高三復(fù)習(xí)教案水的電離與溶液的pH教案

1、高三復(fù)習(xí)教案水的電離與溶液的pH教案  一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握水是一種極弱的電解質(zhì)，存在一電離平衡；正確判斷和計(jì)算有關(guān)純水及水溶液中各種量的計(jì)算及換算，如離子濃度、電離度、離子積常數(shù)、溶液的pH等。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力，通過(guò)訓(xùn)練使學(xué)生能做到舉一反三，達(dá)到觸類(lèi)旁通的效果，不斷提高學(xué)生抽象思維和邏輯思維的能力?？茖W(xué)思想：學(xué)會(huì)多層面、多角度的分析和看待問(wèn)題，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互聯(lián)系和相互制約等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育；要善于抓住矛盾的主要方面去討論問(wèn)題，形成尊重事實(shí)、尊重科學(xué)的學(xué)風(fēng)?？茖W(xué)品質(zhì)：能夠應(yīng)用電離及平衡移動(dòng)的理論，解決一些具體的問(wèn)題。訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)

2、題和解決問(wèn)題的綜合能力。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，逐步培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性，從而全面提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)?？茖W(xué)方法：比較和分類(lèi)、分析和綜合等邏輯方法。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)水的電離平衡及影響平衡的因素；有關(guān)電離度、溶液的pH、H+和OH-濃度、水的離子積常數(shù)的計(jì)算。三、 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)第一課時(shí)  教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【引言】水是生物生存的基本物質(zhì)，也是我們非常熟悉的一種物質(zhì)。經(jīng)過(guò)我們學(xué)習(xí)化學(xué)，對(duì)水的認(rèn)識(shí)已經(jīng)更全面、更深入。請(qǐng)同學(xué)們從微觀的角度，從量的方面談一談對(duì)純水的認(rèn)識(shí)?；卮穑?每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。相對(duì)分子質(zhì)量為18。2分子的空間構(gòu)型為折線(xiàn)形，HO鍵的

3、鍵角為104.5°。3水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡：4在25時(shí)，純水中H+和OH-的濃度各等于1×10-7mol·L-1。則Kw=通過(guò)啟發(fā)、聯(lián)想、描述，激活學(xué)生的思維，使學(xué)生迅速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【引入】下面我們以水為中心，利用必要的信息和我們已有的知識(shí)，通過(guò)推理和計(jì)算從更多的方面來(lái)獲取關(guān)于水的新知識(shí)?！景鍟?shū)】1有關(guān)純水的計(jì)算H+OH-=1×10-14思考：把以往所學(xué)知識(shí)中與水有關(guān)的內(nèi)容盡量多的調(diào)動(dòng)出來(lái)，為進(jìn)一步的學(xué)習(xí)做好必要的準(zhǔn)備。記錄：明確本節(jié)課要學(xué)的重點(diǎn)問(wèn)題。明確要討論的問(wèn)題，使學(xué)生的思維過(guò)程有序

4、，重點(diǎn)突出。例1（投影）從純水的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)可以測(cè)得，在25（常溫）時(shí)，純水中H+和OH-的濃度各等于1×10-7mol·L-1。請(qǐng)利用上述條件，求25時(shí)，純水的電離度和純水的pH?！咎釂?wèn)】（1）以上計(jì)算結(jié)果適用于什么條件之下？（2）在計(jì)算過(guò)程中，我們是否使用了水的密度？所用數(shù)據(jù)是否精確。（3）你認(rèn)為該題在審題時(shí)要注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)給出關(guān)鍵詞。計(jì)算：根據(jù)電離度的定義，利用已知條件有：=1.8×10-7pH=-lgH+=lg10-7=7討論：（1）適用于常溫的條件下。（2）使用了水的密度，認(rèn)為近似為1g·cm-3。忽略了溫度對(duì)水的密度的影響。（3）純水、25。回

5、憶歸納知識(shí)，經(jīng)過(guò)推論和計(jì)算，得出新結(jié)論，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。     培養(yǎng)思維的精確性和嚴(yán)密性，提高思維品質(zhì)。例2（投影）經(jīng)測(cè)定100時(shí)純水的pH=6，求此時(shí)，純水中H+和OH-各為多少？Kw和如何發(fā)生變化？計(jì)算：pH=6，H+=1×10-6mol·L-1OH-=1×10-6mol·L-1Kw=1×10-12=1.8×10-6通過(guò)變換已知條件，檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握情況，及時(shí)反饋問(wèn)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【提問(wèn)】（1）溫度使水的電離平衡如

6、何發(fā)生移動(dòng)？為什么？（2）平衡移動(dòng)的結(jié)果使Kw和增大還是減??？討論：（1）升高溫度，水的電離平衡向右移動(dòng)。因?yàn)殡婋x過(guò)程吸熱。（2）平衡移動(dòng)的結(jié)果使Kw和均增大。通過(guò)討論，使學(xué)生不但知其然，而且知其所以然。例3（投影）25時(shí)，重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD=-lgD+。（1）寫(xiě)出重水的電離方程式。（2）求25時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度。（3）求25時(shí)，重水的pD。討論：（2）已知：D+OD-=1.6×10-15所以重水中：D+=OD-=4×10-8mol·L-1（3）25時(shí)pD=lgD+=-lg（

7、4×10-8）=7.4檢查對(duì)pH概念的理解，訓(xùn)練對(duì)信息的轉(zhuǎn)換處理能力和自學(xué)能力?！咎釂?wèn)】（1）如某D2O溶液的pD為7，則該溶液顯酸性、堿性還是中性？（2）欲使某D2O溶液的pD為5，可通過(guò)加入哪類(lèi)物質(zhì)來(lái)達(dá)到目的?！疽龑?dǎo)】下面我們就來(lái)討論有關(guān)酸性溶液的計(jì)算?！景鍟?shū)】2有關(guān)酸性溶液的計(jì)算討論：（1）由于中性D2O的pD為7.4，所以pD為7時(shí)是酸性溶液。（2）pD為5是酸性溶液，可通過(guò)加入DCl等酸或加入強(qiáng)酸弱堿鹽來(lái)達(dá)到目的。思考：為下一步學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。記錄：明確本節(jié)課要學(xué)習(xí)的第二個(gè)重點(diǎn)問(wèn)題。將例題所涉及的知識(shí)引申，以便從更深、更廣的角度認(rèn)識(shí)問(wèn)題，并為下一步的學(xué)習(xí)做好鋪墊。 

8、  合理過(guò)渡，科學(xué)引導(dǎo)，以啟迪思維。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  例4（投影）常溫下，將0.05mL1mol·L-1的鹽酸滴加到50mL純水中，求此溶液的pH。【提問(wèn)】（1）在該溶液中，由水電離出來(lái)的H+是多大？（2）由鹽酸電離出來(lái)的H+是由水電離出來(lái)的H+的多少倍？（3）由以上計(jì)算結(jié)果，你可以得出什么推論？計(jì)算：H+= =0.001mol·L-1pH=-lg（1×10-3）=3討論：（1）約為1×10-11mol·L-1。（2）約為108倍。（3）當(dāng)向純水中加入酸時(shí)，水的電離平衡向左移動(dòng)；此時(shí)水所電離出

9、來(lái)的H+往往可以忽略不計(jì)，我們只需根據(jù)鹽酸全部電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量和溶液的體積，求出H+即可求出溶液的pH。復(fù)習(xí)有關(guān)酸性溶液pH的計(jì)算方法。  訓(xùn)練學(xué)生多層面、多角度的看待問(wèn)題，能夠發(fā)現(xiàn)事物間的聯(lián)系與制約的關(guān)系，要善于抓住矛盾的主要方面去研究和解決問(wèn)題。例5  投影在25時(shí)，0.1mol·L-1氫氟酸的pH是多少？查表知：25，0.1mol·L-1的氫氟酸電離度為8?！咎釂?wèn)】（1）例5與例4有什么不同？（2）對(duì)水的電離平衡的影響是否相同？（3）由此你可以得出什么結(jié)論？【引導(dǎo)】想一想：如果向溶液中加入的物質(zhì)不是酸而是鹽，同樣使溶液為酸性，此時(shí)

10、應(yīng)加什么樣的鹽？對(duì)水的電離平衡將產(chǎn)生什么影響？計(jì)算：H+=c·=0.1mol·L-1×8=8×10-3mol·L-1pH=-lg（8×10-3）=2.1討論：（1）電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，在弱電解質(zhì)溶液中，離子濃度的大小不但與起始濃度有關(guān)，還與該濃度下的電離度有關(guān)。所以，兩道例題在計(jì)算溶液的pH時(shí)有很大差異。（2）加入強(qiáng)酸與弱酸都將抑制水的電離，水的電離平衡都將向左移動(dòng)。（3）能使水的電離平衡向左移動(dòng)的原因是：鹽酸與復(fù)習(xí)有關(guān)弱電解質(zhì)溶液pH的計(jì)算；比較強(qiáng)酸與弱酸對(duì)水的電離平衡的影響。通過(guò)及時(shí)的歸納、比較、尋找異同點(diǎn)，培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生分析和綜合

11、、比較和論證的能力，以逐步掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖   氫氟酸均能電離出H+；但與它們是完全電離還是部分電離無(wú)關(guān)。 例6  （投影）常溫下，pH=5的氯化銨溶液中OH-及由水電離出來(lái)的H+、OH-各為多大？       【提問(wèn)】（1）在這道題中，水所電離出來(lái)的H+能否忽略？為什么？（2）在題中所給條件下，水的電離平衡是否發(fā)生了移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？為什么？     【小結(jié)】比較例4、例5和例6三道題中的異

12、同點(diǎn)。 【引導(dǎo)】想一想：當(dāng)溶液為堿性溶液時(shí)，與以上三道例題有何不同？有沒(méi)有相似之處呢？討論：（1）由pH=5；H+=10-5mol·L-1，則=1×10-9mol·L-1。（2）由于溶液中的H+全部來(lái)自水的電離，所以由水電離出的H+為1×10-5mol·L-1，OH-為1×10-9mol·L-1。討論：（1）不能忽略。否則無(wú)法解釋該溶液為什么“pH=5”。（2）由于加入強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽所電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子將與水所電離出來(lái)的OH-結(jié)合，破壞水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)。討論：同：均為酸性溶液，其溶液的pH小于

13、7；水的電離平衡均發(fā)生了移動(dòng)。異：加酸（無(wú)論強(qiáng)酸、弱酸）時(shí)水的電離平衡向左移動(dòng)，水所電離出來(lái)的H+可以忽略；而加鹽時(shí)（酸式鹽或堿式鹽除外）水的電離平衡向右移動(dòng)，水所電離出的H+不能忽略。換個(gè)角度，引導(dǎo)學(xué)生更全面、深入地研究有關(guān)酸性溶液中的各種問(wèn)題。    進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力；要善于找出解答問(wèn)題的關(guān)鍵，訓(xùn)練思維的廣闊性和整體性。        及時(shí)概括總結(jié)所學(xué)知識(shí)，以準(zhǔn)確、完整的掌握其內(nèi)涵和外延。在此基礎(chǔ)上，提出新問(wèn)題，引發(fā)更深層次的思考，以便從更高的角度把握問(wèn)

14、題的實(shí)質(zhì)。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【隨堂檢測(cè)】1在常溫下，pH等于4的鹽酸和碘化銨溶液，水的電高度分別為1和2，則1與2的比值是_。2常溫下，某一元弱酸HA的溶液中，HA的電離度為，溶液的pH=2-lg，則該HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。3設(shè)某pH的H2SO4溶液中水的電離度為1，相同pH的Al2（SO4）3溶液中：（1）水的電離度為2，則1_2（填大于、小于、等于）。（2）若H2SO4和Al2（SO4）3兩溶液的pH均為3，那么H2SO4溶液中由水電離出的H+是Al2（SO4）3溶液中水電離出的H+的_倍。（3）若某pH的H2SO4溶液中水電離出的H+=1.0

15、5;10-amol·L-1。而相同pH的Al2（SO4）3溶液中水電離出的H+=1.0×10-bmol·L-1，（已知a、b均為小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿(mǎn)足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）_；_。通過(guò)有關(guān)水的電離平衡移動(dòng)、電高度和溶液pH的綜合計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力?！咀鳂I(yè)】通過(guò)今天的練習(xí)，我們已經(jīng)知道了在酸性溶液中水的電離平衡要發(fā)生移動(dòng)，但移動(dòng)的方向因所加物質(zhì)的不同而不同。那么，在堿性溶液中，水的電離平衡又將發(fā)生怎樣的移動(dòng)？請(qǐng)?jiān)谏羁汤斫饨裉焖v例題的基礎(chǔ)上，仿照以上三道例題，參考某些資料，編寫(xiě)三道堿及強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響

16、的計(jì)算題，在下節(jié)課上進(jìn)行交流。通過(guò)編寫(xiě)簡(jiǎn)單的例題，訓(xùn)練學(xué)生舉一反三的能力；并培養(yǎng)抽象思維的能力和表達(dá)能力。 附：隨堂檢測(cè)答案110-620.01mol·L-13（1）小于  （2）10-8倍  （3）a+b=14  ab第二課時(shí)  教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【檢查】上節(jié)課我們布置了作業(yè)，要求同學(xué)們編寫(xiě)習(xí)題。今天，我們比一比誰(shuí)編寫(xiě)的習(xí)題條件充分、過(guò)程合理、設(shè)計(jì)巧妙；同時(shí)通過(guò)這些習(xí)題，來(lái)完成關(guān)于堿性溶液計(jì)算的討論。分組討論：經(jīng)過(guò)同學(xué)之間的交流和補(bǔ)充，拿出較為完整、正確的習(xí)題；并討論、比較優(yōu)劣。提高學(xué)生分析問(wèn)題及進(jìn)行知識(shí)遷移的能

17、力；促進(jìn)思維能力和創(chuàng)造能力的發(fā)展；以利于自學(xué)能力的提高?！景鍟?shū)】3有關(guān)堿性溶液的計(jì)算【引導(dǎo)】首先，在分組討論的基礎(chǔ)上請(qǐng)各小組派代表發(fā)言，拿出本組的最佳方案。【評(píng)價(jià)】該題要點(diǎn)：（1）條件-常溫。（2）溶質(zhì)-強(qiáng)堿。如NaOH、KOH（3）濃度-較小。（4）單位-注意使用國(guó)際單位制?！咎釂?wèn)】與酸性溶液時(shí)相比，本題有哪些不同之處？請(qǐng)加以對(duì)比。記錄：明確本節(jié)課要學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。發(fā)言：（只要合理，形式不限）題1：常溫下，在1×10-4mol·L-1（或pH=10）的NaOH溶液中，求OH-及由水電離出的H+和OH-。思考：對(duì)比同學(xué)的發(fā)言和老師的講評(píng)，找出自己存在的問(wèn)題。發(fā)言：積極參與評(píng)論

18、，大膽提出自己的看法和認(rèn)識(shí)。明確：（1）原溶液的pH小于7，現(xiàn)為大于7。（2）將溶質(zhì)由強(qiáng)酸改為強(qiáng)堿。（3）由求溶液的H+改為求OH-。明確目的，把握重點(diǎn)。   了解學(xué)生討論情況，及時(shí)講評(píng)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤，及時(shí)肯定成績(jī)。   營(yíng)造寬松、和諧的學(xué)習(xí)氣氛。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和熱愛(ài)科學(xué)的情感。   幫助學(xué)生理清思路，掌握方法，難中求易。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【引導(dǎo)】通過(guò)以上的發(fā)言和討論，我們已明確所用方法和思路，在此基礎(chǔ)上，相信第二道題的改編會(huì)更加順利和成功！【提問(wèn)】（1）改編此題時(shí)

19、的要點(diǎn)有哪些？（2）與酸性溶液時(shí)相比，本題有哪些不同之處？請(qǐng)加以對(duì)比?！疽龑?dǎo)】下面，我們繼續(xù)討論第三題。抓住改編的要點(diǎn)，迅速得出結(jié)果?！拘〗Y(jié)】（1）對(duì)我們以上所講的全部?jī)?nèi)容，加以概括和小結(jié)。（2）找出一種最為簡(jiǎn)潔的方式，把以上知識(shí)及知識(shí)間的關(guān)系表達(dá)出來(lái)。發(fā)言：題2：常溫下，pH=10的氨水中，OH-及由水電離出的H+和OH-各為多大？水的離子積常數(shù)為多少？水的電離平衡如何移動(dòng)？水的電離度如何變化？明確：（1）溫度、溶液的濃度、溶質(zhì)的成分、欲求的離子濃度。（2）溶液的pH、溶質(zhì)、離子濃度。發(fā)言：題3：常溫下，pH=9的Na2S溶液中OH-及由水電離出的H+和OH-各多大？發(fā)言：概括以上內(nèi)容。板演

20、：表現(xiàn)知識(shí)及知識(shí)間的關(guān)系。（見(jiàn)附錄：投影片）鞏固所學(xué)的學(xué)習(xí)方法，做到舉一反三、觸類(lèi)旁通。  要能逐漸對(duì)比和抽象出題目中的要點(diǎn)，提高審題能力和自學(xué)能力。  要對(duì)思維的敏捷性有所要求，作到快速、準(zhǔn)確。培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)的能力和表達(dá)能力。  對(duì)知識(shí)的全貌及相互關(guān)系有明確而深刻的認(rèn)識(shí)，以便記憶和使用該知識(shí)。【引導(dǎo)】在對(duì)酸、堿、鹽的水溶液分別討論的基礎(chǔ)上，我們?cè)賮?lái)看一看更復(fù)雜、更綜合的情況-混合溶液。【板書(shū)】4有關(guān)酸與堿混合溶液的計(jì)算思考：（1）簡(jiǎn)單與復(fù)雜間存在什么關(guān)系？（2）如何將所學(xué)知識(shí)綜合應(yīng)用？記錄：明確要討論的最后一個(gè)問(wèn)題。設(shè)置臺(tái)階，使學(xué)

21、生在認(rèn)識(shí)層次上更上一層樓。  指明研究方向，掌握研究方法，以突破難點(diǎn)。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  例7  （投影）在25時(shí)，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，它們的pH之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_。【提問(wèn)】（1）如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合后溶液呈中性，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液中的H+和OH-之間存在什么關(guān)系？?jī)扇芤旱膒H之間有什么關(guān)系？（2）如1體積強(qiáng)酸溶液與100體積強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液中的H+和OH-間存在什么關(guān)系？?jī)扇芤旱膒H之間有什么關(guān)系？【提問(wèn)】（1）酸的濃度與酸溶液中H+有什么不同？同樣

22、，堿的濃度與堿溶液中OH-有什么不同？（2）上題中，如將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿改為弱酸、弱堿行不行？為什么？計(jì)算：依題意：10H+=OH-兩邊同取負(fù)對(duì)數(shù)：-lgH+-lg10=lgOH-整理得：pH酸+pH堿=15討論：經(jīng)過(guò)計(jì)算和推理，得出以下結(jié)論。結(jié)論：（1）H+酸=OH-堿；pH酸+pH堿=14（2）H+酸是OH-堿的100倍；pH酸+pH堿=12（1）只有一元強(qiáng)酸的濃度與其溶液中的H+相等；多元強(qiáng)酸的濃度小于其溶液中的H+；弱酸的濃度則遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其溶液的H+。關(guān)于堿可同樣討論。（2）由于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與弱酸、弱堿在電離時(shí)存在差異所以不能做此更改；否則情況將會(huì)變化。強(qiáng)化計(jì)算能力，加深對(duì)溶液濃度、溶液體積、溶

23、液的pH、離子濃度等相關(guān)量的理解。    加深理解，舉一反三，強(qiáng)化綜合應(yīng)用的能力。      對(duì)題目的分析到位，為下一步的討論做好鋪墊。例8（投影）常溫下，pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液等體積混合后：（1）混合溶液的pH是否一定等于7？為什么？（2）若酸溶液是鹽酸，則混合后溶討論：（1）不一定。由于題中沒(méi)有說(shuō)明所給酸堿的強(qiáng)弱，所以無(wú)法確定混合液的pH。如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則pH=7；如是強(qiáng)酸、弱堿，則pH7；對(duì)于討論出的結(jié)果，要及時(shí)檢查學(xué)生理解和掌握的情況；并逐步具備應(yīng)變的能力。 教

24、師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  液的pH是否一定小于7？為什么？【提問(wèn)】（1）當(dāng)酸中的H+等于堿中的OH-，且酸與堿等體積混合時(shí)，如酸與堿的強(qiáng)弱不同，為什么會(huì)導(dǎo)致混合液的pH不同？（2）pH=3的酸溶液與0.001mol·L-1的酸溶液有什么不同？試加以比較。（3）請(qǐng)指出該題在審題時(shí)的關(guān)鍵詞。如是弱酸、強(qiáng)堿，則pH7；（2）一定不小于7。當(dāng)確定了酸是鹽酸即為強(qiáng)酸時(shí)，則混合液的pH只能有兩種情況：等于7或大于7。討論：（1）因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿在水中全部電離，而弱酸、弱堿只有部分電離。所以當(dāng)H+=OH-時(shí)，酸與堿的濃度不一定相等。（2）pH=3的酸溶液，如是一元強(qiáng)酸，則酸的濃度等于0.0

25、01mol·L-1；如是多元強(qiáng)酸，則酸的濃度小于0.001mol·L-1；如是弱酸，則酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1。（3）常溫、pH、酸、堿、等經(jīng)過(guò)對(duì)比、舉例，進(jìn)一步檢查學(xué)生對(duì)問(wèn)題實(shí)質(zhì)的理解和把握，為深入學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。例9  （投影）某氨水的pH=x，其中水的電離度為1；某鹽酸的pH=y，其中水的電離度為2；x+y=14，且x11，x、y都是正整數(shù)。（1）將氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。（2）若相同條件下的純水的電離度為3，反應(yīng)后溶液中水的電離度為4，則1、2、3、4由小到大的順序是_。分析：1題中所給已知條件是什么？（x+y=14；兩溶液等體積混合。）2x+y=14說(shuō)明了什么？（說(shuō)明氨水中的OH-與鹽酸溶液中H+相等）答案：（1）NH4+Cl-OH-H+（2）1=2=4=3訓(xùn)練學(xué)生的審題能力，善于挖掘隱含條件，找到解決問(wèn)題的突破口，并最終將問(wèn)題順利解決。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  例10  （投影）在一定溫度下，將pH=3的硫酸與pH=9的氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)，求在該溫度下氨水的電離度?！咎釂?wèn)】（1）上題中計(jì)算的依據(jù)是什么？（2）你認(rèn)為哪