備戰(zhàn)高考化學(xué)無機(jī)非金屬材料-經(jīng)典壓軸題及答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)無機(jī)非金屬材料-經(jīng)典壓軸題及答案解析一、無機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 “試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”是唐代詩(shī)人白居易的名句，下列有關(guān)“玉 ”的說法正確的是A.玉的成分是石灰石B.玉能與鹽酸反應(yīng)放出 CO2C.玉的熔點(diǎn)較高D.玉的成分是金剛砂【答案】C【解析】【分析】玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn)“玉 ”的真假要燒滿三日，說明“玉 ”的熔點(diǎn)較高，據(jù)此分析解答。【詳解】A.玉有軟玉和硬玉兩種，軟玉和硬玉的成分都是硅酸鹽，石灰石成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故A 錯(cuò)誤；B.玉的成分都是硅酸鹽，不是碳酸鹽，與鹽酸反應(yīng)不能放出CO2,故B錯(cuò)誤

2、；C.試玉要燒三日滿”的意思是檢驗(yàn) 卡”的真假要燒滿三日，說明玉”的熔點(diǎn)較高，故 C正確；D.金剛砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸鹽，故 D錯(cuò)誤；答案選C。2 下列表述正確的是（）人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是三氧化二鋁，故錯(cuò)誤；瑪

3、瑙的主要成分是二氧化硅，故錯(cuò)誤；水泥的成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽，故正確；變色眼鏡由添加澳化銀的普通玻璃璃制作，故錯(cuò)誤；晶體硅可以制太陽能電池，利于環(huán)保、節(jié)能，故正確；故答案選：D。【點(diǎn)睛】本題主要考察物質(zhì)的組成和分類，需了解常見礦物及常見無機(jī)物組成成分。3 我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，對(duì)月球土壤中14 種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm 厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石（CaMgS2O6）、斜長(zhǎng)石（NaAlS3O8）和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等。下列說法或分析不正確的是A.輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

4、B.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為Na2O AI2O3 3SiO2C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣D.橄欖石中鐵元素為+ 2價(jià)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.輝石（CaMgS2Os）、斜長(zhǎng)石（NaAlS3O8）和橄欖石（Mg或FeRSiOq的成分均屬于硅酸鹽類，屬于硅酸鹽礦，A 正確；B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：Na2O?Al2O3 ?6SiO2， B 錯(cuò)誤 ；C月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑颦h(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C

5、 正確；D.（Mg或Fe）2SiC4中，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是-2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2 價(jià)， D 正確；故合理選項(xiàng)是B。4 下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（ ）A.硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯(cuò)；B.硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是 O、Si、Al、Fe,所以B項(xiàng)錯(cuò)；C.硅在自然界中是以化合

6、態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯(cuò)；答案應(yīng)選D。5 青石棉（cricidolite ）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的 46 種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5 Si8 O22（ OH） 2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有 NO,下列說法中正確的是A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OC.1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（ OH）2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7

7、 L 2 mol/L HF 溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；B.青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O 3FeO Fe2O3 -8SiO2 H2O, B正確；C. 8.5 L2 mol L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為 17mol,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNO3、 Fe（ NO3） 3、 NO、 H2O、SiC2, 1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 7L2 molL-1HF溶液中

8、HF的物質(zhì)的量為14mol, 1mol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成 四氟化硅，D 錯(cuò)誤。答案選B。6 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A. CC2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B CO2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiQ與碳酸鹽反應(yīng)生成 CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.酸性氧化物與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，則無法比較酸性，故 A錯(cuò)誤；B.因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2O+CQ=Na2CQ+H2SiC3

9、J ,反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故B 正確；C.比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故C 錯(cuò)誤；D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸或硅酸強(qiáng)，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故 D 錯(cuò)誤；故答案為Bo7 .世界第一條大面積硫化鎘薄膜發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層硫化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯(cuò)誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C.硫化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣

10、體排放【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；8 .該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故 B正確，但不 符合題意；C.硫化鎘不含碳元素，是一種無機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故 D正確，但不符 合題意； 故選：Co8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試齊1J主要操作ACl2 (g)HCl (g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣BSiO2Fe2O3氫氧化鈉溶液過濾CFeC2FeC3Cu過濾D氫氧化鐵膠 體氯化鐵過濾A. AB.

11、BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. C12難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥，可以除去氯氣中的HCl,A正確；B. SQ能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與NaOH反應(yīng)，不能用來除去 SiQ中的F&O3, B錯(cuò)誤；C. FeC3 和 Cu 發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,除去了 Fe3+,又引入了 Cu2+, C 錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠粒和氯化鐵溶液都能通過濾紙，應(yīng)該用滲析的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)時(shí)要注意不能除去了原有雜質(zhì)，又引入新雜質(zhì)。9 .下列說法中正確的是A.由 Na2CO3+ SiQ

12、 芍、Na2SiO3+ CQT 可知，酸性 H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時(shí)沉淀溶解D.瓷塔蝸、氧化鋁增期均不可作為融化NaOH固體的裝置【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.強(qiáng)酸制弱酸都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應(yīng)，生成 CQ氣體逸出，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，與最高價(jià)含氧酸的酸性無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應(yīng)，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應(yīng)，過量時(shí)沉淀不溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.瓷塔蝸、氧化

13、鋁堪期都和NaOH反應(yīng)，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項(xiàng)正確；答案選Do10 .硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為 ,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電 子云輪廓圖為 形。(2)綠簾石的組成為Ca?FeAl2 SiO, Si?。？ O(OH),將其改寫成氧化物的形式為(3) SiCl 4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,分子的立體構(gòu)型為 ；四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下，分析其變化規(guī)律及原因 SiF,SiCl,SiBr,Sil,熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.

14、62(4) Fe H2O代 可與乙二胺(H2NCH 2CH2NH2 ,簡(jiǎn)寫為en)發(fā)生如下反應(yīng)：6222Fe H2O 6 en Fe H2O 4(en) 2H 2O。 Fe H2O 6的中心離子的 2» 配位數(shù)為 ; Fe h2O 4 (en)中的配位原子為 。(5)在硅酸鹽中，SiO4四面體(圖a)通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖 b 為一種多硅酸根，其中 Si原子的雜化形式為 ,化學(xué)式為 。Y SiOTo O Si e Si Ow圖a圖b【答案】I，I 1 U I " 1 I Uhl 啞鈴 4CaO?FeO3?2Al2O3?6SiO2?H2O 4 正四面體 鋁靠

15、形 熔、沸點(diǎn)依次升高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng) 6 O和 N sp3Si2O5 2n 或 S2O52-【解析】【分析】基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其 3d、4s能級(jí)上電子；基態(tài) Si原子電子占據(jù)的能級(jí)有 1s、2s、 2p,最高能級(jí)為2p；(2)綠簾石的組成為Cs2FeA2(SiC4) (S2O7)O(OH),將其改寫成氧化物的形式時(shí)應(yīng)結(jié)合元素的化 合價(jià)，依次寫出金屬氧化物、非金屬氧化物、最后是水，并注意原子的最簡(jiǎn)單整數(shù)比不變；(3)SiC4分子的中心原子為 Si,形成4個(gè)鍵，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；由表中數(shù)據(jù)可知四鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高，為分子晶體，沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量

16、有關(guān)；(4)配離子為Fe(H2O)62+,中心離子為Fe3+,配體為H2O, Fe(H2O)4(en)2+中配體為H2O和 en,根據(jù)孤對(duì)電子確定配位原子；(5)硅酸鹽中白硅酸根(Si。4-)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了 sp3雜化方式；圖中為一種無限長(zhǎng)層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖中一個(gè)SiQ4-四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個(gè)氧原一一，1子的貝獻(xiàn)率為一。2【詳解】基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布式為 AH3d64S2,基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其 3d、4s能級(jí)上電子，則基態(tài) Fe原子的核外價(jià)電子排布圖為 巨.* 1，I， 團(tuán)；基態(tài)Si原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p,最高能級(jí)為2p,其電子云

17、輪廓圖為啞鈴形；(2)綠簾石的組成為Ca2FeAb(Sid) (S2O7)O(OH),將其改寫成氧化物的形式為4CaO?FaO3?2Al2O3?6SQ?H2O;(3)SiC4分子的中心原子為 Si,形成4個(gè)b鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4,具有正四面體結(jié)構(gòu)；四 鹵化硅的沸點(diǎn)逐漸升高，為分子晶體，沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸 點(diǎn)越高；(4)配離子為Fe(H2O)62+,中心離子為Fe3+,配體為H2O,則配位數(shù)為6； 2Fe H2O 4(en) 中配體為H2O和en,其中O和N原子均能提供孤對(duì)電子，則配位原子為O和N;(5)硅酸鹽中白硅酸根(SiO44-)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si

18、原子采取了 sp3雜化方式；圖(b)為一種無限長(zhǎng)層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個(gè)SiO44-四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個(gè)氧原子的貢獻(xiàn)率為 1 , SQ4-四面體結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)硅、氧原子數(shù)目=1+3X 1=2.5, Si、O 22原子數(shù)目之比為125=2:5,故化學(xué)式 Si2O5 nn或Si2O52-?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiC2?mH2O).注意：氧化物之間以“襦開；系數(shù)配置出現(xiàn)的分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù).如：正長(zhǎng)石KAIS3O8不能改寫成K2O?Al2O3?3SiO2,應(yīng)改寫成K2O?Al2O3?6SiO

19、2.金屬氧化物在前(活潑金屬氧化物 一較活潑金屬氧化物),非金屬氧化物 在后，若同一元素有變價(jià)，那么低價(jià)在前，高價(jià)在后，H2O 一般寫在最后。11.已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1) 丁物質(zhì)的名稱:,丙物質(zhì)的化學(xué)式:孱激變紅 O(2(3)試劑X可能的化學(xué)式： 、(要求：所選物質(zhì)類別不同)。(4)通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是 (5)取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有【答案】水 CO CO+ Ca(OH=CaC。J + H2O Q CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫 色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主

20、要成分，則甲是甲烷，甲與A, B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B,則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙 與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是 CO,故答案為：水；CQ(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CQ+Ca(OH)2=CaCO J +H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑 X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：。2； CuO；(4)通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)

21、發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成 紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。12 .如圖五角星上排列的 A、B、C D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之 間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取 A,而D可以用來檢驗(yàn)A; C和E反應(yīng)能生成Do(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, D；(2)B除了制取A之外的另一種用途是 ;(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮緾Q Ca(OH2用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)C

22、aB H2O=Ca(OH)2 分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】【分析】A是人體呼出的主要?dú)怏w，則 A為二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取 A,而D可以用來檢驗(yàn)A,則D為氫氧化鈣，B與D可反應(yīng)，則B為鹽酸；E與B, E與C都反應(yīng)，且 A、C、E均為氧化物，E與C反應(yīng)生成的D為堿，則C為水，E為氧化鈣；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知： A為CO2, D為Ca(OH)2；答案：CO2 ; Ca(OH>(2)根據(jù)上述分析可知 B為鹽酸，鹽酸除用來制取二氧化碳外，還用來除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)；(3)根據(jù)上述分析可知 C為水，E為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫

23、氧化鈣，其化學(xué)方程式為 CaO+ H2O=Ca(OH> ；答案：CaO+ H2O=Ca(OH» ；(4)該五角星的位置中有化合反應(yīng)，如H2O與Ca。CQ的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；CO2與Ca(OH)2的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，HCl和CaQ Ca(OH)2的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。13 . A B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo) 出)，其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)若A是常見的金

24、屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 ;(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放 電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)若A、D為單質(zhì)，且A原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是 D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮縎Q+ 2c 高溫 Si+ 2COT 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl4NH3+ 502 * 4NO+ 6H2O U 4HNO3 八 COd + 4NO2 T + 4H2O A【解析】【分析】【詳解】(1)若A、

25、D、F都是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，A、D同主族，根據(jù)框圖可知， A與F生成E, C與F也能生成E,因此只能是 SiO2與C反應(yīng)，則A是C、B是SiO2、C是Wj溫CO D是Si, E是CQ、F是。2。反應(yīng)的方程式為 SiO2+ 2CSi+ 2COT。(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)框圖可知，A與F生成E, C與F也能生成E,因此A只能為Fe, D為H2, F為CI2, B為HCl, C為FeC2, E為 FeC3。反應(yīng)的方程式為 2Fe# + CE= 2Fe3+2C。(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B有毒，和兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放 電才能發(fā)生

26、，A、D相遇有白煙生成，所以 A是氨氣，B是氯氣，C是氮?dú)猓珼是氯化氫，F(xiàn) 催化劑是氧氣，E是NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4NH3+5O24NO +6H2。(4)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù) D是A的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，反應(yīng)是置換反應(yīng)，根 據(jù)框圖可知，A為Mg, D為C, B為CQ, C為MgO,又知和兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為HNO3。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+ 4HNO3=CO2 T +4NO2 T + 4H2O。【點(diǎn)晴】解框圖題的方法的最關(guān)鍵的是尋找突破口"，突破口 ”就是抓 特"字，例如

27、特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。14 .云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強(qiáng)度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的Si1V被A產(chǎn)所取代，再由K1平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作 SiQ中有1/3的Si1V被A-取代，再由K1平衡其電荷形成的。(1)白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為 。(2)研究表明，在硅酸鹽中，Al"很容易取代Si”,取代后不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識(shí)看，A與Si1V最直接的關(guān)系是 。(3)黑云母的化學(xué)式為 KMg3AlS3O1o(OH)2,在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化

28、為高嶺土Al2Si2O5(OH)4。寫出離子反應(yīng)方程式 。上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生 風(fēng)化后Al為什么不能以A13+形式被地下水溶解【答案】K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O Al"與Si1V的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變2KMg3AlSi3Oio（OH）2+ 14H2CQ+ 40=2+6Mg2+ + 14HCO3 +4H4SiO4+ A12S2O5（OH）4 碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸中性條件下A13+完全水解，主要以沉淀形式存在【解析】【分析】【詳解】（1）由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動(dòng)性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前

29、面，再寫SiQ,含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點(diǎn)隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為K2O 3A12O3 6SiO2 2H2O,故答案為：K2O 3A12O3 6SiO2 2H2O；（2）從立體幾何的知識(shí)來看，由于A產(chǎn)與Si1V的半徑相近，在硅酸鹽中，AF插入后很容易取代Si不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化，故答案為：A尸與Si1V的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變；（3）由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土Al2S2O5（OH）4,反應(yīng)的離子方程式為 2

30、KMg3AlS3Oio（OH）2 + 14H2CO3+H2O=2K+6Mg2+ + 14HCO3 + 4H4SiO4+ A2S2O5（OH）4,故答案為:2KMg3AlS3O10（OH）2+ 14H2CQ+ H2O=2K+ + 6Mg2+ 14HCO3 + 4H4SiQ + Al2Si2O5（OH）4 ；上述反應(yīng)中碳酸與黑云母反應(yīng)生成了硅酸，因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷釓?qiáng)，可以強(qiáng)酸制弱酸，所以上述反應(yīng)可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸；由于中性條件下 Al3+完全水解，主要以 Al（OH）3的沉淀形式存在，因此風(fēng)化后Al為什么不能以Al3+形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3

31、+完全水解，主要以沉淀形式存在。15 .光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機(jī)涂層）的工藝流程如下:回答下列問題：（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiQ三逗Si+2CO T,其中還原劑為 ,產(chǎn)物Si在周期表中位于 ,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiQ至篁三Si+CO4 （碳不足）和 （碳足量）。（2）經(jīng)反應(yīng)n所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:組分名稱SiCl 4SiHCl33SiH2cl2HClBCl3PCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸點(diǎn)/C57.631.88.28512.575.5圖中 操彳X”的名稱為； PCl3的電子式為。（3）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為3SiC4+4NH3 1400X Si3N4+l2HCl,若向2 L恒容密閉容器中投入1 mol $414和1 mol NH 3, 6 min后反應(yīng)完全，則 06 min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率 為 mol?L-l?mi