高中化學(xué)人教版必修1：4-1-1二氧化硅和硅酸課堂練習(xí)

1、課堂練習(xí)1.下列敘述中，正確的是（）A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.自然界中硅元素都存在于石英中2 .下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中正確的是（）A .二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可得白色膠狀沉淀硅酸C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性 比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液3 .下列物質(zhì)：氫氟酸，濃 H2SO4,燒堿溶液，Na2CO3固體，氧化鈣，濃HNO3,其中在一定條件下能與 SiO2 反應(yīng)的有（）A.B.C.D.全部

2、4 .熔融氫氧化鈉所選用的器皿是（）A.陶瓷塔埸 B.石英生埸C.普通玻璃塔埸 D.生鐵塔埸5 .下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是（）A.硅酸可以通過(guò)SiO2和水的化合反應(yīng)制得B.用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體）制取硅酸是利用 了可溶性酸制難溶性酸的原理C.硅酸難溶于水，不能與 NaOH溶液反應(yīng)iD.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑6 .（雙選）下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）A. SiO2-Na2SiO3B. SiO2一H2SQ3C. SiO27CaSiO3D. Na2SiO3-SiO27 .下列說(shuō)法中正確的是（）A. SiO2分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原

3、子構(gòu)成的8 .盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе泻?SiO2, SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)C. C和Si屬于同一主族，所以CO2和SiO2性質(zhì)相似D.因?yàn)镾iO2不能與水反應(yīng)生成酸，所以 SiO2不屬于酸性氧化物8. 下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（）A .二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4H =Si4f+ 2H2O Sr_*J9. 二氧化硅和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：SiO2 + 2OH =SiO3 + H2OC.水玻璃中滴入鹽酸：SiO2 +2H =H2SiO3；D.碳酸頓滴加稀硝酸：BaCO3 + 2H+ =Ba2+ + H2O + CO2T10. 何用所提供的試劑

4、和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？將所選答案的編號(hào)填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需補(bǔ)加試劑，則 對(duì)應(yīng)答案欄可空著）?？晒┻x擇的試劑：A.鹽酸；B.NaOH 溶液；C.O2； D.H2O; E.CO2可供選擇的操作：分液；加熱；過(guò)濾；結(jié)晶序號(hào)粉末狀混合物所加試劑主要操作:SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6) JSiO2(Na2SO4)10.已知下列物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去X為不溶于水的堅(jiān)硬固體，Z無(wú)固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料；-1.無(wú)色氣體A是引起溫

5、室效應(yīng)的主要?dú)怏w；B、D均為難溶于水的白色固體；高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式是, F的名稱是。(2)由X、Y制F的過(guò)程中，Y作(M “氧氣”或“還原”)劑(3)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為(4)轉(zhuǎn)化(A少量)的離子方程式為課堂練習(xí)11. B。自然界中硅的含量很高，但都是以化合態(tài)存在， A選項(xiàng)錯(cuò)誤； 硅是親氧元素，主要以氧化物及硅酸鹽形式存在， D項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硅的 性質(zhì)很穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12. B。二氧化硅不溶于水，不能與水直接反應(yīng)制得硅酸，更談不上“所 得溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色”，顯然A項(xiàng)不正確；由硅酸酸性比碳 酸弱的規(guī)律可知，二氧化碳通入水玻璃可

6、得硅酸，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律， 因此，B項(xiàng)正確；高溫時(shí)，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，只能說(shuō) 明二氧化碳易揮發(fā)，不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化 硅是酸性氧化物，不溶于一般的酸溶液，但能與氫氟酸溶液反應(yīng)而溶解， D項(xiàng)也不正確。13. Co14. Do陶瓷、石英、玻璃中均含有 SiO2, SiO2可以跟NaOH發(fā)生如 下反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+H2。所以A、B、C三種器皿都不 能選用，只能用生鐵塔埸。15. Do SiO2不溶于水也不能與水反應(yīng)生成硅酸， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中反 應(yīng)是利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿 溶液反應(yīng)生成

7、硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤。16. BD。SiO2是酸性氧化物，能與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，所以 A、C項(xiàng)可行；二氧化硅不能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，所以B項(xiàng)不能進(jìn)行；Na2SiO3穩(wěn)定，受熱不分解，所以 D項(xiàng)不能進(jìn)行。17. B。A中，SiO2是原子晶體，不存在分子；C中，CO2和SiO2的 物理性質(zhì)差異很大，如它們的狀態(tài)、熔沸點(diǎn)等差別大； D中，SiO2屬于酸 性氧化物。18. A。SiO2和氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為： SiO2+4HF=SiF4f + 2H2O, A錯(cuò)誤19. 析：(1)根據(jù)SiO2除了溶于氫氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ H2O + CO2(2)根據(jù) SiO2能溶于 NaOH 溶液，即 SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+ H2O , 而CaCO3不能。(3)根據(jù)NaCl溶于水，而SiO2不溶于水。(4)根據(jù)SiO2不溶于鹽酸，而Fe2O3溶于鹽酸，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2。(5)根據(jù) H2SQ3受熱分解生成 SiO2,即 H2SiO3A,SiO2+H2Oo(6)根據(jù)SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水。答案：(1)A (2)B (3)D (4)A (5)不加試劑(6)D20. 解析：由知Z應(yīng)為玻璃，則X應(yīng)為SiO2, C為Na2SiO3, A為CO2, D