化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)及能量

1、第二課化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度三、化學(xué)反應(yīng)的利用三、化學(xué)反應(yīng)的利用1.1.利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)：利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)：2.2.利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量：利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量：一、易錯判斷排查練一、易錯判斷排查練1.1.只要有化學(xué)鍵的斷裂只要有化學(xué)鍵的斷裂, ,一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。( )( )提示：提示：既有舊化學(xué)鍵的斷裂既有舊化學(xué)鍵的斷裂, ,同時有新化學(xué)鍵形成的過程才屬于化學(xué)同時有新化學(xué)鍵形成的過程才屬于化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)。2.2.堿性氧化物一定是金屬氧

2、化物堿性氧化物一定是金屬氧化物, ,酸性氧化物一定是非金屬氧化物。酸性氧化物一定是非金屬氧化物。( )( )提示：提示：酸性氧化物也可能是金屬氧化物酸性氧化物也可能是金屬氧化物, ,如如HMnOHMnO4 4對應(yīng)的酸性氧化物是對應(yīng)的酸性氧化物是MnMn2 2O O7 7。3.3.增加反應(yīng)物的用量增加反應(yīng)物的用量, ,反應(yīng)速率一定加快。反應(yīng)速率一定加快。( )( )提示：提示：增加反應(yīng)物的用量增加反應(yīng)物的用量, ,若其物質(zhì)的量濃度增大若其物質(zhì)的量濃度增大, ,則速率加快則速率加快, ,若為若為固體固體, ,則增加其用量則增加其用量, ,濃度不變濃度不變, ,速率不變。速率不變。4.4.當(dāng)反應(yīng)體系

3、中各物質(zhì)的濃度之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比時當(dāng)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比時, ,說明達(dá)說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。到化學(xué)平衡狀態(tài)。( )( )提示：提示：只有各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化時只有各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化時, ,才可以說明達(dá)才可以說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。到化學(xué)平衡狀態(tài)。5.5.可以用堿石灰除去氯氣中混有的可以用堿石灰除去氯氣中混有的HClHCl和水蒸氣。和水蒸氣。( )( )提示：提示：堿石灰既可以吸收堿石灰既可以吸收HClHCl和水蒸氣和水蒸氣, ,也可以吸收氯氣。也可以吸收氯氣。6.6.原電池中兩極均因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而損耗。原電池中兩極均因為發(fā)生氧化

4、還原反應(yīng)而損耗。( )( )提示：提示：原電池中負(fù)極因為發(fā)生氧化反應(yīng)而損耗原電池中負(fù)極因為發(fā)生氧化反應(yīng)而損耗, ,一般是電解質(zhì)溶液中一般是電解質(zhì)溶液中的微粒在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的微粒在正極上發(fā)生還原反應(yīng), ,因此正極材料不參與反應(yīng)。因此正極材料不參與反應(yīng)。二、問題式排查練二、問題式排查練1.1.金屬與非金屬形成的一定是離子鍵嗎金屬與非金屬形成的一定是離子鍵嗎? ?提示：提示：不一定?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的是離子鍵不一定?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成的是離子鍵, ,較不活潑的較不活潑的金屬與非金屬也可能形成共價鍵。金屬與非金屬也可能形成共價鍵。2.2.同一反應(yīng)的快慢用不同物質(zhì)來表示時同一反應(yīng)的快

5、慢用不同物質(zhì)來表示時, ,其數(shù)值有何規(guī)律其數(shù)值有何規(guī)律? ?提示：提示：同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)的反應(yīng)速率同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)的反應(yīng)速率, ,如果用不同物質(zhì)的濃度變?nèi)绻貌煌镔|(zhì)的濃度變化來表示時化來表示時, ,其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。3.3.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時, ,反應(yīng)停止了嗎反應(yīng)停止了嗎? ?提示：提示：沒有?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時沒有?？赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時, ,反應(yīng)體系各組分的濃度不變反應(yīng)體系各組分的濃度不變, ,此時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率此時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率, ,但反應(yīng)并未停止。但反應(yīng)并未停止。4.4.能夠影響化學(xué)反

6、應(yīng)速率的外界條件一定會影響化學(xué)平衡嗎能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件一定會影響化學(xué)平衡嗎? ?提示：提示：濃度、溫度的改變既影響化學(xué)反應(yīng)速率也可以影響化學(xué)平衡濃度、溫度的改變既影響化學(xué)反應(yīng)速率也可以影響化學(xué)平衡, ,催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率, ,不影響化學(xué)平衡不影響化學(xué)平衡, ,壓強(qiáng)可以影響化學(xué)反壓強(qiáng)可以影響化學(xué)反應(yīng)速率但不一定影響化學(xué)平衡。應(yīng)速率但不一定影響化學(xué)平衡。5.5.氯氣實驗室制法中濃鹽酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)氯氣實驗室制法中濃鹽酸表現(xiàn)出哪些性質(zhì)? ?提示：提示：濃鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性。濃鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性。6.6.原電池可以使化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為

7、電能嗎原電池可以使化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能嗎? ?提示：提示：不能。原電池可以使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不能。原電池可以使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能, ,但是也會有部分化學(xué)但是也會有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量。能轉(zhuǎn)化為熱能等其他形式的能量。一、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成一、化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成1.(20151.(2015廣州高一檢測廣州高一檢測) )三硫化磷三硫化磷(P(P4 4S S3 3) )是黃綠色針狀晶體是黃綠色針狀晶體, ,易燃、易燃、有毒有毒, ,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示, ,已知其燃燒時已知其燃燒時P P被氧化為被氧化為P P4 4O O1010, ,下列有關(guān)下列有關(guān)P P4 4S S3

8、3的說法中不正確的是的說法中不正確的是( () )A.PA.P4 4S S3 3中磷元素為中磷元素為+3+3價價B.PB.P4 4S S3 3屬于共價化合物屬于共價化合物C.PC.P4 4S S3 3充分燃燒的化學(xué)方程式為充分燃燒的化學(xué)方程式為P P4 4S S3 3+8O+8O2 2 P P4 4O O1010+3SO+3SO2 2D.1 mol PD.1 mol P4 4S S3 3分子中含有分子中含有9 mol9 mol共價鍵共價鍵【解析】【解析】選選A A。根據(jù)在元素周期表中的位置可知。根據(jù)在元素周期表中的位置可知, ,硫元素的非金屬性比硫元素的非金屬性比磷的強(qiáng)磷的強(qiáng), ,故在故在P

9、P4 4S S3 3中磷元素顯正價中磷元素顯正價,S,S顯負(fù)價顯負(fù)價, ,即即-2-2價價, ,則則P P的平均化合價的平均化合價為為+ ,A+ ,A錯誤；根據(jù)錯誤；根據(jù)P P4 4S S3 3的分子結(jié)構(gòu)圖可知其是共價化合物的分子結(jié)構(gòu)圖可知其是共價化合物,B,B正確；正確；根據(jù)題目信息根據(jù)題目信息,P,P4 4S S3 3燃燒的另一產(chǎn)物應(yīng)為燃燒的另一產(chǎn)物應(yīng)為SOSO2 2, ,再根據(jù)原子守恒寫出方程再根據(jù)原子守恒寫出方程式并配平即可式并配平即可,C,C正確；觀察正確；觀察P P4 4S S3 3的分子結(jié)構(gòu)知的分子結(jié)構(gòu)知,D,D正確。正確。322.(20152.(2015岳陽高一檢測岳陽高一檢測

10、) )已知某化學(xué)反應(yīng)已知某化學(xué)反應(yīng)A A2 2(g)+2B(g)+2B2 2(g)=2AB(g)=2AB2 2(g) (g) (AB(AB2 2的分子結(jié)構(gòu)為的分子結(jié)構(gòu)為BAB)BAB)的能量變化如圖所示的能量變化如圖所示, ,下列有關(guān)敘述中正下列有關(guān)敘述中正確的是確的是( () )A.A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B.B.該反應(yīng)的該反應(yīng)的H=-(=-(E1 1- -E2 2)kJmol)kJmol-1-1C.C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D.D.斷裂斷裂1 mol AA1 mol AA鍵和鍵和2 mol BB2

11、 mol BB鍵鍵, ,放出放出E1 1kJkJ能量能量【解析】【解析】選選C C。A A選項選項, ,有的吸熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)；有的吸熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)；B B選選項項, ,H=(=(E1 1- -E2 2)kJ)kJmolmol-1-1；C C選項選項, ,反應(yīng)物的能量之和小反應(yīng)物的能量之和小, ,說明鍵能總說明鍵能總和大；和大；D D選項選項, ,斷裂化學(xué)鍵應(yīng)吸收能量。斷裂化學(xué)鍵應(yīng)吸收能量。3.(3.(雙選雙選) )化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)A A2 2+B+B2 2=2AB=2AB的能量變化如圖所示的能量變化如圖所示, ,則下列說法正則下列說法正確的是確的是( () )A.A.該反應(yīng)

12、是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1 mol AAB.1 mol AA鍵和鍵和1 mol BB1 mol BB鍵斷裂能放出鍵斷裂能放出xkJxkJ的能量的能量C.2 mol ABC.2 mol AB鍵斷裂需要吸收鍵斷裂需要吸收ykJykJ的能量的能量D.2 mol ABD.2 mol AB的總能量高于的總能量高于1 mol A1 mol A2 2和和1 mol B1 mol B2 2的總能量的總能量【解析】【解析】選選A A、C C。A A項項, ,由由1 mol A1 mol A2 2+1 mol B+1 mol B2 2的能量大于的能量大于2 mol AB2 mol AB的能的能量量, ,可知

13、該反應(yīng)放熱；可知該反應(yīng)放熱；B B項項, ,由圖示可知由圖示可知1 mol A1 mol A2 2+1 mol B+1 mol B2 22 mol A+2 mol A+2 mol B2 mol B時需要拆開時需要拆開AAAA鍵和鍵和BBBB鍵鍵, ,即需要吸收即需要吸收xkJxkJ的能量；的能量；C C項項, ,2 mol A+2 mol B2 mol AB2 mol A+2 mol B2 mol AB時放出時放出ykJykJ能量能量, ,則斷裂則斷裂2 mol AB2 mol AB鍵鍵時需要吸收時需要吸收ykJykJ能量；能量；D D項項, ,該反應(yīng)放熱該反應(yīng)放熱, ,反應(yīng)物總能量高于生成物

14、總能反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。量?！久麕燑c撥】【名師點撥】化學(xué)鍵的判斷規(guī)律化學(xué)鍵的判斷規(guī)律1.1.離子鍵的存在：離子鍵的存在：(1)(1)活潑金屬的氧化物中活潑金屬的氧化物中, ,如如NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3等；等；活潑金屬的過氧化物活潑金屬的過氧化物, ,如如NaNa2 2O O2 2等。等。(2)(2)強(qiáng)堿類物質(zhì)中強(qiáng)堿類物質(zhì)中, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。(3)(3)大多數(shù)鹽中大多數(shù)鹽中, ,如如NaClNaCl、NaNa2 2S S、KNOKNO3 3以及所有的銨鹽。以及所有的銨

15、鹽。2.2.共價鍵的存在：共價鍵的存在：(1)(1)非金屬單質(zhì)中非金屬單質(zhì)中, ,如如H H2 2、O O2 2、O O3 3、N N2 2等。等。注意：稀有氣體為單原子分子注意：稀有氣體為單原子分子, ,分子中不存在共價鍵。分子中不存在共價鍵。(2)(2)非金屬氧化物、氯化物、氫化物中非金屬氧化物、氯化物、氫化物中, ,如如COCO2 2、SOSO2 2,PCl,PCl3 3、PClPCl5 5,H,H2 2O O、HClHCl、H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4等。等。(3)(3)酸中酸中, ,如如H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等

16、。等。(4)(4)堿中堿中, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等中的氧氫鍵。等中的氧氫鍵。(5)(5)某些鹽某些鹽( (銨鹽及含氧酸鹽銨鹽及含氧酸鹽) )中中, ,如如NHNH4 4ClCl中的氮?dú)滏I中的氮?dú)滏I,Na,Na2 2COCO3 3中的碳氧中的碳氧鍵。鍵。3.3.同時存在離子鍵、共價鍵的物質(zhì)：同時存在離子鍵、共價鍵的物質(zhì)：(1)(1)含氧酸鹽含氧酸鹽, ,如如NaNa2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4等。等。(2)(2)強(qiáng)堿強(qiáng)堿, ,如如NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2

17、等。等。(3)(3)銨鹽銨鹽, ,如如NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4等。等。(4)(4)過氧化物過氧化物, ,如如NaNa2 2O O2 2等。等。二、化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度二、化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度1.(20141.(2014新課標(biāo)全國卷改編新課標(biāo)全國卷改編) )已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出熱量放出熱量98 kJ,98 kJ,在在含少量含少量I I- -的溶液中的溶液中,H,H2 2O O2 2分解的機(jī)理為分解的機(jī)理為H H2 2O O2 2+I+I- -HH2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2O O2 2+IO

18、+IO- -HH2 2O +OO +O2 2+ I+ I- -快快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( () )A.A.反應(yīng)速率與反應(yīng)速率與I I- -濃度有關(guān)濃度有關(guān) B.IOB.IO- -是該反應(yīng)的催化劑是該反應(yīng)的催化劑C.C.若沒有若沒有I I- -時時H H2 2O O2 2不可能發(fā)生分解不可能發(fā)生分解 D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )【解析】【解析】選選A A。反應(yīng)速率與濃度有關(guān)。反應(yīng)速率與濃度有關(guān), ,所以所以I I- -濃度越大濃度越大, ,速率越快速率越快,A,A正正確；由題意可知確；由題

19、意可知I I- -為反應(yīng)的催化劑為反應(yīng)的催化劑,B,B錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是物質(zhì)本身是物質(zhì)本身,C,C錯誤；速率比等于化學(xué)計量數(shù)比錯誤；速率比等于化學(xué)計量數(shù)比, ,反應(yīng)的總方程式為反應(yīng)的總方程式為2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2, ,水不能用來表示反應(yīng)的速率水不能用來表示反應(yīng)的速率, ,且過氧化氫和氧氣速且過氧化氫和氧氣速率比為率比為21,D21,D錯誤。錯誤。2.(20142.(2014廣東高考廣東高考)H)H2 2O O2 2是一種綠色氧化還原試劑是一種綠色氧化還原試劑, ,在化學(xué)研究中應(yīng)在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。用廣泛。(1)

20、(1)某小組擬在同濃度某小組擬在同濃度FeFe3+3+的催化下的催化下, ,探究探究H H2 2O O2 2濃度對濃度對H H2 2O O2 2分解反應(yīng)速率分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：的影響。限選試劑與儀器：30% H30% H2 2O O2 2、0.1 molL0.1 molL-1-1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、蒸餾、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器浴槽、注射器寫出本實驗寫出本實驗H H2 2O O2 2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：分解反應(yīng)方程式并標(biāo)

21、明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。設(shè)計實驗方案：在不同設(shè)計實驗方案：在不同H H2 2O O2 2濃度下濃度下, ,測定測定_(_(要求要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小) )。設(shè)計實驗裝置設(shè)計實驗裝置, ,完成如下裝置示意圖。完成如下裝置示意圖。參照下表格式參照下表格式, ,擬定實驗表格擬定實驗表格, ,完整體現(xiàn)實驗方案完整體現(xiàn)實驗方案( (列出所選試劑體列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示) )。(2)(2)利用圖利用圖(a)(a)和和(b)(b)中的信息中的信息, ,按圖按圖

22、(c)(c)裝置裝置( (連通的連通的A A、B B瓶中已充有瓶中已充有NONO2 2氣體氣體) )進(jìn)行實驗?？捎^察到進(jìn)行實驗?？捎^察到B B瓶中氣體顏色比瓶中氣體顏色比A A瓶中的瓶中的_(_(填填“深深”或或“淺淺”),),其原因是其原因是_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)由由2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2可知可知, ,通過測定收集相同體積的氧氣所通過測定收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間內(nèi)所收集氧氣的體積需時間或者相同時間內(nèi)所收集氧氣的體積, ,能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小。能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小。 測相同時間內(nèi)收集氧氣的體積用測相同時間內(nèi)收集氧氣的體積用 ,

23、 ,測相同時間內(nèi)收集氧氣測相同時間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時間用的體積或收集相同體積氣體所需時間用 。(2)(2)由圖由圖(a)(a)、圖、圖(b)(b)可知可知,2H,2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2及及2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4均為均為放熱反應(yīng)放熱反應(yīng),H,H2 2O O2 2在在FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3的作用下分解快的作用下分解快, ,相同時間內(nèi)放熱多相同時間內(nèi)放熱多, ,因此因此B B瓶所處溫度高瓶所處溫度高,2NO,2NO2 2 N N2 2O O4 4平衡逆向移動平衡逆向移動,NO,NO2 2濃度大濃度大

24、, ,顏色深顏色深, ,故故B B瓶瓶中氣體顏色比中氣體顏色比A A瓶中的深。瓶中的深。答案：答案：(1)(1) 收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間內(nèi)所收集氧氣的體積收集相同體積的氧氣所需時間或者相同時間內(nèi)所收集氧氣的體積(2)(2)深從圖深從圖(a)(a)知知H H2 2O O2 2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng), ,從圖從圖(b)(b)也知反應(yīng)也知反應(yīng)2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),H,H2 2O O2 2在催化劑的作用下分解快在催化劑的作用下分解快, ,相同時間內(nèi)放熱相同時間內(nèi)放熱多多, ,因此因此B B瓶所處溫度高瓶所處溫度高,2NO,2

25、NO2 2 N N2 2O O4 4平衡逆向移動平衡逆向移動,NO,NO2 2濃度大濃度大, ,顏色顏色深深【名師點撥】【名師點撥】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷特化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷特征征1.1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)(1)內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)。內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)。(2)(2)外因。外因。2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷特征：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷特征：三、常見物質(zhì)的制備三、常見物質(zhì)的制備1.(20141.(2014天津高考改編天津高考改編) )實驗室制備下列氣體時實驗室制備下列氣體時, ,所用方法正確的所用方法正確的是是

26、( () )A.A.制氧氣時制氧氣時, ,用用NaNa2 2O O2 2或或H H2 2O O2 2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.B.制氯氣時制氯氣時, ,用飽和用飽和NaHCONaHCO3 3溶液和濃硫酸凈化氣體溶液和濃硫酸凈化氣體C.C.制氨氣時制氨氣時, ,用排水法或向上排空氣法收集氣體用排水法或向上排空氣法收集氣體D.D.制二氧化氮時制二氧化氮時, ,用水或用水或NaOHNaOH溶液吸收尾氣溶液吸收尾氣【解析】【解析】選選A A。NaNa2 2O O2 2和水或和水或H H2 2O O2 2在二氧化錳的催化下都能制取氧氣在二氧化錳的催化下都能制取氧

27、氣, ,二二者都是固體與液體反應(yīng)者都是固體與液體反應(yīng), ,可以選用相同的氣體發(fā)生裝置可以選用相同的氣體發(fā)生裝置,A,A正確；實驗正確；實驗室制取氯氣時氯氣中含有氯化氫和水蒸氣室制取氯氣時氯氣中含有氯化氫和水蒸氣, ,常用飽和的食鹽水和濃硫常用飽和的食鹽水和濃硫酸凈化氣體酸凈化氣體,B,B錯誤；氨氣易溶于水錯誤；氨氣易溶于水, ,不能用排水法收集不能用排水法收集,C,C錯誤；二氧錯誤；二氧化氮與水作用生成一氧化氮化氮與水作用生成一氧化氮, ,仍能污染空氣仍能污染空氣, ,所以不能用水吸收所以不能用水吸收,D,D錯誤。錯誤。2.2.實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水實驗室里用如圖所示裝置制取純凈

28、的無水CuClCuCl2 2。試回答下列問題：。試回答下列問題：(1)(1)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式, ,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(2)B(2)B處盛有飽和食鹽水處盛有飽和食鹽水( (或水或水),),其作用是其作用是_；C C處盛放的試劑是處盛放的試劑是_(_(填名稱填名稱),),其作用是其作用是_。(3)E(3)E處盛有處盛有_(_(填名稱填名稱),),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)(4)實驗結(jié)束時實驗結(jié)束時, ,應(yīng)先熄滅應(yīng)先熄滅_處酒精燈。處酒精燈。【解析】【解析】(1)(1)濃鹽酸與二氧化錳加熱時

29、生成氯氣：濃鹽酸與二氧化錳加熱時生成氯氣：(2)(2)生成的氯氣中含有氯化氫與水蒸氣生成的氯氣中含有氯化氫與水蒸氣, ,分別通過飽和食鹽水、濃硫酸分別通過飽和食鹽水、濃硫酸除去。除去。(3)(3)氯氣有毒氯氣有毒, ,需要用氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。需要用氫氧化鈉溶液吸收殘余的氯氣。(4)(4)實驗結(jié)束時實驗結(jié)束時, ,先熄滅先熄滅D D處酒精燈以防止倒吸。處酒精燈以防止倒吸。答案：答案：(1)(1)(2)(2)吸收吸收HClHCl氣體濃硫酸干燥氣體氣體濃硫酸干燥氣體(3)(3)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液2OH2OH- -+Cl+Cl2 2=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2

30、O O(4)D(4)D【名師點撥】【名師點撥】常用的氣體收集方法常用的氣體收集方法確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性。1.1.常用收集方法：常用收集方法：2.2.其他收集方法：其他收集方法：ClCl2 2：排飽和食鹽水；：排飽和食鹽水；SOSO2 2：排飽和亞硫酸氫鈉溶液；：排飽和亞硫酸氫鈉溶液；COCO2 2：排飽和碳酸氫鈉溶液。：排飽和碳酸氫鈉溶液。【知識備選】【知識備選】常用的尾氣處理裝置常用的尾氣處理裝置把有毒、有害的氣體選擇合適的方法把有毒、有害的氣體選擇合適的方法, ,變成無毒、無害、無污染的物變成無毒、無害、

31、無污染的物質(zhì)。常見尾氣處理裝置如下：質(zhì)。常見尾氣處理裝置如下：甲：易燃尾氣常用在空氣中點燃的方法處理甲：易燃尾氣常用在空氣中點燃的方法處理, ,防止污染空氣防止污染空氣, ,如如H H2 2、COCO等。等。乙：常用來吸收可溶于液體的尾氣。乙：常用來吸收可溶于液體的尾氣。丙和?。河脕砦找兹芑驑O易溶于液體的尾氣丙和?。河脕砦找兹芑驑O易溶于液體的尾氣, ,同時具有防止倒吸的同時具有防止倒吸的作用。作用。戊：對于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣戊：對于一些不便于用甲、乙、丙、丁方法處理的少量尾氣, ,可采用可采用氣球收集法處理。氣球收集法處理。四、原電池原理及應(yīng)用四、原電池原理及應(yīng)用1.(20151.(2015長沙高一檢測長沙高一檢測) )普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生生Ca(OH)Ca(OH)2 2, ,溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學(xué)家發(fā)明了電動勢溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學(xué)家發(fā)明了電動勢(E)(E)法測法測水泥初凝時間水泥初凝時間, ,此法的原理如圖所示。此法的原理如圖所示。反應(yīng)的總方程式為反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2Cu+Ag2 2O=CuO=Cu2 2O+2AgO+2Ag。下列有關(guān)說法不正確的。下列有關(guān)說法不正確的是是( () )A.A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石工業(yè)上制備普通水泥的主要原料