九年級化學(xué)計(jì)算題分類復(fù)習(xí)含答案匯總

1、九年級化學(xué)計(jì)算題分類復(fù)習(xí)相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 Na-231、 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題 1、計(jì)算CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量2、計(jì)算NH4NO3中所含各元素的質(zhì)量比3、某黃鐵礦中含F(xiàn)eS2為72%，計(jì)算該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）   A.36%          B.38.4%       &

2、#160;  C.42.6%          D.48%4、在SO3和SO2的兩種物質(zhì)中，相同的是（ ）   A.氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    B.硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   C.元素種類 D.原子個(gè)數(shù)比（一）標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠5、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能

3、低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（精確到0.01%）（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）（二）敘述型化學(xué)式計(jì)算題： 6、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質(zhì)，在胃腸道里及水發(fā)生反應(yīng)，生成氨基酸，試計(jì)算：（1）丙氨酸分子中氮原

4、子及氧原子的個(gè)數(shù)比 。（2）丙氨酸的相對分子質(zhì)量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比 。二、有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算題1、據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為：（ ）A+2 B+3 C+4 D+52、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價(jià)為：（ ）A 1 B+2 C+3 D+4三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題（一）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、發(fā)

5、射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計(jì)算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（二）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算2、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為多少克？（三）過量計(jì)算3、將28克鐵粉和16克鎂粉分別加入各裝有200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個(gè)燒杯中生成的氣體較多。（四）多步反應(yīng)計(jì)

6、算4、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。四、有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計(jì)算（一）敘述型計(jì)算題：a.涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的NaCl ，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入CaCl2溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.涉及氣體的敘述型計(jì)算題：2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢

7、獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的NaCl雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c.由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：3、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化學(xué)課外活動小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液

8、20g。請你計(jì)算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （二）標(biāo)簽型計(jì)算題：1. 某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（三）圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員及小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技

9、術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 當(dāng)氯化鋇及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（四）表格型計(jì)算題：1、沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末及稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸及黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)

10、量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品及稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為_，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）計(jì)算黃銅樣品及稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）五、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算1、（2008青島市）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g522022反應(yīng)后質(zhì)量g待測11285下列說法錯(cuò)誤的是( )A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比

11、為9：8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g2、現(xiàn)有化學(xué)方程式，在該化學(xué)方程式中系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）。    A.2z=x         B.3z=2w          C.x=3w          D.y=2z+w3、一定條件下，a克金屬鎂跟b克空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成16克氧化鎂，則剩下氣體的質(zhì)量是（ ） 

12、   A.(a+b-16)克     B.(b-a+16)克      C.(16+a-b)克     D.(16-a-b)克1、250 2、N：H：O=7：1：12 3、B W（礦中S）=W（FeS2）×W（FeS2中）= 72%×（2×32/(2×32+56)）=38.4% 4、C A項(xiàng)在SO3中 W（O）=3×16÷（32+3×16）=60%在SO2中 W（O）=2×16

13、÷（32+2×16）=50% B項(xiàng)SO3中W（S）=32÷（32+3×16）=40%在SO2中 W（S）=32÷（32+2×16）=50% C項(xiàng)正確 D項(xiàng)在SO3中硫和氧原子個(gè)數(shù)比為1：3而SO2中硫和氧原子個(gè)數(shù)為1：2（一）標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（1）C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65 （2）14.29% （3）設(shè)需要服用N支口服液，則葡萄糖含鋅質(zhì)量為N×（45.5 mg ×14.29%）= 104 mg解得 N=16（二）敘述型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（1）N：O=14：（2

14、5;16）=7：16 （2）M（丙氨酸）=3×12 + 7×1 + 1×14 + 2×16=89（3）碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為（3×12）：（7×1）：（1×14）:（2×16）=36:7:14:32有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算題1、C 2、D有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算(2007泉州市) 解： 設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O 2×(2×14+4×1)=64 (2×14+4×16)=92 3.2 g x

15、64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為4.6g含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、解：根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒知：反應(yīng)前的鈣元素質(zhì)量=反應(yīng)后的鈣元素質(zhì)量=剩余固體質(zhì)量×剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即100×80%×（40/100）= m(剩余固體) ×41%得 m(剩余固體)=78.05 g 設(shè)生成CaO的質(zhì)量為xCaCO3 = CaO + CO2100 40 100 x /40 x剩余的CaCO3質(zhì)量為( 100×80%100 x /40 )=（80 2.5 x）g 剩余固體用x表示為（80 2.5 x

16、）g + x = 78.05 解得x =1.3 g 答：設(shè)生成CaO的質(zhì)量約為1.3 g過量計(jì)算將28克鐵粉和16克鎂粉分別加入各裝有200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的稀鹽酸的甲乙兩燒杯中，哪個(gè)燒杯中生成的氣體較多。 解：m(HCl) = 200g × 36.5% = 73 g 設(shè)鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x 鎂粉產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為yFe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 56 73 2 24 73 2 28g 73g x 16g 73g y從上面看，甲燒杯中鐵粉及鹽酸反應(yīng)中，鹽酸過量，應(yīng)該以鐵為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。即56 ： 2= 28 ：x x=1

17、 g ； 乙燒杯中鎂粉及鹽酸反應(yīng)中，鹽酸過量，應(yīng)該以鎂為依據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量。即 24 ： 2 = 16 : y y =1.33g 所以乙燒杯中產(chǎn)生氣體多。有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計(jì)算（一）敘述型計(jì)算題：a.涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、 解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2 CO3質(zhì)量為x 生成的NaCl質(zhì)量為yNa2 CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl106 100 107x 10.0g y 106 : 100 = x : 10 x=10.6g 100 ：107 = 10.0 ：y y=11.7 g原純堿中所含NaCl質(zhì)量=11.0 10.6=0.4g 總質(zhì)量m(NaCl)=11.7

18、+0.4=12.1gm(溶液)=11.0+100.0+141.010.0=242.0 g W=(12.1÷242.0)×100%=5%b.涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、解： 反應(yīng)前后CO2只有逸出，所以前后質(zhì)量相差的質(zhì)量為m(CO2)=11g +50g + 64.4g 121g = 4.4g Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 117 44 x y 4.4g 106 : 44 = x : 4.4 x=10.6g 117 : 44= y :4.4 y=11.7g 純堿樣品的純度W=(10.6÷11)×100%=96.4% m(NaCl雜質(zhì))=1110.6=0.4g m(總NaCl)=0.4 +11.7 =12.1 g W( NaCl)=(12.1÷121) ×100%=10%答：該純堿樣品的純度為96.4%，所的溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%c.由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、 解：（1）設(shè)30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量為x C