【化學(xué)】化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題(含答案)附答案解析

1、【化學(xué)】化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題（含答案）附答案解析一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（2）以上13種元素中， （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最 多。i在周期表中的位置。（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi) 該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對(duì)核外電子的吸引力；形成穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)的傾向。卜表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（ kJ mol1）;鋰XY失去A個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子72964570

2、1820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式。Y是周期表中 族元素?！敬鸢浮?m 第三周期V A族 Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難 a NaO和Na2O2 mA【解析】【分析】（1）金屬是導(dǎo)體（錯(cuò)是半導(dǎo)體），石墨是導(dǎo)體；（2）越容易失去第一個(gè)電子，第一電離能越??；（3）根據(jù)電離能的大小結(jié)合原子核外電子排布判斷可能的元素種類，注意電離能的

3、大小能判 斷出元素的化合價(jià)，即最外層電子數(shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表中元素的分布知識(shí)，可以知道a是Na, b是H, c是Mg, d是Sr, e是SG f 是 Al, g 是 Ge, h 是 C, j 是 O, i 是 P, k 是 Sb, l 是 Cl, m 是 Ar；金屬是電的良導(dǎo)體，石墨棒是電的良導(dǎo)體，金屬有Na、Mg、Sr、So Al,錯(cuò)是半導(dǎo)體，故答案為：；(2)從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還 與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān).結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多

4、；i是P,位于元素周期表的第三周期VA族；(3)鋰原子核外共有 3個(gè)電子，其中兩個(gè)在 K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子 后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量；由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層；結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a,即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2;由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第

5、1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大，而失去第 4個(gè) 電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第 3個(gè)電子所需的能量，因此 Y元素的最外層有3個(gè)電子，即為 IDA族的元素AL2.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了ae5種元素在周期表中的位置。族周期I An amAW AV AVIAvn a02a3bcde(1) a的元素符號(hào)是。(2)金屬性b強(qiáng)于c,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： ,失電子能力b大于co(3) d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是 。(4)已知硒(Se)與d同主族，且位于d下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是 。其單質(zhì)在常溫下呈

6、固態(tài)SeO2既有氧化性又有還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3非金屬性比e元素的強(qiáng)【答案】C電子層數(shù)b與c相同，核電荷數(shù)b小于c,原子半徑b大于c HClQ 【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a是C, b是Na, c是Al, d是S, e是Cl,結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械姆植伎芍琣 是C，b 是Na，c 是Al，d 是S，e 是Cl。(1)a是碳元素，元素符號(hào)為C,故答案為:C;(2)b是鈉，c是鋁，由于電子層數(shù) b與c相同，核電荷數(shù) b小于c,原子半徑b大于c,失 電子能力b大于c,因此金屬性b強(qiáng)于c,故答案為：電子層數(shù) b與c相同，核電荷

7、數(shù) b小 于c,原子半徑 b大于c;(3)d的非金屬性小于e,因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的的是高氯酸，故答案為：HClO4；(4)硒(Se)與S同主族，且位于 S下一個(gè)周期，非金屬性比S弱。常溫下硫?yàn)楣腆w，同一主族元素的非金屬單質(zhì)，從上到下，熔沸點(diǎn)逐漸升高，因此硒單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，故 正確；SeQ中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，介于-2+6之間，既有氧化性又有還原性，故正 確；Se的最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HzSed,故錯(cuò)誤；硒(Se)與S同主族，且位于S下一個(gè)周期，非金屬性比S弱，故錯(cuò)誤；故答案為：。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意元素周期律的理解和應(yīng)用

8、，的判斷要注意在氧化還原反應(yīng)中 處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。10213 某元素原子的電子排布式為Ar 3d 4s 4p ，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第周期，該周期的元素種數(shù)是；(2)該元素處于元素周期表的第族，該族的非金屬元素種數(shù)是。(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的區(qū)，該區(qū)包含族的種類是?！敬鸢浮克?8 mA 1 p IDAVIIA族、0族【解析】【分析】(1)電子層數(shù)=周期數(shù)，由核外電子排布可知，該元素處于第四周期，含有18 種元素；(2)根據(jù)外圍電子排布可知，為主族元素，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，非金屬性元素

9、的最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)價(jià)層電子排布為 4s24p1,可以確定該元素在 p區(qū)，HAVHA族、零族?！驹斀狻?1)根據(jù)元素原子有4 個(gè)電子層容納電子，則該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar3d1-104s1-24p1-6,故共有18種元素；(2)由外圍電子排布為 4s24p1,可知該元素處于 p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3,處于IDA族，本族元素只有一種非金屬元素-硼；(3)由外圍電子排布為4s24p1,可知該元素處于 p區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布為 ns24p1-6,可以確定所包含元素族的種數(shù)為mA-WA族、零族?！军c(diǎn)睛】對(duì)于主族元素，最外層

10、電子數(shù)等于族數(shù)，周期數(shù)等于電子層數(shù)。4 .短周期元素A、B、G D在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，已知 A原子最外層電子 數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 2: 1。E和C、D同周期，它的原子序數(shù)比 B多6?；卮鹣铝袉?wèn)題：ABCD(1)人的汗液中含有 D的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,元素C在元素周期表中 的位置是 。C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是 。(2)A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ,所含的化學(xué)鍵類型是 (填“離子鍵”或 “共價(jià)鍵”)。(3)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ,它是 (填“酸性”或“兩性”或“堿性”)化合物。寫(xiě)出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。(4)加

11、熱時(shí)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用具體的化學(xué)式表示 )?！敬鸢浮?171 Z S 8 第三周期V! A族 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不J斷攪拌 CQ 共價(jià)鍵 Al( OH) 3 兩性 Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O C+4HNO3(濃)上CC2 T + 4NO2 T + 2H2?！窘馕觥俊痉治觥慷讨芷谠谹、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如下表， A位于第二周期，A原子最外 層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為 2： 1,則其最外層電子數(shù)是 4, A為C元素，則B為N元 素、C為S元素、D為Cl元素，E和C、D同周期，它的原子序數(shù)比 B多

12、6,則E是13號(hào) 的Al元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 A是C元素，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E是Al元素。(1)D是Cl元素，Cl原子獲得1個(gè)電子生成Cl-, C離子結(jié)構(gòu)示意圖為(#17 2 S 8 ；元素C是S元素，原子核外電子排布是2、8、6,所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。C的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,由于濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，屬于濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(2)A是C, C原子最外層有4個(gè)電子，所以C元素的最高價(jià)氧化物是 CQ, CQ分子中C原子和O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，使分子中每個(gè)原子

13、都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；(3)E是Al元素，原子最外層有 3個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3, Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，是一種兩性氫氧 化物；Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生 NaAlO2和H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：Al( OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O;(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液是濃HNO3,該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，在加熱時(shí)濃硝酸和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生 CQ、NO2、H2O,根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程

14、式為 C+4HNO3(濃)馬 CQT+4NO2 T + 2H2?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、金屬及非金屬化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)等。根據(jù)元素的相對(duì) 位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，準(zhǔn)確掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用， 清楚各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題基礎(chǔ)。5 .下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B E和丁均為化合物，其中 A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且 1mol E中含 有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：甲(2) 丁的摩爾質(zhì)量.(3)寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式 ;(

15、4)有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48L,測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物g；【答案】H2 C O 80g/mol CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O 5【解析】【分析】產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見(jiàn)的黑色固體有：碳、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質(zhì)，所以乙為C,由丙是非金屬單質(zhì)，乙和丙反應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體 B,所以丙是 O2, B是CQ, B和E為能產(chǎn) 生溫室效應(yīng)的氣體且 1mol E中含有10mol電子，則E為CH4,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A為 水，甲為H2, 丁為C

16、uO?！驹斀狻?1)由上述分析可知，甲、乙、丙分別為H2、C、。2；(2) 丁為CuO,相對(duì)分子質(zhì)量為 80,則摩爾質(zhì)量為 80 g/mol ;一一、， 一 一一.點(diǎn)燃(3)丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)萬(wàn)程式為 CH4+2O2CO2+2H2O ;(4)測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16,則M為16X2 g/mol =32g/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 4.48L,為CO CQ的混合物，n=-448L=0.2mol ,設(shè)CO2的物質(zhì)的量為 xmol ,則22.4L/mol28 (0.2-x)+44x0.2=32,解得 x=0.05mol,由C原子守恒可知,n( CC2) =n( CaCO) =0.05m

17、ol,則白色沉淀物為 0.05mol x 100g/mol=5g6.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。 X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的 兩種組成的常見(jiàn)化合物，丫為淡黃色固體， W為常見(jiàn)液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說(shuō)法中不正確的是A.沸點(diǎn)：WXB.原子半徑：DBCAC. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵D. A、B、C三種元素組成的化合物既可以是離子化合物，又可以是共價(jià)化合物 【答案】C 【解析】 【分析】乙為紅棕色氣體，乙是 NO2； 丫為淡黃色固體，丫是Na2O2； 丫與W生成甲，所以甲是O2, W是常見(jiàn)液體

18、則為 H2O,甲與Z生成NO2,所以Z是NO ； X與O2生產(chǎn)NO2,所以X 是NH3；因?yàn)锳、B、C D的原子序數(shù)依次增加，所以分別是H、N、O、Na；綜上所述，A、B、C D 分別是 H、N、O、Na； X是 NH3, Y是 Na2O2, Z 是 NO, W 是 H2O,甲是。2, 乙是NO2o【詳解】A.常溫下，W為水液態(tài)，X為氨氣氣態(tài)，沸點(diǎn)： WX,故A正確；B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：DBCA故B正確；C.氧化鈉中只含有離子鍵，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故 C錯(cuò)誤；D. H、N、。三種元素可組成硝酸，為共價(jià)化合物，又可組成硝酸俊，為

19、離子化合物，故D正確； 答案選Co7.元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有 E為金屬元素。已知A原子只有一個(gè)電子層； E F的原子序數(shù)分別是 B、D的2倍，其中D、F同主 族，B、E不同主族。回答下列問(wèn)題：(1)元素D在周期表中的位置 。(2) F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為 O(3)由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸 ;置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài) 。(4)在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物?！敬鸢浮康诙芷?VI A族 二酋：或：-k(用元素符號(hào)表示)

20、；元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為： 。請(qǐng)寫(xiě)出與N3一互為等電子體的分子或離子的化學(xué)式 , (各寫(xiě)一種)。(4)在測(cè)定與形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：。(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)元素 在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為： ?！敬鸢浮?d54s1sp3分子晶體N O三角錐形CC2或CS2、N2O、BeC2CNO HF分子之間有氫鍵，形成(HF)n Na?B

21、eO2 2： 3,【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為 H,為Be,為C,為N,為O,為F,為 Al,為Cl,為Cr,為Co；Cr的原子序數(shù)為24,注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素與形成的化合物為CC4,存在4個(gè)共價(jià)單鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，構(gòu)成微粒為分子；為N,為0, N原子的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大；X分子為NH3,與N3-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子；(4)HF分子之間含有氫鍵；(5)Al與Be位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似；(6)由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有 8個(gè)；由圖2可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1個(gè)晶胞

22、中有3個(gè)，則晶體中有8=12個(gè)?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍瑸镠,為Be,為C,為N,為O,為F,為Al,為Cl,為Cr,為Co；Cr的原子序數(shù)為24,注意外圍電子的半滿為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d54s1;(2)元素與形成的化合物為CC4,存在4個(gè)共價(jià)單鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，則 C原子為sp3雜化，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；(3)為N,為O, N原子的2P電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大，即NO; X分子為NH3,空間構(gòu)型為三角錐形；與N3-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子，則有 CQ(或CS、N2O、BeC2)、CNO等微粒；(4)因HF分子之間含有氫鍵

23、，能形成締合分子(HF)n,則測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量較大；(5)Al與Be位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2BeO2；(6)由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有 8個(gè)；由圖2可知，與頂點(diǎn)原 子距離最近的原子位于面心， 1個(gè)晶胞中有3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，且 1個(gè)面被2個(gè)晶胞共用，則晶體中有 3-8 =12個(gè)，所以在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等2距離且最近的原子數(shù)之比為8:12=2:3。9.下表是元素周期表的一部分，對(duì)于表中元素，填空回答:族周期I AnAmAW AV AVI Av n a0一三(1)地殼中含量最多的元素是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素

24、是 。(2)寫(xiě)出的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的電子式 。(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 ,能形成的二元強(qiáng)酸是 (4)寫(xiě)出的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。C2 H2SO1 NH3+HNO3=NH4NO3由元素在周期表的位置可知，元素分別為C N、O、F、Na、Al、S、Cl,然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析解答。【詳解】由元素在周期表的位置可知，元素分別為C N、O、F、Na、Al、S、Cl。(1)地殼中含量最高的元素為O,非金屬性最強(qiáng)的元素為F;(2)的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為甲烷，分子中 C原子與4個(gè)H原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為(3)第三周期主族元

25、素中 Cl的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是Cl2, S對(duì)應(yīng)的硫酸為二元強(qiáng)酸，能形成的二元強(qiáng)酸是 H2S。；(4)的氣態(tài)氫化物為 NH3,的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3,二者反應(yīng)生成NH4NO3,反應(yīng)方程式為 NH3+HNO3=NH4NO3。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。10 . NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI 2NOT +l2+2NaI+2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 (填寫(xiě)化學(xué)式)。(

26、2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2、NaCl,可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、 淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 (填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有 2%5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2的是 (填編號(hào))。A. NaCl B NH4C1C. HNO3 D.濃 H2SO4【答案】NaNO2 I2 B【解析】【分析】反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；(2)由 2NaNO2+4HI 2NOT +l2+2NaI+2H2O 可知，鑒另ij NaNQ 和 NaCl,可利用碘的特性分 析；(3)NaNO2具有氧化性，能使 NaNO

27、2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性。 【詳解】(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化劑是NaNO2,氧化產(chǎn)物是I2；(2)由2NaNO2+4HI 2NOT +l2+2NaI+2H2O可知，鑒另NaNO2和NaCl,則固體加水溶解后，再滴加食醋酸化，將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，變藍(lán)的為NaNO2,故答案為：；(3)NaNO2具有氧化性，能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的 N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只 有選項(xiàng)B符合，故答案為：Bo11 . (1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來(lái):A. 整崎tl 六學(xué)Wc, 4Mt原子結(jié)構(gòu)發(fā)

28、展階段的歷史順序是(用序號(hào)A、B、C、D填寫(xiě))D - Jr(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明 (多項(xiàng)選擇，選填序號(hào))A.人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的。B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無(wú)缺，不會(huì)再發(fā)展。C.科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展。D.科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將 會(huì)得到補(bǔ)充和完善。(3)在打開(kāi)原子結(jié)構(gòu)大門(mén)的過(guò)程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中所運(yùn)用的科學(xué)方法 (多項(xiàng)選擇，填寫(xiě)序號(hào))A、C D(1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；湯姆生提出的葡萄干面

29、包原子模型；盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型；(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善；(3)道爾頓假說(shuō)方法，湯姆生類比方法，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾 推理方法?！驹斀狻?1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認(rèn)為物質(zhì)由極小的稱為原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論(

30、連線：道爾頓-)；1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子.1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型(連線：湯姆生-)，1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型也線：盧瑟福-)，1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在 一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型 (連線：玻爾-)，原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是：AG B、D；(2)A.原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程為：道爾頓原子模型一湯姆生原子模型一盧瑟福原子模型一玻爾原子模型一量子力學(xué)模型，人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是發(fā)展變化的，故 A正確；B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)會(huì)再發(fā)展，故 B錯(cuò)誤；C.人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，同其他

31、科學(xué)事實(shí)一樣經(jīng)歷了一個(gè)不斷探索，不斷深化的過(guò)程科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展，故C正確；D.從原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程可看出：科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善，故 D正確；故答案為A、C、D；(3)道爾頓運(yùn)用假說(shuō)方法，認(rèn)為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，湯姆生類比方法，提出了葡萄干面包原子模型，盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型實(shí)驗(yàn)方法，波爾引入量子論觀點(diǎn)推理方法，故答案為。12 .海水中澳含量約為 67mg?L-1,從海水中提取澳的一種工藝流程如圖:用硫蝕酸化，MMTH(1)步驟I中已獲得游離態(tài)的澳，步驟n又

32、將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的澳，其目的是(2)步驟n中通入熱空氣吹出B2,利用了 Br2的(填序號(hào))。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性B2+CQ2-(3)步驟n中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù): BrO3-+ Br-+CO2。(4)上述流程中吹出的澳蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，最后蒸福，寫(xiě)出Br2與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮扛患?或濃縮)澳元素 C 3 3 1 5 3 SO-Br2+2H2O=2HBr+H2SO4【解析】【分析】根據(jù)流程分析可知：海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水，鹵水中通入氯氣，可將濱離子氧化為單質(zhì)澳，得到低濃度的澳溶液，通入熱空氣

33、或水蒸氣吹出B2,利用的是澳單質(zhì)的易揮發(fā)性，利用純堿溶液吸收澳單質(zhì)，再用硫酸酸化，使澳酸根離子和濱離子發(fā)生氧化還原反應(yīng) 得到澳單質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】(1)由于海水中Br-的含量低，步驟I獲得游離態(tài)的澳后，步驟 n又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的澳， 其目的是富集(或濃縮)澳元素，故答案為：富集(或濃縮)澳元素；(2)步驟n用熱空氣吹出Br2,主要利用了 Br2的揮發(fā)性，故答案為：C；該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，配平該離子程式為：3Br2+3CO32- - BrO3-+5Br-+3CQT ,故答案為：3； 3； 1； 5；3；(4)澳與二氧化硫水

34、溶液反應(yīng)生成硫酸和澳化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2HzO=2HBr+H 2SO4 ,故答案為：SQ+Br2+2H2O=2HBr+H2Sd。13 .工業(yè)上常用如下的方法從海水中提澳：濃縮海水粗產(chǎn)品澳通空氣？水是氣澳蒸氣 上工物質(zhì)完成下列填空:(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：,澳單質(zhì)的電子式是,澳和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較： (填寫(xiě) 化學(xué)式)，寫(xiě)出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式 。(2)步驟中體現(xiàn)了澳單質(zhì)具有的性質(zhì)是 。(3)寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(說(shuō)明：反應(yīng)有水參 與且有硫酸生成)： ;在該反應(yīng)中被氧化的元

35、素是： 。(4)工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是： 和 (寫(xiě)化學(xué)式)?！敬鸢浮抗矁r(jià)鍵：Er；Br： HBr HCl CCl沸點(diǎn)低 BcHO升祖gHBEI毋5NaOH H2【解析】【分析】(1)鹵素單質(zhì)屬于共價(jià)分子，分子中存在共價(jià)鍵；鹵族元素從氯到碘，其氣態(tài)氫化物的沸 點(diǎn)逐漸升高；CC4屬于非極性分子；(2)澳具有沸點(diǎn)低，易揮發(fā)的性質(zhì)；(3)澳蒸氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸；根據(jù)反應(yīng)中1molSO2完全被氧化成硫酸可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；反應(yīng)過(guò)程中硫元素化合價(jià)升 高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；(4)電解飽和食鹽水的反應(yīng)為：2Na

36、Cl+2H2o3S= 2NaOH+C2T+ Hd ,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析陰極的產(chǎn)物?！驹斀狻?1)氯氣是由非金屬元素組成，氯原子和氯原子之間存在的是共價(jià)鍵；依據(jù) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以得出，澳單質(zhì)的電子式為名V二胎：；鹵族元素從氯到碘，其氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)逐漸n i *升高，故沸點(diǎn)HBrHCl, CC4是含氯元素的化合物且屬于非極性分子；故答案是：共價(jià)鍵；:地母:;HR; HCl; CC4;(2)步驟通過(guò)通入空氣和水蒸氣，把液態(tài)澳變成澳蒸氣，體現(xiàn)了漠沸點(diǎn)低，易揮發(fā)的性質(zhì)。故答案是：沸點(diǎn)低；(3)步驟是澳蒸氣和二氧化硫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Br2+SQ+2H2O=2HBr+H2SQ; +4價(jià)硫升

37、高到+6價(jià)，所以1molSO2完全被氧化轉(zhuǎn)移 2mol電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：I |;在該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，由二氧化硫中升 2Hq = 2HB rUhS的+4升到硫酸中的+6價(jià)，因此被氧化的元素是 S;2e故答案是：1I； S；B rSOr+2H 加=由04(4)電解飽和食鹽水的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O3里2NaOH+C2T+ HH ,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以在陰極發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2 T +2OH-,氫離子濃度減小，氫氧根離子與鈉離子生成氫氧化鈉，故陰極產(chǎn)物為NaOH和H2；故答案是：NaOH； H2O 14. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家，鋰離子電 池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等。(1)鋰元素在元素周期表中的位置：。(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為 。(3)近