中國農(nóng)業(yè)大學(xué)

1、08 年考研農(nóng)學(xué)化學(xué)綜合題判斷題（在正確的題前打“/” ，錯誤的題前打“ X”）（ 10 分）（）1、等溫定壓條件下，可以利用化學(xué)反應(yīng)的 ArG m來判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的方向。（ ）（）2、化學(xué)反應(yīng)的偶聯(lián)是指：在一定溫度下，利用 G m 0的化學(xué)反應(yīng)驅(qū)動rG m 0的現(xiàn)象。） 3、酸堿緩沖溶液具有抵抗大量外加酸、堿和稀釋作用而保持 pH 基本不 變的能力，高濃度的酸堿也具有緩沖作用。） 4 、由同種元素組成的分子均為非極性分子。） 5、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能有效降低反應(yīng)的活化能，但并不能改變化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的方向。與外軌型配合物比較，內(nèi)軌型配合物的穩(wěn)定性一般較高，磁矩較大。鑭系收縮現(xiàn)象是指鑭系元素

2、的原子半徑隨著原子序數(shù)增加而快速減小的現(xiàn)象。8、9、基態(tài)原子中單電子數(shù)目等于原子可形成的最多共價鍵數(shù)目。在水溶液中，溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶電解 質(zhì)。10、在分子軌道理論中，反鍵軌道是指不能填充電子的軌道。二、選擇題（選擇唯一答案） （ 30 分）1. 由于鑭系收縮，使得性質(zhì)十分相似的一對元素是：A Ta 和 MoB. Ru 和 RhC. Zr 和 HfD. Y 和 La2、下列物質(zhì)中，沸點最低的是：A. H2OB. H2SC. H2SeD. H2Te3、下列電對能構(gòu)成第二類電極的是：B. AgCl/AgC. Cu2+/CuID. Hg2+/Hg22+A. Fe3+/Fe2

3、+4、最為廣泛存在的分子間作用力為：A. 誘導(dǎo)力 B. 色散力 C. 取向力 D. 以上三者都是)5.在能斯特方程中，與電極電勢無關(guān)的量是:A. ?B. TC. nD. c (Ox)和 c (Red)6.在AgNO3溶液中，加入稍過量的KBr溶液，制得AgBr溶膠，則其膠團結(jié)構(gòu)為:A、(AgBr) mB、(AgBr) mC、(AgBr) m-nBL (n x)K+x xK + ；+ x+ nAg (n x)NO3 xNO3 ；-nBr_n_ nK+;D、(AgBr) m n NO3-n+ nNO3)7、下列原子的d軌道為半滿的是：A. CrB. CoC. FeD. Zn)8、反應(yīng)N2(g) +

4、 3H2(g) = 2NH3(g)達到平衡后，在保持溫度和體積不改變的條件下，向該體系中充入氦氣，貝U平衡:A、正向移動；B、逆向移動；C、不移動；D、以上三種情況均有可9、298K,標準狀態(tài)下，下列數(shù)值不為零的是:9999A. AfHm? (H2)B. AfGm? (H2)C. Sm? (H2)D. (H2)10、2CuBr2(s) = 2 CuBr (s) + Br2 (g)在298K時，標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行,但在高溫下可以自發(fā)進行。則該反應(yīng)在高溫時：?D. ArGm 0? ? ?A. ArHm0B. ArSm0)11、在He+的原子軌道，n=4的簡并軌道數(shù)目為:A. 4B. 8C. 1

5、6D. 32)12、已知氧元素的標準電極電勢圖如下:(|b?/V: O2則(1b? (O2/OH )為：()-0.076 HO20,88OHA. 0.804 V B. 0.956 V C. 0.402V D. 0.88 V)13、將等體積、等濃度的K2C2O4及KHC2O4水溶液混合后，此溶液的pH值約為:A、PKa1(H2C2O4)；B、PKa2(H2C2O4)；C、1/2 pK a1(H2C2O4)+pK a2(H2C2O4)；可通過兩條不同的途則在過程（2）中:A.系統(tǒng)向環(huán)境放熱80 kJ B.系統(tǒng)從環(huán)境吸熱80 kJC.系統(tǒng)向環(huán)境放熱20 kJ D.無法判定（）15、下列電對的值不受介

6、質(zhì)pH值影響的是：A. MnO 2/Mn2+B. Cr2O727Cr3+C. S/H2SD. Br2/Br-三、填空題（20 分）1、硒是生物體必需的營養(yǎng)元素，基態(tài)硒原子核外電子排布為價電子結(jié)構(gòu)為，它位于區(qū)，第周期,族，元素符號為。2、S2O32可被碘單質(zhì)定量氧化為，因此該物質(zhì)可用于滴定分析中的碘量法；該物質(zhì)還能與 AgBr反應(yīng)生成 廢定影液中的金屬銀。，因此可用于回收3、配合物的內(nèi)界的中心原子能夠提供，配體中的配位原子提D、PK a2（H2C2O4）- PK a1（H2C2O4）（）14、一封閉系統(tǒng)在等溫、定容條件下，發(fā)生一變化,徑完成：(1) Q 1 = 20kJ, Wi = 60kJ;

7、(2) W = 0。，以形成配位鍵。4、向醋酸水溶液中加入醋酸鈉（設(shè)體積不變），醋酸的電離度 （增大、減小、 不變），溶液的pH值（增大、減小、不變），此種作用稱為5、 一定溫度下，氧化還原反應(yīng)的標準電動勢與標準平衡常數(shù)的關(guān)系式&在乙炔分子中，C鍵共有條，n鍵共有條，若將乙炔還原為乙烷，反應(yīng)將 。（填吸熱或放熱）7、 /（Cu（NH3）42+/Cu）在一定溫度（T ）下與 /（Cu2+/Cu）的關(guān)系 為?2+9?2+138、已知 298K 時，Kf? Zn(NH 3)4 = 2.9 X 10，Kf? Cu(NH3)4 = 2.1 X 10 ,則下列反應(yīng)：Cu(NH3)42+ + Zn2+ =

8、Cu2+ + Zn(N H3)42+ 的標準平衡常數(shù)為9、寫出黑色Ag2S沉淀溶于熱硝酸的方程式四簡答題（10 分）1、結(jié)合硫離子和汞離子的結(jié)構(gòu)特點，從離子極化的角度解釋為何HgS是最難溶的重金屬硫化物。2、分析CaCO3是否溶于HAc和HCI。?9?5Ks p(CaCO) = 8.7X 10 , K?a(HAc) = 1.8 x 10K?ai(H2CO3)= 4.3x 10 7, K?a2(H2CO3)= 4.3x 1011五.計算題( 30 分)1、試計算在 1L 氨水中溶解 0.1molAgCl 固體,氨水的初始濃度至少為多大？? -10 ? + 7Ksp? (AgCl)=1.8X 10

9、-10Kf?.Ag(NH 3) 2+= 1 . 1 X107-12、在1L HAc中加入一定量的MgC03,完全溶解后，溶液中c(HAc)=0.25 mol L-。 已知常溫常壓下H2CO3的飽和濃度為0.04 mol - L-1，計算加入MgCOs的量Ka? (HAc) = 1.8X10-5? -11Ka2? (H2CO3) = 5.6X10-11為多少， HAc 的初始濃度為多少？Ksp? (MgC03)= 6.8 X 10-6? -7Ka1? (H2CO3) = 4.3X 10-73、已知 298K 時，反應(yīng) CaCO3 (s)= CaO (s) + C02 (g),? -1AfHm/kJ mol1-1206.9-635.1-393.539.7213.6? -1 -1Sm/J mol K-192.9請計算說明：298K，標準狀態(tài)下，該反應(yīng)能否自發(fā)進行?298K，標準狀態(tài)下，反應(yīng)達到平衡時 CO2的分壓。為防止分解，容