2020-2021化學原子結構與元素周期表的專項培優(yōu)練習題(含答案)及詳細答案

1、2020-2021化學原子結構與元素周期表的專項培優(yōu)練習題(含答案)及詳細答案一、原子結構與元素周期表練習題(含詳細答案解析)1.下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。底周期IUAhlaRaYaVIA0一 '(1)寫出的元素符號_。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：_。(3)在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_(填相應化學式，下同)，堿性最強的是(4)這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是O(5)的單質與的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產物之一是O&, (O、X分別表示氧和的元素符號，即 OX2代

2、表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元 素符號表示)_。(6)的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式 _。【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T HClQ NaOH F Na 2F+2OH-2F+H2。3SQ+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaS。J +2NO+4H"【解析】【分析】根據元素在元素周期表正的位置可以得出，為N元素，為F元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，Si元素，為S元素，為Cl元素，為Ar元素，據此分 析。【詳解】(1)為Mg元素，則的元素符號為 Mg;(2)這些元素中最活潑的金屬元素為Na, Na與水發(fā)生

3、的反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T ；(3)這些元素中非金屬性最強的是Cl元素，則最高價氧化物對應的水化物為HClO4,這些元素中金屬性最強的元素是Na元素，則最高價氧化物對應的水化物為NaOH；(4)根據元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是F元素，原子半徑最大的是Na元素；(5) F2與NaOH反應生成 OF2,離子方程式為 2F2+2OH-=OF2+2F+H2O；(6)為S元素，的低價氧化物為 SQ, SQ在Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應，SQ變成 SQ2-,

4、 NO3-變成 NO,方程式為 3SQ+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+。2.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題 ：(1) Zn原子核外電子排布式為 洪特規(guī)則內容 泡利不相容原理內容(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ii(Zn)Ii(Cu)(填 大于”或 小于"。)原因是 (3)ZnF2具有較高的熔點(872 C工其化學鍵類型是 ;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnC2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是(4)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為 ，配位數為六棱柱

5、底邊邊長為 a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數的值為 Na, Zn的密度為 g cm-3(列出計算式)。【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子離子鍵 ZnE為離子化合物，ZnC2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為65 6主、極性較小六方最密堆積(A3型)12J32Na 6 a c4【解析】【分析】【詳解】(1)Zn原子核外有30個電子，分別分布在

6、1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，其核外電 子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2,洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的 各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的 能量最低，而泡利原理是指每個原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或M3d104s2；原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低；每個 原子軌道上最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子；(2)軌道中電子處于全滿、全空、半

7、滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以 Cu較Zn易失電 子，則第一電離能 Cu< Zn,故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失 電子；(3)離子晶體熔沸點較高，熔沸點較高ZnF2,為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據相似相溶原理知，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，ZnF?屬于離子化合物而 ZnC2、ZnBr2、Znl2為共價化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2分子極性較小，乙醇、乙醛等有機溶劑屬于分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnC2、ZnB2、Z

8、n原子的配位數為12,該晶胞中Zn原子個acm,高為 ccm,六棱柱體積Znl2的化學鍵以共價鍵為主，極性較?。?(4)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積,數=12X 1+2x1+3=6,六棱柱底邊邊長為 62'-m=(6 X3a2) x 3x cCm晶胞密度=V465 6型); 12； 7會一1。N a 6 a c4【點睛】65 6、/32 ,故答案為：六方最密堆積Na 6 a c4(A3本題考查物質結構和性質,涉及晶胞計算、微?？臻g構型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查學生分析、判斷、計算及空間想像能力，熟練掌握均攤 分在晶胞計算中的正確運用、價層電子對個

9、數的計算方法，注意：該晶胞中頂點上的原子 被6個晶胞共用而不是 8個，為易錯點。3.我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現AS2O3 (俗稱砒霜)對白血病有療效。氮、磷、神( As)是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。IA IIA IIIA IVA VA VIA VI1A1234561 BaD siGe |_ _AsSb"j Te-Po At完成下列填空：(1) As原子最外層電子的軌道表示式為 ;神蒸氣的分子式：As4,其分子結構與白磷(P4)相似，也是正四面體，則 As4中神神鍵的鍵角是 。(2) P的非金屬性比As強，從原子結構的角度解釋其原因 ;

10、如圖是元素周期表的 一部分，請推測神的單質或其化合物可能具有的性質 (寫出兩條即可)(3) NH4NO3可做化肥，但易爆，300c發(fā)生爆炸：2NH4NO3-2N2T + O2T + 4H2O。每生成2molN2,反應中轉移的電子為 mol,氧化產物與還原產物的質量.之比為。(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的C6。常溫下，當CO2不斷通入pH=11的氨水中時會產生微量的新離子：NH2COO。(i)寫出 NH2COO的電子式。(ii)計算原氨水中 c (NH4+) =mol/L。【答案】| I + I ' I '60o P原子核外有三個電子層，As原子核外有四4s4P個電子層，P的原

11、子半徑v As, P吸引電子的能力更強，所以P的非金屬性更強神是半導體，神的氧化物是兩性氧化物、神的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物等1015:7 卜410-3-10-11 (或 10-3)【解析】【分析】60°；(1)As的最外層有5個電子，As原子最外層電子的軌道表示式為；As4分子結構與白磷(P4)相似，也是正四面體，鍵角為(2)由于為P原子核外有三個電子層，As原子核外有四個電子層，P的原子半徑小于 As, P吸引電子的能力更強，所以 P的非金屬性更強；由位置可知，神是半導體，則神的氧化物是兩性氧化物、神的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物；(3)該反應2NH4NO3-

12、2N2T + QT + 4H2O中N元素化合價由-3價、+5價變?yōu)?價，。元素的化合價由-2價升高為0,則氮氣既是氧化產物也是還原產物，氧氣為氧化產物，轉移電子個數為10,則每生成2molN2,反應中轉移的電子為10mol,氧化產物與還原產物的質量之比為(32+28): 28=15: 7。(4)NH2COO的電子式為十彳 Id FpH=11 的氨水中，c (H+) =10-11mol/L, c (OH-) =10-3mol/L,由電荷守恒可知， c(NH4+)+c( H+)= c (OH-),解得 c( NH4+)=( 10-3-10-11) mol/L或=10-3m°|/L。回答下

13、列問題。4.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置,(1)第三周期元素中非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是一。(2)最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是(填化學式)。(3)下列可以判斷和金屬性強弱的是(填序號)。a.單質的熔點：b.化合價：c.單質與水反應的劇烈程度：d.最高價氧化物對應水化物的堿性：(4)為驗證第口 A族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答:少量一 程有的單質金(解灌的棉花KJ港瓶、三 皿儀器A的名稱是，A中發(fā)生反應的離子方程式是 一。棉花中浸有NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。驗證澳與碘的非金屬性強弱：通入少量的單質，充分反應

14、后，將 A中液體滴入試管 內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到 。該實驗必須控制單質的加入量，否則得 不出澳的非金屬性比碘強的結論。理由是 。第口 A族元素非金屬性隨元素核電荷數的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸(填“增大”或“減小”）,得電子能力逐漸減弱。HNC3>H2CQ>H2SiQcd分液漏斗 2Br + C2=Br2+ 2CI C2+ 2OH-氯氣能夠氧化澳離子和碘離子，氯氣必H、C N、0、Na、Al、Sk S Cl,結合=H2O+Cl-+ClO-溶液分層，下層液體為紫紅色須少量，否則干擾檢驗結果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別

15、為 元素周期律和物質的性質分析解答。（H7）2 8 "【詳解】(1)第三周期元素中非金屬性最強的元素是 Cl,其原子結構示意圖是(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對 應水化物的酸性由強到弱的順序是HN03>H2C0j> H2SiQ ；(3)a.根據單質的熔點不能判斷金屬性強弱，故 a錯誤； b.化合價高低不能作為比較金屬性的依據，故 b錯誤；c. Na與水反應比Al劇烈，說明金屬性：Na>Al,可以比較，故 c正確；d.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以比較，故d正確；答案選cd;(4)A為分液漏斗，A中

16、發(fā)生氯氣與 NaBr的氧化還原反應，離子方程式為2BI+Cb=B2+ 2Cl ;NaOH溶液用于吸收氯氣，離子方程為CE+2OH=H20+C+ Cb;澳與KI反應生成碘單質，碘單質易溶于四氯化碳。將A中液體滴入試管內，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫色；若通入過量氯氣，剩余的氯氣能夠進入試管先于 Br2氧化碘離子，干擾澳與碘離子的反應，所以氯氣必須少量，否則干擾檢驗結果； 同主族元素從上到下，原子核外電子層數增加，原子半徑增大，故得到電子能力減弱?！军c睛】比較金屬性的強弱，是看金屬與水或與酸反應的劇烈程度，最高價氧化物對應水化物的堿 性強弱，比較非金屬性強弱，可以依照單質的氧化性的強

17、弱。5.下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：,該堿溶液與D的最高價氧(除特別注明外，其它一律用化學式表示)H2O>NH3>PH3,非金屬性O>N>P,非金屬性強的元素對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性 故答案為：H2O>NH3>PH3；(5)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Cl>S>巳非金屬性強的元素對應的最高價含氧酸的酸性強，則酸性 HClQ>H2SQ>H3PO4,故答案為：HClO4>H2SQ> H3 PO4；(6) S2-、Cl-均有三個電子層，核外電子排布相同，則核電荷數小的離

18、子半徑大，即S2->c，o2-有兩個電子層，比 g-、ci-的離子半徑都小，則 S?->cr>o2-,故答案為：*>cr> O2-；(7)元素I的氫化物為水，結構式為H-O-HI,水在常溫下和氯氣反應的化學方程式為Cl2+ H2O ? HC1O+ HCl,故答案為：HOH; CI2+ H2O ? HC1O+ HCl。6.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題:(1)表中用字母標出的 14種元素中，化學性質最不活潑的是 (用元素符號 表示，下同)，金屬性最強的是 ,非金屬性最強的是 ,常溫下單 質為液態(tài)的非金屬元素是 ,屬于過渡元素的是 (該空用字母表 示

19、)。(2) B, F, C氣態(tài)氫化物的化學式分別為 ,其中以 最不穩(wěn) 定。(3)第三周期中原子半徑最小的是 。【答案】Ar K F Br M HO、HCl、PH3 PH Cl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知 A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為 硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br、M處于過渡元素。【詳解】(1)表中用字母標出的14種元素中，稀有氣體原子最外層達到穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑的是Ar (用元素符號表示，下同)；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強的為K,非金屬性

20、最強的為 F;Br2常溫下為液態(tài)，根據元素在周期表中位置可知M屬于過渡元素；故答案為：Ar； K; F; Br； M;(2) B, F, C氣態(tài)氫化物的化學式分別為H2O、HCl、PH3,同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O> P、Cl>P,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，與PH3最不穩(wěn)定，故答案為：H2O、HCk PH3； PH3；(3)同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Cl原子半徑最小，故答案為：Cl。7.已知A、B、C三種元素的原子中，質于數： A<B<C,且都小于18。A元素原子的最外層 電子數是次外層電子數的 2倍；B元素原子

21、的M層電子數是L層電子數白一半；C元素原 子的次外層電子數比最外層電子數多 1。試回答下列問題。(1)寫出三種元素的名稱和符號：A, B, C。(2)畫出三種元素的原子結構示意圖：A, B, C。【解析】 【分析】A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A原子核外電子排布為 2、4, A是C元素；B元素的原子核外 M層電子數是L層電子數的一半，則 B原子核外電子排布為 2、8、4, B為Si元素；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個，且原子序數大于B小于18,所以C原子核外電子排布為 2、8、7, C是Cl元素，據此答題?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?A是C元素，B是Si元素，C是

22、Cl元素。C為氯元素，元素符號為 Cl;(1)A為碳元素，元素符號為 C; B為硅元素，元素符號為 Si;(2)碳原子的結構示意圖為,硅原子的結構示意圖為氯原子的結構【點睛】本題主要考查了根據原子核外各層電子數的關系，確定元素的種類，解題時要熟悉常見元 素的核外電子排布，注意規(guī)范書寫結構示意圖。8.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期I An am aW AV AVI Avn a0一一三回答下列問題:(1)上述元素中元素的名稱 ;元素在周期表中的位置是 。(2)在、的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 (用化學式表示)；的最高價氧化物 對應水化物的化學式是 。(3)寫

23、出的單質和的最高價氧化物對應水化物的化學方程式是 。(4)、是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明比活潑性更強 。(5)由和組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操 作、現象和結論。【答案】氮 第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T Na在常溫下 就能和冷水發(fā)生劇烈反應生成氫氣，而Mg和冷水幾乎不反應，和熱水發(fā)生微弱反應設計噴泉實驗進行驗證，燒瓶中裝滿HCl氣體，倒置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導管進入燒瓶中形成噴泉，可說明HCl極易溶于水【解析】【分析】根據表中數據，元素 YD分另I為H、N、F、N

24、a、Mg、Al、S Cl?！驹斀狻?1)分析可知元素為 N,名稱為氮；元素為 Mg,在周期表中的位置為第三周期II A族；(2)、分別為 F、S、Cl,元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S則最穩(wěn)定的氫化物為 HF; S的最高價氧化物對應水化物為H2SQ；(3)、分別為 Na、Al, Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ;(4) Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應生成氫氣，而 Mg和冷水幾乎不反應，和熱水發(fā)生微弱反應，從而說明Na比Mg活潑；(5)由和組成的化合物為 HCl,可設計

25、噴泉實驗進行驗證，燒瓶中裝滿 HCl氣體，倒 置在盛有水的燒杯中，擠壓膠頭滴管，觀察水沿著導管進入燒瓶中形成噴泉，可說明HCl極易溶于水。【點睛】利用噴泉實驗驗證 HCl極易溶于水的性質。9.下圖是中學化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物，其中 A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產生溫室效應的氣體，且 1mol E中含 有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現固體由黑變紅。(1)寫出化學式：甲;乙;丙(2) 丁的摩爾質量；(3)寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式 ;(4)有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態(tài)下氣體4.48L,測得該氣體

26、是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物g;點燃【答案】H2 C O 80g/mol CH4+2O2CO2+2H2O 5【解析】【分析】產生溫室效應的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見的黑色固體有：碳、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質，所以乙為C,由丙是非金屬單質，乙和丙反應產生溫室效應氣體B,所以丙是。2, B是CQ, B和E為能產生溫室效應的氣體且 1mol E中含有10moi電子，則E為CI,再結合轉化關系可知， A為 水，甲為H2, 丁為CuO。【詳解】(1)由上述分析可知，甲、乙、丙分別為H2、C、。2；(2) 丁為Cu

27、O,相對分子質量為 80,則摩爾質量為 80 g/mol ;(3)丙和E反應生成A和B的化學方程式為 CH4+2O2點燃 CO2+2H2O ；(4)測得該氣體對氫氣的相對密度為16,則M為16X2 g/mol =32g/mol,標準狀況下氣體 4.48L,為C。CQ的混合物，n=-448L-=0.2mol ,設CO2的物質的量為 xmol ,則22.4L/mol28 （0.2-x）+44x0.2=32,解得 x=0.05mol,由C原子守恒可知,n（ CQ） =n（ CaCO） =0.05mol,則白色沉淀物為 0.05mol x 100g/mol=5g10 .如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單

28、質，X、Y、Z是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系：(1)若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：X、Y、Z中含有丙元素的是(填物質的化學式)；寫出化合物 X的電子式；X與甲反應的化學方程式是 。(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是深紅棕色液體，丫和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。寫出單質甲的組成元素的原子結構示意圖 ;實驗室貯存丙單質時，通常需要加入 ,其理由是 ;寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式 。僑案】33CO2+2Mg叁2MgO+C %少量水加水可防止澳單質的揮發(fā)2F2+4Br-+3Cl2=2FeT+2Br2+6C【

29、解析】【分析】甲、乙、丙、是三種常見單質，X、Y、Z是常見的三種化合物，X與甲的反應為置換反應，(1)若甲是具有還原性的單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說明甲應為金屬，常見發(fā)生置換反應的為2Mg+CO2基H 2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg, 丫為MgO ,丙為C, Z為CO,乙為O2；(2)丙在通常狀況下深紅棕色的液體，應為Br2,甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，可置換出B?甲為Cl2, X為FeBr2, Z為FeBr3,乙為Fe, Y為FeC3,據此解答。 【詳解】甲、乙、丙、是三種常見單質，X、Y、Z是常見的三種化合物，X與甲的反應為置換反應。(1)若甲是具有還原性的單質，X、Y

30、、Z中有一種是離子晶體，說明甲應為金屬，常見發(fā)生置換反應的為2Mg+CO2AK 2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg, 丫為MgO,丙為C, Z為CO,乙為O2；丙為C元素，分析可知 X、Y、Z中含有丙元素的是 X、Z,即CO和CQ；X為CQ,在CO2分子，C原子與2個O原子形成4對共用電子對，所以電子式為：6：sc；：6：；Mg可以在CQ中燃燒，反應時產生白煙，同時在容器器壁上有黑色固體碳生成，Mg與CC2反應的化學方程式為 2Mg+CO2里型2MgO+C；(2)丙在通常狀況下呈液態(tài)，為深紅棕色，應為Br2,甲是具有氧化性的單質，可置換出Br2,甲為 Cl2, X 為 FeBr2, Z 為

31、FeBrs,乙為 Fe, 丫為 FeC3,甲為Cl2,分子中2個Cl原子形成一對共用電子對，結構式為Cl-Cl;丙為B2,易揮發(fā)，實驗室保存時，需加入少量水，可防止澳單質的揮發(fā)；X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C。11 .金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是 。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬基態(tài)鈦原子價電子軌道表示式為(3)基態(tài)金原子的價電子排布式為5d106S1，試判斷金在元素周期表中位于第周期第 族。(4)已知Ag與Cu位于同一族

32、，則 Ag在元素周期表中位于 區(qū)。【答案】鋁【解析】【分析】3d(tXDOOO ©六 IB ds(i)鋁屬于主族元素； 鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為 3d24s2；(3)電子排布式中能層數與周期數相等，外圍電子排布式為(n-1) d10ns1的原子位于第 舊族；(4) I A、II A族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBV n B族和第VID為d區(qū)；I B和n B族為ds區(qū)?！驹斀狻?1)鋁位于第三周期第m A族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為：Al;(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1

33、s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2,則其外圍電子的電子排布圖為:©CDOOO ©,故答案為:3<i4fiIOOO(3)電子排布式中最大能層數與周期數相等，外圍電子排布式為( n-1) d10ns1的原子位于 第舊族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為 5d106s1,該原子最大能層數是 6,所以金原子位 于第六周期第I B族，故答案為：六；I B;(4) I A、II A族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBV n B族和第 vni為d區(qū)；I B和n B族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第I B族，所以屬于ds 區(qū)，故答案

34、為：ds?！军c睛】本題考查了元素周期表的有關知識，明確元素周期表的結構是解本題關鍵，了解元素周期 表5區(qū)的劃分方法。FeI.用化學用語回答下列問題：(1)、形成的化合物中存在的化學鍵類型有 。(2)、 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。(3)寫出的離子結構示意圖為。(4) 丫由 三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。丫的水溶液與潔廁靈混合使用會產生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為 。n . A、B、C、D都是中學化學中常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據題意回答下列問題：(1)若A是一種金屬單質，C是淡黃色固體，

35、寫出 C的一種用途 ;(2)若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素，D是會造成溫室效應的一種氣體，請寫出D的電子式 , A和C反應的離子方程式 。(3)若D是一種常見的過渡金屬單質，原子核內有 26個質子，向C的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，檢驗此 C溶液中金屬離子的方法是 ;又 知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式 。【答案】離子鍵、共價鍵HCQ>H2SQ>H2CQCIO+C-+2H+=C2 T +噸0強氧化劑或供氧劑HCQ-+OH-=CQ2-+ H2O先加KSCN無現象，后滴加氯水，溶液呈血紅色 2Fe2+H2O

36、2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定、分別為H、Na、Al、C、N、O、S、Cl 元素?！驹斀狻縄 . ( 1)、形成的化合物為NaOH,由此可確定其中存在的化學鍵為離子鍵、共價鍵；(2)、的最高價含氧酸分別為H2CO3、H2SQ、HCQ,非金屬性Cl>S>C則酸性由強到弱的順序為 HClO4>H2SO4>H2CO3；(3)的離子為Na+,其原子核外有2個電子層，最外層達 8電子穩(wěn)定結構，則其離子結(4) 丫為NaClO,其水溶液與潔廁靈(HCl)混合使用會產生一種有毒氣體Cb,由此可寫出該反應的離子方程式為 ClO-+C-+2H+

37、=C2 T +H2O;n. (1) C是淡黃色固體，則其為 N32O2,它的用途為強氧化劑或供氧劑；(2) D是會造成溫室效應的一種氣體，則其為 CQ,電子式為, A為NaOH, C為NaHCO3,貝U NaOH和NaHCO3反應的離子方程式為 HCQ-+OH=CO2-+ H2O;(3)若D是一種常見的過渡金屬單質，原子核內有26個質子，則其為 Feo A為Cl2, B為FeC3, C為FeC2。檢驗FeC2中Fe2+的方法是先加 KSCN無現象，后滴加氯水，溶液呈血 紅色；在酸性溶液中 Fe2+能被雙氧水氧化，生成 Fe3+、H2O,該反應的離子方程式為 2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe

38、3+2H2O。【點睛】檢3敘Fe2+時，我們易出現這樣的錯誤，先往待測溶液中滴加氯水，然后滴加 KSCN溶液。 其錯因只是一味地考慮所需滴加的試劑，沒有考慮試劑的加入順序，沒有考慮與Fe3+檢驗的區(qū)別到底在哪里。13.氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸的流程圖:適量Na2s 0a通入SChH2SO4 試劑國BaSO4含NaCI的溶液粗制 的氫 漠酸回答下列問題：(1)混合中發(fā)生反應的離子方程式為(2)混合中加入試劑 a是(3)工業(yè)氫澳酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是:含Fe3+,含B2 含Fe3+和B2 只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是a. KMnO

39、4溶液b. NaOH溶液c. KSCNB液_(填寫字母)。d.淀粉KI溶液e. CC4(4)加入Na2SQ的目的是除去過量的 Br2,但要防止過量，原因是 (請用離子方程式表 示)。A(5)實驗室制取 Br2 的反應為：2NaBr+3H2SQ+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Br2T +2H2O,制取Br2最好選用如圖裝置中的 (填寫字母，固定和加熱裝置均已省略)。簡述檢驗圖所選裝置氣密性的方法。AB C【答案】SQ+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- BaC2 溶液 e SO2-+2H+=SQ f+H2O C 關閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焙

40、熱燒瓶，若導管末端有氣泡產生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好 【解析】【分析】Br2具有強氧化性，SQ具有還原性，兩者反應放出熱量，澳單質、氫澳酸易揮發(fā)，使用冰水降低溫度，防止 Br2、HBr揮發(fā)，然后蒸儲得到硫酸和氫澳酸粗品。粗品中可能含有揮發(fā)出的B2加入Na2S。，除去粗品中未反應的澳單質。再加入氯化鋼，使硫酸根離子轉化為硫酸鋼沉淀，再進行過濾分離，無色溶液中含有HBr和NaCl,再蒸儲得到精制的氫澳酸?！驹斀狻?1) B2與SO2反應生成氫澳酸和硫酸，發(fā)生的離子方程式為SQ+Br2+2H2O=4H+2Br-+SQ2-O(2)由流程圖可知，混合后過濾生成硫酸鋼，濾液蒸儲產生N

41、aCl溶液，故銀離子、氯離子應是加入試劑 a引入的，試劑a是BaC2溶液。(3) CC4與溶液混合后分層，有機層在下層，水層在上層，若有機層無色，水層為黃色，則原因為；若有機層為橙色，水層為無色，則原因為；若有機層為橙色、水層為黃色，則原因為；故答案選e。(4)Na2SQ過量，能與HBr反應生成二氧化硫、漠化鈉、水，離子反應方程式為SO32-+2H+=SQT + H2O。一一 (5)實驗室制取 Br2 的反應為：2NaBr+3H2SQ+MnO22NaHSO+MnSO4+Br2T +2H2O,該反應為固體、液體混合加熱制備氣體，應選擇裝置C;該裝置檢查氣密性的方法為關閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導

42、氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手焙熱燒瓶，若導管末端有氣泡產生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好。14.元素周期表是打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙，1869年，門捷列夫發(fā)現了元素周(2)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為 。(3)h元素的原子結構示意圖為 ,寫出h單質的一種用途：(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號表示)。(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是 (填化學式)，寫出其溶液與g的氧化物反Mg>C>O KOHAO3+2OH-=2AlO2- +H2O應的離子方程式【答案】Ar F【解析】由元素周期表可知，a為Li、b為C、c為N

43、、d為O、e為F、f為Mg、g為Al、h為Sk i為Ar、j為K?！驹斀狻?1) 0族元素的化學性質最穩(wěn)定，故上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是Ar； F元素的非金屬性最強;(2) c為N,其最高價氧化物對應的水化物為HNOh；(3) h為Si,核電荷數為14,原子的核外電子數也是14, Si的原子結構示意圖為(4) b 為 C、Si單質的一種用途是可以制光電池；d為O、f為Mg,當電子層數相同時，核電荷數越大原子半徑越??；電子層數越多原子半彳5越大，故 b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是Mg>C>O;(5) a為Li、g為Al、j為K, K的金屬性最強，金屬性越強，最高價氧化物

44、對應的水化物 的堿性越強，故 a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是KOH; g的氧化物為Al2O3, Al2O3與KOH§液反應的離子方程式為 Al2O3 +2OH=2AlO2- +H2O 。15.科學家從化肥廠生產的(NH4”SO4中檢出組成為N4H4(SO4”的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以 SO2和N4H4兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H4 ,但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：1 N4和N2的關系正確的是 (填序號)。A.同種單質 B.同位素 C.同分異構體D.同素異形體2 N4H4(SO4)2 (填 能”或 不能

45、”)和草木灰混合施用。3已知斷裂1molN N吸收167J熱量，生成1molN三N放出942kJ.的熱量，寫出 N4氣體轉變?yōu)镹2的熱化學方程式:磷P4的結構式為P,請畫出N 4H 4的結構式P4已知白磷、NH4 > N4H4的空間構型均為四面體，NH 4的結構式為5已知液氨中存在著平衡 2NH3? NH4 NH 2,科學家在液氨中加入氫氧化葩CsOH和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4生成N4分子和另一種單質氣體，請寫出液氨與氫氧化葩反應的化學方程式：。 X【答案】D 不能 N4(g) ? 2N2(g) H=-882kJ/molH8NH 3 4CsOH N44CsNH 2 6H24H2O【

46、解析】【分析】(1)同種元素組成的不同的單質互稱為同素異形體；(2)草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸根水解顯堿性，根據題意N4H44+遇到堿時，會生成一種形似白磷的 N4分子，據此解答；(3)根據化學鍵斷裂吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，分別計算后進行比較，從而寫出熱 化學方程式；(4) N4H44+中每個N原子與另外3個N原子形成共價鍵，同時與 1個氫離子形成配位鍵； (5)已知液氨中存在著平衡 2NH 3? NH4 NH 2,科學家在液氨中加入氫氧化葩 CsOH和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4生成N4分子和另一種單質氣體，由得失電子守恒和元素守恒可知，另一種氣體為氫氣，由此判斷液氨與氫氧化葩反應生成N4分子、CsNH2、氫氣和水?！驹斀狻? N4和N2是氮元素的不同單質，互為同素異形體； 故答