一體突破練10金屬的冶煉、銅及其化合物

1、體突破練 （十 ）金屬的冶煉、銅及其化合物（建議用時： 25 分鐘）A 級 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1. 下列說法中正確的是 （）A. CuTCuO-Cu（OH）2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B. 工業(yè)上制Na的方法是電解NaCI溶液堿式碳酸銅C. 金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹D.金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行C A項，CuOTCu（OH）2 步不能實現(xiàn)；B項，工業(yè)上制Na應(yīng)電解熔融NaCI; D 項，Cu 形成 Cu2（OH）2CO3。2. （2019石家莊模擬）下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是（）A .在高溫條件下，用

2、H2還原MgO制備單質(zhì)MgB. 在通電條件下，電解熔融 AI2O3與冰晶石（Na3AIF6）混合物制備單質(zhì)AIC. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD. 加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì) CuB A項，Mg的還原性強(qiáng)于H2的還原性，H2不能還原MgO ; C項，制取高溫鈉應(yīng)電解熔融NaCI; D項，發(fā)生的反應(yīng)為4CuO=S=2Cu2O+ O2 T，得不到單 質(zhì) Cu。 3. 已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成 Cu2O,Cu2O與H +發(fā)生反應(yīng)：Cu2O + 2H+ =Cu + Cu2 + H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的 CuO 樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是 （）A

3、.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成Cu2OB. 溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C. 這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D. 如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解C Cu2O的檢驗不能用稀硝酸，HNO3能氧化Cu2O為Cu2 +。4. （2019重慶模擬）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì) 如圖所示。下列說法正確的是（）博蔽 A4廠1 atffic卜金撾- 單質(zhì)電解J1B1 la體空氣中冊1PT混合物D灼燒1 iS合物F足a,NMJll辭液CiuOSiOb（1）濾液A中鐵元素的存在形式為.填離子符號），生成該離子的離子方程式

4、為_檢驗濾液A中存在該離子的試劑為A .相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B. 途徑發(fā)生的反應(yīng)可能是 3Cu+ 2HNO3 + 3H2SO4=3CuSQ + 2NO t + 4H2OC. 將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽磯晶體D. 1 mol CuSO4在1 100 C所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為 0.75 molB A項，途徑有污染氣體NO生成，不能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，錯 誤；C項，膽磯晶體不能通過蒸干得到，應(yīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到，錯誤； D項, 1 mol CUSO4被還原成Cu2O轉(zhuǎn)移1 mol電子，應(yīng)得氧氣0.25 mol，錯誤。5. （2018淄博

5、高三摸底）某銅礦石的主要成分是 Cu2O,還含有少量的Al2O3、 Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示 （已知：Cu2O + 2H =Cu+ Cu2 + H2O）。固悴.填試劑名稱）。（2）混合物B的成分有（3）將Na2CO3溶液滴入一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一 種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的 化學(xué)式是32解析：根據(jù) Fe2O3 + 6H + =2Fe + 3出0、Cu20 + 2H + =Cu+ Cu+ +H2O、2Fe + + Cu=2Fe + + Cu2 +,且銅礦石的主要成分為 Cu2O,而F

6、e2O3是少 量的，可知濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+o檢驗Fe2+,可以用鐵氰化鉀溶 液（或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液）。（2）SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因為 混合物可分離出粗Cu，可知混合物B的成分為Si02和Cuo （3）由題中信息知綠 色的不溶于水的鹽為CU2（OH）2CO3或Cu（0H）2 CUCO3 o答案：（1）Fe2+ 2Fe3+ + Cu=2F2+ + Cu2+鐵氰化鉀溶液（或氯水和KSCN 溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可）SiO2、Cu(3) CU2(OH)2CO3或 Cu(OH)2 CUCO3B級能力提升6. （2019洛陽模擬）用輝銅礦（主要成分為

7、Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：礦瀟褲】Fc(OH), MnCO, 濾港|（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的的是A .延長浸取時間B.將輝銅礦粉碎C.充分?jǐn)嚢鐳. 適當(dāng)增加硫酸濃度（2）濾渣I中的主要成分是 MnO2、S、SiO2,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成 S 的離子方程式：o(3) 研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是(4) “除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液 pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。貝U加入的試劑 A 可以是 (填化學(xué)式) ； “趕氨 ”時，最適宜的操作方法是(5) “沉錳”(除Mn2)過程中有關(guān)反

8、應(yīng)的離子方程式為(6)濾液n經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(填化學(xué)式)。5解析： (1)加快礦石浸取速率的一般措施有加熱，增大濃度，攪拌，粉碎礦 石等。22(2)根據(jù)題意反應(yīng)物為 Cu2S、MnO2、H+ ,生成物為Cu +、S、Mn +、H2O,配平即可。(3)先除鐵再浸取，發(fā)現(xiàn)浸取速率變慢， 說明Fe2O3在浸取時有催化作用，即3Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化。(4) 為了防止引入雜質(zhì)，且沉淀 Fe3+可加CuO或Cu(OH)2等?！俺铃i”過程涉及的物質(zhì)有NH4HCO3、Mn2+、NH3,可寫出離子方程式。溶液n中含有so4-、NH+。答案: (1)A(2) 2 MnO2+ Cu2S +=

9、S； + 2Cu2+ + 2Mn 2+ + 4H2O(3) Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(4) CuO 或 Cu(OH)2 將溶液加熱(5) Mn2 + HCO3 + NH3=MnCO3 J+ NH4(6) (NH4)2SO4教師備選某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生 產(chǎn)硝酸銅晶體Cu(NO3)2 3H2O，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示:空吃 HML過*商I熔;id訂T觀換 T過，卜 附 T反應(yīng)-匸拆列操fl：卜amiQ玉VHH回答下列問題:(1) “焙燒”過程中除生成SO2的反應(yīng)外，另外一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) “酸化”過程為加快反應(yīng)速率，

10、可采用的措施有 出一條即可)，“酸化”的目的是 (3)若試劑a為Zn，則“置換”的離子方程式為濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式是“淘洗”的作用是若圖中淘洗液的主要溶質(zhì)與濾液的溶質(zhì)相同，則試劑b是(5) “反應(yīng)”一步中使用20% HNO3和10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若該步驟只使用20% HN03,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體, 則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(6) “一系列操作”是指化學(xué)實驗操作，這些操作的名稱是解析：(1)加熱條件下，Cu被02氧化為CuO。(2)將焙燒物粉碎可增大固體 物質(zhì)與硫酸的接觸面積；升高反應(yīng)溫度、增大反應(yīng)物濃度均能加快化

11、學(xué)反應(yīng)速率。“酸化”的目的是使CuO溶解轉(zhuǎn)化為Cu2 +。Zn的還原性比Cu強(qiáng)，故Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu和Zn2 +;過濾后濾渣為 Cu(含有Zn),濾液為硫酸鋅溶液?！疤韵础钡哪康氖浅デ懊婕尤氲倪^量鋅，因此試劑b為稀硫酸?！胺磻?yīng)” 過程中無紅棕色氣體產(chǎn)生，由此推知反應(yīng)不生成NO或N02,則反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 Cu+ H2O2 + 2HNO3=Cu(NO3)2 + 2出0。根據(jù)生成大量紅棕色氣體可知生 成的是NO2,因還原劑為Cu，化合價由0升高至+ 2,氧化劑為HNO3，其中N6的化合價由 5 降低為 4，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知該反應(yīng)中還原 劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 ：2?！胺磻?yīng)”后的溶液為Cu(NO3)2，經(jīng)過蒸 發(fā)、結(jié)晶、過濾可得到目標(biāo)產(chǎn)物