氨的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制備習(xí)題(含解析)

1、2019-2020學(xué)年高一新題速遞 化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)考點(diǎn)19氨的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制備25.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（）B. NH3、NO、CO2D. NO、CO2、N2A. NH3、NO2、。2C. NH3、NO2、CO2【詳解】無(wú)色氣體中肯定不含NO2,通過(guò)濃硫酸后體積減少 20mL,說(shuō)明該混合氣體中一定含 NH3 （氨氣與硫酸反應(yīng)），又通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后，氣體顯紅棕色，說(shuō)明有二氧化氮生成，則原混合氣體中一定有NO,一氧化氮?dú)怏w為無(wú)色氣體，被氧氣氧化為

2、二氧化氮變?yōu)榧t棕色，所以同時(shí)混合氣體中還有二氧化碳，二氧 化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與NO反應(yīng)才使氣體顯紅棕色， 最后氣體幾乎無(wú)剩余，說(shuō)明不含氮?dú)猓?原混合氣體的組成為 NH3、NO、CO2； 答案選Bo26.在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A. NO（H 2O含石蕊）/紅色噴泉C. HCl（AgNO 3溶液）/白色噴泉【答案】AB. NH3（H2O含酚儆）/紅色噴泉D. SO2（NaOH溶液）/無(wú)色噴泉【詳解】A. NO難溶于水，沒有壓強(qiáng)差，不能形成噴泉，故 A不相符;B.氨氣極易溶于水，能產(chǎn)生壓強(qiáng)差，氨水

3、呈堿性，遇含酚酗的水變紅，故 B相符;C. HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，HCl溶解形成壓強(qiáng)差，產(chǎn)生白色噴泉，故 C相符；D. SO2與NaOH溶液迅速反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)無(wú)顏色變化，產(chǎn)生無(wú)色噴泉，故 D相符；故選A。27.某小組同學(xué)欲探究 NH 3的催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2 溶液、蒸儲(chǔ)水、NaOH固體、MnO 2。(1) NH 3催化氧化的化學(xué)方程式是 。(2)甲、乙兩同學(xué)分別按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中的溶液都變成藍(lán)色。甲觀察到裝置 F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。乙觀察到裝置 F中只有白煙生成，白

4、煙的成分是 (填化學(xué)式)。用離子方程式解釋裝置 G中溶液變成藍(lán)色的原因：。(3)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置 F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基石上進(jìn)行改進(jìn) ：甲認(rèn)為可調(diào)節(jié) Ki和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)(填 揩加”或 減少”裝置A中的產(chǎn)氣 量，或(填 增加”或 減少”裝置B中的產(chǎn)氣量。乙認(rèn)為可在裝置 E、F間增加置，該裝置可以是 (填字母序號(hào))。堿石灰氯化碳(4)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，(1). 4NH 3+5O2 ""A4NO+6H 2O(2). 2N0 + 0 2 -2NO2(3). NH 4NO3(4). 3Cu + 8H +

5、2NO3- =3Cu2+2NOT +4H20(5).增力口 (6).減少 .abc (8). W2O2(9). NH4HCO3受熱分解放出NH3；同時(shí)放出的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成02【解析】【詳解】(1)氨的催化氧化反應(yīng)，氨氣中 -3價(jià)的氮被氧氣氧化成顯 +2價(jià)的一氧化氮，化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NH3+5O2MF柯4NO+6H 20 ,故答案為 4NH3+507 4NO+6H 20; aa(2)氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮，一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為2NO+O2 2NQ;乙觀察到裝置 F中只有白煙生成，白

6、煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)NH3+HNO 3=NH4NO3,生成了白色的NH4NO3固體，故答案為 NH4NO3；在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為:3NO2+H2O 2HNO3+NO ,獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3CU+8HNO 3 (稀)=3Cu (NO3) 2+2NOT +4H2O實(shí)質(zhì)是：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2O,故答案為 3Cu+8H+2N03-=3Cu2+2NOT +4H2O；(3)為了充分氧化氨氣，氧氣需過(guò)量，故需增加氧氣的量或減少氨氣的量。由氣體的干燥裝置可知,為制氧氣的裝置、B 為制取氨氣的裝置，故可增加裝置A 中的

7、產(chǎn)氣量或減少裝置B 中的產(chǎn)氣量，故答案為增加； 減少； E 裝置是氨氣的催化氧化裝置，從裝置中出來(lái)的氣體中有氧氣和氨氣和一氧化氮和水蒸氣，因4NO+2H 2O+3O2=4HNO3, NH3+HNO3=NH4NO3,所以避免 F中生成硝酸鏤，實(shí)現(xiàn)在 F中看到紅棕色的二氧 化氮，需除去水或氨氣，需在裝置E、F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以將氨氣或水除去，a堿石灰吸收水蒸氣，可以通過(guò)防倒吸的b 裝置吸收氨氣，可以通過(guò)濃硫酸吸收氨氣和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)在F 中看到紅棕色的二氧化氮，需選abc,故答案為abc;(4)為實(shí)現(xiàn)2NO+O2 2NQ該反應(yīng)，須生成氧氣，碳酸氫鏤受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳，放出的CO2

8、和H2O與Na2O2反應(yīng)生成。2,則X為Na2O2,故答案為Na2O2、NH4HCO3受熱分解放出 NH3；同時(shí)放出的 CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成。2?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和有關(guān)氮元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖顷P(guān)鍵，如為在F 中看到紅棕色的二氧化氮，為了避免生成白煙硝酸銨對(duì)現(xiàn)象造成干擾，需要避免生成硝酸，因此需除去水或氨氣，可以在裝置E、 F 間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是將氨氣或水除去即可，a 中堿石灰吸收水蒸氣，b 裝置可吸收氨氣并防倒吸， c 中的濃硫酸吸收氨氣和水蒸氣，從而都可以實(shí)現(xiàn)在F 中看到紅棕色的二氧化氮?？键c(diǎn) 20 濃硫酸與

9、硝酸的氧化性及特性28.對(duì)下列事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是()A. 在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)黑并聞到刺激性氣味，說(shuō)明濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C. 氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，說(shuō)明氫氧化亞鐵具有還原性D. 常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)?！敬鸢浮緼D【解析】【詳解】A.濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C,使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，并聞到刺激性氣味，說(shuō)明碳與濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A 錯(cuò)誤；B. 濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B

10、 正確；C. 氫氧化亞鐵空氣中不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，氧氣具有氧化性，說(shuō)明氫氧化亞鐵具有還原性，故C正確;D.常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲(chǔ)存，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，說(shuō)明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故 D錯(cuò)誤；答案選AD?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)事實(shí)是以化學(xué)反應(yīng)原理為基礎(chǔ)，必須掌握化學(xué)方程式。29.如圖，在注射器中加入少量NsfSO晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）,濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙-濃硫酸（濕潤(rùn)品紅試紙亞硫酸鈉器體逑-NmCI溶液£油有酸性KMnO4溶液的濾紙 濕潤(rùn)淀粉-KI試紙A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有酸性 KMnO&

11、#167;液的濾紙均未1色，證明 SO具有漂白性C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明 SO的氧化性弱于I2D. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的 SO【答案】C【解析】【分析】濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O,吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO2氣體，SO2具有還原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性質(zhì)，由此分析。【詳解】濃硫酸具有強(qiáng)酸性、吸水性，亞硫酸鈉是一種弱酸鹽，亞硫酸鈉能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O,吸入少量濃硫酸后，注射器中充滿了干燥的SO

12、2氣體,A. SO2與溶解在濕潤(rùn)試紙的水反應(yīng)生成H2SO3, H2SO3屬于中強(qiáng)酸使石蕊變紅，但 SO2不能漂白指示劑，所以試紙變紅后不會(huì)褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.SO2使品紅試紙褪色能證明 SO2具有漂白性；SO2與酸性KMnO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2+2MnO 4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2+ 4H + ,能夠使酸性高鎰酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說(shuō)明 SO2不能將I-氧化為收弱氧化劑不能制取強(qiáng)氧化劑所以SO2的氧化性弱于I2, C項(xiàng)正確；D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以NaO

13、H溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2, NaCl溶液不可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co30 .在如圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A.白、黑、白B.紅、黑、紅C.紅、紅、白D.紅、黑、白【答案】A【解析】【詳解】因硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A °31 .碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入

14、盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是aA.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋼C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒有二氧化碳D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【解析】 【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的 X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時(shí)通入時(shí)因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生 SO42-和NO, NO在空氣中又會(huì)生成 NO2,以此解答該題?！驹斀狻刻寂c濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO , H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2

15、HC| 由于酸性：HCl>H 2CO3,所以 CO2與 BaCl2溶液 不能發(fā)生反應(yīng)，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是BaSO4沉淀，Z處逸出的氣體中有 CO2和NO, NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的 NO2,所以合理選項(xiàng)是 D。【點(diǎn)睛】本題考查硝酸、濃硫酸的性質(zhì)以及二氧化硫與二氧化氮等物質(zhì)的性質(zhì)，注意相關(guān)元素化合物知識(shí)的積累反應(yīng)現(xiàn)象的判斷及物質(zhì)成分的分析。32 .化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是()A. 常溫下，過(guò)量的Fe 與濃硝酸反應(yīng)B. 過(guò)量的Cu 與濃硫酸反應(yīng)C. 過(guò)量的Zn 與濃硫酸反應(yīng)D.過(guò)量的H2與N2在催化劑存在下反

16、應(yīng)【答案】C【解析】【分析】從兩個(gè)角度考慮，一是可逆反應(yīng)，二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時(shí)具有較強(qiáng)的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時(shí)可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)?！驹斀狻緼、常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，濃硝酸有剩余，選項(xiàng) A不選；B. 隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，?Cu 與稀硫酸不反應(yīng)，故 Cu 過(guò)量不能使硫酸完全反應(yīng)，選項(xiàng) B 不選；C、Zn與濃硫酸反應(yīng)得到二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，Zn過(guò)量可以是硫酸完全反應(yīng)，選項(xiàng) C選；D 、氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，氫氣、氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，選項(xiàng)D 不選。答案選C。33.某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí) M與HNO3的物質(zhì)的量之比為 5 ： 12,則反應(yīng)時(shí)HNO 3的還原產(chǎn)物是(A. NH 4NO3B. N2C. N2OD. NO【解析】【詳解】依據(jù)題意可列