高中物理 第一章 靜電場 1.9 帶電粒子在電場中的運動課件 新人教版選修3-1 (8)

1、第一、二課時第一、二課時根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分,鹽可以分成哪幾類？鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應）（中和反應）酸酸強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿強堿強堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】【知識回顧】【回憶思考】【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往俗稱什么？分別往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞溶液中滴加酚酞

2、,可觀察到什么現(xiàn)象？可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性中性中性堿性堿性堿性堿性酸性酸性中性中性堿性堿性酸性酸性強酸強堿鹽強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽強酸弱堿

3、鹽 強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿鹽溶液酸堿性性中性中性酸性酸性堿性堿性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當分別加入當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液后后,請思考：請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學方程式？）相關(guān)的化學方程式？分析后分析后,填寫書填寫書 P55 表格表格【探究【探究1】 往水

4、中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大相對大小小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學方程式相關(guān)化學方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O無無c(H+) c(OH)=中性中性無無（對水的電離平衡（對水的電離平衡無影響無影響） 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大相對大小小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學方程式相關(guān)化學方程式【探究【探究2】

5、往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有有（促進促進水的電離）水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式水解方程式 電離方程式電離方程式 c(H+)和和c(OH)相對大相對大小小 鹽溶液的酸堿性鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學方程式相關(guān)化學方程式【探究【探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶

6、液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進促進水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱堿弱堿性性1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸、硝酸鋇鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A

7、. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化氯化鐵鐵3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習】【課堂練習】五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡（一）定義：（一）定義：在一定條件下在一定條件下,當鹽類的當鹽類的水

8、解速率水解速率等于等于中和速率中和速率時時,達到水解平衡。達到水解平衡。（動態(tài)平衡）（動態(tài)平衡）（二）影響因素：（二）影響因素：1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應的鹽不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸對應的酸HClO H2CO3堿堿 性性 不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽對應的堿對應的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3161、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq)

9、 NaHCO3 (aq) 對應的酸對應的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度 多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說, 水解趨勢水解趨勢 電離趨勢電離趨勢 ( NaH2PO4和和NaHSO3 破例破例)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽：水解程度較大水解程度較大112、外因：、外因： 溫度：溫度： 升溫升溫,促進水解。促進水解。 濃度：濃度： 加水稀釋加水稀釋,促進水解。促進水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子

10、的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進促進 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進促進抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ,抑制抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10對于水解平衡對于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改變條件改變條件移動方移動方向向n(H+) pH水解程水解程度度現(xiàn)象現(xiàn)象升溫升溫 通通HCl(g)加加H2O加加Mg粉粉加加NaHCO3加加NaF加加

11、NaOH棕黃色變深棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺,冒冒氣泡氣泡,可能產(chǎn)生可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。紅褐色沉淀。棕黃色變淺棕黃色變淺,冒冒氣泡氣泡,產(chǎn)生紅褐產(chǎn)生紅褐色沉淀。色沉淀。棕黃色變深棕黃色變深產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條改變條件件方方向向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程水解程度度升溫升溫 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉通通HCl(g)加加NaOH混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃

12、度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應用的應用六、鹽類水解的應用：六、鹽類水解的應用：(一一) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相應的酸或堿加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考點）（考點）(

13、二二) 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液堿性堿性（相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度）(三三) 判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 AlO2Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Al3+ 與與 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32

14、 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等本身無毒本身無毒,膠體可吸附不溶性雜質(zhì)膠體可吸附不溶性雜質(zhì),起到凈水作用。起到凈水作用。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）（硫銨）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性堿性堿性它們不能混合

15、使用它們不能混合使用,（六）利用鹽類水解除雜（六）利用鹽類水解除雜否則會因否則會因雙水解雙水解而降低肥效。而降低肥效。如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。雜質(zhì)。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新雜質(zhì)！不引入新雜質(zhì)！(主主)(次次)(八八) 某些鹽的無水物某些鹽的無水物,不能用蒸發(fā)溶液的方法制取不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的

16、晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱氣流中加熱,才能得到無水才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七) 熱的純堿去污能力更強熱的純堿去污能力更強,Why？升溫升溫,促進促進CO32水解。水解。下列鹽溶液加熱蒸干后下列鹽溶液加熱蒸干后,得到什么固體物質(zhì)？得到什么固體物質(zhì)？(八八) 某些鹽的無水物某些鹽的無水物,不能用蒸發(fā)溶液的方法制

17、取不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱氣流中加熱,才能得到無水才能得到無水MgCl2(七七) 熱的純堿去污能力更強熱的純堿去污能力更強,Why？升溫升溫,促進促進CO32水解。水解。u 制備納米材料。制備納米材料。如：用如：用TiCl4制備制備TiO2書書 P61(九九) 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HC

18、O3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快速度快耗鹽少耗鹽少混合前混合前混合后混合后七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步多元弱酸電離是分步,主要決定第一步主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的弱電解質(zhì)電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c

19、 (OH) 對于弱酸、弱堿對于弱酸、弱堿,其電離程度小其電離程度小,產(chǎn)生的離子濃度產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步多元弱酸水解是分步,主要決定第一步主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小單水解程度很小,水解產(chǎn)生的

20、離子或分子濃水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。度遠遠小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）3、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl )

21、+ c ( OH )七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）3、電荷守恒、電荷守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離

22、子所帶的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中溶液中,盡管有些離子能電離或水解盡管有些離子能電離或水解,變成其它變成其它離子或分子等離子或分子等,但離子或分子中但離子或分子中某種特定元素某種特定元素的的原子的總數(shù)是不變原子的總數(shù)是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比

23、較：（考點）（考點）4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol

24、/ L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒）

25、c (Na+) : c (S) 2 : 1七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）（考點）5、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子電

26、解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)得到或失去質(zhì)子（子（H+）的物質(zhì)的量應相等）的物質(zhì)的量應相等。如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物, 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,因此：因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32) 解題指導解題指導 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題,是高考是高考的的“熱點熱點”之一。之一。 多年以來全國高考化學試卷年多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多年涉及這種題型。這種題型考查

27、的知識點多,靈活靈活性、綜合性較強性、綜合性較強,有較好的區(qū)分度有較好的區(qū)分度,它能有效地測試它能有效地測試出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的出學生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。 首先必須有正確的思路首先必須有正確的思路; 其次要掌握解此類題的三個思維基點其次要掌握解此類題的三個思維基點：。對每一種思維基點的關(guān)鍵、。對每一種思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過

28、平時的練習認真總結(jié)均要通過平時的練習認真總結(jié),形成技能。形成技能。 第三第三,要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣,要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法法,例如：例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維淘汰法、定量問題定性化、整體思維法法等。等。例例1：在氯化銨溶液中：在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是下列關(guān)系式正確的是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OHCClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析：解析： NH4Cl是可溶性的鹽是可溶性的鹽,屬于強電解質(zhì)屬于強電解質(zhì),在溶液在溶液中中完全電離完全電離

29、NH4ClNH4+Cl。因為。因為NH4Cl是強是強酸弱堿所生成的鹽酸弱堿所生成的鹽,在水中要在水中要發(fā)生水解發(fā)生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+, NH4+比比H+及及OH大得多；溶液大得多；溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性,所以所以H+OH-。綜合起來。綜合起來,不難得出：不難得出：ClNH4+H+OH。 例題分析例題分析 A例例2：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中溶液中,關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱堿是一元弱堿,屬于弱電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì),在水溶液中在水溶液中少部分發(fā)生電離少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+ OH）,所以所以 c (NH3H2O) 必大于必大于 c (NH4+)及及 c (OH)。因為因為電荷守恒電荷守恒 c (OH) c (H+) c (NH4+),所以所以c (OH) c (NH4+)。綜合起來。綜合起來,c (NH3H2O) c (OH) c