必修一第二章練習

1、化學物質(zhì)及其變化練習一、將下列化學方程式改成離子方程式1、Fe + 2HCl = FeCl2 +H22、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 3、NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3 4、NaHSO4 +BaCl2 = NaCl +HCl +BaSO45、2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O6、CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O7、2NH3H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O8、NaHCO3 +HCl = NaCl +CO2+ H2O9、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +3

2、 H2O10、2CH3COOH +CaCO3 = (CH3COO)2Ca +CO2+ H2O二、寫出下列反應的離子方程式1、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應；2、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應3、硫酸溶液與氫氧化鐵反應；4、硫酸溶液與氨水反應；5、醋酸溶液與氨水反應；6、生石灰與鹽酸反應；7、石灰石與稀鹽酸反應；8、碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應；9、碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸；10、二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中；11、二氧化碳氣體通入澄清石灰水中；12、碳酸鈉溶液與石灰乳反應；13、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應；14、氯化鎂溶液與氨水反應；15、實驗室制氫氣反應的離子方程式；16、硫酸銅溶液中加入鐵粉。

3、三、離子反應練習1下列實驗中，能發(fā)生離子反應的是()A. 氫氣還原氧化銅 B. 鹽酸與K2SO4溶液混合C. 降低飽和KNO3溶液的溫度 D. KOH溶液與CuSO4溶液混合2下列敘述中正確的是()A. 凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B. 離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行C. 所有的酸堿中和反應的離子方程式都一樣D. 復分解反應必須同時具備離子反應發(fā)生的三個條件才能進行3某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是()A. H、NO、Ca2、ClB. Cu2、SO、HCO、NaC. Fe2、NO、OH、Ba2D. MnO、SO、NO、CO4下列

4、離子方程式中不正確的是()A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 銅片插入硝酸銀溶液中CuAg=Cu2AgC. 二氧化碳通入澄清石灰水中CO2Ca22OH=CaCO3H2OD. 氫氧化鋇溶液與鹽酸混合OHH=H2O5重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()A. Cu2和SO B. Cu2和ClC. Na和SO D. Ag和NO6用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，寫出所用試劑及離子方程式。(1)CaCl2(HCl)試

5、劑_離子方程式_ _。(2)CO2(HCl)試劑_離子方程式_ _。(3)O2(CO2)試劑_離子方程式_ _。7某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你認為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_，還需進一步確認的離子是_。氧化還原反應的基礎元素化合價一、標出下列元素的化合價：H2O,HCl,CH4,NH3,HNO3,NH4Cl, NaH：H2O, Na2O,HNO3,CO,CO2,Na2CO3,NaOH, H2O2,Na2O2： CO2, Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, CO, CH4, C2H5OH, H2C2O4：NH3, NH4Cl, N2O,

6、NO,N2O3,NO2,N2O5, HNO3, NaNO3, NH4NO3, NaNO2, Na3N：Na2S,H2S,CuS,Cu2S, SO2,Na2SO3, H2SO4, Na2SO4, FeS, FeS2, Na2S2O3：HCl, NaCl, KClO3,HClO, NaClO, Ca(ClO)2 ,HClO4：FeO,Fe2O3,Fe3O4, Fe2(SO4)3,FeCl3, Fe(SCN)3,：MnSO4,MnCl2, MnO2, K2MnO4, KMnO4, ：CuSO4,CuO,Cu2O,Cu3P二、標出下列化學反應中化合價變化的元素的化合價：1、2KClO32KCl+3O2

7、2、2 KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O3、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O4、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O5、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl26、2Fe2O3+3C4Fe+3CO27、3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2氧化還原反應的有關概念及概念間的關系1理解氧化還原反應有關概念的內(nèi)涵狹義涵義（得失氧）廣義涵義（價升降）本質(zhì)涵義（得失電子）氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應氧化還原反應發(fā)生了氧的得失的反應有元素化

8、合價升降的化學反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應氧化劑：反應中元素化合價降低的物質(zhì)（或得電子的物質(zhì)）。還原劑：反應中元素化合價升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：得到電子被還原后的生成物。2把握有關概念之間的關系口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。理順關系、拓寬思路1氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，被還原成還原產(chǎn)物。2還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，被氧化成氧化產(chǎn)物。3凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對轉(zhuǎn)移），則必出現(xiàn)元素化合價的改變，有