人教版高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、人教版高一必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處 理(吸收或點(diǎn)燃等) 。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或 作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 Na2CO3 (或NaHC03)中和，后用水沖擦干 凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。( 4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮 膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼 酸溶液淋洗。( 5)鈉、磷等失火宜

2、用沙土撲蓋。( 6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二混合物 的別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分 離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置， 如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與 另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原 溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里 的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔， 使漏斗內(nèi)

3、外空氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液 體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā) 時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱別離 NaCl 和 KNO3 混合物三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl AgN03、稀 HN03 產(chǎn)生白色沉淀 CI + Ag + = AgCI J SO42稀 HCI、BaCI2 白色沉淀SO42-+Ba2+ =BaS04四除雜考前須知：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是 “適量，而應(yīng)是 “過(guò)量；但過(guò) 量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物

4、質(zhì)的量的單位 摩爾1物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.02 X023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1摩爾。3.阿 伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023moI-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含 微粒數(shù)目 /阿伏加德羅常數(shù) n=N/NA5.摩爾質(zhì)量(M) (1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 .(2) 單位：g/mol或g.moI-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 .6. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量 (n=m/M) 六、氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積(Vm) (1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積

5、叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,Vm=22.4L/moI七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度 .( 1)定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理 量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：moI/L (3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物 質(zhì)的量/溶液的體積 CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制( 1)根本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的 量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為 規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . 2

6、主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水b配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8 貯存溶液 .考前須知： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 .B 使用前必須檢查 是否漏水 .C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解 .D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移 .E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 1 2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處 與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C濃溶液?V濃溶液=C稀溶液?V稀溶液一、物 質(zhì)的分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫分 散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體 ，起容納分散質(zhì)作 用的物質(zhì)稱作分散劑可以是氣體、液體、固體 。溶液

7、、膠體、濁液三種分散 系的比擬分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小 于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有 NaCl 、蔗糖溶液膠體在 1 1 00之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 FeOH3 膠體濁液大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1 、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化 進(jìn)行分類。1根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分 為：A、化合反響A+B=AB B、分解反響AB=A+B C、置換反響A+BC=AC+BD、復(fù)分解反響AB+CD=AD+CB2根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A 、

8、離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的氧化復(fù)原反響。B、分子反響非離子反響3根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A 、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移特征：反響前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化復(fù)原反響2、離子反響 1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、

9、石墨等。非金屬氧 化物S02、S03、CO2、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子。它不僅 表示一個(gè)具體的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從 方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等3、離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離 子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A、 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 ：如Ba2 +和SO42-、A

10、g +和Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2 +和 0H-等B、結(jié)合生 成氣體或 易揮發(fā)性物 質(zhì)的 離子不 能 大量共存： 如 H+ 和CO32-,HC03-,SO32-, 0H-和 NH4 +等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如H +和OH-、CH3C00-,0H-和 HC03-等。D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存待學(xué)注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、 Fe3、 Cu2、MnO4-等離子，酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H +或OH-。 4離子方程式正誤判斷六看一、看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)行或反響產(chǎn)物是否正確二、看 能

11、否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的 書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確過(guò)量、適量3、氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子 化合價(jià)升高 被氧化發(fā)生氧化反響 是復(fù)原劑有還 原性得到電子 化合價(jià)降低 被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響 是氧化劑有 氧化性金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性 Na > Mg > Al > Fe。二、金屬一般比擬活潑，容易與 O2 反響而生成氧化物，可以與酸溶液反響而 生成H2，特別活潑的如 Na等可以與H20發(fā)生反響置

12、換出H2，特殊金屬如Al 可以與堿溶液反響而得到 H2。三、A12O3 為兩性氧化物， AlOH 3 為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反響生 成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反響生成鹽和水。四、五、Na2CO3 和 NaHCO3 比擬碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白 色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水但比 Na2CO3 溶解度小 溶液呈堿性酚酞變淺紅熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H20與酸反響 CO32 + H + HC03 HC03 + H + C02T + H2OHCO3 + H + C02T +H2O相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快與堿反響 Na2CO3+ Ca OH 2CaCO3 + 2NaOH反響實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反響