2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版選修三課時(shí)作業(yè)：2.3.2　分子結(jié)構(gòu)與分子的性質(zhì) Word版含解析

1、課時(shí)作業(yè)10分子結(jié)構(gòu)與分子的性質(zhì)練基礎(chǔ)1碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在ccl4中溶解度很大，這是因?yàn)?)accl4與i2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而h2o與i2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大bccl4與i2都是直線形分子，而h2o不是直線形分子cccl4和i2都不含氫元素，而h2o中含有氫元素dccl4和i2都是非極性分子，而h2o是極性分子2利用“相似相溶”這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說(shuō)明的事實(shí)是()hcl易溶于水i2微溶于水cl2能溶于水nh3易溶于水a(chǎn) bc d3下列有機(jī)物分子具有手性異構(gòu)體的是()ach4 bch3ch2ohc dch3cooh4下圖中兩分子的關(guān)系是()a互為同分異構(gòu)體 b是同一種物質(zhì)c是手性分

2、子 d互為同系物5有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()與h2發(fā)生加成反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)a bc d6下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是()7關(guān)于cs2、so2、nh3三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()acs2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子bso2和nh3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子ccs2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低dnh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子為極性分子8無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用xon(oh)m表示，n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強(qiáng)。硫酸和磷酸的結(jié)構(gòu)分別為，則下列說(shuō)法正確的是()a硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸b硫

3、酸是強(qiáng)酸，但酸性比磷酸弱c磷酸是強(qiáng)酸，但酸性比硫酸弱d硫酸是二元酸，磷酸是三元酸9下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()乳酸ch3ch(oh)cooh2­丁醇丙三醇a bc d10下列說(shuō)法中正確的是()ach4、c2h2、hcn都是含有極性鍵的非極性分子bco2與so2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子c分子中含有1個(gè)手性碳原子d含氧酸可用通式(ho)mron表示，若m值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)11374 、22.1 mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的h和oh，由此可知超臨界水()a顯中性，ph等于7b表現(xiàn)出非極性溶劑的特性c顯酸性，ph小于7d表現(xiàn)出極性溶劑的特

4、性提素養(yǎng)12短周期的5種非金屬元素，其中a、b、c的最外層電子排布可表示為a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c，d與b同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由a、b、c、e四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子bc2ba4a2c2be4，其中屬于極性分子的是_(填序號(hào))。(2)c的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)要高，其原因是_。(3)b、c兩元素都能和a元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其分子式為_(kāi)、_。de4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)ba4、be4和de4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式，下同)。

5、(5)a、c、e三種元素可形成多種含氧酸，如aec、aec2、aec3、aec4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。13回答下列問(wèn)題：(1)nh3在水中的溶解度是常見(jiàn)氣體中最大的。下列因素與nh3的水溶性沒(méi)有關(guān)系的是_。anh3和h2o都是極性分子bnh3在水中易形成氫鍵cnh3溶于水建立了以下平衡：nh3h2onh3·h2onhohdnh3是一種易液化的氣體nh3溶于水時(shí)，大部分nh3與h2o通過(guò)氫鍵結(jié)合形成nh3·h2o分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)推知nh3·h2o的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(2)cro2cl2常溫下為深紅色液體，能與ccl4、cs2等互溶，據(jù)此可判斷c

6、ro2cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)金屬鎳粉在co氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體ni(co)4，呈正四面體構(gòu)型。ni(co)4易溶于下列_(填字母)。a水bccl4cc6h6(苯)dniso4溶液(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯難溶于水，試解釋其原因_。(5)下列分子中若有手性分子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子；若無(wú)手性分子，此小題不必作答。14在極性分子中，正電中心同負(fù)電中心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正(或負(fù))電中心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極矩()來(lái)衡量，d·q。試回答以下問(wèn)題：

7、(1)hcl、cs2、h2s、so2四種分子中0的是_。(2)治癌藥pt(nh3)2cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，pt處在四邊形的中心，nh3和cl分別處在四邊形的4個(gè)端點(diǎn)上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者>0，淡黃色者0。試畫(huà)出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較它們?cè)谒械娜芙舛取５S色者_(dá)，棕黃色者_(dá)；在水中的溶解度較大的是_。課時(shí)作業(yè)10分子結(jié)構(gòu)與分子的性質(zhì)1解析：根據(jù)相似相溶規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。ccl4和i2都是非極性分子，而h2o是極性分子，所以碘單質(zhì)在水

8、溶液中溶解度很小，在ccl4中溶解度很大。答案：d2答案：a3解析：存在手性異構(gòu)體的分子中至少存在1個(gè)連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子。因此4個(gè)選項(xiàng)中只有c項(xiàng)中存在手性異構(gòu)體，中標(biāo)有“*”的碳原子是手性碳原子，其余碳原子均不是手性碳原子。答案：c4解析：本題很容易看成鏡面對(duì)稱結(jié)構(gòu)而選擇手性分子，但根據(jù)手性分子的判斷方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子；分子相同，構(gòu)型相同，是同一種物質(zhì)。答案：b5解析：原有機(jī)物中與oh相連的碳原子為手性碳原子，與h2加成后，該碳原子上連有兩個(gè)乙基，不再具有手性；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，該碳原子所連4個(gè)取代基不同，仍具有手性；發(fā)生水解反應(yīng)后，該碳原子所連4個(gè)取

9、代基也不同，仍具有手性；當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)后，該碳原子與相鄰碳原子形成雙鍵，不再具有手性。答案：b6解析：a中有1個(gè)手性碳原子；b中有2個(gè)手性碳原子；c中有3個(gè)手性碳原子；d中沒(méi)有手性碳原子。答案：b7解析：根據(jù)“相似相溶”原理，水是極性分子，cs2是非極性分子，so2和nh3都是極性分子，a錯(cuò)誤、b正確；由于cs2常溫下是液體，so2和nh3常溫下是氣體，c錯(cuò)誤；nh3在水中溶解度很大，除了由于nh3分子為極性分子外，還因?yàn)閚h3分子和h2o分子之間可形成氫鍵，d錯(cuò)誤。答案：b8解析：硫酸是二元強(qiáng)酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸。答案：d9解析：寫(xiě)出各分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：可知中存在手性碳原子(用*標(biāo)記的)，而中

10、中間的碳原子連有2個(gè)相同的ch2oh，不是手性碳原子。答案：c10解析：hcn是極性分子，so2是極性分子(v形)，a、b錯(cuò)；c中第3個(gè)碳原子(連ch3)是手性碳原子；含氧酸可以用(ho)mron表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)，d錯(cuò)。答案：c11解析：超臨界水仍然是中性，ph值不等于7，a、c錯(cuò)誤；根據(jù)相似相溶的原理，b正確(有機(jī)物大多數(shù)是非極性分子)，d錯(cuò)誤。答案：b12解析：由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a1，bc2，即a為h，b為c，c為o。由d與b同主族，且為非金屬元素得d為si；由e在c的下一周期且e為同周期電負(fù)性最大的元素可知e為cl。(1)、分別為co2、ch4、h2o2

11、、ccl4，其中h2o2為極性分子，其他為非極性分子。(2)c的氫化物為h2o，h2o分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。(3)b、a兩元素組成苯，c、a兩元素組成水，兩者都為常見(jiàn)的溶劑，sicl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)ba4、be4、de4分別為ch4、ccl4、sicl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)閟icl4>ccl4>ch4。(5)這四種酸分別為hclo、hclo2、hclo3、hclo4，含氧酸的通式可寫(xiě)為(ho)mron(m1，n0)，n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔clo4>h

12、clo3>hclo2>hclo。答案：(1)(2)h2o分子間形成氫鍵(3)c6h6h2o大于(4)sicl4>ccl4>ch4(5)hclo4>hclo3>hclo2>hclo13解析：(1)nh3極易溶于水主要是因?yàn)閚h3分子與h2o分子間形成氫鍵，另外還有其他原因，nh3和h2o都是極性分子，nh3和h2o能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。nh3易液化是因?yàn)閚h3分子之間易形成氫鍵，而不是nh3與h2o分子之間的作用。從氫鍵的形成原理上講，a、b都成立；但從立體構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對(duì)，所以，以b方式結(jié)合空間位阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)

13、上講，依據(jù)nh3·h2onhoh，可知答案為b。(2)ccl4、cs2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，cro2cl2是非極性分子。(3)由常溫下ni(co)4易揮發(fā)，可知ni(co)4為共價(jià)化合物分子，由于ni(co)4為正四面體形，所以ni(co)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，ni(co)4易溶于ccl4和苯。(4)由有機(jī)物與h2o分子間能否形成氫鍵的角度思考其原因。(5)手性碳原子必須是連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。答案：(1)db(2)非極性(3)bc(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個(gè)數(shù)較少的醛、醇、羧酸都能與h2o分子間形成氫鍵，而ch4、hcooch3與水分子間難形成氫鍵(