2019-2020學(xué)年度高中化學(xué)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)專(zhuān)題五電化學(xué)問(wèn)題研究蘇教版習(xí)題精選

1、最新教育資料精選11 / 282019-2020學(xué)年度高中化學(xué)選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)專(zhuān)題五 電化學(xué)問(wèn)題研究蘇教版習(xí)題精選4第1題【單選題】某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說(shuō)法正確的是 ()FeA、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3eA-=FeA3+B、正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eA-=4OHA-C、若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極消耗 5.6LCH4D、污水中最終會(huì)產(chǎn)生 Fe(OH)3 ,吸附污物而形成沉淀【解答】A. F對(duì)乍為電斛油的陽(yáng)極時(shí)r發(fā)生如下反應(yīng)，F(xiàn)b2r-=Fj+ F AT書(shū)臺(tái)題意；氏燃料由池中，ZE級(jí)反應(yīng)為02號(hào)到電子r由電池的電解1SR壹無(wú)爆融瑛酸鹽所以正做反應(yīng)為

2、：O2+2CO2-4e-=2CO32- , B 不符合題考；J轉(zhuǎn)移jmE電子r潴耗筆氣D5n1。1,參與反由物質(zhì)的量為卜3mm，尿隹狀況卜，消耗CH4體枳為5磯，但乙白沒(méi)有明確 氣體優(yōu)急1所以5苻自題總；口.二份鐵司微氧氣氧/煙E三價(jià)，生成Fe(OH)套體,可吸附汨物而形成沉淀，匚e臺(tái)迪點(diǎn).故智親為：D.【方忻】艱苦廉科電池的電諛?lè)磻?yīng)判斷原電池的正負(fù)吸r制自電陣序函注行方折即可.14第2題【單選題】A、該系統(tǒng)中只存在 3種形式的能量轉(zhuǎn)化B、裝置 Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eA-=4OHA-C、裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并

3、能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化【答案】【解答】工 存在金曲瞬式有太能 機(jī)械眼 化學(xué)散 電能，則不兵是三科f故a錯(cuò)誤;兒 裝獸V如硼目池,正極電 極反應(yīng)式是0之+我0血二40H,故R聯(lián)：L由裝置X可知，水分解生跖氣和氧氣,溫飄電油的廨4是冢氣和氯氣,則能拿現(xiàn)地料電池的崢和量砌再生，故C1E碓；5 太陽(yáng)能電池白天發(fā)出的直流電TE分俄工作T達(dá)運(yùn)冠 富余的電力通過(guò)裝置但行水的電解,生成邕色和氧氣，夜司再通過(guò) 裝圖爆燒氫氧來(lái)發(fā)電，以繼續(xù)支持工作馬達(dá)運(yùn)轉(zhuǎn),裝置冷DY實(shí)際上髭存儲(chǔ)了部分太防雌也產(chǎn)生的電能.該案統(tǒng)能量產(chǎn)非克 全轉(zhuǎn)化,放。錨誤;旌：C .歷忻】限朝圄示可知,玩天箭宮韁儲(chǔ)存系統(tǒng)存在白天利用太舊能買(mǎi)

4、阪陽(yáng)辟化為電能；夜晚電蝴化為鞏麗E.14第3題【單選題】如圖為直流電源電解稀 Na2SO4水溶液的裝置.通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 （）5。4溶液A、a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色B、一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C、a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D、逸出氣體的體積 a電極的小于b電極的【答案】：k【解析】：【弊警】曰注接電源的負(fù)極,為電解他的嗚班r b連掾電源的正嵌,為電解池的用破r電解N立弓。4水溶液舊段發(fā)生的反應(yīng)為: 40H , - 4日 -=：?|£。+02或2"20 4日=4口 + *0/ ,

5、陰尢:2H+2e'=H；T r gHz0+2e ' =H2*420H .A曰宅機(jī)生成CH 離子r呈祠性,滴加石盆呈藍(lán)色r b電極生成H離子r呈酸性,勒口石蕊呈紅色r所以人正碓;B、兩贓虎的氣體宕別為氧氣和氫氣，都為無(wú)色無(wú)味氣體，所以B套吳；C、電微生成口H ST .至雌，海聞石爆星食色,D電械生成H十離子，星酸性，融而單星缸色，所以匚錯(cuò)誤；D,島極生成堂氣，b極生成氯氣，二者的體禹比為2 : 1,邃出招的儂鼻鼻電根的大開(kāi)電銀的,所以CtSi果.訴衛(wèi)選A .【方折】本題考查電解原理,做題時(shí)在京電撕油兩限上的電極反應(yīng) 以此判斷兩聯(lián)PHB9變化.4第4題【單選題】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電

6、源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb +SO4A2- 一 PbSO4 + 2e正極：PbO2 + 4HA+ + SO4A2-+ 2e - PbSO4 + 2H2噸為電解池提供 0.1mol 電子，這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是（）A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol【答案】：C【解析】：分析】王逸答至:C： PbO2 + PD * 2H5。4=2Pb5CU + 2H2。如第2（101 電子 r ;LmolH2SO4即電子溝耗 lmclH2SO4 , C智亞碘.14第5題【單選題】如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖.

7、下列說(shuō)法不正確的是（）A、a極是負(fù)極B、電子由b通過(guò)溶液流向aC、該電池總反應(yīng)是 2H2+O2 H2OD、氫氧燃料電池是環(huán)保電池【弊答】輝：A .蝴電池中,通人"的包彼是負(fù)秋、通人蒙化荊的至極是正極,涮心是負(fù)極、b是正眼，改人正碓;B ,放甩時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，總是負(fù)極.b是正梗 所以電子由日通過(guò)溶液流向h ,故B錯(cuò)誤；C .該氫氧激同電）蝸應(yīng)式與氫刊娓方程式相同r所以電池反冠式為2H2+0七0 故QE碗;D .添燃科目油產(chǎn)物是小r對(duì)環(huán)境無(wú)黑響,所以氨事燃料目:揖環(huán)俁電池r故口正幅；1分忻】A .除電池中,通人燃料的電極是負(fù)被、遒入氧化劑的電板是止極；B.故里時(shí)（電孑從負(fù)極

8、汨導(dǎo)線流向正報(bào)；C .該聚氫燃知電池反應(yīng)式與氧氣域燒方層式相同；D.該燃料可他產(chǎn)物對(duì)仄境無(wú)感響.卜4第6題【單選題】發(fā)生在美國(guó)的墨西哥灣原油泄漏事件極大地破壞了生態(tài)環(huán)境，該事件警示人類(lèi)應(yīng)合理的開(kāi)發(fā)和利用能 源.隨著經(jīng)濟(jì)的飛速發(fā)展，機(jī)動(dòng)車(chē)越來(lái)越多，對(duì)石油產(chǎn)品的需求激增，為了環(huán)保和降低成本，很多國(guó)家轉(zhuǎn) 型研究電動(dòng)車(chē).LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē).電池的正極材放電在由料是LiFePO4 ,負(fù)極材料是石墨，含 U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：FePO4+Li 丁0比LiFePO4 , 下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是 （）A、可加入燒堿溶液以提高電池的性

9、能，堿性電池的能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均較高B、放電時(shí)電池內(nèi)部 L2+向負(fù)極移動(dòng)C、充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D、放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+LiA+- eA LiFePO4【答案】：C【解析】：1齷答】人 若加礴灌液.箕中的水能與Li單成(固休)發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;B,放電時(shí).U+應(yīng)(正電荷；在電池內(nèi)部(由解質(zhì)中)向正吸徭動(dòng)，故E錯(cuò)誤;C、充電時(shí)，陽(yáng)板反應(yīng)為:LiFeP04 - e =FeP04+Li+ r陽(yáng)極；Lr+u Ti,所以電池正極材料的質(zhì)量減少，故QE確：D 放電時(shí) 兩極反應(yīng)為；負(fù)視；Li - '=Li4 , IF® : FePOj+Li+e - =LiFe

10、PO ;故誤，【曲】放電時(shí),兩1SL±5j詡：負(fù)極：U t -LP，正極：FePO4+Lr+e -LIFePO4 ； AttT,兩:陽(yáng)極:LiFePQt 丁 -FePO4+Li+ r胴眼:Li+e' H_i r水能與Li岸成叵體)發(fā)生反魚(yú),放電時(shí)r電解質(zhì)卬陽(yáng)離子應(yīng)正極移動(dòng)，弱卜4第7題【單選題】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3A-)=0.6mol L-1 , 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電 一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是()A、上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子B、原混合溶

11、液中 c(KA+)為0.2mol LA-1C、電解彳#到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD、電解后溶液中 c(HA+)為0.2mol LA-1【答案】：【解析】：【解答】百霎作電極也解此溶液時(shí)r陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為；4cH-抬=2HzQ+Q2T附鐵上發(fā)生的老板反應(yīng)為：?？诎耸弦?Cu F 2H+ +2e =H2t r的爆tWS1224L (麻)氣體r即1口二川。1的氣體,氧個(gè)說(shuō)明日了04巾。1 電子r而歸段上生成的。.InnolHa只得劃了0/mol電子 所以剩余。2mcl電子由嗣署子獲得，且落淞串存(MmQlcF+.A .上述電解過(guò)欄中共轉(zhuǎn)移04eoI電子,選項(xiàng)AT將自副總；B cCu 

12、9;-0*2ilio1 i1 L * 由電荷守得 c (KT )= 0*6iuol L 0*2iuj1 L -2- 0*2iuo1/L *題k；C .由以卜曲可知，溶液-O.LmmCu上卜，cl?+2e =Cu ,所以申哂制的Cu例抗擊的量為Q.lmcl .詵麗;D .電解后. c fir )=0&ioUL，c fNH >0nol/L,則由電荷守恒可得c (h+)= U.6iro1 L-Q*2mol； L = CMni0L L，百口白題高*故智章為：B,分析由極反應(yīng)me源的正融相逢的電極稀為觸與電源的負(fù)極相連的電極成光阻極物造甘上失去電 于r獲生氧化反應(yīng)物I質(zhì)在陽(yáng)極上得到電子,發(fā)

13、生還原反應(yīng)；目陰陽(yáng)兩極得失電子守恒.4第8題【單選題】下列關(guān)于四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是 ()生財(cái)/瓷攵】生期*715-111A、圖 表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g)的AH。B、圖 為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2: 1C、圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD、圖 可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A (g) +2B (g) .PsTriri3C (g) +D (s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大【答案】：C【解析】： 夢(mèng)答醒 臣氏史物的三能呈、上成藝花白讓星 唱若七星告恒導(dǎo)進(jìn)，滋和成白志號(hào),H-0 故門(mén)

14、當(dāng)家；B、因氫氧悵料電池6端反應(yīng):2H»S=2H20r負(fù)極放電的物質(zhì)為叱，正極放電的煙質(zhì)為On r兩者的物質(zhì)的量之比3螳,故B巖誤，C、國(guó)物質(zhì)由朔解套隨道應(yīng)0危大,而物質(zhì)b的溶解度值窗度套化不大r國(guó)此，可以用降溫給品方法從a、b福合物中析出物 質(zhì)己,故ClHfe ；6 國(guó)乙先到達(dá)平衡，故乙的壓強(qiáng)大f甲的壓限卜，但增大壓強(qiáng).平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而圉融中平衡未發(fā)宅移的，乙應(yīng)是 力叭催化劑的原因，故D錯(cuò)誤； sm： c.【分忻】/相據(jù)反應(yīng)物的史能量和生成物的急白韁的相對(duì)X小桌新讀后成祟吸熱還是被用丘危B,銀贈(zèng)氫氧舉料正、盤(pán)恢放電的憫西來(lái)判斷J租據(jù)溶解度隨虐度立化的彘律奉理夬D、限括先到達(dá)

15、工街叼反應(yīng),壓強(qiáng)大,在根據(jù)平衡承制原理 判斷平衡是舌移動(dòng) 4第9題【單選題】定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）冷于耽只先搟即由A、氣體X是氫氣，電極E是陰極B、HZ由左室進(jìn)入右室，發(fā)生還原反應(yīng)C、該儲(chǔ)氫過(guò)程就是 C6H6與氫氣反應(yīng)過(guò)程D、電極D的電極反應(yīng)式為 C6H6+6HA+6eA-=C6H12【解誓】氏E為汨段，水中T價(jià)。發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣:個(gè)體取口H+ r故A不符合題意；B r H+由右望注七N 券與陽(yáng)極反應(yīng)，浸有城生還原反應(yīng)，我國(guó)不符合聘；J 設(shè)欄,為；2C6H6+H2O 2C6Hl2+3O2 f 黎宮；D ,電慢D力陶板,莖發(fā)生還原反應(yīng)生成“H1

16、2 ,同時(shí)有H當(dāng)與，電極反際為匚6H百/四十十氏;QHs 改口將向變息. 故答案為：D【分忻】如圖所示，正吹（%）轉(zhuǎn)化為環(huán)己蜿GH12）.所注龍生還原反應(yīng)r則D為阻被.A為電源及極，因此3為電癡E 極、E為陽(yáng)極，據(jù)此解譽(yù)即可.hi第10題【單選題】如下圖所示，下列敘述正確的是 （）| k銅絲_ 丫表面涼想紙（清加NgMh,后政溶液）（只允和SO：薊過(guò)）A、丫為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B、X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C、丫與濾紙接觸處有氧氣生成D、X與濾紙接觸處變紅【答案】A【解析】： 郵答】蟀的全國(guó)性誤于銅，則左側(cè)息原電池，其中蟀忌負(fù)極，銅星壬彼r所以丫為阻段，援生還原反應(yīng) A隹合題意；B.X為陽(yáng)梗，

17、發(fā)三氧化反應(yīng)r B不符合題意；C.V極皇聶離子放電產(chǎn)生氫氣，破壞水的電堇平密r產(chǎn)生氫氧W , GF苻合題直：D. X極是氫氧虛放電產(chǎn)生氧氣r平衡木的電離平衡，產(chǎn)生氫離子 則與海瀛觸處不受紅.D不符白題雷；ks： A【分析】袁其宜為原可）也和電解池的琮臺(tái)*左邊的裝置為原電池f其中Wn做負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng),具由極反應(yīng)式為：Zn-2e- =Zn2+ ;晶俄正極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式走:tM-Cu ; X電唳與銅電極相遑 則,電*舊圾，其電極反應(yīng)式 為:4OH -4e =O2*f +2H?0; 丫電極與鋅電極相連，則丫電械為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，箕樹(shù)娠應(yīng)式為：2H + +2e' = HH

18、;據(jù)此 緒臺(tái)選項(xiàng)期分析即嘰4第11題【單選題】中科院寧波材料所在金屬空氣電池的研發(fā)中獲得重大突破.該電池的工作原理如圖所示：，氣F散化副電視卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH升高B、電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56LC、電池工作時(shí)，電流由 M極經(jīng)外電路流向 N極D、電池總反應(yīng)為 4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO【答案】B【解析】：睇容】脾：4根據(jù)原電池的工怕原理可以看出：高潑金屬鎂和鋁的合金星笈極,該電能上發(fā)生關(guān)電子的氧彳物應(yīng)，即Mg - 衣.二Mg入r正極上是邕氣得電子的還原反應(yīng).產(chǎn)生氫氧喂碧子，雪量相離子和集離子之間反應(yīng)會(huì)得

19、到氫氧比鎂，負(fù)極附近 溶液的pH降低j故A哂；B、電路中轉(zhuǎn)移2moi電子,根據(jù)正極上發(fā)生反應(yīng):0;*4H + +4e- =2H2O .消耗氧物質(zhì)的量是O.Smol ,標(biāo)況下的體浜是工L2L ,理府上為猾柘標(biāo)準(zhǔn)狀況下空5$L ,放BIE硝；U 電池二作時(shí),電痢人正極流向負(fù)識(shí)，即由M根經(jīng)外電路況應(yīng)M極,.故二錯(cuò)謨;D.電逸顯反厘為ZMg+02+2出口=2Mg （ OH ） 2l r雙。錯(cuò)誤.fiStiztB ,【分析】電相原電池的工作原理可以看出：法潑全屬匡田里的合金星質(zhì)段r透電板上發(fā)生生電子的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，工檢上是氧氣醇 電子的還原反應(yīng)r電子從負(fù)極流向著五極r電就從正破流向主極，忌反應(yīng)是正極和反極反

20、應(yīng)的和,手電S電吸反應(yīng)式來(lái)回答.卜4第12題【單選題】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性氣體電極。測(cè) 得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1: 2,以下說(shuō)法正確的是（）”體甲ifl產(chǎn)物內(nèi)含丙的一 一 . 發(fā)溶液三Nn£Q4溶液氣體乙%物丁含丁的 二二稀溶液A、a極與電源的負(fù)極相連B、產(chǎn)物丁為硫酸溶液C、離子交換膜d為陰離子交換膜（允許陰離子通過(guò)）D、b 電極反立式為 2H2O+2eA-=2OHA-+H2 T【答案】：D【解析】：1睥答】人 情怛電極電般硫酸鈉溶液，明強(qiáng)生成氨汽、陽(yáng)槎產(chǎn)些量與，光體甲與，體乙的體枳h匕妁為1:2 ,所以甲為易

21、氣、Z 為氧氣r日是陽(yáng)極，b是陰極口目極與電源的正極相通r壞符合篁意;氏 乙是邕，,氫離子戰(zhàn)電，水的電商平衡械破壞.產(chǎn)生邕氣化銅，國(guó)此丁是身朝生的溶液r R不符合題意;U 丁是氫氧化銅,離子交接膜d為陽(yáng)離子交通膜, C不踣臺(tái)題意;口、b電板是密毋r氫前于放電，電板反應(yīng)式；2H2O+2e =H2t+2OH , 口寫(xiě)臺(tái)超意.故答案為；D.【分忻】用留電解質(zhì)為硫度的溶范r用情性電極遵行電解,定質(zhì)為回理水.照班氫氣，陽(yáng)極基氣：A-根局電解水的實(shí)至可以解答:氏電解水a(chǎn)膽極氫氣r b極釋曲出0",若今題意r 丁為金隼謝溶液；匚 程據(jù)E的答案r 丁為氫氧化鈉，所以需要CH .與NV結(jié)合解答：D,南

22、極產(chǎn)生氨氣,實(shí)質(zhì)為水得電子，產(chǎn)生氧氣,烽放OK ；卜,4第13題【單選題】下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（）A、B、C、稀堿酸銅鋅原電池電解精煉銅麻吃胴海潁鍍件上鍍銅-4iI石重 |cuD、家化*研淞電解氯化銅溶液最新教育資料精選【答案】：C【解析】：1齷答】A .原電池中易失電子的全屬作負(fù)極，Cu, Zn,稀硝原電池中f棒易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故A不帶合題意;B .耳解精輝粗洞時(shí)，起前乍陽(yáng)極、純雨作陰微r硫酸錮溫淞作電解質(zhì)溶液，具連接正弱，故B不符合意意；C .電震時(shí),鍵層作f日隊(duì) 謔件作媚眼r/酸病溶液作電屏康溶液r具連撞塔溟,故（:符合至意；D .電解氯化斯液時(shí),可以用石里作陽(yáng)

23、極、洞/因破,石墨連接原電池正極.銅連接原電也太極,故D不符合寇息.故秀藁為：C【分忻】A.原電泊中易失電子的金屬作兔眼B . C. D,用除泡陽(yáng)極金屬易失電子甯解，所以鑲件（產(chǎn)品）在陰極卜一第14題【單選題】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6 xeA = C6+ xLiA + （ LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1 xMnO2 + xLiA + + xeA - = LiMnO2 （ LiMnO2 表示含鋰原子的二氧化鎰）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ？（）？A、該電池的反應(yīng)式為 Li1-xMnO2 + LixC6= Li

24、MnO2 + C6B、K與M相接時(shí)，A是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、K與N相接時(shí)，口人+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D、在整個(gè)充、放電過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化【答案】£【解析】：【郵答】人相據(jù)題意所知道的正極和負(fù)極反應(yīng)r得出電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iiyMnO2十1及匚6譬LiMnQ2+。r故A不符合遨 無(wú)電意；氏 般“柜靦t r再貳電癬通，A和龜薄的正極相燃r是陽(yáng)秋,陽(yáng)極發(fā)生受電子的氫化反應(yīng).故R不在臺(tái)置意；J K與N汨噗時(shí)r形成原目泄I此時(shí)電解質(zhì)邛的陽(yáng)禹子移句正眼t即從B極區(qū)迂移到A極區(qū)，故C行臺(tái)題目；D 原電漸回用欣中，存在電有甌!化學(xué)I眨同的唱互轉(zhuǎn)化 化學(xué)能與熱能的錨七等,故口不若合意意：

25、故皆案為：J【分析】蟲(chóng)比學(xué)裝霞!曲斷由極名稱(chēng)，原電池中陽(yáng)離子珞向工眼，眼離子甜向量極；電解池中的離子移白淚極，踮離子落向陽(yáng) 極.14第15題【單選題】鋰鎰電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中.下列說(shuō)法正確的是（）LiL1C1O4 混合 有機(jī)溶劑MnOiA、外電路的電流方向是由 a極流向b極B、電池正極反應(yīng)式為 MnO2+eA - =MnO2A -C、用稀硫酸代替有機(jī)溶劑，增加自由移動(dòng)的離子濃度，可以增加電池的電流強(qiáng)度D、LH+通過(guò)電解質(zhì)遷移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2【答案】【解析】：31 / 28【彝答】kLi光氏

26、極，同口02為正極r原電池工作時(shí)，外星踏里電流方向從正破副負(fù)被，即從bt咫東句3板，如堆昏黑;瓦 MnO泄正板，t 電為MnO/g r Li+ = LiMn/ ,故;J因負(fù)極材料為L(zhǎng)i,可與酸應(yīng)應(yīng).則科官用隘代替電池中的混合有機(jī)渤k故C雷謾：5 隹原電沌中(陽(yáng)高于移向正極.即Li+遇運(yùn)電解質(zhì)遷移入MriOa晶格卬 發(fā)生反應(yīng):MnO3+e +Li+-LiMnO2 f生效LiMnO2，皿王確，3tM).【分忻】聆或原電也反應(yīng)時(shí),U為負(fù)極被量化r電極方程式為U e =U*rMnO訪正被r被還原 電極方程K為MnOj+e +U+=UMnO3 r陽(yáng)離子移向正極,金屋錘是可以制磬反應(yīng)的西設(shè)金屬,結(jié)合電助程

27、式以及元京化臺(tái)價(jià)的變化癬-hQ第16題【單選題】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ARAJgOK”.于C«O<*q)A、該離子交換膜為陰離子交換膜，SO4A2-由右池向左池遷移B、電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為CuA2+2CeA3+=Cu+2CeA4+C、該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種D、由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，陽(yáng)極室生成 33.2gCe(SO4)2【答案】【解析】：【斛誓J £從國(guó)示官出,8打在石孽極發(fā)生反應(yīng)后變/S業(yè),支生了氧化反應(yīng),C/4郎。42結(jié)2克He（5。4k而流出r ；肖 耗了硫瞌暇奇子r因此

28、匐曲中的S。/-向江池遷移r不斷進(jìn)行補(bǔ)充,它符合題意；B石器極為陽(yáng)松 發(fā)主策化反應(yīng)r 2Cei+ 2e-2Ce44 沌同極發(fā)生運(yùn)原反應(yīng)r Cu5+ + 2e-Cu ,所以兩極反應(yīng)相加r得出反應(yīng) u2+2Ce3+=Cu+2Ce44 ;二該裝晝工作時(shí)的廢a 化形式太陽(yáng)能變?yōu)轭I(lǐng)官r電白皎為化學(xué)里.c符合皂意；m寶會(huì)申陷中轉(zhuǎn)移國(guó)三湘篝 石等極為汨機(jī)，常生官化反應(yīng)，2C?3t-?P =2史4+ .由P由極向N電校茸券OLlmnl由N時(shí)r EB1強(qiáng)生成C*SdihOEQL質(zhì)量為332x0.1=3三2g . D不符合題意；SSSSbb： C.1分忻】強(qiáng)括電逸中發(fā)生反應(yīng)的美型判斷電極、分折電財(cái)花5程式以及計(jì)算

29、電極反應(yīng)等即可.4第17題【單選題】某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A、電解過(guò)程中，銅極上有 H2生成B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：2H2O=H2T +O2TC、整個(gè)電解過(guò)程中，HZ的濃度不斷增大D、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出【答案】【解析】： 【斛答】由圖可得,銅為陽(yáng)強(qiáng)、石姜為陰根,電解開(kāi)始防段陽(yáng)極（硝毀：反應(yīng)為Cu7e-=CiP+ F陰極反應(yīng)為2H + +2e-H2f .一忌反應(yīng)為:Cu+H7S04 CuSO4+H21 ;A項(xiàng)r名解過(guò)程中r百箋嵌上有H之生成,故/VF符白翅總；81® ,日上述分析r電斷初期主反瓦5程式為:Cu+H2§C4聿

30、上CuSO4+H2r f故E不桁自題意；055電解過(guò)程中H十不斷或氣f麻以H *的濃度不斷減小，故;DJS,隨著反JS的迸行r溶漉中CM+濃度增大，一段時(shí)間后，脆極上會(huì)發(fā)生反應(yīng)CW * +2e -Cu r有撕已 故。融合氫意. 故皆案為；D【分析】人到新照極，脂極（與電源片極相逢的星淚圾r福電子：反N陽(yáng)極左電子）及產(chǎn)物民苴解總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)匚.電解池套子移動(dòng) 方向和等與電眼反應(yīng)口判斷胴板、陽(yáng)板及產(chǎn)物卜4第18題【單選題】銅板上鐵挪釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A、正極的電極反應(yīng)式為：2W + + 2eA =H2 TB、此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+ 2H2O+ O2=

31、4Fe（OH）3C、此過(guò)程中銅并不被腐蝕D、此過(guò)程中電子從 Fe移向Cu【解答】-哀圖表示為吸氧摩蝕r其中鐐釧釘比自報(bào),電聯(lián)立式為% - 2e =Fc2 + ,同版作正極r電極反應(yīng)式為+ 4e- +2H2O=4OH -,當(dāng)形成回0叩2后,的4田0用2+。2+21120=汴6（。川措個(gè)否1（51丸 J D三礴正甌故答案為：區(qū)【分析】由圖可知：水中溶解了氧氣銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，裝活潑的念屆作負(fù)極；較不活潑的金弟作正眼,發(fā)生吸氧腐 蝕司時(shí)明蔣正原電他放電時(shí)，外電路的電子由負(fù)股（族）流同正校（嗣）田此即可得比番篥,4第19題【單選題】關(guān)于如圖裝置的說(shuō)法正確的是 （）法新電流訐A、銀電極是負(fù)極B、銅

32、電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2eA-= CuA2A +C、外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】：B【解析】：【聆】，CutEAg.子，.所以Cu息負(fù)極，4g初極,;B.負(fù)板發(fā)生的反應(yīng)是Cu-2eiCu3 + ,符合題意:* 外電器中的電子是從負(fù)根流向正報(bào)，所以電子從Cu極元向Ag ,不符合題意；5該裝置是原電泡裝置r是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能r不符合題笆，故客至為：B.【方忻】建疇的優(yōu)高是可產(chǎn)生持量博癥的電流，卜4第20題【實(shí)驗(yàn)探究題】反應(yīng)H能夠自發(fā)進(jìn)行的條件 （填低溫”、高溫”或 任何溫度”），AH1 A H3（填“：'“”或冶。【第回高溫【第2空】相同條件

33、下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫（反應(yīng) n）的先進(jìn)之處在于。【第1空】甲酹化率高:產(chǎn)物中氨氣含量高，一氧化蔗含量低在常壓、CaO催化下，CH3OH和H2O混和氣體（體積比1 ： 1.2,總物質(zhì)的量2.2mol）進(jìn)行反應(yīng)，tl時(shí) 刻測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成 CO CO2的百分比）。95%8sR0 Hf堪SO.H ¥境均氐%/ue柑髭CU 504030202M 240 2W 2S0300反應(yīng)溫度/七注：曲線a表示CH3OH的轉(zhuǎn)化率，曲線 b表示CO的選擇性，曲線 c表示CO2的選擇性下列說(shuō)法不

34、正確的是。A.反應(yīng)適宜溫度為 300 CB.工業(yè)生產(chǎn)通常在負(fù)壓條件下進(jìn)行甲醇水蒸氣重整C.己知CaO催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率D.添加CaO的復(fù)合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率300 c時(shí)至t1時(shí)刻H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變260 C時(shí)H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫(huà)出 化曲線。【第1空】ABC副產(chǎn)物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應(yīng)式是:即空=HCOOH【答案】：【解析】：【薛香】(1 )由表格爵泥可知,反應(yīng)II的平撕常數(shù)K隨溫畫(huà)的言而巖大.故該反成為吸微反應(yīng)f AH2 > 0 ;由反應(yīng)方程式可 知，該反應(yīng)為篇減反應(yīng).故詼反應(yīng)需要在高溟翱年F才能且步進(jìn)

35、行：由蓋斯定律可用 r AH2;iHrAH3>0 , SltUHi>AHs(2 日反應(yīng)I、 口可包，反應(yīng)I產(chǎn)生的H2較繇r且沒(méi)有體生址.故可得其先進(jìn)之處在于:甲第轉(zhuǎn)tt率奇；盧物中氨，合 量高r 一3牝強(qiáng)含量低；m430(TC時(shí) 甲酶的轉(zhuǎn)優(yōu)聚達(dá)到100% r但會(huì)有CO生成，4符合穎窟;B、工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中是在常田F進(jìn)行的F B仔自 ；J 幽31對(duì)平衡移動(dòng)淺存雕響故不可提高甲醇的平衡較/年，二諄合題意;口添加5。后.能與產(chǎn)生的C。?反應(yīng)生成CaCCh ,促使三衡正向移動(dòng)，D不符合甄意;售溫度升育至300T時(shí)，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)閏更短；另夕卜，隨著溫度的升高r CO?的選

36、擇性降低，產(chǎn)生的H z也睡若瀛小r因此達(dá)到平衡時(shí)，曲線應(yīng)位置卜方；(4日罄中的清顯+2價(jià).讀反向法禧申子的環(huán)意立府.故目梭反應(yīng)苴為；CO2+2lH +2e =HCOOH ;【分析】(1)根據(jù)K隨溫度的變化確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，綜合噌判據(jù)卻滿到據(jù)福定反應(yīng)目發(fā)進(jìn)行的條件；AM儂小的大小可由H?分析勒定；2被據(jù)反應(yīng)匚11中產(chǎn)物進(jìn)仃分析；(3 ；。日障亦兼重整是為了得別H? f同時(shí)城少CO的產(chǎn)生 據(jù)此結(jié)白圉像和選項(xiàng)進(jìn)行分折;"白。中平靜轉(zhuǎn)叱率、CO/C。w的選擇性扣費(fèi)分析，溫度見(jiàn)高,.匚。£的選擇性降低，故產(chǎn)生的大減小;(A 9轉(zhuǎn)化為H匚OOH的過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng);卜，4第21題【綜合

37、題】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，化學(xué)的豐富多彩從而導(dǎo)致我們的生活也多姿多彩。中國(guó)的瓷器名世界，制備陶瓷是以粘土主要成分 Al2Si2O5(OH)4為原料，經(jīng)過(guò)高溫?zé)Y(jié)而成，若以氧化物形式表示該粘土的組成，則應(yīng)表示為 ?！镜?空】4匕52£必,2比。新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)導(dǎo)致顏色褪去的離子方程式 。第1 空SO2+Cl2+2H2O =4H+d2C*$Qj-新制備的氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中會(huì)迅速變灰綠色最后變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化亞鐵固體 在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式 。【第 1 空】Fe(OH)3+O3+2H2O = 4FeOH)3將鋅片和銅片用

38、導(dǎo)線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，可以組成簡(jiǎn)單的原電池，此時(shí)銅片上的電極反應(yīng)式是第1 空2H+2eHzt氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。I、a電極是 (用正極"負(fù)極“陽(yáng)極“陰極”填空)n、b電極反應(yīng)式是 第1空】我極【第2空】S十依一+2HQ =40H【答案】：無(wú)【解析】：【薛答】(1 )用暈化物的雍式裝示硅酸鹽的蛆成時(shí),先寫(xiě)金扇性觸金屬第匕物r住號(hào)隹的氧化物,是后寫(xiě)水筆化物中間 用 寸 隔開(kāi),故粘土耳成氧化物的形式為：AI3O3-2SiO2 -2H2O ;(2 氨水中的Cb具有氧化性，司潮量化成皿4工，

39、該反宓的離子方程式為:SO3 + Ch+2H3O =4H +2Cr+SO?-；C3 ： Fe(OH”易被空氣中的宜氣氧化成F式OH)?,泣反應(yīng)的化學(xué)方程苴為；Fe(OH2*O2+2H2O = 4Fe,：OH)3 ;(4 ,在Cu-ZmH蘇CM息晅池中，7n做食秘，Cu像正極 溶液中H+在正極點(diǎn)牛得中子的還原反應(yīng),該申極受而式為：2H +7e =H2t ；5a豐秘加通人H?,為原中油的與楣；n, h可杈處通入。2 ，為原電池的正極，發(fā)生得電子的還原向應(yīng).在M。驚液中.導(dǎo)電檻反應(yīng)式為 q2+4f +?H2070H-;【分忻】(1)糧揶鐮整書(shū)寫(xiě)的規(guī)律分析；(2 氯人中的華具有氧化性r日消502氧化成

40、5Cf.IS比馬士反應(yīng)的寓于方程式；C3 Fu9H)涉械空氣中的新誨化成Fb(OH)?.據(jù)比寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，(4 在CuZ-HROq原電池中r In做毋械 Cu做正轂：(5 ：右，廢料電池中，通入H£的一端為負(fù)極r發(fā)生失電子的氨優(yōu)反應(yīng)r通入0之的一瑞為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)卜4第22題【綜合題】鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常 廣泛.Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知:Mg (s) +H2 (g) =MgH2 (s) H1 = - 74.5kJ?molA - A1Mg2Ni (s) +2H2 (g) =Mg2NiH4 (s

41、) AH2=- 64.4kJ?mo|A -人1Mg2Ni (s) +2MgH2 (s) =2Mg (s) +Mg2NiH4 (s) H3則 H3=kJ?mo|A - ai【第1空】+2134工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一.一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3 ,然后在700 c脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;WW MgCI2*NH4CI*nNH3 了蜉蟲(chóng) MgCI2+ (n+1) NH3T+HCIt鎂的一種化合物氯酸鎂Mg (CIO3) 2常用作催熟劑、除草劑等.為了確定實(shí)驗(yàn)

42、室制備的Mg (CIO3)2?6H2O的純度，做如下試驗(yàn)：步驟1 :準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入 10mL稀硫酸和20mLi .000mol?LA -人1的FeSO4溶液，微熱.步驟3:冷卻至室溫，用 0.100mol?LA - A1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為： Cr207A2A - +6FeA2+14W+2CA3+6FeA3+7H2O.步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗 K2Cr2O7溶液15.00mL.產(chǎn)品中Mg (CI03) 2?6H20的純度 為 (用百分號(hào)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)【第1空】783%以

43、二氧化鈦表面覆蓋 Cu2A1204為催化劑，可以將 C02和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑 的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示.250300c時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是圖:【第1空】溫度超過(guò)250X：時(shí)，催化劑的催化效率降低Li2O、 Na2O、 MgO 均能吸收 CO2 .如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì)，下列建議合理的是 a.可在堿性氧化物中尋找b.可在IA、n A族元素形成的氧化物中尋找c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成 Li4SiO4 , Li4SiO4用于吸收、釋放 CO2 ,原理是：在500C, CO2與Li4SiO4接觸后生成

44、 Li2CO3;平衡后加熱至 700C ,反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出 CO2 , Li4SiO4 再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是 【第1空abLijCOj-i- LigSiOj利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有I業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品.反應(yīng)A: CO2+H2O有誤CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A,工作原理示意圖如圖 2： CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 .【答案】：無(wú) 【解析】：弊；(l)Mg (3 ) +Hz ( g ) =MgHa )叫1二-74,5kJ-mol 1®Mg2Ni C S ) +2H2 ( g ) =Mg2NiH4 ( s ) -H2=&4.4ld&#

45、39;iTiol 1MgNi (s : +2MgHj ( s) 2Mg s)十( s )岫斯強(qiáng)單 2“得到M嵬Ni +2MgH(s ) =2Mg& +Mg2NiH4 s)=64.1KJ/mol( 74.5KJ/mol)=213.dKJ/mol r 貝帕H3r21&dM/md ,為:213.J ; C2) MgCI2-NH4ri*nNH3 ,在700工脫氟得到百氯陵，氏廟的化StMgQrNHKImNH：) 70O0C7 同。門(mén)2+ ( n+1 ) NH31+HCir ; *宰為：MgClNHhnNHj 7e MgCI2+ C n+1 ) NH31+H(7ir ;(彳)至 報(bào)離子具

46、存寂化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價(jià),化學(xué)方程式為：QO3+=6y+ :口 -H20 r根據(jù)化學(xué)方程 式；口0三 一 *6F/+6H + -6F3 + /Q - +6Fe2 + *14H+=2Ca+$6Fe3+;7H2。F 可以得出；CIO3 -6F/* r 口20/ 訐/* f用。1?？趍0L T?？?5溶液滴定至蟠點(diǎn)過(guò)程可以得出耐余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為； 0.10JmolL 7x0.01558= 00。9moi ,和蟲(chóng)痕離子蟲(chóng)的出鐵離"質(zhì)的妙：20*10 3L«L000mol*L -1 - 0.009nno =。工工iDncJ ,氯酶國(guó)渴子的物質(zhì)的量為：1 *0.01

47、1mol,產(chǎn)品卬Mg CCIO3) 24H2。的質(zhì)孰敵：(-L x0.011x299g/mol) xio« JL51Zt)xlOC%=783% ,故答案為：783%; (4)溫度超過(guò)250t時(shí) 催化劑的催優(yōu);效率卜部.所以溫度升高而乙酸的生麻葬降 低r故答案：溫度超過(guò)250/時(shí)，催生劑的催化效率闡土 ： 5 ) ©a .七0、Na2Oh MgOtH于虢均贛唳收理性 氧£愉匚0上，巨在僦性寫(xiě)倒中尋法吸收COz的其他物質(zhì)r故日正確;t . Li20x Na2OK Mg均有瞅收CO?,曲曼福為 IA、口小玩事,所以可在14 HAS沅寡形成的氧化物中導(dǎo)戰(zhàn)吸收C/的量般物圜

48、故b正需”.Lia、Na2Oh Mgg 百蹶牧匚。2 , E曰匚都沒(méi)有強(qiáng)氧化性，且吸收二氧施與氧化還原無(wú)關(guān)，的格溟；故答賽為：ab ;在5cxyc CO2 Li4SiO4feteEI i2CD3 ,百物為CO?與i/g ,肓 1區(qū)5 ,相弟還知因5 ,所以崢為：CO3+LMSiO4 5嚶 I iK0?+U汨6 .故密:CO2+Li4Si04 繪 I及口>1 i2SiO3 ; (6) 一氧化破在懶岸到電子邕生還原反應(yīng)生成f化碳同時(shí)生成氧等子. ?砒： CO2+2e -C0+03' t: CO2+e -CO+O '.【分忻】(1)依雌化學(xué)方程式和短臉律H算,由郃短律2 M例到

49、所需熱化學(xué)方程式;(2)先將MgClAGHzOft化 ±fMgCI2-NH4CI-nNH3 f 礪在RFC脫富得到無(wú)水血化炭依據(jù)原子底恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；(3)基酸相離子具有氧化, 懶皤SE彎子量化為正三價(jià)；根墻愕反應(yīng)得出各物質(zhì)之間的關(guān)索式,計(jì)算百分含量;(4)根據(jù)溫度對(duì)催化活曲潺響： (50二氧化破為陵性點(diǎn)體,30、NO、MgD均能吸收C。之與氧化性尢關(guān);>8誕干信息r反應(yīng)物為CO：與UaSiOa, 生成物可J2CCJ3 r不解質(zhì)重守恒進(jìn)行弊管；(6 )一氧化硬、水分別在白祖得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化俄、氧氣.同時(shí) 生防宅子.4第23題【綜合題】I .把一塊純凈的鋅片插入盛

50、有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上 (填有"”或 沒(méi)有“氣泡產(chǎn)生；若用導(dǎo)線把鋅片和銅片連 接起來(lái)(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上 (填有”或 沒(méi)有"氣泡產(chǎn)生。甲乙丙【第1包JSW【嗣空】有用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連 轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流通過(guò)。鋅片上的電極反應(yīng)：（如圖丙裝置所示），觀察到電流表的指針發(fā)生了偏 ;銅片上的 電極反應(yīng)：。乙、丙裝置是將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。第1空】班【第2空】電n.斷開(kāi)ImolH-H鍵，ImolN-H鍵，ImolN三犍分別需要吸U的能量為436kJ、391k

51、J、946kJ,求：1molN2生成NH3需 （填吸收”或放出"）能量 kJ【第1史】放出【第2空】921molH2生成NH3需 （填 吸收”或 放出"）能量 kJ （不考慮可逆反應(yīng)）【第1空】故出【嗣空】30J【答案】：無(wú)【解析】：【酷客（1）銅和鞘硫最不反應(yīng)銅片上的氣泡產(chǎn)生;銅與猝在接形成原電池時(shí),等為黃機(jī)制為正謂正極援生江原反應(yīng)成塞 氣r可觀察制弱片上有氣泡產(chǎn)生；正確咨案:沒(méi)有；春C 2 ）的或詞-粹原電油時(shí)，負(fù)核發(fā)生氧化反宓辭破氧化生感鑄育五電楹方自為,Zn -2e- =Zn3+ ,正腮勝還原反感生的 氣電極力程式為2H+2b=HR ；正確譽(yù)矣2n - 2b =2口

52、加；2H *十2b =七七3 ：鋅、銅、稀硫篋檢成原電池電流美指釗愛(ài)生編能,有電沌產(chǎn)生,國(guó)此乙.丙裝吉皇格化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝售；正端答 k ：的學(xué)；電.4）反應(yīng)熱=化學(xué)犍新轂吸收的總有醛 化學(xué)耀形施fc出的忠筐量 所以工molN工生或N±的及應(yīng)黑=946此7r+3X 436frJ 2X 3X 39%J= 以人,斯以隘反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故出嵬kJ超量；正鹿獸安：92 ;故出，5 1mHH之生成NH處的反應(yīng)熱=' 配94&J+43品J 1n3父/必=一 MMJ ；正確答意：卻.L -ifm-r【分析】（1）甲裝逑*葭有形成閉合回路r不形成原電池:乙裝逑年形成原電池，用J色

53、極r發(fā)生氧化反應(yīng)：幅做正極，發(fā)生 還原反應(yīng);（2 In在負(fù)鼓援生失電子的氧化反應(yīng)r kt4在銅電極廢生償電子的還原艮應(yīng);翻此寫(xiě)出電極反應(yīng)三：;3 ）乙丙為原電池裝苣，將化字能廢化為電能；4 臺(tái)成氨的反應(yīng)為敵黑反應(yīng)；根堀反應(yīng)的的鍵能忘和減去生成物的鍵靛總和計(jì)券反應(yīng)熱，再結(jié)白參與反應(yīng)的出的物質(zhì)的量 計(jì)其由明（5 ：臺(tái)應(yīng)氟的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；”反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和計(jì)算反應(yīng)然r再結(jié)合參與反應(yīng)的H?的物質(zhì).的重計(jì)舁反應(yīng)需；14第24題【綜合題】用電解法處理高濃度重銘酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作簡(jiǎn)單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子濃度也能通過(guò)電解有所降低等優(yōu)點(diǎn)。其處理方法是往工業(yè)廢水中

54、加入適量的食鹽水（12 g/L）,鐵作電極進(jìn)行電解，在酸性條件下，將+ 6價(jià)的Cr還原為+ 3價(jià)的Cr。在電解除銘過(guò)程中，溶液的 pH不斷升 高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，CM3A +變成不溶性氫氧化物而被除去。其裝置示意圖如右，請(qǐng)回答下歹U問(wèn)題?？肆麟娫搓?yáng)板/陰極陽(yáng)離戶交換膜廢水若以甲醛燃料電池為直流電源 （電池的電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)0人2A一）,則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填名稱(chēng) 汽體，a極的電極反應(yīng)式為 ，固體電解質(zhì)里 0人2人一的 移動(dòng)方向是移向 （填“a或"b”。）第1空甲隈【第四】O3 + 4e'=2O2-【制空】b（填能”或不能

55、”用銅作陽(yáng)極，理由是 。【第1空】不能【第2空】胴作P巡，生成的銅離子不能與重鋁酸根離子發(fā)生反應(yīng)除去重銘酸根離子的離子方程式是 ,當(dāng)有84 g Fe參加反應(yīng)時(shí)，理論上消耗甲醛 g。【知空】0rz=2。聲*6白3+【匐空】1L5在處理廢水的過(guò)程中，溶液的pH不斷升高，使廢水由酸性變?yōu)閴A性，原因是 和。第1空除去重銘酸根離子的反應(yīng)消耗H十【第2空】在阻極H +放電生成氨氣將CP3A+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子方程式為 ,同時(shí)還有 沉淀生成?！竟炭認(rèn) Cr3+ + &QH- =Cr（OH）3l第Z空同OHfe【答案】：無(wú)【解析】：【解答】：1神希置國(guó)可如，d極為正極.b理為負(fù)幄，散郵農(nóng)漁八甲

56、鼠.日極上O娉電亍發(fā)生還原應(yīng)應(yīng)r電解質(zhì)里02-辭向 奐限(與整柞距極時(shí)r F唉電子生成F/ + , 2工+且與還原性，越還原重格最相空子，而囚2 *沒(méi)有還原性.C/O/ + 6F/ + + 14H+ =2Cr" +訐/3+ 4 7Mo.電君轉(zhuǎn)移電子數(shù)相算可計(jì)算出消耗甲酶的語(yǔ)量：Fe失去與Fe2 + . CHaOCH?矢町 2c5 &4 g(1.5 mcDFe稱(chēng)與反應(yīng) 轉(zhuǎn)移3巾01電子，用論上消耗甲酬的盾量為 卷*46 g = 115必 (4)發(fā)生反應(yīng)- 6F解+ 14H + =2Cr3+ + 6Fe” +7HR時(shí)消耗氫離子，同時(shí)在陰極H*放電生成氨氣，所水生酸性 喪為例L (5