初中化學(xué)易錯(cuò)辨析-原子的結(jié)構(gòu)

1、初中化學(xué)易錯(cuò)辨析 原子的結(jié)構(gòu)易錯(cuò)點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系不明確原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，并不是所有的原子都有中子。例1 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)D任何原子中的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)易錯(cuò)透視：對(duì)知識(shí)把握不準(zhǔn)，不能確定原子的構(gòu)成而錯(cuò)選A；沒有想到有的氫原子沒有中子而漏選B；原子、離子知識(shí)相混淆，認(rèn)為核外電子數(shù)得失了，沒有看清該題是關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)而錯(cuò)選C；認(rèn)為原子中質(zhì)子數(shù)一定

2、等于中子數(shù)等于而漏選D。解析：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子，只有質(zhì)子，即構(gòu)成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子，故A正確，B錯(cuò)誤；在同一原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，故C正確，D不正確。答案：BD易錯(cuò)點(diǎn)二 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系離子是原子得到或失去電子后形成的整體上帶電的粒子，非金屬原子得到電子形成陰離子，金屬原子易失去電子形成陽(yáng)離子。二者即有區(qū)別又有聯(lián)系。大多學(xué)生對(duì)離子的形成不能很好地把握而使離子的學(xué)習(xí)成為難點(diǎn)。原子得失電子后形成離子，因此原子和離子即有區(qū)別又有聯(lián)系。原子和離子的比較見下表：原 子離子陽(yáng) 離 子陰 離 子結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù)=核外

3、電子數(shù)核電荷數(shù) >核外電子數(shù)核電荷數(shù)<核外電子數(shù)電性不顯電性來源:帶正電荷帶負(fù)電荷相互關(guān)系陽(yáng)離子原子陰離子 注意同一種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同例2 原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是元素種類  化學(xué)性質(zhì)  相對(duì)原子質(zhì)量  粒子的電性  原子核電子層數(shù)  最外層電子數(shù)  核外電子總數(shù)    (    )A    B    C.    D易錯(cuò)透視：解

4、析 原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過程中，發(fā)生變化的只是最外層電子數(shù)，因此，原子核沒有變，決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒有變，決定相對(duì)原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒有改變，所以正確。由于原子發(fā)生了得失電子，因此，原子的電子總數(shù)發(fā)生了變化，粒子的電性由原來的電中性變?yōu)閹ж?fù)電或正電的離子，化學(xué)性質(zhì)通過得失電子也變得穩(wěn)定了。至于電子層數(shù)，如果原子得電子變成陰離子的話，不發(fā)生改變；如果原子失電子變成陽(yáng)離子的話，則發(fā)生了改變(少了一個(gè)電子層)，因此是錯(cuò)誤的。答案 C例3 下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的說法正確的是（ ）A.Na和Na+都屬于鈉元素 B. Na得到一個(gè)電子C. Na和Na+化學(xué)性質(zhì)相同 D. Na比

5、Na+穩(wěn)定易錯(cuò)透視： 對(duì)鈉離子的形成不明白而亂猜錯(cuò)選B；選C是認(rèn)為都含有鈉元素，其化學(xué)性質(zhì)必然相同；認(rèn)為原子比離子穩(wěn)定而選D。解析Na和Na+都其核內(nèi)都含有11個(gè)質(zhì)子，屬于同種元素的不同微粒故A正確；鈉原子最外層電子數(shù)為1，容易失去電子使次外層變成最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變成變成Na+，很顯然原子比離子的化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)定，故B、C、D錯(cuò)。答案 A 鞏固練習(xí)：1. 下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是A B C D來源:2（2012廣州）甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）來源:來源:A甲是陽(yáng)離子B乙是陰離子C甲、乙屬于不同種元素D甲、乙都屬于金屬元素3. 如圖四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）A B C D4. 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，該元素符號(hào)為Br。 （1）圖中x = ，Br屬于 元素（填“金屬”或“非金屬