山東省濟南市2011屆高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研(一模)

1、高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第卷（選擇題共48分）一、 選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1. 2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學(xué)年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A. 推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)B. 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C. 加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通

2、，減少汽車尾氣排放D. 積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料2. 下列說法中，正確的是A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子B. 只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C. 由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D. 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素3. 醫(yī)學(xué)界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)敘述中，正確的是A. 14C與12C的性質(zhì)完全不同 B. 14C與14N含有的中子數(shù)相同C. 14C60和12C60是碳元素的同素異形體 D. 14C與12C、13C互為同位素4. 若NA代表阿伏加德羅常

3、數(shù)，則下列敘述中，正確的是A. 一定條件下，足量銅與200 g 98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB. 16 g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAC. 1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2- 3數(shù)為0.5NAD. 78 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2NA5. 下列說法中，正確的是A. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B. Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)C. 工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因為SO2具有漂白性6. 下列敘述中，正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)

4、變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B. 離子化合物中一定有金屬元素C. 蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體D. 共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7. 下列實驗操作中，可以達到預(yù)定目的的是A. 用滲析的方法可以除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉B. 用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2D. 用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物8. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段

5、。下列敘述中，不正確的是A. 陰極自始至終只產(chǎn)生H2B. 電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色紫色藍色的變化C.電解過程中，Na+和SO2- 4的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl9. 下列各組離子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3-D. 在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、C

6、l-10. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是A. 原子序數(shù)：ABC B. 原子半徑：ABCC. 離子半徑：A2B2C D. 原子最外層電子數(shù)：ACB11. 表示下列變化的化學(xué)用語中，正確的是A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO- 3+Ca2+OH CaCO3+H2OB. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH-+ NH+ 4 H2O+NH3C. NaHCO3的水解：HCO 3+H2O H3O+CO2 3D. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH- O2+2H2O+4e12. 對下

7、列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A. 某溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+)B. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)c(NH4+)C. 0.1 mol·L-1的HCl溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(H+) +c(Na+) c (OH)+c(Cl)D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)13. 關(guān)于下列圖示的說法中，

8、正確的是A. 圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B. 用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C. 圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D. 圖裝置可以用來除去SO2中的HCl14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol e-C. FeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍D. I2是A族元素單質(zhì)，具有較強

9、的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O315. 已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP小B. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C. 將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)16下列說法正確的是

10、A某酸H2A的鈉鹽NaHA溶液中：c(H2A)c(A2)，則該溶液的pH7B物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)C飽和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，所得溶液的pH會增大D0.2 mol·L1 NH4NO3和0.l mol·L1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH4+)c(NO3)c(Na+)c(OH)c(H+)第卷（非選擇題共55分）二、 （本大題包括2小題，共20分）17. （5分）（1）下列實驗操作的描述中，正確的是_（填序號）。 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向

11、稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒 用托盤天平稱取10.4 g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥 以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅時即停止滴定 測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數(shù)（2） 下列說法中，符合安全要求的是_（填序號）。 在通風櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗 實驗中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi) 聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔 為了節(jié)約時間，鋅與稀硫酸反應(yīng)一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點燃實驗18. （1

12、5分）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）。請回答下列問題：（1） A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2） 各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A_D。（3） 裝置C的作用是_，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_。（4） 反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_；可以檢驗生成物中含有Fe3+的試劑是_（填寫試劑名稱）。(5) 該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測量多余氣體的體積。 若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是_（填“酸式”或“堿式”）滴定管。 為提高測量的準確性，右圖裝置中的液體

13、可用_，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是_。 如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。三、 （本題包括2小題，共18分）19. （11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。 請回答下列問題：（1） X的化學(xué)式為_，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2） 元素的非金屬性C_E(填

14、“”、“”或“”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有_（填序號）。 氫化物H2E的酸性比H2C強 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O；NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a. 裝置、中盛放的藥品依次是_、_、_。b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是_（填一

15、種氣體的化學(xué)式）。c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是_。20. （7分）下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為11。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：（1） 甲的俗名是_。（2） A、D物質(zhì)的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：_。（3） 向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。四、 （本題包括1小題，共17分）21. （17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工

16、業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1） 分析該反應(yīng)并回答下列問題： 平衡常數(shù)表達式為K= 。 下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_（填序號）。a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 該反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2(填

17、“”、“”或“”)。 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大（3） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H -a kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJ·mol-1 H2O(g)= H2O(l) H-c kJ·mol-1則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H_kJ·mol-1。（4） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究

18、所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_, c口通入的物質(zhì)為_。 該電池正極的電極反應(yīng)式為:_。 工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有_NA個電子轉(zhuǎn)移。（5） 以上述電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_，_。高三年級3月質(zhì)量檢測 姓名： 班級： 考號： 座號： 化學(xué)試題答題紙17題：（1） ； 18題：（1） （2） （3） （4） 試劑是 （5） 19題：（1） （2） （

19、3） a： b ： c： 20題：（1） （2） （3） 21題：（1） （2） （3） （4） （5） 、高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題參考答案 (2011.02)一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1. B 2. A 3. D 4. B 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. A 11. B 12. C 13. A 14. C 15. B16. A二、 （本大題包括2小題，共20分）17. （5分）（1） （每空1分，共3分）（2） （每空1分共2分）18. （15分）（1） 4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2） ECB（2分）（3） 干燥Cl2，防止FeCl3的水解（1分）；Cl2+2OH = Cl + ClO+H2O（2分）（4）