2021年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)六化學(xué)反應(yīng)的速率與化學(xué)平衡

1、2021年泗縣三中二輪專題復(fù)習(xí)六化學(xué)反響的速率與化學(xué)平衡【考情分析】一、考綱要求1. 了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解化學(xué)反響的可逆性。4了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5理解外界條件濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反響速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。6了解化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。二、命題趨向化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡局部?jī)?nèi)容與舊大綱相比，增加了 了解催化劑的作用等要求,并且引入了 平衡常數(shù)的含義和相關(guān)計(jì)算等新增考點(diǎn)，刪除了 理

2、解勒夏特列原理的含義的要求，在知識(shí) 點(diǎn)要求的表述上也有一些變化，主要是更加強(qiáng)調(diào)這局部知識(shí)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。化 學(xué)反響速率和化學(xué)平衡知識(shí)一直是高考化學(xué)中考查的熱點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)平衡問(wèn)題也比擬容易設(shè)計(jì)出綜合性 強(qiáng)、難度大的試題。在復(fù)習(xí)中一是要注意對(duì)根底知識(shí)的理解，特別是要理解好化學(xué)平衡的含義；二是要注 意在做題時(shí)總結(jié)解題的根本規(guī)律，同時(shí)也要提高利用這些原理分析生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具體問(wèn)題 的能力。復(fù)習(xí)時(shí)要在掌握各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的根底上，學(xué)會(huì)運(yùn)用平衡的觀點(diǎn)理解知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，建立知識(shí)網(wǎng) 絡(luò)體系，提高運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。需要提醒考生注意的是近幾年高考化學(xué)試題中均涉及到了有關(guān)平 衡

3、常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用問(wèn)題，預(yù)計(jì)在2021年高考中還會(huì)有這種題型?！局R(shí)歸納】一化學(xué)反響速率1 表示方法：用單位時(shí)間里反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。v = Ct2 .單位：mol/L s ; mol/L min; mmol/L s。3 .相互關(guān)系：4NH3 + 5C2= 4NO + 6H2O©vNH3：vO2： vNO : vH2O = 4:5:4:6二影響化學(xué)反響速率的因素1.內(nèi)因：反響物本身的性質(zhì)。2 .外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。里釗JC1-罟化甘h醛醫(yī)F舌J匕' rr 令就 ietinr三化學(xué)平衡1.概念：在一定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等

4、，反響混合物中各組成成分的含 量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2 .特點(diǎn)：等一-于密閉體系的可逆反響，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反響速率和逆反響速率相等。即 v正=v逆工0這是可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。定一-一定條件下可逆反響一旦達(dá)平衡可逆反響進(jìn)行到最大的程度狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物 中，各組成成分的含量即反響物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等保持一定而不變即不隨時(shí)間的改變而改變。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。動(dòng)一指定化學(xué)反響已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反響并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反響與逆反響始終在進(jìn)行， 且正反響速率等于逆反響速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀

5、態(tài)。變一£何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)。而與達(dá)平衡的過(guò)程無(wú)關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反響方向開(kāi)始達(dá)平衡，也可以從逆反響方向開(kāi)始達(dá)平衡。當(dāng)外界條件變化時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時(shí)，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡 時(shí)正、逆反響速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。3 .化學(xué)平衡常數(shù)1 化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：cd在一定條件下，可逆反響：aA+bB=cC+dD到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，C DabABK值越大,2 化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義：平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反響進(jìn)行的程度大小, 反響進(jìn)行越完全，反響物轉(zhuǎn)化率越高，反之那么越低。3

6、影響因素：K只是溫度的函數(shù)，如果正反響為吸熱反響，溫度升高，K值增大；如果正反響為放熱反響，溫度升高，K值減小。四平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度、壓強(qiáng)或溫度等，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。它 是濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響， 未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水 解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反響速率和逆反響速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。五有關(guān)化學(xué)平衡的根本計(jì)算1物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反響物：平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度=起始濃度

7、 +轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。反響的轉(zhuǎn)化率a:反響物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量或質(zhì)量、濃度反響物起始的物質(zhì)的量_或質(zhì)量、濃度在密閉容器中有氣體參加的可逆反響，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論:恒溫、恒容時(shí)：二二 1 1 ;恒溫、恒壓時(shí)： n 1/n2=W/V24計(jì)算模式 濃度或物質(zhì)的量)aA(g)+bB(g) L cC(g)+dD(g)起始mn0 0轉(zhuǎn)化axbxcxdx平衡m-ax n-bxcxdxaA= ax/m X 10%3C=X 10%m?4 m +ca+ dz- az6/3化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的根本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平

8、衡的計(jì)算步驟，通 常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反響起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過(guò)相關(guān)的 轉(zhuǎn)換，分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。 說(shuō)明: 反響起始時(shí)，反響物和生成物可能同時(shí)存在； 由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比，假設(shè)反響物起始濃度呈 現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，那么隱含反響物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)反響物的濃度成計(jì)量數(shù)比的條件。 起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計(jì)量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計(jì)量數(shù)反響和生成的，故各物質(zhì)的濃度 變化一定成計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。六幾個(gè)應(yīng)注意的問(wèn)題1 .等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下

9、，同一個(gè)可逆反響在一定條件定溫、定容或定溫、定壓下分別到達(dá)平衡時(shí)，各組成成分的物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反響物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反響物的投料比相等。2 .平衡移動(dòng)的思維基點(diǎn)1先同后變，進(jìn)行判斷時(shí)，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)參照標(biāo)準(zhǔn)，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢(shì)；2不為零原那么，對(duì)于可逆反響而言，無(wú)論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì) 濃度變化到零。3 .速率平衡圖象題的解題策略首先要看清楚橫軸和縱軸意義特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反響物的百分含量情況就完全相反以及曲線本身屬等溫線還是等壓線 當(dāng)有多余

10、曲線及兩個(gè)以上條件時(shí)，要注意定一議二；然后找出曲線上的特殊點(diǎn)，并理解其含義如先拐先平；再根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢(shì)，以淘汰錯(cuò) 誤的選項(xiàng)。具體情況如下：1對(duì)于化學(xué)反響速率的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。 看清起點(diǎn)，分清反響物、生成物，濃度減小的是反響物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點(diǎn) 為起點(diǎn)。 抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反響，吸、放熱反響。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的， 分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，V(吸)大增，V(放)小增, 增

11、大反響物濃度，V(正)突變，V(逆 )漸變。 注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反響物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有 關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(2)對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。 緊扣可逆反響的特征，搞清正反響方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液 體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率 -時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先到達(dá)平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的 溫度咼、濃度大、壓

12、強(qiáng)咼。 定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。【考點(diǎn)例析】例1.把以下四種X溶液分別參加盛有10 mL 2 mol L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL,此時(shí)，X)B. 20C 30 mL 2 moL 匚1 的 X 溶液D. 10C 10 mL 2 moL L-1 的 X溶液和鹽酸緩慢地進(jìn)行反響，其中反響最快的是(A. 10C 20 mL 3 moL 1_-1 的 X溶液C. 20C 10 mL 4 moL L-的 X溶液例2.反響E + F = G在溫度T1下進(jìn)行，反響 M + N = K在溫度T2下進(jìn)行， T1> T2,且E和F的濃度均大于M和N

13、的濃度(其他條件均相同)，那么兩者的反響速率(A. 前者大B.后者大C. 一樣大D.無(wú)法判斷例3 .一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反響：A(s)+3B(g). ' 2C(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A. C的生成速率與C的分解速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A,同時(shí)生成 3n mol B D. A、B、C的分子數(shù)之比為 1:3:2例4.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A(s) +B(g)=2C(g),假設(shè)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法，其中正確的選項(xiàng)

14、是() 用物質(zhì)A表示的反響速率的平均速率為0.3 mol/(L -s) 用B表示的反響的平均速率為 0.6 mol/(L -s)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LA. B.C.D.例4.用氮化硅(S3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反響：3SiC4(g)+ 2N2(g)+ 6H2(g)->高溫S3N4(s)+ 12HCl(g) + Q(Q> 0)完成以下填空：(1) 在一定溫度下進(jìn)行上述反響，假設(shè)反響容器的容積為2 L, 3 min后到達(dá)平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80 g

15、，那么H2的平均反響速率 mol /(L min);該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=(2) 上述反響到達(dá)平衡后，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。a .其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小b .其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小c.其他條件不變，增大 Si3N4物質(zhì)的量向左移動(dòng)d .其他條件不變，增大 HCI物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)(3) 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a. 3v 逆(N2)=v 正(H2)b. v 正(HCl)=4v正(SiC4)c.混合氣體密度保持不變d. c(N2)： c(H2): c(HCl)=1: 3： 6m(4 )假設(shè)平衡時(shí)H2和HCI的物

16、質(zhì)的量之比為 廠，保持其它條件不變，降低溫度后到達(dá)新的平衡時(shí)，H2和mHCl的物質(zhì)的量之比 n (填 > 、“或 Z。例5.A(g) + B(g) =c(g)+ D(g)反響的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:|溫度/ c70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4答復(fù)以下問(wèn)題：(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , H0(填>“ = )(2) 830 C時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入 0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反響初始6s內(nèi)A的平均 反響速率 v(A)=0 . 003 mol L_1 s1。，貝y 6s 時(shí) c(A)=mol L1, C 的

17、物質(zhì)的量為mol ;假設(shè)反響經(jīng)一段時(shí)間后，到達(dá)平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入 1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為;判斷該反響是否到達(dá)平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母):a .壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變d.單位時(shí)間里生成 c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200 C時(shí)反響 C(g)+ D(g)= A(g)+ B(g)的平衡常數(shù)的值為 【專題訓(xùn)練】一、選擇題1. (2021 山東卷12)對(duì)于反響CO(g)+ H20(g)2(g) + H2(g) AH<0,在其他條件不變的情況下()A. 參加催化劑，改變了反響的途徑，反響的少 也隨之

18、改變B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反響放出的熱量不變C. 升高溫度，反響速率加快，反響放出的熱量不變D. 假設(shè)在原電池中進(jìn)行，反響放出的熱量不變2. (2021全國(guó)大綱7)反響X(g)+ Y(g) 2Z(g) AH<0，到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.參加催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X), X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大3. (2021江蘇卷15)定條件下存在反響：CO(g)+ H2O(g)2(g) + H2(g),其正反響放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器I、 H、川，在I中充入1 mol CO和1

19、 mol出0,在n中充入1 mol CO2和1 mol H2,在川中充入2 mol CO和2 mol出0,700C條件下開(kāi)始反響。到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確的是()A. 容器i、n中正反響速率相同B.容器I、川中反響的平衡常數(shù)相同c.i中co的物質(zhì)的量比容器n中的多 D.容器I中co的轉(zhuǎn)化率與容器n中cq的轉(zhuǎn)化率之和小于 1t/s05152535n( A)/mol1.00.850.810.800.804. (2021哈爾濱市質(zhì)檢12)某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入 1.0 mol A和1.0 mol B,反響A(g)+ B(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后到達(dá)平衡。反響過(guò)程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)如表，以下說(shuō)

20、法正確的選項(xiàng)是 » 、? » - t 、 1 1A. 反響在前5 s的平均速率 v(A)= 0.17 mol L sB. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c(A)= 0.41 mol L1,那么反響的AH>0C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol C,到達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反響到達(dá)平衡前 v(正)<v(逆)5. (2021高考名校聯(lián)考信息化卷)在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反響：CQ(g) + 3H2(g)30H(g)+ H20(g

21、),圖1表示反響過(guò)程中能量的變化，圖2表示反響過(guò)程中物質(zhì)濃度的變化。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是()f 能壓(kJ' mol'1)1L-1)/ 、0.7533+引1血0.50 gmCH,OH(g)+H20(g)0.25rt一:反響丑禪O310l/min圖1圖2AA. 該反響的焓變和熵變：少0, AS< 0B. 溫度降低，該反響的平衡常數(shù)K增大C. 升高溫度，n (CH30H)/n(CQ)增大D. 從反響開(kāi)始到平衡，用氫氣表示的平均反響速率為2.25mol/(L min)6 .(2021高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)在某恒容密閉容器中進(jìn)行 如下可逆反響：2M(g) + N(g) W(?

22、)+ 4Q(g) ZH< 0,起始 投料只有M和N。以下示意圖正確且能表示該可逆反響到達(dá) 平衡狀態(tài)的是()反響魚時(shí)間7. (2021高考名校聯(lián)考信息優(yōu)化卷)在一個(gè)密閉絕熱容器(W)中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反響：A(g) +2B(g)+ D(s) AH1>0,xM(g) + N(g)出2。反響中各物質(zhì)與反響中各物質(zhì)均不發(fā)生反響。在某容器里只進(jìn)行反響，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。以下對(duì)W容器中進(jìn)行的反響推斷合理的是()A. 反響一定是自發(fā)反響，反響一定是非自發(fā)反響B(tài). 假設(shè)容器內(nèi)溫度保持不變，那么v正(B) v逆(C)= 2 3C. 假設(shè)恒壓條件下，充入 N,那么C的物質(zhì)的量減小D

23、. 升高溫度，兩個(gè)反響的平衡常數(shù)都減小300：J .01 x ltfPaf/minOOII|& 土 C. H,OC+ CH.OC CH. (g)O2CH3OCOC2H5(g)是碳酸甲乙酣的工業(yè)生產(chǎn) 原理；以下圖是投料比O0IIII分機(jī) C.lIj OCOC2IIS ): n(亡比 一COCH3別為3：1和1：1、反虛物的總物質(zhì)的呈相同時(shí),0OCH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線匸下 列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()91415OH 6007(»A.曲線b所對(duì)應(yīng)的投料比為 3 : 1B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)C. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58D. M點(diǎn)和Q點(diǎn)對(duì)

24、應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2 : 19 .在一定條件下，反響 CO(g)+ 2H2(g)3OH(g)在 一密閉容器中到達(dá)平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持 H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比擬到達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將()A.增大 B.減小C.不變 D.無(wú)法判斷10 .在一定條件下，將 3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：-13A(g) + B(g)xC(g)+ 2D(g)。2 min末該反響到達(dá)平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol L ,以下判斷正確的選項(xiàng)是()A.平衡常數(shù)約為 0.3 B. B的

25、轉(zhuǎn)化率為60%C. A的平均反響速率為0.3 mol/(L min)D. 假設(shè)混合氣體的密度不變那么說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)二、非選擇題11. (2021廣東省深圳市第二次調(diào)研31)(1)N2(g)+ 3H2(g)3(g) AH=- 94.4 kJmol-1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。 在1 L容器中發(fā)生反響，前 20 min內(nèi)，v(NHj=,放出的熱量為 。 25 min時(shí)采取的措施是; 時(shí)段川條件下反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (用具體數(shù)據(jù)表示)。電廠煙氣脫離氮的主反響：4NH3(g)+ 6N0(g)5陽(yáng)9) +6H2O(g),副反響：2NH3(g)+ 8N0(g)20(g)

26、+ 3H2O(g) AH> 0。測(cè)得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400600 K時(shí)，平衡混合氣中 N2含量隨溫度的變化規(guī)律是 ，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是 (任答合理的一條 原因)。L1)3.()02J1.00時(shí)段I金.-L時(shí)段H *迪 0.754()0 體積分?jǐn)?shù)際20,2TOio1_"-L0.25(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反響為4NH3+ 3。2=22+ 6H2O,那么負(fù)極電極反響式為 。° 420K 475K 550K體積分?jǐn)?shù)12 . (2021全國(guó)課標(biāo)n 28)在1.0 L密閉容器中放入 0.10 mol A(g)

27、，在一定溫度進(jìn)行如下反響:A(g)+ C(g) AH=+ 85.1 kJmo|T反響時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:時(shí)間t/h0124可16202530總壓強(qiáng)p4.915.586.327.318.549.509.529.539.53100 kPa答復(fù)以下問(wèn)題:(1) 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2) 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)Po計(jì)算反響物A的轉(zhuǎn)化率a(A)的表達(dá)式為 ，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反響的平衡常數(shù)K。由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)Po表示反響體系的總物質(zhì)的量n(總)和反響物A的物質(zhì)的量n(A), n(總)=mol , n(A)=mol。 下表為反響物 A濃度與反響時(shí)間

28、的數(shù)據(jù)，計(jì)算： a =。反響時(shí)間t/hpo4816c(A)/(mol L1)P0.10a0.0260.0065分析該反響中反響物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔 的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反響在-112 h時(shí)反響物的濃度c(A)為mol 。13 . (2021廣東卷31)大氣中的局部碘源于O3對(duì)海水中的氧化。將O3持續(xù)通入Nal溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)03將氧化成12的過(guò)程由3步反響組成： I (aq) + O3(g)=IO (aq) + O2(g) H1 IO (aq)+ H (g)=HOI(aq) H HOI(aq)+ I-(aq) + H+(aq)=2(aq) + H2OQ) H

29、總反響的化學(xué)方程式為，其反響熱AH=。在溶液中存在化學(xué)平衡：b(aq)+ I (aq)3(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為 。為探究Fe2+對(duì)。3氧化反響的影響(反響體系如圖1),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中G濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖2和下表。編號(hào)反響物反響前pH反響前pH第1組O3+ I5.211.0第2組O3+ I + Fe25.24.1 第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反響后pH升高的原因是 。 圖1中的A為。由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高 的轉(zhuǎn)化率，原因是 第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，G濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)。+3 +A. c(H )減小B. c(I )減小 C. 12 (g)不斷生成 D.

30、c(Fe )增加(4)據(jù)圖2,計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成13的平均反響速率(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保存兩位有效數(shù)字)。14 . (2021 山東卷29)化學(xué)反響原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1) 利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法制備TaS晶體，發(fā)生如下反響：Ta9(s)+ 2b(g)TaI4(g)+ 9(g) 少0(1)反響(I )的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=,假設(shè)K= 1,向某恒容容器中參加1 mol I2 (g)和足量TaS?(s), I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。(2) 如下圖，反響(I )在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS粉末和少量I2 (g), 一段時(shí)間后，在溫度為 T1

31、的一端得到了純潔 TaS晶體，那么溫度T1T?(填 “或溫度人端溫度巧端T話2晶休加熱爐T於2粉末)。上述反響體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成 進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反響的離子方程式為 _H2SQ，然后用一定濃度的。I2溶液(4) 25C時(shí)，H2SO3HS03 +的電離常數(shù)Ka= 1 X 10_2mol L1,那么該溫度下NaHSQ水解反響的平衡常數(shù)(填“增大“減小Kh =mol -L-二假設(shè)向NaHSQ溶液中參加少量的或“不變)。(2021京豐臺(tái)二模)11.在一容積為2 L的恒容密閉容器中參加0.2 mol CO和0.4 mol H

32、2,發(fā)生如下反響:CO(g)+ 2H2(g). _CH3OH(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得300 C和500C下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是甲醇物時(shí)間 質(zhì)的量 溫度10mi n20mi n30mi n40min50min60mi n300 C宀0.0800.1200.1500.1680.1800.180500 C0.1200.1500.1560.1600.1600.160A.該反響的焓變 少> 0,升高溫度K增大B. 300C時(shí)，020 min H2 的平均反響速率出2)= 0.003mol/(L min)C. 采取加壓、增大 H2濃度、參加催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化

33、率D. 500C下，向該容器中初始參加0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度(2021京昌平期末)12. 12在KI溶液中存在以下平衡： (aq)+aq)-,-IJ (aq);某I?、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c (I3-)與溫度T的關(guān)系 如下圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。以下說(shuō)法中不正確.的 是)A. 反響 I2 (aq) +I- (aq)I3- (8口)的厶 Hv 0B. 假設(shè)溫度為T1、T2,反響的平衡常數(shù)分別為K1、K2,那么$> K2C. 假設(shè)反響進(jìn)行到狀態(tài) D時(shí)，一定有v正< v逆D. 狀態(tài) A與狀態(tài)B相比

34、，狀態(tài) B的c (I2)大(2021京東城期末)14 .在容積恒定的密閉容器中，一定量的SQ與1.1 mol O2發(fā)生反響：樣化門2SQ(g) + O2(g) 二2SQ(g)Hv 0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反響到達(dá)平衡，SQ的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .相同條件下，平衡時(shí)假設(shè)充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B. 反響開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SC2的物質(zhì)的量是0.7 molC. 保持其他條件不變，僅降低溫度，正反響速率減小程度比逆反響速率減小程度大D. 保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反響到達(dá)平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體(2021京豐臺(tái)一模)12.：

35、(CH3COOH)2 (g) 2CH3COOH (g)經(jīng)試驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下體系的平 均相對(duì)分子質(zhì)量(M)隨溫度T的變化曲線如下圖,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.該過(guò)程的厶H<0B. 平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)C. 氣體壓強(qiáng)：P(a)<P(b)= P(c)D. 當(dāng)M=80時(shí)，(CfCOOH)2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為 1:1【結(jié)束】(2021京豐臺(tái)期末)10.在恒容密閉容器中，由 CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CHsOH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ltldlH 間 iiiiiLA.

36、平衡常數(shù)K= qCHsOH)c(CO) c(H2)B. 該反響在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C. 任意時(shí)刻，T2溫度下的反響速率均大于T1溫度下的速率D. 處于A點(diǎn)的反響體系從 T1變到T2,到達(dá)平衡時(shí)(出)增大n(CH3OH )(2021京通州期末)17.兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300 C和500 C開(kāi)始發(fā)生反響：X ( g) +Y ( g) = 3Z (g)。Z的含量(Z%)隨時(shí)間t的變化 如以下圖所示。在 t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。以下判斷正確的選項(xiàng)是A. 曲線a是500C時(shí)的圖像B. 正反響是吸熱反響C. t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)D. t3時(shí)刻可能是降低了溫度(2021津和平一模)6.在容積相同的五個(gè)密閉容器中分別放入等量的A2和在不同溫度下