專地訓(xùn)練題目一物質(zhì)地組成性質(zhì)和分類含答案詳解

1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類知識(shí)網(wǎng)絡(luò)I金屬r單質(zhì)j非金屬（包括稀有氣體）酸性氧化物 氧化物堿性氧化物 氧化物'兩性氧化物 不成鹽氧化物厶根據(jù)酸根分為含氧酸、無(wú)氧酸純凈物無(wú)機(jī)物酸.根據(jù)電離岀日+數(shù)目分為一元酸、二元酸、多元酸根據(jù)電離程度分為強(qiáng)酸、弱酸I根據(jù)溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿 堿 根據(jù)電離程度可分為強(qiáng)堿、弱堿根據(jù)電離岀0H 數(shù)目可分為一元堿、二元堿等-根據(jù)陽(yáng)離子可分為鈉鹽、鉀鹽等 有機(jī)砌化合物I-鹽 姪 需物根據(jù)酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等根據(jù)組成可分為正鹽、酸式鹽、復(fù)鹽等根據(jù)成鹽的酸堿性可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽等烷烴烯烴炔烴芳香烴醇、酚醛、酮羧酸、酯鹵代烴要點(diǎn)掃描一、電解

2、質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯(cuò)點(diǎn)1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2. 有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價(jià)型電解質(zhì) HCI、H2SO4等，因?yàn)橐簯B(tài)HCI、H2SO4不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如 NaHCO 3、CaCO3、BaCO 3等，因?yàn)檫@些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。3. 判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是由該物質(zhì)自身電離出來(lái)的。如SO2、NH 3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、HSO3、NH 4+、OH ,不是由SO2、NH 3本身電離出來(lái)，所以SO2、NH 3均為非電解質(zhì)。4. 電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)。溶液導(dǎo)

3、電性的強(qiáng)弱取決與溶液中自由移動(dòng) 離子濃度的大小。5. 原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，核聚 變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)1. 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在110 Onm 之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2. 煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。3. 膠體粒子由于吸附作用可能會(huì)帶電荷，但膠體是電中性的。熱點(diǎn)題型【典例】下列說(shuō)法正確的是（）A. SiO 2是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應(yīng)B. Na 2O > Na 2O

4、2的組成元素相同，與 CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同C. CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色【典例】下列敘述正確的是（）A. 在乙酸鈉溶液中通入 CO2可制備乙酸B. 鈉在純氧中燃燒生成 Na2O，在空氣中生成 Na2O2C. 在沸水中滴入飽和 FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體D. 過(guò)量的CO 2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的 Ca（ HCO 3）2一瓶氣體經(jīng)檢驗(yàn)得知其中只含有一種元素，則該氣體A肯定是一種單質(zhì)B 一定是化合物C是含單質(zhì)，化合物的混合物D既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的化合物下列說(shuō)法：

5、只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 BaSO 4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽，其中正確的是（）A B C D 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是（） 第一節(jié)Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽第二節(jié)HNO 3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸第三節(jié)Mg （ OH）2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿第四節(jié)A12O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價(jià)氧化物某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法： 粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物;不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿; 豆?jié){和霧都是膠

6、體。上述說(shuō)法正確的是第五節(jié)B. C.D .下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是第六節(jié) 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D. 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是第七節(jié)FeCI 3溶液有殺菌消毒作用第八節(jié)FeCI 3溶液能使血液聚集沉降第九節(jié)FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH) 3沉淀堵住傷口第十節(jié)FeCI 3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)F列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能

7、表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是(A . NaOHB. SiO2 C. Fe D . C3H8離子反應(yīng)離子方程式: 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式書寫規(guī)則： 寫：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難容難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示 刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等.書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析 1強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例1 .氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)0H +H +=H 2O（錯(cuò)）應(yīng)為：Fe（OH） 3+3H +=Fe 3+3H 20（正確）例2 .石灰石與鹽酸反應(yīng)CO 32- +2H

8、+=C0 2T+H 2O （錯(cuò)）應(yīng)為：CaCO3+2H +=Ca 2+C0 2 T+H2O（正確）例3 .純堿與醋酸反應(yīng)CO 32-+2H +=CO 2f+H 2O （錯(cuò)）應(yīng)為：CO32 +2CH 3COOH=2CH 3COO +CO 2 1+H 2O （正確）2 沒有注意反應(yīng)事實(shí)例1 .鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H +=2Fe 3+ +3H 2 1錯(cuò)）應(yīng)為：Fe+2H +=Fe2+H 2 1（正確）3 .沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例1.金屬鈉和水反應(yīng)Na+2H 2O=Na 2OH+H 2 1 （錯(cuò)）應(yīng)為：2Na+2H 2O=2Na +2OH 一+H 2 1（正確）例2 .鐵粉放入硫酸鐵溶液中F

9、e+Fe 3+ =2Fe 2+（錯(cuò)）應(yīng)為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+（正確）4 .系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤（錯(cuò)）例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)H + +SO 42-+OH +Ba2+=BaSO 4 J+H 2O應(yīng)為：2H + +SO 42- +20H +Ba2+=BaSO4 >H 2O （正確）5 .漏寫離子將上一題寫成 Ba2+ +S0 42 =BaSO 4 J （錯(cuò)）6 沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)Na+CI +Ag +N0 3 =AgCI昴Na +N0 3（錯(cuò)）應(yīng)為：Cl+Ag +=AgCI J強(qiáng)熱H +CI HCI f （錯(cuò)）該反應(yīng)沒有離子方程式7.不是溶液

10、中的反應(yīng)寫出了離子方程式例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨F列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是第一節(jié)用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe 3+ = Cu2+ + 2Fe 2+第十二節(jié)Na 202與 H2O 反應(yīng)制備 02 : Na2O2 + H 2O = 2Na + + 2OH - + O 2 f第十三節(jié)將氯氣溶于水制備次氯酸：CI2 + H 20 = 2H+ + CI - + CIO -第十四節(jié)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn 2+ + 50 2 f + 8H 20能正確表示下列反應(yīng)

11、的離子方程式的是第十五節(jié)金屬鋁溶于稀硫酸中：AI+2H +=AI 3+H 2 f第十六節(jié)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H +=H 2O+CO 2f第十七節(jié)醋酸鈉水溶液中通入足量 CO 2 : 2CH 3COO -+C0 2+H 2O=2CH 3COOH+CO 32-第十八節(jié)少量CI2通入KI溶液中：CI2+2I -=2CI -+12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是第十九節(jié)向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量 CO 2 : Ca2+2CIO -+C0 2+H 20 =CaCO 3 J+2HCIO第二十節(jié)向次氯酸鈣溶液通入 SO2: Ca2+2CIO -+SO 2+H 2O= CaSO 3昴2HCIO第二一

12、節(jié)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO 3-+Ca 2+ +OH - = CaCO 3 >H 2O第二十二節(jié)在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H +NO 3-=3Fe 3+NO T+2H 2O物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類習(xí)題1下列變化過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（A. 激光法蒸發(fā)石墨得到C60B. 滲析法凈化氫氧化鐵膠體C紫色的石蕊試液通過(guò)活性炭后變成無(wú)色D.用鉑絲蘸取NaCI溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)2. 磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將等物質(zhì)的量的 FeS04 和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直

13、徑為5.536nm 的磁流體。下列說(shuō)法正確的是（）A. 所得的分散系屬于溶液B. 所得的分散系中分散質(zhì)為 Fe2O3C. 當(dāng)一束強(qiáng)可見光通過(guò)該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路”D. 該分散系不穩(wěn)定3. 下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)4.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同B. “地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C. 華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)

14、通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，此處的纖維成分是二氧化硅D. 合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5下列對(duì)氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（）A. AI2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)B. C02、SO2、NO 2都能與水化合生成酸XC. SiO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸D. Na 2O是堿性氧化物，Na 2O2不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物6. 純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去）物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃B. 若X為短周期元素的單質(zhì)，則P

15、既可能為單質(zhì)也可能為化合物C. 化合物Q只可能是堿D. X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)7. 用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為難溶微溶可溶易溶111”0.01110根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答：（1 ）將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上： 。（2）某化學(xué)興趣小組欲研究 H2SO4、KCI、Na2SO3、Na2CO3、NaCI、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研 究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案I:將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案H：將它

16、們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案I進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 KCI、NaCI溶液的PH等于7, H 2SO4溶液的PH小于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na 2CO 3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCI、NaCI兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同,無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ 在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉

17、元素將上述六種物質(zhì)分為Na 2SO3、Na2CO3、NaCI、NaOH和H2SO4、KCI兩類。在用 H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，W2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCI和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題 嗎？ 。8中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B -C+D+H 2O (未配平，反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1 )若A是鐵，B是稀硝酸(過(guò)量)且 A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為。(2 )若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3) 若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4 )當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。專題一PH=7呈中PH 7呈酸性性ph 7呈堿性1.A2.C3.B4.A5.D6.C7. (1 )7(2)不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物分類來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽類。利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的是 NaCl。H2SO4 Na 2CO 3+H2SO4= Na 2S