2020-2021學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4學(xué)案：專題一 第一單元 第3課時(shí)　反應(yīng)熱的測(cè)量 Word版含解析

1、第3課時(shí)反應(yīng)熱的測(cè)量一、中和熱1概念：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol_h2o時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2表示方法：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。二、中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)原理2實(shí)驗(yàn)用品：儀器：大燒杯(500_ml)、小燒杯(100_ml)、溫度計(jì)、量筒(50_ml)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。試劑：0.50 mol/l鹽酸、0.55 mol/l naoh溶液。3實(shí)驗(yàn)方案：(1)實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)裝置如下圖。用一個(gè)量筒量取50 ml 0.50 mol/l鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。并將溫度

2、計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量naoh溶液的溫度，記入下表。把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中的鹽酸中，并把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)，測(cè)量混合溶液的最高溫度，記入下表。重復(fù)步驟三次。(2)數(shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄表(3)計(jì)算反應(yīng)熱以三次測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值為計(jì)算依據(jù)。取鹽酸和naoh溶液的密度為1 g/cm3。忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容。取鹽酸質(zhì)量為m1、naoh溶液質(zhì)量為m2，反應(yīng)后溶液比熱容c4.18 j/(g·)，則實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)放出的熱量為(m1m2)·

3、;c·(t2t1)0.418(t2t1) kj，生成1 mol h2o時(shí)放出的熱量為：h kj/mol。探究點(diǎn)一正確理解中和熱中和熱的定義定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)所釋放的熱量為中和熱。(1)定義中的“稀溶液”一般是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1 mol/l的溶液，因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)而影響中和熱的測(cè)定。(2)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成1 mol 水放出57.3 kj的熱量是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的中和熱，有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和

4、熱數(shù)值一般低于57.3 kj，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，電離時(shí)要吸熱。(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h和oh化合生成h2o，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。例如：若測(cè)定硫酸與ba(oh)2溶液的反應(yīng)熱，則所測(cè)h偏小，即中和熱數(shù)值大于57.3 kj/mol，這主要是因?yàn)閎a2和so生成難溶物baso4也會(huì)放出熱量。(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的表示：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol(5)中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，就以生成1 mol h2o為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：naoh(a

5、q)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol(6)中和熱與酸堿的用量無(wú)關(guān)中和熱以生成1 mol h2o為基準(zhǔn)，因此當(dāng)改變酸、堿的用量時(shí)，反應(yīng)放出的熱量發(fā)生改變，但中和熱不會(huì)發(fā)生改變，它是一個(gè)定值，與酸、堿用量無(wú)關(guān)。特別提醒：(1)利用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液測(cè)出的中和熱才為57.3 kj/mol，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱，弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中電離要吸收熱量，所以測(cè)出的中和熱往往不為57.3 kj/mol。(2)以生成1 mol 水為基準(zhǔn)。(3)測(cè)定中和熱的反應(yīng)不能生成沉淀如ba(oh)2h2so4=baso42h2o。1酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為

6、：hoh=h2o，能否用此表示所有中和反應(yīng)的離子方程式？提示：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不能與離子方程式意義中的“實(shí)質(zhì)”混同。根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求：將難電離或難溶于水的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示，所以弱酸、弱堿參與中和反應(yīng)時(shí)應(yīng)寫(xiě)成分子的形式。例如，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式就應(yīng)當(dāng)寫(xiě)為：ch3coohoh=ch3cooh2o，只有可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)且沒(méi)有沉淀生成的離子方程式才可以用hoh=h2o表示。2是否所有酸與堿的中和熱都是相同的？提示：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全電離，所以它們的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是h與oh結(jié)合成h2o，每生成1 mol水放出的熱量(中和熱)是相同的，均為57.3 kj/mo

7、l。但弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著電離，電離過(guò)程要吸收熱量，此熱量就要由h與oh結(jié)合成水分子放出的熱量來(lái)抵償，所以總的來(lái)說(shuō)中和熱小于57.3 kj/mol。【例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a中和熱是指酸和堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量b在稀溶液中，1 mol naoh與1 mol ch3cooh反應(yīng)生成1 mol h2o，放出的熱量小于中和熱c在稀溶液中，1 mol nh3·h2o與1 mol hcl反應(yīng)生成1 mol h2o，放出的熱量小于中和熱d在稀溶液中，0.5 mol h2so4與0.5 mol ba(oh)2反應(yīng)生成

8、1 mol水，放出的熱量大于中和熱【解析】中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，a項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，b項(xiàng)正確；nh3·h2o是弱電解質(zhì)，電離吸熱，c項(xiàng)正確；h2so4與ba(oh)2反應(yīng)除生成水外，還生成硫酸鋇沉淀，所以放出的熱量大于中和熱，d項(xiàng)正確。【答案】a強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱可表示為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1。已知：ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1 kj·mol1h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(a

9、q)2h2o(l)hq2 kj·mol1hno3(aq)koh(aq)=kno3(aq)h2o(l)hq3 kj·mol1上述三個(gè)熱化學(xué)方程式中q1、q2、q3的大小關(guān)系為(c)aq1q2q3bq2>q1>q3cq2>q3>q1 dq2q3>q1解析：ch3cooh和hno3的物質(zhì)的量都是1 mol，但ch3cooh是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，反應(yīng)過(guò)程中要發(fā)生電離，電離過(guò)程吸收熱量；hno3是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，所以hno3與koh反應(yīng)放出的熱量較多，即q3>q1。h2so4是二元強(qiáng)酸，1 mol h2so4完全反應(yīng)生成2 m

10、ol h2o，則q22q3。綜上所述，q2>q3>q1。探究點(diǎn)二中和熱的測(cè)定1實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)(1)作為量熱的儀器裝置，要隔熱、保溫，盡量減少熱量散失。其保溫隔熱的效果一定要好，在兩燒杯之間的縫隙一定要塞滿泡沫塑料(或紙條)；小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；泡沫塑料板上的兩個(gè)小孔要恰好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。(2)溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確。a.測(cè)量溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中；b.測(cè)量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后再測(cè)量naoh溶液的溫度；c.應(yīng)讀取混合液的最高溫度。(3)鹽酸和naoh溶液的濃度、體積必須準(zhǔn)確。(4)酸堿混合時(shí)操作要快，并立即蓋好蓋板。(5)環(huán)

11、形玻璃攪拌棒不能用鐵絲代替，若用鐵絲代替，會(huì)因鐵絲與酸反應(yīng)放出熱量，且鐵絲傳熱快會(huì)使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)也可選用濃度、體積都不相同的酸、堿溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，但應(yīng)以量小的為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)檫^(guò)量的酸、堿并不參與中和反應(yīng)。(7)對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，均需重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟，取23次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。(8)平行實(shí)驗(yàn)中獲得的數(shù)據(jù)tt2t1應(yīng)很接近，若某個(gè)t與其他數(shù)據(jù)差別較大，必為錯(cuò)誤操作引起，應(yīng)舍棄。(9)對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，均存在實(shí)驗(yàn)誤差，需要對(duì)誤差進(jìn)行分析。本實(shí)驗(yàn)由于儀器的保溫、隔熱效果和操作方面的原因，產(chǎn)生的誤差會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果一般是h>57.3 kj/mol(即生成1 mol h2o所放出的熱量小于

12、57.3 kj)。2計(jì)算公式h kj/mol3誤差分析依據(jù)看實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能造成(t2t1)出現(xiàn)誤差。若(t2t1)偏大，則|h|偏大，若(t2t1)偏小，則|h|偏小。450 ml 0.50 mol/l鹽酸與50 ml 0.55 mol/l naoh溶液反應(yīng)的誤差分析：1用溫度計(jì)測(cè)量酸的溫度后，溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？提示：因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差。2酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的naoh溶

13、液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？提示：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量的散失，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。3若改用100 ml 0.50 mol·l1的鹽酸和100 ml 0.55 mol·l1的naoh溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍(假定各步操作沒(méi)有失誤)?提示：否。因中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時(shí)的反應(yīng)熱，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同)?！纠?】在800 ml的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50 ml 0.50 mol

14、83;l1鹽酸的200 ml燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過(guò)蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻璃棒)和一只溫度計(jì)，測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入50 ml 0.55 mol·l1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí)，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_。(3)燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 ml 0

15、.50 mol·l1鹽酸和50 ml 0.55 mol·l1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 ，2.4 ，2.9 ，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_(kāi)。【思路分析】本題綜合考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的儀器選取，誤差分析及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的取舍與處理等。【解析】首先要明確實(shí)驗(yàn)原理、“量熱器”的組成以及造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因，然后按實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析和判斷。(1)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的

16、熱量損失。(2)重復(fù)實(shí)驗(yàn)的目的是減小實(shí)驗(yàn)誤差。(3)不蓋泡沫塑料板會(huì)損失部分熱量，故所測(cè)結(jié)果偏小。(4)由中和熱概念可知，中和熱是以生成1 mol h2o(l)為標(biāo)準(zhǔn)的，而與過(guò)量部分的酸、堿無(wú)關(guān)。(5)所測(cè)溫度2.9 顯然是錯(cuò)誤的，代入計(jì)算式的溫度應(yīng)是與的平均值?！敬鸢浮?1)保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失(2)減小實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差(3)偏小(4)不相等相等因?yàn)?0 ml 0.50 mol·l1鹽酸和50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液反應(yīng)能生成0.027 5 mol h2o(l)，而50 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml 0.55

17、mol·l1 naoh溶液反應(yīng)只能生成0.025 mol h2o(l)，因此所放出的熱量不同。但中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)所放出的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱相等(5)2.35某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。.配制0.50 mol/l naoh溶液。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 ml naoh溶液，則至少需要稱量naoh固體5.0 g。(2)從下表中選擇稱量naoh固體所需要的儀器a、b、e(填序號(hào))。.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中

18、和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kj/mol)：h(aq)oh(aq)h2o(l)_h57.3_kj/mol。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：近似認(rèn)為0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g·)。則h53.5_kj/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3 kj/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是a、c、d(填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b在量取naoh溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把naoh溶液倒入盛

19、有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度解析：本題把反應(yīng)熱的測(cè)定與溶液的配制實(shí)驗(yàn)較好地融合在一起，更突出了教材實(shí)驗(yàn)的重要性，可以改進(jìn)、延伸或組合等。是配制一定濃度的氫氧化鈉溶液的計(jì)算與稱量操作中器材的選擇，考查了氫氧化鈉的腐蝕性。是考查實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理及誤差分析等問(wèn)題。為了減少誤差一般采用至少重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次求平均值的方法。1下列有關(guān)敘述正確的是(c)a如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯b若用50 ml 0.55 mol·l1的氫氧化鈉溶液，分別與50 ml 0.50 mol·l1的鹽酸和50 m

20、l 0.50 mol·l1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等c中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替解析：大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，a錯(cuò)誤；中和熱是固定值，b錯(cuò)誤；測(cè)定中和熱只要用強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)即可，c正確；溫度計(jì)不能攪拌液體，d錯(cuò)誤。2下列說(shuō)法中正確的是(b)a中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒b可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)c在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄溫度

21、的次數(shù)是3次d測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀naoh溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高解析：為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩個(gè)燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開(kāi)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；很顯然，從防止散熱的效果看，使用保溫杯完全可以，而且防止散熱的效果更好，選項(xiàng)b正確；中和熱測(cè)定的原理是首先根據(jù)公式qcmt求出反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量，然后再根據(jù)hq/n(h2o)計(jì)算中和熱。式中t表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定3次溫度，由于中和熱的測(cè)定屬于定量實(shí)驗(yàn)，因此至少做3次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最少需

22、要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是9次，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；在中和熱測(cè)定過(guò)程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，需保證酸和堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過(guò)量，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。3下列化學(xué)反應(yīng)的h的絕對(duì)值最大的是(d)anaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h1bnaoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h2cch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h3dnaoh(aq)h2so4(濃)=na2so4(aq)h2o(l)h4解析：濃硫酸溶于水放出大量熱，ch3cooh是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，所以絕對(duì)值大小關(guān)系是h4>h1h2>h

23、3。4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，分別向1 l 0.5 mol·l1的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系表示正確的是(b)ah1>h2>h3 bh2<h3<h1ch1h2h3 dh2>h3>h1解析：題中濃h2so4稀釋放熱，稀醋酸、稀硝酸符合中和熱測(cè)定濃度要求，但醋酸是弱酸，電離時(shí)要吸熱。所以放出熱量大小順序：濃h2so4>稀硝酸>稀醋酸。對(duì)于放熱反應(yīng)，h<0，即h為負(fù)值，放熱越多，h反而越小。5下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1來(lái)表示的是(q1，q2，q3，q4都大于0)(c)ach3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1 kj·mol1b.h2so4(濃)naoh