4.4.1氨導學案

1、441氨導學案核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.從氨、銨鹽的類別及氮元素價態(tài)的角度，理解氨、銨鹽的性質(zhì)及NHT的檢驗方法，理解氨的噴泉實驗原理，體會 性質(zhì)決定用途的核心觀念。2.通過實驗探究氨的制備與性質(zhì)，進一步理解實驗室氣體制備方法。肓迪思維採究規(guī)律I新知導學、合成氨的貢獻1. 工業(yè)合成氨原理德國化學家哈伯因在合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學方程式是 N2+ 3円高=2NH。2. 氮的固定 (1)定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程。雷電固氮：N2+ 02放=電2N0 方法 生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收 N形成化合物 人工固氮：工業(yè)上合成氨【例1】具有氮的固定作用的化學

2、反應(yīng)是()A. 氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨B. 氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮c.氨經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨制碳酸氫銨和硫酸銨答案 A解析 氮的固定指游離態(tài)的氮反應(yīng)生成化合態(tài)的氮， 即將氮氣轉(zhuǎn)化為 含氮化合物的過程。一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮、氨轉(zhuǎn)化為一氧化氮、 氨轉(zhuǎn)化為銨鹽，都是含氮化合物間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定?！究键c】氨的制法【題點】氮的固定二、氨的性質(zhì)1.氨極易溶于水一一噴泉實驗氮(1) 按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。(2)上述實驗說明氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。 反應(yīng)的化學方程式是NH+ HOg琰NH H2Q

3、廠歸納總結(jié)-(1)氨是一種無色有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小，容易液化。(2) 氨水的性質(zhì) NH H2OST夜Nhrf + 0H,具有弱堿性，能使石蕊溶液變藍。 受熱易分解：NH -HzOhiH f + HQ 2.氨與氯化氫的反應(yīng)(1) 將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生。(2)這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。 反應(yīng)的化學方程式是 NH+ HCI=NM：I。3. 從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì)(1) NH3分子中氮元素的化合價為-3價，在化學反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此

4、氨具有還原性。(2)請寫出氨與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：4NH+5Q 催 化劑=4Na 6HQ【例2下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH(除水外)D.1mol L-1的氨水指在1L溶液中含NH、NFH H2O NH物質(zhì)的量之和為1mol 答案 D解析 溶于水的氨大部分與水反應(yīng)生成 NhPHzQ所以除水外，物質(zhì)HQ NH、的量濃度最大的粒子是 NH-HQ NHH2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是NHH2Q Nhh QH和少量的 J,是一種混合物，液氨是純

5、凈物?！究键c】氨的性質(zhì)【題點】氨與水的反應(yīng)思維啟迪液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）混合物（NH 72。為弱電解質(zhì)）粒子種類NH分子NH、NHH2O HQ Nhh OH、主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在【例3 （2018 北京朝陽區(qū)高一檢測）如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（）丸2芻一比水止水夾/水（滴加少A. 該實驗說明氨是一種極易溶于水的氣體B. 進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C. 形成噴泉的原因是氨溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D. 用氯氣代替氨，利用此裝置也可進行噴泉實驗答案 D解

6、析 A項，NH極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性,能使酚酞溶液變紅色；C項，NH極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大 氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水沿導管迅速向上流動，從而形 成噴泉；D項，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗?！究键c】噴泉實驗【題點】噴泉的形成與判斷 【相關(guān)鏈接】（1）氨的性質(zhì)及應(yīng)用 氨是常見氣體中唯一的堿性氣體，也是中學階段唯一一種能與酸反應(yīng)生成鹽、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體， 在推斷題中經(jīng)常用 到。氨與酸反應(yīng)的實質(zhì)是 NH與H結(jié)合形成nH。 氨易跟酸反應(yīng)生成鹽，故不能用濃硫酸來干燥氨。 濃硝酸、濃鹽酸等揮發(fā)性酸遇氨會產(chǎn)生白煙， 利用這點可以檢驗濃

7、 氨水或氨的存在。硫酸、磷酸等難揮發(fā)性酸雖能與氨反應(yīng)生成銨鹽, 但不會產(chǎn)生白煙。 除催化氧化外，氨的還原性還體現(xiàn)在與 CI2、CuO NO的反應(yīng)中。(2) 易產(chǎn)生噴泉的氣體易溶于水的氣體與水的組合:NH、HCI、SQ、NO。酸性氣體與堿液的組合：HCI、SO、NO、CO、HS等與NaOH溶液。 堿性氣體與酸液的組合：氨與稀鹽酸。三、銨鹽及氨的制取1.銨鹽及其性質(zhì)(1) 農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NHHCO (NH)2SO、NHNO等都屬于銨鹽，它們都是易溶于水的晶體。(2) 在試管中加熱氯化銨固體觀察到的現(xiàn)象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固 體。反應(yīng)的化學方程式：NHCI=NH f

8、+ HCIf, NH+ HCI=NI。(3) 加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙: 觀察到的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍。反應(yīng)的化學方程式是 NHCI + NaOH=NH f+ HC NaCI。銨鹽的檢驗方法(有兩種)(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有 NH。(2)取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生,則證明樣品中含有Nh+。2.氨的實驗室制法答案 向下排空氣法 防止NH與空氣對流，提高NH的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的NH防止污染空氣2NHCI +Ca(OH)

9、=二CaCl2 + 2NH f+ 2H2O實驗室制備氨（1）實驗室一般用氯化銨或硫酸銨，與Ca（OH反應(yīng)制取氨。不用NaOH是因為其易潮解，成本咼。（2）氨的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同。常用堿石灰（CaO和NaOH干燥氨，不能用濃硫酸、CaCk（因為可 生成CaCl2 - 8NH）干燥氨。（4）實驗室快速制取氨的方法：用濃氨水和固體NaOH或CaO反應(yīng)或直接加熱濃氨水?！纠?】下列說法中正確的是（）A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有 NHB.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈-3價C. NHCI溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為 nH +O 二=NH f + h2OD.

10、NHCI和NaCI的固體混合物可用升華法分離答案 C解析 A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨（如NHCI），有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨（如硝酸銨）;D項，可用加熱法分離NHCI和某些固體（不 分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化 合，而不是升華。【考點】銨鹽的性質(zhì)與檢驗【題點】銨鹽的性質(zhì) 【例5氨是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨通常有兩種方 法：用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。(1)下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置(填“ A”或“B,下同)，方法應(yīng)選用裝置AB(2)在制取后，如果要干燥氨，應(yīng)選用的干燥劑是(填字母)。A.濃硫酸B.固體氫

11、氧化鈉C.五氧化二磷檢驗集氣瓶中是否收集滿氨的方法是答案(1)A B (2)B(3) 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口處，如試紙變藍，說明氣體已收集滿 解析 A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。NH為堿性氣體，只能用堿性干燥劑。檢驗NH 般用濕潤的紅色石蕊試紙?！究键c】氨的制法【題點】氨的實驗室制法【相關(guān)鏈接】實驗室制備氨(1)試劑的選擇NHCI可用(NH)2SO等代替，但不能用 NHHCO或NHNO代替，因為NHHCO NHNO受熱分解產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。消石灰不能用KOH或 NaOH替，因為KOH和NaOH易吸水、易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生NH,且高溫下腐蝕試

12、管。(2)凈化干燥用堿石灰(CaO和NaOH干燥氨，不能用濃硫酸、CaC因為可生成戢右灰UCaCk 8NH）干燥氨。堿石灰(3) 尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有:(4)快速制備氨的方法方法化學方程式(或原理)加熱濃氨水NH - HO二=HC+ NHf濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分 解，且OH濃度的增大有利于NH 的放出濃氨水+固體CaONH HC+ CaO=NH + Ca(OHCaO的作用：吸水后放熱促進NH的放出；增加溶液中的OH濃度，減小NH的溶解度氣體發(fā)生裝置旦圖學習小結(jié)| N

13、H+ HjO = Mir廠I 性質(zhì) INH,+ H- = NH；4NH+ 524NC) + 6EIPi,廠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 -檢驗卜L用酣有濃a酸的龜璃棒推近時會有白煙生成檢測評價達標過關(guān)I達標檢測1判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“X”)(1)氨與氯化氫氣體相遇會形成白煙()(2)加熱氯化銨可制取氨()(3) 銨鹽易溶于水，可用作氮肥，貯存時要密封包裝且放于陰涼處NH4HCO與足量NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為nH +O 二=NH f + H2O()(5) 閃電時氮氣和氧氣化合，生成的氮的化合物被植物吸收的過程,屬于自然固氮()(6) 將氨轉(zhuǎn)化為固態(tài)銨鹽，這屬于人工固氮()

14、(7) 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(8) 檢驗nH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體（9）用堿石灰固體或NaOH固體均可干燥氨（）答案 (1) V (2) X (3) V X (5) V (6) X (7) V (8) X (9) V【考點】氨與銨鹽【題點】氨與銨鹽知識的相關(guān)綜合2. （2018 青島高一檢測）氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是（）A. 工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B. 自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C. 為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮

15、氣作保護氣D. 在電閃雷鳴的雨天，Nk與Q會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收 答案 C解析 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮稱為氮的固定， 工業(yè)上合成氨 的過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮， 屬于固氮過程，符合氮的 循環(huán)；自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮氣作保 護氣，講的是氮氣的用途，而不是氮的循環(huán)過程，所以不符合氮的循環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，N與Q會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植 物吸收，符合氮的循環(huán)?！究键c】氨的性質(zhì)【題點】氮的固定3.關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是 （）A.氨水呈堿性B.氨極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C.氨易液化D.氨溶于水后形成的溶液易揮發(fā)答案 B解析 氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使 燒瓶內(nèi)的氨迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差?！究键c】氨的性質(zhì)【題點】氨與水的反應(yīng)4.以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是（）A. 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B. 氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C. 實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨D. 氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)答案 B解析氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。【考點】銨鹽的