離子形成教案設(shè)計(jì)分享

1、 “離子形成”教案設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：（1）從知識(shí)與技能方面，要求學(xué)生在了解原子最外層電子與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。從而培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的能力。（2）從學(xué)習(xí)方法與過(guò)程方面，要求學(xué)生學(xué)會(huì)“猜想交流、探究新知”的學(xué)習(xí)方式。能在創(chuàng)設(shè)情景下，積極主動(dòng)的從事各種化學(xué)活動(dòng)且探究新知，經(jīng)歷知識(shí)形成的全過(guò)程。（3）從情感、態(tài)度與價(jià)值觀方面，通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生積極探索、勇于探究的學(xué)習(xí)精神；喚起對(duì)科學(xué)的好奇與向往。初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“物質(zhì)的微粒性”等辨證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

2、（1）教學(xué)重點(diǎn)：離子的形成和概念（2）教學(xué)難點(diǎn)：離子的表示，離子與原子的了解與區(qū)別教學(xué)方法：指導(dǎo)分析，多媒體教學(xué)教學(xué)過(guò)程：一：知識(shí)回顧1.核外電子的排布特點(diǎn) 2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子最外層電子數(shù)目有密切的關(guān)系。二：導(dǎo)入新課 由上節(jié)知識(shí)點(diǎn)，我們可以看出由于某些金屬與非金屬元素的原子原子核外層沒(méi)有沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，這些原子得失電子后會(huì)變成什么微粒？三：新課講授 (一)離子的形成 動(dòng)畫(huà)展示鈉原子、氯原子得失電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并提問(wèn)：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學(xué)生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義

3、。1.定義離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。（指原子失去或得到電子后形成的微粒）陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如： H+ 、 Mg2+ 、Al3+陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如： OH- 、S2、 Cl 2.表示方法離子符號(hào)通過(guò)分析原子與離子的結(jié)構(gòu)不同，聯(lián)想原子的表示方法。討論:如何書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)？歸納：書(shū)寫(xiě)要求：先寫(xiě)上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，（先寫(xiě)數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)(正或負(fù)）數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫(xiě)。討論：離子帶的電荷數(shù)應(yīng)等于什么？歸納：離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價(jià)數(shù)3、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義

4、） 表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷 2 Mg2 表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù)想一想: (1) 指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義 2Mg2、2S2 答：離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù),離子右上方的系數(shù)表示離子帶的電荷數(shù)。（二）離子與原子的比較 學(xué)生討論：離子與原子的了解及區(qū)別？ 歸納：離子與原子的比較：原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法用元素符號(hào)表示如Na、S用離子符號(hào)表示如Na用離子符號(hào)表示如S2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子得電子得電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子想一想：如何區(qū)分如何分清原子結(jié)構(gòu)示意

5、圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖？原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)（三）離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 問(wèn)：離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？展示NaCl的形成課件，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子 （1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（單質(zhì)）：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（單質(zhì)或化合物）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）（化合物）2：練一練（1）、二氧化碳由 組成，二氧化碳由 構(gòu)成 ，二

6、氧化碳分子由 構(gòu)成。（2）、氯化鈉由 組成，氯化鈉由 構(gòu)成。結(jié)論： 1、物質(zhì)由元素組成； 2、物質(zhì)由（分子或原子或離子）構(gòu)成； 3、分子由原子構(gòu)成。（固定說(shuō)法）（四）、課堂練習(xí)1.基礎(chǔ)練習(xí)（1）練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)：氫離子 鎂離子 鋁離子 氟離子 氧離子 硫離子 （2）離子符號(hào)的含義例： 3Cu2+ 3表示 2+表示（3）下列物質(zhì)中，哪些由分子構(gòu)成？哪些是由原子構(gòu)成？哪些是由離子構(gòu)成？.O2 HCl  .He  N2 Fe  CO2  H2O  Hg  NaCl2.能力提高1.某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)，該離子的名稱是_，符號(hào)是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：（五）：小結(jié)（六）布置作業(yè)、反饋提高（1）課本80頁(yè)練習(xí)題第一題（2）思考：以“我是一個(gè)小小的離子”為題目寫(xiě)一篇科幻小文章。附：板書(shū)設(shè)計(jì)離子的形成一、離子的形成 1