弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習(xí)學(xué)案高三一輪復(fù)習(xí)

1、弱電解質(zhì)的電離、溶液的酸堿性弱電解質(zhì)的電離平衡【2021考綱要求】了解電解質(zhì)的概念.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.了解水的電離,離子積常數(shù). 【高考鏈接】(06-11) 在0.1mol L-CHCOO耨液中存在如下電離平衡：CHCOOH-CrHCOO+ H對(duì)于該平衡,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.參加水時(shí),平衡向逆反響方向移動(dòng)B.參加少量NaOHS體,平衡向正反響方向移動(dòng)C.參加少量0.1mol L-HCl溶液,溶液中c(H+)減小D.參加少量CHCOONSI體,平衡向正反響方向移動(dòng)(07 7)室溫時(shí),以下混合溶液

2、的pH 一定小于7的是A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等何種混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等體積混合(0812)乙酸(HA的酸性比甲酸(HB弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA?口 NaB昆合溶液中,以下排序正確的選項(xiàng)是A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH)> c(A-)> c(B-)> c(H+) - -+ C.c(OH)>c(B )>c(A)>c(H )D. c (OH)

3、>c(HB)>c(HA)>c(H+)(10 9)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.某醋酸溶液的PH= a ,將此溶液稀釋1倍后,溶液的PH= b ,那么a>bB.在滴有酚酥溶液的氨水中,參加NH4Cl的溶液恰好無色,那么此時(shí)溶液的PH<7C. 1.0 x 10-3mol/L 鹽酸的 PH=3.0, 1.0 x 10-8mol/L 鹽酸 PH= 8.0D.假設(shè)1mLPH=1鹽酸與100mLMaO解液混合后,溶液PH=7那么NaOHI PH=11(11 10)將濃度為0. 1mol L-1HF溶液加水不斷稀釋,以下各量始終保持增大 的是A. c (Ht)B. K2 (HF)C.

4、 c(FD. c(H jc(H.c (HF)(1211)溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW該溫度下,將濃度為a mol - L-1 的一元酸HA與b mol L-1的一元堿BO曲體積混合,可判定該溶液呈中性的依 據(jù)是【C】A. a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中,c(H+)=D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)(14 27) (15分)次磷酸(H3P02混一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)復(fù)原性.回 答以下問題：(1) H3PO左一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式 (1513)濃度均為0.10mol/L、體積均為的乂0用ROH§液,分別加水稀釋至 體積V, p

5、H隨的變化如下列圖,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. MOH勺堿性強(qiáng)于ROH勺堿性B. ROH勺電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.假設(shè)兩溶液無限稀釋,那么它們的 c(OH-)相等D.當(dāng)=2時(shí),假設(shè)兩溶液同時(shí)升高溫度,那么增大【課前預(yù)習(xí)區(qū)】【知識(shí)梳理一】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 .概念梳理【練習(xí)】有以下物質(zhì)：A.CHCOOH B.Ba(OH)2 C.NH HO D.NaHCOE.BaSOF.H2O G.H2SO H.氯水 I.Cu J.HCl K.蔗糖 L.NH3 M.CO2(1)屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 它們分別是? 口(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 特點(diǎn)是在水溶液中 且屬于電

6、解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 特點(diǎn)是在水溶液中 耳屬于電解質(zhì)2 .判斷以下說法是否正確并說明理由(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)()(2)強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì).()電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于.其導(dǎo)電性及溶解度3 .電離方程式的書寫寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(1) CHCOOH(2) NH HO(3) HCO(4) Fe(OH)3(5) NaHSO(6) NaHCO【小結(jié)】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵是看 判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看 £M 和 無關(guān)(3)書寫電離方程式應(yīng)注意的問題【知識(shí)梳理二】水的電離1 .電離方程式：2 .水的離子積(1)表達(dá)式：25c時(shí),K

7、w =(表達(dá)式尸 (數(shù)值)(2)影響因素：影響 Kw大小的因素是 ,溫度升高 Kw 原因是【練習(xí)】以下可影響水的電離平衡的是加稀硫酸加NaOH加NaCl溶液加熱加純堿溶液加 金屬鈉【知識(shí)梳理三】弱電解質(zhì)的電離平衡1 .電離平衡的建立：一定條件(如溫度濃度)下當(dāng)弱電解質(zhì)分子 的速率和自由離子 的速率相等時(shí),電離過程到達(dá)了平衡狀態(tài)2 .特征：逆：研究對(duì)象是等：v(電離尸v(結(jié)合)動(dòng)：屬于定：條件一定,溶液中各粒子濃度 變：條件改變,平衡被破壞,平衡發(fā)生3 .影響因素內(nèi)因外因：以100mL0.1mol/LCHCOOlB液中的平衡移動(dòng)為例,填表：改變條件電離平衡 移動(dòng)力向電離平 衡常數(shù) 變化C (CH

8、COOC(H)電離度溶液導(dǎo)電 水平變化加少量硫酸力口 CHCOONa (s)力口 NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸升溫4.電離平衡常數(shù)表達(dá)式對(duì)于一元弱酸 HA HXA + H +電離平衡常數(shù)Ka =對(duì)于一元弱酸 BOH BOHEf + OH-,電離平衡常數(shù) 及=【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1 .醋酸溶液中存在電離平衡 CHCOO-H + CHCOO,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ()A.向醋酸溶液參加少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Ka不變.B. 0.10mol/L的CHCOO耨液中加水稀釋,溶液中c(OR)減小C. CHCOO皤液中力口少量的CHCOON固體,平衡逆向移動(dòng)D.常溫下pH= 2的CHCOO解液與p

9、H= 12的NaOH等體積混合,溶液的 pH< 72、25c時(shí),在0.5L0.2mol.L -1的HA溶液中,有0.01 mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離平衡常數(shù)3.水的電離平衡曲線如右圖所示,以下說法不正確的A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.假設(shè)從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中參加少量酸的方法C.假設(shè)從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中參加適量NHC1固體的方法D.假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10明的koh?體積混合后,溶液顯中性r【課堂互動(dòng)區(qū)】br一、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)的電離平衡,入【例題11向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電水平隨加

10、水體積 性( 的變化曲線如下.研究圖中a b c三點(diǎn),探究如下問題：/二(1)導(dǎo)電水平最強(qiáng)的是 導(dǎo)電粒子最多的是 寸廟c(H +)最大 n(H+)最大pH最大(4)氫氟酸電離度最大的點(diǎn)是 .(5) b、c兩點(diǎn)Ka大小關(guān)系(6)b點(diǎn)以后,c(H+)和c(HAc)比值怎樣變化【規(guī)律總結(jié)11影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素濃度：同一弱電解質(zhì)溶液,濃度越小,電離度越大溫度：升溫,促進(jìn)電離同離子效應(yīng)：抑制電離化學(xué)反響：促進(jìn)電離【深度思考】：常溫下,向醋酸溶液中逐滴滴入NaOH容液至溶液呈堿性的過程中,思考以下問題：溶質(zhì)的成分經(jīng)過了哪些變化溶質(zhì)成分變化時(shí)溶液酸堿性如何變化對(duì)水的電離平衡有怎樣的影響水的電離平

11、衡移動(dòng)是怎樣變化的【變式練習(xí)U【變式練習(xí)U1 .某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴參加等濃度的 NaOH§液, 溶液中pOH(pOH=-lgOH)與pH的變化關(guān)系如下列圖,那么A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電水平強(qiáng)于Q點(diǎn)B. N 點(diǎn)所示溶液中 c(CH3COO) > c(Na+)C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D. Q點(diǎn)消耗NaOH§液的體積等于醋酸溶液的體積【變式練習(xí)2】以下能說明HA是弱酸的是取0.01mol/LHA溶液測(cè)其pH大于2將pH等于2的HA溶液稀釋100倍,pH等于4向pH等于4的HA溶液中參加少量NaA固體,pH變大將pH等于4的HA

12、溶液升高溫度,pH根本不變HA溶液的導(dǎo)電性比HCl弱等pH值等體積的HA和鹽酸溶液與足量的鋅粒反響,鹽酸放出的氫氣少【思考】證實(shí)HA是弱酸的方法有哪些1 .測(cè)某濃度HA溶液的pH2 . 測(cè)某濃度NaA溶液的pH (酸堿性)3 .pH=1HA溶液稀釋100倍4 . 同濃度、同溫度下,HA和HCl兩溶液的導(dǎo)電性比照實(shí)驗(yàn)二、水的電離【例2】常溫下,某水溶液中由水電離出的 c(H+)=1.0 X10-13mol.L-1,該溶液可能是二氧化硫水溶液氯化俊水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A. B. C. D. 【變式練習(xí)2】常溫下的四種溶液,PH=4的鹽酸PH=4的醋酸PH=10勺NaOH溶液pH=10的

13、氨水,對(duì)水的電離程度影響大小為 【規(guī)律總結(jié)2】外界條件對(duì)水的電離平衡的影響促進(jìn)水的電離的外界因素有：升溫 、能水解的正鹽、酸式鹽(水解大于電離)抑制水的電離的外界因素有：降溫、酸、堿、酸式鹽(電離大于水解)【穩(wěn)固練習(xí)】.1、25c時(shí),水的電離到達(dá)平衡：降0= H+ + 0H ;以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.向水中參加稀氨水,平衡逆向移動(dòng),C(OH)降低B.向水中參加少量固體硫酸氫鈉,平衡逆向移動(dòng),c(H+)增大,Kw不變C .向水中參加少量固體 CHCOONa平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低D .將水加熱,Kw增大,pH不變,溶液呈中性E . pH均為3的鹽酸、硫酸和FeCl3溶液中水的電離程度相同

14、F.實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H,反響時(shí)溶液中水的電離平衡不移動(dòng)2、氫氟酸到達(dá)電離平衡時(shí)后,改變某條件使電離平衡向正反響方向移動(dòng)了, 那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.氫氟酸的電離程度一定變大B,發(fā)生電離的HF分子總數(shù)增多C.溶液的pH值一定減少D.溶液的導(dǎo)電水平一定變強(qiáng)三、電離平衡常數(shù) 1412【問題組】(1)常溫下,水的離子積Kw=10 ,升溫至100 C, Kw=10 ,為什么(2)改變某些條件會(huì)引起 NH.H2O的電離平衡移動(dòng),那么其電離平衡常數(shù)如何變 化(3)常溫下,HSO的電離平衡常數(shù) 想=1.2 X10-2 Q=6.3 X10-8 , HCO的電 離平衡常數(shù)?1=4.5X10-7 Ka2

15、=4.7X10,CHCOO的電離平衡常數(shù) Ka=1.8X10-3, 請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù),比較三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱并說明你的理由【規(guī)律總結(jié)3】1 .電離平衡常數(shù)的影響因素是 2 .電離平衡常數(shù)的大小反映了弱電解質(zhì) 3 .多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為 ,其酸性取決于【例3】25 C時(shí),局部物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:北學(xué)式CHiCOOHH：CO；HC1Q電離平衡常數(shù)l.?xW -茴=4320 t匕=5.6乳1301尸那么(1)CH3COOHHCO、HCO HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?#176;(2)以下反響能否發(fā)生如果可以,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反響方程式一定濃度的 CHCOO皤液與NaHC的液向“

16、 84 消毒液中通入少M(fèi)的CO3假設(shè)希望增加氯水中HC1O的濃度,可以添加的一定M 的 下 列 哪 種 固 體 A. CHCOONa B. NaHCO C . NaCO D . NaCl【變式練習(xí)3】1 .NQ可用氨水吸收生成 NHNQo 25c時(shí),將a mol NHNO 溶于水,溶液顯酸性,原因是 用離 子方程式表示.向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,那么滴加氨水的過程中水的電離平衡將 填“正 向 “不或“逆向移動(dòng),所滴加氨水的濃度為 mo1?L、 NH?H2O 的電離平衡常數(shù)取 Kb = 2 x 10+mo1 ? L十2 .在25c下,將a mol L-1的氨水與0.01 mol L-1

17、的鹽 酸等體積混合,反響平衡時(shí)溶液中cNH4*=cCl -,那么溶液顯性填“酸 “堿或“中；用含a的代數(shù)式表示NHH2O的電離常數(shù)Kb=o3 . 2021山東14室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中參加水稀釋后,以下說法 正確的選項(xiàng)是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中 1cH3cOOD 不變cCH3COOH *cOH -C.醋酸的電離程度增大,cH+亦增大 D.再參加10mlpH=11的NaOH,混 合液pH=7【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 2021 福建改編以下說法正確的選項(xiàng)是A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反響B(tài). 25c與60c時(shí),水的pH相等C.中和等體積、等物

18、質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等D.常溫下,在0.10 mol L-1的NH HO溶液中參加少量 NHCl晶體,能使 NH H2O的電離度降低,溶液的pH減小2. (2021 重慶理綜)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化俊B.稀醋酸加水稀釋,醋酸電力程度增大,溶液的 pH減小C.飽和石灰水中參加少量CaO恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D.沸水中滴加適量飽和FeCL溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電水平增強(qiáng)3 .0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOHCHCOO+ H要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH®增大,可以采取的舉

19、措是(A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水4 . ( 07山東14)氯氣溶于水到達(dá)平衡后,假設(shè)其他條件不變,只改變某一條件, 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A 再通入少量氯氣,c(H )/c(ClO )減小B 通入少量SO,溶液漂白性增強(qiáng)C 參加少量固體 NaOH 一定有c(Na ) =c(Cl ) +c(ClO )D參加少量水,水的電離平衡向正反響方向移動(dòng)【課后穩(wěn)固區(qū)】1.25 C時(shí),pH= 11的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分 別稀釋至1000 mL其pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖 所小,以下說法正確的選項(xiàng)是()A. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,X溶液堿性

20、比Y溶液堿性強(qiáng)C,假設(shè)9<a<11,那么X、Y都是弱堿D.完全中和X、Y兩溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積 VX>VY2、：25c時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka (CHCOOH = 1.8X10-5, Ka (HSCN= 0.13; 25c時(shí),將 20mL0.10 mol - L-1 CHCOOHS液和 20mL0.10 mol - L-1HSCN 溶液分別與20mL 0.10 mol L-1NaHC胎液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V隨時(shí)間(t)變化的示意圖為右圖所示:反響初始階段,兩種溶液產(chǎn)生 CO氣體的速率(1)存在明顯差異的原因是(2)反響結(jié)束后所得兩溶液中,比較 CHCOG

21、口 SCIW度大小,并說明理由答案：(1) Ka (HSCN 大于 Ka (CHCOOH ,所以 HSCN勺酸Tt比 CHCOOH1, 兩者濃度相同,HSCN中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO§液的反響速率快.(2) c(SCN)大于"CHCOO；反響后所得溶液中 CHCOG口 SCN濃度相同,但 CHCOO的酸Tt比HSCNS,故CHCOOK解程度大,所以最終溶液中c(SCN-)大于 c(CHaCOO.3、(10浙江)25c時(shí),2.0 X 10-3mol L-1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液 pH (忽略 體積變化),得到c (HF)、c (F-)與溶液pH的變化關(guān)系,如以

22、下列圖所示：25c時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka 列式并說明得出該常數(shù)的理由：答案：Ka=1X10 3 4由于K _C(H+) . 當(dāng)c(F-)=c(HF)時(shí),Ka=c(H+),查圖中的交點(diǎn)處即為 c(F-)=c(HF)a很C(HF勺PH即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù)4.常溫下,有甲乙兩份等體積的濃度均為0.1mol/L的氨水,pH=110(1)該求該氨水的電離平衡常數(shù)及電離度(2)將甲溶液用蒸儲(chǔ)水稀釋100倍,乙用0.1mol/L的NHCl溶液稀釋100倍,稀釋后的甲乙溶液相比較,甲的pH 乙,其原因是(3)要使甲溶液中的c (OH) /c (NH- FbO)值增大,可以采用的舉措?yún)⒓由倭葵}酸溶液升高溫

23、度通入少量氨氣加水(4)假設(shè)用PH=11的NaOHS液稀釋,對(duì)氨水的電離平衡有何影響 5.108山東29 (3)碳?xì)浠衔锿耆紵?CO和隆.常溫常壓下,空氣 中的CO,溶于水到達(dá)平衡時(shí),溶液的 pH=5.6, c(HzCO) =l.5 X10-5mol L-1.假設(shè) 忽略水的電離及HCO的第二級(jí)電離,那么HCO = HCO的平衡常數(shù)Ki=4.2 X10-7mol L-1.(：10-5.60=2.5X 10-6)6、(2021 山東 30)常溫下,HSO的電離常數(shù) Ka1=1.2M10",Ka2=6.3M10.;HCO的電離常數(shù)(1=4.5父10口,(2=4.7父10-11.某同

24、學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證HbSO酸性強(qiáng)于HCO;將SO和CO氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的 pH,假設(shè)前者的pH小于后者,HSO酸性強(qiáng)于HCO,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在 于 二者濃認(rèn)不同.設(shè)計(jì)合理試驗(yàn)驗(yàn)證 HSO酸性強(qiáng)于HCO 簡(jiǎn)要說明試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論.儀器I供選擇的試劑：C SO、NaC NaHCO NaHSO 蒸儲(chǔ)水、飽和石灰水、酸性 KMnO§液、品紅溶液、pH試紙.配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSOFDNaHCOS液,用酸度計(jì)或者pH試紙測(cè)兩 溶液的pH, 2分前者的pH小于后者.2分方案二：將SO依次通過NaHCO或NaCO溶液、酸性KMnO容液、品紅溶液、 澄清石

25、灰水,品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁,證實(shí) H2so酸性強(qiáng)于HCO. 方案三：將SO依次通過NaHCO或NaCO溶液、酸性KMnO耐液、品紅溶液、 澄清石灰水,品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁,證實(shí) H2so酸性強(qiáng)于HCO.鏈接高考1.107重慶10用食用白醋醋酸濃度約1 mol/L 進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能 證實(shí)醋酸為弱電解質(zhì)的是A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示白醋的pH為2-32.108北京6】對(duì)代.的電離平衡不亡生.影響的粒子是C 3、【2021海南6.】光譜研究說明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下 列平衡：H+ +

26、 HSO； +據(jù)此,以下判斷中正確的選項(xiàng)是A.該溶液中存在著SO分子B .該溶液中濃度是SO-濃度的2倍C ,向該溶液中參加足量的酸都能放出 SO氣體D ,向該溶液中參加過量 NaOK得到NaSO、NaHSOF口 NaOH勺混合溶液4、【2021山東28 3實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取 代,反響時(shí)溶液中水的電離 平衡 移動(dòng)填“向左 “向右或者“不；假設(shè)參加少量以下試劑中的,產(chǎn)生H的速率將增大.a . NaNO b. CuSO c . NaSOd . NaHSO5、(2021新課標(biāo)全國(guó))將濃度為0.1mol L-1HF溶液加水不斷稀釋,以下各量 始終保持增大的是()A. c (H+)B. Ka(HF

27、 ) C.(F-)-D. C(H)c(H )c(HF)6.108海南(12)在pH= 13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是(A.NH+、NO、K+、SO2B.CO2、NO、HCO nWC.Na+、ClO、AlO2、NOTD.CrQ2、K+、Na> SO2溶液的酸堿性、PH計(jì)算、酸堿中和滴定【測(cè)試說明】了解溶液pH的定義.了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算.【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、溶液的酸堿性和PH值【思考】溶液呈酸性或堿性的本質(zhì)原因是什么PH=7的溶液一定呈中性1.溶液酸堿性的表示方法用H+和OH數(shù)值的相對(duì)大小表示用pH<表示溶液的酸堿性,表達(dá)式：pH =常溫下,中性溶液

28、H+ OH -=, pH =;酸性溶液H+OH-, H +_>, PH;堿性溶液H+OH-, H+<, pH 思考99c時(shí)水的Kw=102(mol.L-1)2 ,那么pH=7的溶液呈性,此時(shí)中性溶液中H+=mol.L -1X【結(jié)論】溶液的酸堿性與溶液 pH是否等于7(填有關(guān)、無關(guān)),與溶 液中氫離子和氫氧根離子濃度的:有關(guān)二、.酸堿指示劑及溶液PH值的測(cè)定方法1.常用指示劑及變色范圍指小劑變色pH值范圍和顏色甲基橙3.1-4.4橙色酚吹810淺紅色石蕊58紫色測(cè)定溶液pH值的方法精確方法：pH計(jì)法常用方法：pH試紙法操作：【思考】能否用水濕潤(rùn)pH試紙如果用水濕潤(rùn)pH三、溶液pH值的

29、計(jì)算1 . pH=3的鹽酸稀釋10倍后的pH是多少稀釋105倍呢 pH=10的NaOH§液稀 釋10倍后的pH是多少稀釋105倍呢2 .pH=3的醋酸稀釋10倍后的pH是多少 pH=10的氨水溶液10倍后的pH是多 少3 .pH=10的NaOH與pH=12的NaOH§液等體積混合后pH=11嗎4 .pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH§液等體積混合后,溶液的pH值是多少5 . pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合呢 pH=2的醋酸和pH=12的NaOH§ 液等體積混合呢兩種情況下混合后溶液中各離子濃度大小順序如何 四、酸堿中和滴定以氫氧化鈉滴定鹽酸

30、為例1 .試劑：鹽酸溶液未知濃度、0.1000mol.L-1NaOH§液、酚酥溶液、蒸儲(chǔ)水2 .儀器：3 .滴定管的使用1酸性、氧化性的溶液一般用 湎定管,由于堿性的溶液一般用 滴定管,由于4 .1滴定準(zhǔn)備過程A滴定管的準(zhǔn)備先、再、最后,B錐形瓶的準(zhǔn)備：能否用所盛液體潤(rùn)洗2滴定左手右手!艮睛3滴定終點(diǎn)的判斷5 .讀數(shù)讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí),應(yīng)使滴定管與水平的試驗(yàn)臺(tái)面 并使3.數(shù)據(jù)記錄按上述操作重復(fù)二至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積的平均值,根據(jù)公式計(jì)算【課前檢測(cè)】1、某溫度下純水的pFH 6.pH =7的溶液呈(填“酸性、“中性或“堿性)； 該溫度下0.1 mol 1的鹽酸

31、溶液的pH= _1;(3)0.05 mol L1 的 Ba(OH溶液的 pH= _112、(09上海20)對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該溶液lmL稀釋至100mUt, pH等于3B.向該溶液中參加等體積、pH為13的氫氧化鋼溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12.D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍3、室溫時(shí),以下溶液等體積混合后pH-定小于7的是()A、pH=3勺鹽酸和pH= 11的氨水B 、pH=3勺鹽酸和pH= 11的氫氧化鋼C pH=3勺醋酸和pH= 11的氫氧

32、化鋼D pH=3勺硫酸和pH= 11的氨水4、(08全國(guó)H)取濃度相同的NaOHffiHCl溶液,以3 : 2體積比相混合,所得 溶液的pH等于12,那么該原溶液的濃度為()A. 0.01mol L 1B. 0.017mol L 1 C. 0.05mol L 1- -1D. 0.50mol L【課堂互動(dòng)區(qū)】考點(diǎn)一、溶液pH計(jì)算【例題11 (07海南)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 95 c純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后 pH=1D. pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后

33、pH=7【規(guī)律總結(jié)1(1)強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋10n倍,那么pH=(2)弱酸pH=a,力口水稀釋10n倍,那么pH(范圍)(3)強(qiáng)堿pH=a,加水稀釋10n倍,那么pH=(4)弱堿pH=a,力口水稀釋10n倍,那么pH(范圍)(5)酸堿加水無限稀釋,pH【例題2】某溫度下純水中的c(H+)=2.0 X 10-7mol.L-1.在止匕溫度下,某溶液由水電離出的c(H+)為4.0 X10-13mol.L-1,那么該溶液的PH值可能是考點(diǎn)二、溶液酸堿性的判斷【例題3】常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的選項(xiàng)是

34、A. b不可能顯堿性B . a可能顯酸性或堿性C. a不可能顯酸性 D . b可能顯堿性或酸性 【規(guī)律總結(jié)2】(1)室溫下,pH之和等于14的酸和堿等體積相混合后,其混合溶液的pH的判斷： 假設(shè)兩者都是強(qiáng)電解質(zhì),那么混合后 pH =70假設(shè)酸為強(qiáng)酸,堿為弱堿,那么混合后 pH >7.假設(shè)酸為弱酸,堿為強(qiáng)堿,那么混合后 pH <7.(2)等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后溶液的pH的判斷：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,pH_=7_;強(qiáng)酸和弱堿混合,pH <7;弱酸和強(qiáng)堿混合,pH >7;【變式練習(xí)11 tC時(shí),水的離子積為Kw,該溫度下混合可溶性一元酸HAF一元堿 BO皤液,以下有

35、關(guān)混合液的關(guān)系式中,可確定溶液一定呈中性的是A. PH=7 B.A - >B- C.= L d.H +-OH - = A- B-【變式練習(xí)2】常溫時(shí),以下三種溶液：O.OOImolt氨水與O.OOImol THCl 溶液等體積混合液 pH=3HCl與pH=11白NaO降液等體積混合液 pH=11fi水 與pH=3HCl溶液等體積混合液.其pH*小關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.二二B. 噂=C <二 D. 值<考點(diǎn)三、酸堿中和滴定：【例題4】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)兩個(gè)典型的 定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制 O.1 mol 匚1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,

36、然后用其測(cè)定某未知濃度的NaOHS液.以下說法正確的選項(xiàng)是A.實(shí)驗(yàn)室所用的滴定管、容量瓶,在實(shí)驗(yàn)前都需要驗(yàn)漏B.如果實(shí)當(dāng)中需用60mL的稀硫酸溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶C,容量瓶中存有少量蒸儲(chǔ)水,會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小D.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸溶液,那么測(cè)得的 NaOH 溶液濃度將偏大E.配制溶液時(shí),假設(shè)在定容時(shí)俯視定容,那么會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏大F.中和滴定時(shí),假設(shè)在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),那么會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果偏大 【變式練習(xí)3】草酸晶體的組成可表示為：HGO.xHzO,為測(cè)定x值,進(jìn)行以下實(shí) 驗(yàn)：稱取m克草酸晶體,配成1OO.OmL溶液取25.OmL所配

37、草酸溶液于錐形瓶中,參加適量硫酸溶液后,用濃度為cmol.L-1 的KMnO§液滴定.滴定時(shí),所發(fā)生的反響為2 KMnO + 5 H 2GQ +3 H 2SO = K2SO+ 10CQ "2 MnSO+ 8 H 2O請(qǐng)答復(fù)以下問題：1在實(shí)驗(yàn)中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需要的實(shí)驗(yàn)儀器有：天平含整碼、燒杯、藥匙和 在實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO溶液應(yīng)裝在 滴定管中,原因是3滴定過程中,目光應(yīng)注視 判斷反響到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是4假設(shè)滴定時(shí),反響前后兩次讀數(shù)分別是 a和b,那么實(shí)驗(yàn)所配制的草酸溶液的物 質(zhì)的量濃度為,由此計(jì)算出草酸晶體中的x值為5假設(shè)讀取讀數(shù)a時(shí)仰視,讀取讀數(shù)b,時(shí)仰

38、視,那么所測(cè)x值填“偏大“偏小或“無影響附：酸堿中和滴定的其它誤差分析以鹽酸滴定NaOH；例：都可歸為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響堿式滴定管未用待測(cè)堿溶液潤(rùn)洗.那么結(jié)果 偏小.滴定開始尖嘴管中有氣泡,滴定后氣泡消失,那么結(jié)果 偏大.滴定過程中錐形瓶?jī)?nèi)液體濺出,那么結(jié)果 偏小.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,那么結(jié)果 _偏大.滴定前平視,滴定后俯視,那么結(jié)果 偏小.滴定前俯視,滴定后仰視,那么結(jié)果 偏大.1、2021威海一模15 25 C時(shí),在20 mL的鹽酸中,逐滴參加0.2 mol L-1的氨水,溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所小,那么以下說法正確的選項(xiàng)是A.滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol L-

39、1B. B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10C. A B問的任一點(diǎn),溶液都有c (Cl ) >c (NH+) > c (H+) > c (OH)pHD.如果將氨水換為NaOH§液,那么滴加20mL時(shí)溶7W勺pH 一定小于C點(diǎn)的pH2、把pH=3的鹽酸和pH=10的BaOH»溶液混合,假設(shè)混合溶液的pH為7,那么鹽酸和BaOH»溶液的體積比是A.1:10B.1:5C.1:2D.2:13 .2021 海南 11 25c時(shí),a mol L-1 一元酸 HA與 b mol L-1NaOK體積混合后,pH為7,那么以下關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是A. a=b B . a>b

40、 C. c (A-)= c(Na +) D . c (A -)< c(Na +)4 .(2021 新課標(biāo)11)溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol L-1的一元酸HA與bmol L-1的一元堿BOK體積混合,可判斷溶液呈中性 的依據(jù)是()A. a = bB.混合溶液的PH = 7C,混合溶液中,.出屬妣d .混合溶液中,4H*)十+【課后穩(wěn)固區(qū)】1.在同體積pH=3的HSO、HCl、HNO CHCOOH5液中,參加足量鋅粉,以下說 法正確的選項(xiàng)是：()A H 2SO中放出H最多B 醋酸中放出H最多C HCl和HNOft出 代一樣多 D HCl比HNO&出 代

41、少2、(2021威海二模14)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)醋酸與醋酸鈉的混合溶液中 c(CHCO.<c(Na+),那么溶液pHk 7B.向水中參加少量固體硫酸氫鈉,c (H )增大,心變大C.常溫時(shí),10mL pH=11的氨水加水稀釋至100mL溶7W勺11>pH> 10D. MLpH=11的NaOHt液與WL0.01mol L-1的鹽酸溶液混合,假設(shè)混 合液的pH=7, 那么 V1<V21"一 、一筆二廠3、常溫下,0.1 mol L 1某一兀酸(HA溶減中醺H ),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該一元酸溶液的pH = 1B.該溶液中由水電離出的 c(H+

42、) = 1 M0-11 mol L 1C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1 X10-22D.用pH = 11的NaOHt?取V1 L與0.1 mol L-1該一元酸(HA V2 L溶液混合, 假設(shè)混合溶液的pH = 7 ,那么V< V24、pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸儲(chǔ)水稀釋到原溶液的 m倍和n倍,稀釋 后兩溶液的pH仍相同,那么m和n的關(guān)系是()A.m=n B. m>n C.m<nD.無法判斷5、(2021 廣東23)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸,表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A c (H+) =c (Cl-) +c (OH)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由凡O電離

43、出的 c (rf) =1.0 X10-12mol - L-1D.與等體積0.01 mol L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c (Cl-) =c (CHCOO 6、(2021福建10)常溫下0.1mol 1醋酸溶液的pH=a,以下能使溶液pH=(a + 1)的舉措是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B,參加適量的醋酸鈉固體C.參加等體積0.2 mol 1鹽酸D .提升溶液的溫度7、(2021山東14)以下與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸儲(chǔ)水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.配制溶液時(shí),假設(shè)加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C.酸堿滴定時(shí),假設(shè)參加待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次參加BaCL溶液和稀鹽酸8、(2021 廣東