2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修1單元綜合測(cè)試 第一章　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) Word版含解析

1、單元綜合測(cè)試(一)時(shí)間：60分鐘滿分：100分第卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題4分，共48分)1化學(xué)是一門實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用。下列說法不正確的是(a)a油條的制作口訣是“一堿二礬三錢鹽”，其中的“堿”是指燒堿b黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸鉀c過濾操作的要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中的“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁d“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”，前一個(gè)固體一般指粉末狀固體解析：a項(xiàng)，油條的制作口訣是“一堿二礬三錢鹽”，“堿”指na2co3，不是naoh，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，黑火藥的最優(yōu)化配方

2、是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸鉀，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，過濾操作的要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中的“貼”是指濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，將固體粉末藥品放入試管中，常采用藥匙或紙槽，但是塊狀固體、大顆粒狀固體一般用鑷子，d項(xiàng)正確。2下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是(a)托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以克為單位)，容量瓶可精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位(以毫升為單位)托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶精確儀器配套使用量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，倒入容量瓶中稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)引流時(shí)，玻

3、璃棒不能靠在瓶口上定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊a bc d解析：(排除法)正確。備選項(xiàng)中缺少或皆不可選。由此可知答案。下面給出的解釋。不正確：因常用的量筒與移液管、滴定管均屬于“流出量式”的量具。如用量筒量取20 ml硫酸，倒出的液體(不包括量筒內(nèi)壁殘留液體)就是(20.0±0.1) ml，所以不能用水沖洗殘留液倒入燒杯。不正確：溶質(zhì)在稀釋或溶解的過程中有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù)，其體積是在標(biāo)明溫度下的準(zhǔn)確體積(如20 、100 ml)，其含義是，只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準(zhǔn)確的。正確：液體之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶

4、液濺出容量瓶，玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正確：用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻度線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。振蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次)后，會(huì)出現(xiàn)瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，這是因?yàn)闃O少量溶液在濕潤(rùn)磨口處損耗了(沾在瓶塞或磨口處)。所以顛倒后不需再加蒸餾水至刻度線，若再加，則所配溶液濃度會(huì)偏低。3阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述正確的是(d)a25 、1.01×105 pa時(shí)，2.24 l cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02&

5、#215;1023b0.1 l 3 mol·l1的nh4no3溶液中含有的n原子數(shù)為0.3×6.02×1023c5.6 g鐵粉與足量cuso4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為1×6.02×1023d46 g no2和n2o4的混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023解析：a項(xiàng)，所處狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，0.1 l 3 mol·l1的nh4no3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3 mol,0.3 mol硝酸銨中含有0.6 mol 氮原子，含有的n原子數(shù)目為0.6&#

6、215;6.02×1023，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能夠置換出0.1 mol銅，反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為0.1×6.02×1023，c項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)，no2、n2o4的最簡(jiǎn)式均為no2,46 g no2和n2o4的混合物相當(dāng)于1 mol no2，含有3 mol原子，故混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023，d項(xiàng)正確。4下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是(a)選項(xiàng)abcd實(shí)驗(yàn)裝置或操作向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取nacl晶體分離酒精和水解析：a項(xiàng)，轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流

7、。b項(xiàng)，蒸餾實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)該“下進(jìn)上出”。c項(xiàng)，應(yīng)在蒸發(fā)皿中對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶。d項(xiàng)，酒精和水互溶，應(yīng)該采用蒸餾法分離。5為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(a)序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法nacl溶液na2co3加入鹽酸，蒸發(fā)feso4溶液cuso4加入過量鐵粉并過濾h2co2依次通過盛有naoh溶液和濃硫酸的洗氣瓶nano3caco3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶a bc d解析：除雜的原則是除去雜質(zhì)，且不引入新的雜質(zhì)，更不能使提純的物質(zhì)減少。題中都符合這個(gè)原則，中加入鹽酸，引入了cl，不符合題意，選a。6下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(c)a用兩個(gè)250 ml的容量瓶

8、配制0.1 mol·l1 500 ml的naoh溶液b用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mlc常溫常壓下測(cè)得1 mol n2的質(zhì)量為28 gd用托盤天平稱得2.50 g膽礬，充分受熱失水后，固體質(zhì)量減少0.90 g解析：a項(xiàng)，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能疊加，應(yīng)用500 ml容量瓶配制500 ml的溶液，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，量筒讀數(shù)只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，托盤天平的精確度是0.1 g，錯(cuò)誤。7下列說法中正確的是(c)a配制500 ml 1 mol·l1 na2co3溶液，將na2co3放在托盤天平右盤稱量b10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g

9、83;cm3)與10 ml 18.4 mol·l1的硫酸濃度是不同的c配制0.5 l 10 mol·l1鹽酸，需要hcl氣體112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)d50 ml 1 mol·l1 alcl3溶液中的c(cl)與75 ml 2 mol·l1氯化鈣溶液中c(cl)相等解析：用托盤天平稱量固體時(shí)應(yīng)“左物右碼”，a項(xiàng)錯(cuò)誤；98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c18.4 mol·l1，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下n(hcl)5 mol，而鹽酸中n(hcl)0.5 l×10 mol·l15 mol，正確；1 mol·l1 alcl3溶液中c

10、(cl)3 mol·l1，而2 mol·l1 cacl2溶液中c(cl)4 mol·l1，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(d)a現(xiàn)有co、co2、o3三種氣體，它們分別都含有1 mol o，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321b28 g co和22.4 l co2中含有的碳原子數(shù)一定相等c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l x氣體分子的質(zhì)量為16 g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是32da g cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)na的數(shù)值可表示為解析：含有1 mol o的co、co2、o3的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mo

11、l、 mol，其物質(zhì)的量之比為632，a錯(cuò)誤；未指明氣體所處狀況，22.4 l co2的物質(zhì)的量無法確定，b錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1，c錯(cuò)誤；由n知，nan×b× mol1，d正確。9na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是(a)a10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗na個(gè)cl2分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量為28 gd一定溫度下，1 l 0.50 mol·l1 nacl溶

12、液與2 l 0.25 mol·l1 na2co3溶液含na的物質(zhì)的量不同解析：a項(xiàng)中h2so4的濃度越大，密度越大，故10 ml濃h2so4稀釋至100 ml時(shí)，體積為原來的10倍，質(zhì)量小于原來的10倍，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的1/10，a錯(cuò)；b項(xiàng)中，每消耗1 mol cl2，就會(huì)生成1 mol o2,32 g o2的物質(zhì)的量為1 mol，b正確。分子數(shù)為na的任何氣體(包括混合氣體)，其物質(zhì)的量均為1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 l，co和c2h4的相對(duì)分子質(zhì)量相同，均為28，故1 mol混合氣體的質(zhì)量為28 g，c正確；d項(xiàng)中1 l 0.5 mol·l1的na

13、cl溶液中含有0.5 mol na，而2 l 0.25 mol·l1的na2co3溶液中含有1 mol na，故d正確。10實(shí)驗(yàn)室需配制1 l 0.1 mol·l1的cuso4溶液，正確的操作是(d)a取25 g cuso4·5h2o溶于1 l水中b取16 g cuso4·5h2o溶于少量水中，再稀釋至1 lc取16 g無水cuso4溶于1 l水中d取25 g cuso4·5h2o溶于水配成1 l溶液解析：a、c項(xiàng)中，1 l為溶劑的體積，溶液的體積不為1 l，故a、c項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，16 g cuso4·5h2o的物質(zhì)的量為<0.

14、1 mol，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，取25 g cuso4·5h2o溶于水配成1 l溶液，則c÷1 l0.1 mol·l1，故d項(xiàng)正確。11標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g a氣體和n g b氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是(c)a同體積氣體a和氣體b的質(zhì)量比為mnb25 時(shí)，1 kg氣體a和1 kg氣體b的分子數(shù)之比為nmc同溫同壓下，氣體a和氣體b的密度之比為nmd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體a和氣體b的體積之比為nm解析：在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，m g a氣體和n g b氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量(

15、或摩爾質(zhì)量)成正比，氣體a和氣體b的密度之比為mn，c錯(cuò)誤。12已知濃硫酸的密度為1.84 g·ml1，物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·l1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。取10 ml濃硫酸和a ml水混合得到溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·l1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是(a)(1)若c9.2，則a<18.4、b>49(2)若c9.2，則a<18.4、b<49(3)若b49，則a18.4、c<9.2(4)若b49，則a18.4、c>9.2a(1)(3) b(1)(4)c(2)(3) d(2)(4)解析：若c9.2，根據(jù)稀釋定律，可知

16、稀釋后溶液的體積為20 ml，硫酸的密度比水大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，即b>49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則10 ml×1.84 g·ml1×98%(10 ml×1.84 g·ml1a ml×1 g·ml1)×b%，則a<18.4。若b49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則10 ml×1.84 g·ml1×98%(10 ml×1.84 g·ml1a ml×1

17、g·ml1)×49%，解得a18.4，令稀釋后的密度為d g·ml1，則d<1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c mol·l1<9.2 mol·l1。綜上分析，(1)(3)正確，故選a。第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)13(16分)已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的hcl；飽和nacl溶液的濃度約為5.00 mol·l1。將448 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)hcl氣體溶于1 l水中，所得溶液a的密度為1.20 g·cm3，則溶液a中hcl的物質(zhì)的量濃度為13.9_mol·l1。(本題計(jì)

18、算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)(1)若使1 l飽和nacl溶液中的cl濃度與溶液a中的cl濃度相等，則在1 l飽和nacl溶液中還應(yīng)溶解199 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)若將10.0 ml溶液a稀釋成500 ml溶液b，則溶液b中hcl的物質(zhì)的量濃度為0.278_mol·l1。(3)在溶液b的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶。解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 l hcl為20 mol，溶液a的體積為 l1.44 l，則c(hcl)13.9 mol·l1。(1)cl的物質(zhì)的量濃度相差(13.95.00) mol·l18.9 mol&#

19、183;l1，需溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體的體積為8.9 mol·l1×1 l×22.4 l·mol1199 l。(2)設(shè)溶液b中hcl的物質(zhì)的量濃度為c(b)，根據(jù)稀釋公式可知13.9 mol·l1×10.0×103 lc(b)×500×103 l，解得c(b)0.278 mol·l1。(3)配制溶液前要檢查容量瓶是否漏液。14(16分)實(shí)驗(yàn)室用naoh固體配制480 ml 0.2 mol·l1的naoh溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制480 ml 0.2 mol·l1的n

20、aoh溶液(2)容量瓶上標(biāo)有下列中的(填序號(hào))。溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線(3)配制溶液時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)bcafed；并補(bǔ)充橫線上的內(nèi)容。a用30 ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需要的naoh，放入燒杯，加入少量水(約30 ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解c將已冷卻的naoh溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d將容量瓶的瓶塞蓋緊，顛倒搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切f往容量瓶?jī)?nèi)加水，直到液面在刻度線下12 cm處(4)在配制上述溶液的過程中，下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有abc(填字母)。a在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液b沒有用蒸餾水洗滌燒杯c定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些溶液再重新加水到刻度線d將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出e容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液解析：(1)沒有480 ml的容量瓶，故應(yīng)選擇500 ml的容量瓶。需氫氧化鈉的質(zhì)量為m0.5 l×0.2 mol·l1×