氧化還原反應

1、氧化還原反應1、用氧化數(shù)法配平并完成下列氧化還原反應方程式KMnO 4+H 2C2O4+H2SO4> MnSO4+CO2+K2SO4BrO 廠+Br 一 + H 中一一> Br2+H2OKMnO4+HCI（濃）一-> MnCI2+ Cl 2 -2H2O2+Cr（OH）4 +OH > CrO4P+NaOH+H 2OAla H2PO2+PH3125AS2S3+HNO 3 （濃）一-H 3ASO4+NO+H 2SO42、用離子電子法配平完成下列氧化還原反應方程式KMnO 4+Na2SO3+H2SO4 > MnSO4+Na2SO4+K2SO4Cr2O7" + s

2、o2" +H +一 Cr3+so2 Br2+OH> BrO3 +BrH2O2+I+H+H 2O+I2H2O2+ MnO 4 + H2+> Mn +O2+H 2O3、現(xiàn)有下列物質(zhì)：KMnO 4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2 , I2, Br2, Cl2, F2，在定條件下它們都能做為氧化劑。試根據(jù)標準電極電位表把上列物質(zhì)按氧化本領(lǐng)的大小排列成 順序，并寫出它們的還原產(chǎn)物。4、 現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl2, SnCI2, H2, KI , Mg , Al，它們都能做還原劑，試根據(jù) 標準電極電位表，把它們按還原本領(lǐng)的大小排列成順序，并寫出它們相應的氧化產(chǎn)物。5、

3、欲把Fe2+氧化成Fe3+而又不引入其他金屬離子，可采用哪些切實可行的氧化劑？ （試舉三例）。6、根據(jù)標準電極電位表通過簡單計算，判斷下列反應進行的方向。 Zn+MgCl 22+ 一 b+Fe =-Mg+ ZnCI 2-3+I + FeMnO r+HNO2Mn 2+ NO-2+Cl2+Sn4+Cl + Sn42+ Hg + HgpHg；十7、通過計算解釋：（正確寫出反應方程式，計算 E液） 為什么H2S水溶液不能長期保存； 為什么配制SnCl2溶液時需加些 Sn粒； 為什么可用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板； 為什么金屬銀不能從稀鹽酸中置換出H2，卻能從氫碘酸中置換出H2?8、把鎂片和鐵片分別

4、浸在它們的濃度為1 mol 1“的鹽溶液中組成一個化學電池,試求這些電池的電動熱（25C）,寫出負極發(fā)生的變化，并說明哪一種金屬溶解到溶液中 去？9、在含有相同濃度的Fe2+ ,混合溶液中，加入氧化劑K2Cr2O7溶液。問哪一種離子先被氧化？10、寫出下列原電池的半電極反應及電池總反應式。(1) Fe|Fe2+(i mol 11)|H+(1 mol 11) |H2( P? )|Pt(+)(2) Pt| H2(P? )|H+(1 mol 1- 1)|Cr2O7-(1 mol 1-1), Cr3+(1 mol 11), H+ (1 mol 1) |Pt （+）11、根據(jù)下列氧化還原反應設(shè)計電池，并

5、寫出電池符號。+ 2 2Ag +Zn=2Ag+ Zn n MnO +8H + + 5Fe2+=Mn2+5Fe3+4H2O12、寫出如下電池的總反應式，并計算 AgBr的KspAg|Ag+| Br （1 mol 仁1） |AgBr|Ag（+）13、計算下列反應的平衡常數(shù)，哪一個反應進行得更完全一些? Ni+S n2+=s n+ Ni2 + CrO+6Fe2+14H +=2Cr3+6Fe3+7H2O14、通過計算回答:若溶液中MnO 和Mn 2+的濃度相等，問：在如下酸度:pH=3，或pH=6 , KMnO4可否氧化和Br?15、計算以下標準電極電位值。? ? ?已知：Ecu?帖尸0.158V，E

6、Cu-Cu=0.340V，求 EcMcu已知：E?MnO /MnO2 =j659V， E MnO 2 / Mn =1.23V，求 EMnO / Mn2 +16、應用元素電勢圖判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生歧化反應？寫出有關(guān)反應式，并計算反 應的平衡常數(shù)。Ea : Cu2+0uCl皿Ea : Hg2+2 +0.905 Hg 20.796gEa : HgS-0.75V Hg 2S-0.60V Hg26eB : IO-叫哼17、根據(jù)如下兩個電極的標準電極電位:M n O 8H+5e三2+Mn2 +4H2OE =1.491VCl2+2e：2ClE' =1.358V 若把這兩個電極組成一化學電池時，判斷反

7、應自發(fā)進行方向,1mol 廠1（設(shè)離子濃度均為，氣體分壓為 101.325K Pa）。 完成并配并上述電池反應的方程式。用電池符號表示該電池的構(gòu)成，標明電池的正、負極并計算G?。計算當H+=10 mol1，其他各離子濃度均為1 mol11 , CI2氣體分壓為101.325KPa時，該電池的電動勢。計算該反應的平衡常數(shù)。18、利用Nernst方程式，用簡單電位計算復雜電位。已知 EAgAg=0.799V，求 EAgCl/Ag,C= ?(Ksp=1.56 XoT0)?36 已知 EF3/FeF0.770V , K SP #e(OH)3 =1 XOK SP *e(OH)2 =1.0 為0 ，求 E

8、Fe(OH)3 /Fe(OH)2 = ?已知 Ezn2"/Zn= 0.76V K 絕Zn(NH3)2尸 j。1 XO"求 EZn(NH 3)2H/Zn =? 37已知 EFe3 啟2+=O.77OV , K不穩(wěn)Fe(CN)4-=1.° 力_=?44 亠Fe(CN)6 十e(CN)4K不穩(wěn) Fe(CN)L.° X0，求 E已知：Eo2/H2O,h+=1.229V求 O2+4H+ ( pH=7) +4e：2H2O 的 E= ?(設(shè) Po2 =10 P')已知：S+2ewS2-E? = 0.508VH2S : K1=1.0 XO8K2=1.0 xo 1

9、5求 S+2H+2e_ 1 ?H2S (0.10 mol 1：)的 E'? 5 已知 EHpH2=0.00VKhac=1.8 X0求 Ehac/H2,ac 上?119、已知：H2 ( g) + O2 (g) = H2O (1)2AG' = 237.2KJ/mol求：O2 + 2H 2O + 4eW4OH的 E?提示，利用迪=-nFE池求出半電池反應+ 1 ?2H (aq) + 3 O2 (g) + e = H2O (1 )的 E +。20、電解CuSO4溶液時，如果兩電極都用銅；陰極用銅，陽極用鉑；陰極用鉑，陽極用銅，問這三種情況下電解池兩極所發(fā)生的電化學反應以及溶液組分的變化

10、將有何不同?21、試說明在普通條件下鐵的鎘鍍層是陽極性鍍層還是陰極性鍍層?22、解釋下列名詞，并指出它們之間的關(guān)系: 原電池和半電池 電極和電對 半電池反應和電池反應 氧化型和還原型 氧化劑和還原劑。23、比較說明絕對電極電勢和相對電極電勢;標準電極電勢和非標準電極電勢;電極電勢和電池電動勢;酸性溶液中的電極電勢和堿性溶液中的電極電勢。24、今有原電池如下:()Pt|H2(P )|HA(0.5 mol 1 )|NaCl(1mol 1 )|AgCI(S)|Ag(+)經(jīng)測定知其電動勢為0.568V，試計算一元酸 HA的電離常數(shù)（E?十 “ =0.2223V ,AgCl/Ag, ClEh 札=°V)25、如何利用熱力學循環(huán)及反應Ca （s）+2+?+2H (aq)= Ca (aq) +H2(g)的有關(guān)也G '數(shù)據(jù)求ECa2光a的值。已知：Ca(s)+O2(g)+H2(g)=Ca(OH) 2(s)?AG' = 899 KJ/mol2+ Ca(OH) 2(s)=Ca (aq)+2OH (aq)AG ' = +33 KJ/