jié)晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O19、(04-全國理綜-26)下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有45.3的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種五色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學式或名稱：A_B_C_D_E_F_。 A.Fe， B.FeSO47H2O， C.FeSO4， D.Fe2O3， E.SO2， F.SO3。 （E.S

9、O3，F(xiàn).SO2）20、(03-天津理綜-33)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管里加入的試劑是 。在試管里加入的試劑是 。為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子 后的

10、實驗步驟是 。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。方法一 稀H2SO4 鐵屑煮沸避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二 稀 H2SO4 鐵屑NaOH溶液檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入。21、(02-河南大綜合-37)（12分）在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、1、2價。 在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅【即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅】。試寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。 銅器表面有時會生成銅綠【Cu2(OH)2CO3】，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而

11、不損傷器物的反應(yīng)的化學方程式： 。 CuSO4FeFeSO4Cu Cu2(OH)2CO34HCl2CuCl23H2OCO2 或Cu2(OH)2CO32H2SO42CuSO43H2OCO2 22、(01-春京化學-22)（10分）已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：寫出、和步所有反應(yīng)的化學方程式；設(shè)從步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。FeO2HClFeCl2H2O CuO2HClCuCl2H2OFeOCOFeCO2 CuOCOCuCO2CuCl2FeFe

12、Cl2Cu Fe2HClFeCl2H21.35：123、(00-MCE-24)（14分）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：B中反應(yīng)的化學方程式為：_；D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：_。D中反應(yīng)化學方程式為：_。裝置（）的主要缺點是：_ 。裝置（）的主要缺點是：_ _。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_。（14分）4HClMnO2MnCl22H2OCl2（3分）或16HCl2KMnO42KCl+

13、2MnCl28H2O5Cl2B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D （3分）2Fe3Cl22FeCl3導管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染 （2分）產(chǎn)品易受潮解 （2分）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 （其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）24、（06上海26） (A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已 折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）固體M中一定有的

14、物質(zhì)是_(填化學式) 理由是_其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_g(用代數(shù)式表示)。（2)B裝置的名稱是_。 寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_。（3)C裝置的作用是_，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_（4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_ aM中有未反應(yīng)的鐵和硫 b測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面 cA中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥 (1)FeS、Fe B裝

15、置增重、量氣管有氣體。 V/11200(2)洗氣瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)證明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C25、（06江蘇17） (10分)某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：T2T2上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。步驟1過濾的目的是_。當步驟

16、2中的溶液pH=89時，檢驗沉淀是否完全的方法是_。步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用_。答案：(1)燒杯 漏斗 (2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁，則說明沉淀不完全，基不變渾濁，則說明沉淀完全(4)通入足量的CO2氣體26（06廣東20）(12分)氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：I制備氧化銅 工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉(zhuǎn)化

17、完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。步驟的目的是得到CuSO45H2O晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有： 。答案：加適量水溶解，攪拌，過濾答案：使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為Cu (OH)2沉淀。答案：將CuSO45

18、H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時 ，停止加熱。受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。答案：CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。答案：秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。27、 (2 007全國卷山東考題）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若2、3和2的濃度均為0.10 mol1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去2溶液中3和2的

19、實驗步驟：。氫氧化物開始沉淀時的氫氧化物沉淀完全時的3221.97.04.73.29.06.7提供的藥品：2濃24溶液（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象：。（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)裝置圖正極反應(yīng)：32（或23222）負極反應(yīng)：22（或22）（3）通入足量氯氣將2氧化成3；加入調(diào)節(jié)溶液的至3.24.7；過濾除去Fe(OH)3（4）244244，不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。28、（2007 全國高考上海卷）26（

20、B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制

21、取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 （5）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化（B）（1）c e b （2）a b （3）蒸發(fā) 過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4 （6）a29、（08江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

22、：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： 。某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl

23、2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 30、（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學式)_。(2)Z為一種或兩種氣體： 若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_。 若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是_。(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離

24、子符號)_。(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學式表示)_?！敬鸢浮?1、（11分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式： 。（2）硫酸溶液過稀會導致 。（3）采用水浴加熱的原因是 。（4）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） 。（5）溶液趁熱過濾的原因是 。塞緊試管口的目的是 。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。（1）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2 （2）反應(yīng)速率慢 不利于晶體析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+ （5）減少FeSO4的損失 防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出32.（廣東卷21）.（12分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣