初三化學溶液知識點

1、*溶液知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO 4為藍色FeSO 4為淺綠色Fe 2(SO 4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積 w溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，一般把 量多的叫溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：飽和溶液，指的是在一定溫

2、度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質(zhì)的溶液(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化*升高溫度或加溶劑飽和溶液；=:不但知溶液增加溶質(zhì).降低溫度或蒸發(fā)溶劑注：Ca(OH) 2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放

3、熱：如 NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20 c時NaCl的溶液度為36g含義：在20c時，在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20 c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨

4、溫度升高而降低。如Ca(OH) 2(4)溶解度曲線例：(1) 13 c時A的溶解度為 80g80(2) P點的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同(3) N點為13c時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A 物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4) tiC時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A(5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6) 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。(7) 12c時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會析出晶體的有 A和B無晶體析出的有 C, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B(8)

5、除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B (含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣 體體積。(2)影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物+難溶物2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO 3）三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ 1 ） 、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

6、（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）X100%k_i_*、 、.、，、. 一、，應該注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（ 2）飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽 和溶液。對溶質(zhì)與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大（ 3 ） 、溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用來表示溶液組成。（ 4） 、配制一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗目的：練習配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5的蔗糖溶液。加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL 、 100mL ） 、蔗糖。實驗步驟：計算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：I蔗糖質(zhì)量：50gx5 % = 2.5g, n 水的質(zhì)量：50g2.5g = 47.5g稱量（量?。┯猛斜P天平稱量2.5g 蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm 3，

8、 用量筒量取47.5mL 水。 （思考：為什么不選用10mL 的量筒呢？如果選用10mL 的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。（ 5） 、關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算關(guān)于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b %的稀溶液B g ,則Ag>% = Bg>% （其中B = A + m水）關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、

9、向原溶液中添加溶質(zhì)：因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 b%的溶液，則 AgXa% + Bg = (A g + Bg) xb%。b 、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a% ，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag>%= (AgBg)沖。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，

10、混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%,濃溶液質(zhì)量為 B g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 c%的溶液，則：Ag>a% + Bgx b% = (Ag + Bg) Xc%。（ 6） 、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算解這類問題時要注意：化學方程式下相對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m = W這個公式進行換算。單位要統(tǒng)一。（ 7） 、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生 12個化學反應，求反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中