專地訓練題目一物質地組成性質和分類含答案詳解

1、物質的組成、性質和分類知識網絡I金屬r單質j非金屬（包括稀有氣體）酸性氧化物 氧化物堿性氧化物 氧化物'兩性氧化物 不成鹽氧化物厶根據酸根分為含氧酸、無氧酸純凈物無機物酸.根據電離岀日+數目分為一元酸、二元酸、多元酸根據電離程度分為強酸、弱酸I根據溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿 堿 根據電離程度可分為強堿、弱堿根據電離岀0H 數目可分為一元堿、二元堿等-根據陽離子可分為鈉鹽、鉀鹽等 有機砌化合物I-鹽 姪 需物根據酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等根據組成可分為正鹽、酸式鹽、復鹽等根據成鹽的酸堿性可分為強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽等烷烴烯烴炔烴芳香烴醇、酚醛、酮羧酸、酯鹵代烴要點掃描一、電解

2、質和非電解質概念理解的易錯點1. 電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。2. 有些電解質只能在水溶液里導電，如共價型電解質 HCI、H2SO4等，因為液態(tài)HCI、H2SO4不導電；離子型電解質，如 NaHCO 3、CaCO3、BaCO 3等，因為這些物質不存在熔融態(tài)。3. 判斷一種化合物是電解質還是非電解質，要看起導電作用的離子是否是由該物質自身電離出來的。如SO2、NH 3的水溶液能導電，但導電離子分別是H+、HSO3、NH 4+、OH ,不是由SO2、NH 3本身電離出來，所以SO2、NH 3均為非電解質。4. 電解質的導電性與電解質是強電解質還是弱電解質無關。溶液導

3、電性的強弱取決與溶液中自由移動 離子濃度的大小。5. 原子是化學變化中最小的微粒，化學反應不涉及原子核，化學變化的實質是原子的重新組合，核聚 變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。二、膠體及其性質的知識點1. 膠體的本質特征：分散質微粒直徑的大小在110 Onm 之間，而不是丁達爾效應。2. 煙、霧、云、蛋白質溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質。3. 膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的。熱點題型【典例】下列說法正確的是（）A. SiO 2是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應B. Na 2O > Na 2O

4、2的組成元素相同，與 CO2反應的產物相同C. CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色【典例】下列敘述正確的是（）A. 在乙酸鈉溶液中通入 CO2可制備乙酸B. 鈉在純氧中燃燒生成 Na2O，在空氣中生成 Na2O2C. 在沸水中滴入飽和 FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體D. 過量的CO 2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的 Ca（ HCO 3）2一瓶氣體經檢驗得知其中只含有一種元素，則該氣體A肯定是一種單質B 一定是化合物C是含單質，化合物的混合物D既可能是一種單質，也可能是幾種單質的化合物下列說法：

5、只含一種元素的物質一定是純凈物 BaSO 4是一種難溶于水的強電解質冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽，其中正確的是（）A B C D 物質分類的依據通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是（） 第一節(jié)Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽第二節(jié)HNO 3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸第三節(jié)Mg （ OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿第四節(jié)A12O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物某合作學習小組討論辨析以下說法： 粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物;不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿; 豆?jié){和霧都是膠

6、體。上述說法正確的是第五節(jié)B. C.D .下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是第六節(jié) 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C. 溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D. 一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是第七節(jié)FeCI 3溶液有殺菌消毒作用第八節(jié)FeCI 3溶液能使血液聚集沉降第九節(jié)FeCl3溶液能產生Fe(OH) 3沉淀堵住傷口第十節(jié)FeCI 3能使血液發(fā)生化學反應F列化學式既能表示物質的組成，又能

7、表示物質的一個分子的是(A . NaOHB. SiO2 C. Fe D . C3H8離子反應離子方程式: 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式書寫規(guī)則： 寫：寫出化學反應方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難容難電離的物質及氣體等仍用化學式表示 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子 查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等.書寫離子方程式易出現的錯誤分析 1強弱電解質不分，易溶與難溶不分例1 .氫氧化鐵與鹽酸反應0H +H +=H 2O（錯）應為：Fe（OH） 3+3H +=Fe 3+3H 20（正確）例2 .石灰石與鹽酸反應CO 32- +2H

8、+=C0 2T+H 2O （錯）應為：CaCO3+2H +=Ca 2+C0 2 T+H2O（正確）例3 .純堿與醋酸反應CO 32-+2H +=CO 2f+H 2O （錯）應為：CO32 +2CH 3COOH=2CH 3COO +CO 2 1+H 2O （正確）2 沒有注意反應事實例1 .鐵和稀硫酸反應2Fe+6H +=2Fe 3+ +3H 2 1錯）應為：Fe+2H +=Fe2+H 2 1（正確）3 .沒有遵守質量守恒和電荷守恒例1.金屬鈉和水反應Na+2H 2O=Na 2OH+H 2 1 （錯）應為：2Na+2H 2O=2Na +2OH 一+H 2 1（正確）例2 .鐵粉放入硫酸鐵溶液中F

9、e+Fe 3+ =2Fe 2+（錯）應為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+（正確）4 .系數化簡時的錯誤（錯）例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應H + +SO 42-+OH +Ba2+=BaSO 4 J+H 2O應為：2H + +SO 42- +20H +Ba2+=BaSO4 >H 2O （正確）5 .漏寫離子將上一題寫成 Ba2+ +S0 42 =BaSO 4 J （錯）6 沒有參加反應的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應Na+CI +Ag +N0 3 =AgCI昴Na +N0 3（錯）應為：Cl+Ag +=AgCI J強熱H +CI HCI f （錯）該反應沒有離子方程式7.不是溶液

10、中的反應寫出了離子方程式例：氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨F列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是第一節(jié)用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe 3+ = Cu2+ + 2Fe 2+第十二節(jié)Na 202與 H2O 反應制備 02 : Na2O2 + H 2O = 2Na + + 2OH - + O 2 f第十三節(jié)將氯氣溶于水制備次氯酸：CI2 + H 20 = 2H+ + CI - + CIO -第十四節(jié)用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn 2+ + 50 2 f + 8H 20能正確表示下列反應

11、的離子方程式的是第十五節(jié)金屬鋁溶于稀硫酸中：AI+2H +=AI 3+H 2 f第十六節(jié)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H +=H 2O+CO 2f第十七節(jié)醋酸鈉水溶液中通入足量 CO 2 : 2CH 3COO -+C0 2+H 2O=2CH 3COOH+CO 32-第十八節(jié)少量CI2通入KI溶液中：CI2+2I -=2CI -+12能正確表示下列反應的離子方程式是第十九節(jié)向次氯酸鈣溶液通入過量 CO 2 : Ca2+2CIO -+C0 2+H 20 =CaCO 3 J+2HCIO第二十節(jié)向次氯酸鈣溶液通入 SO2: Ca2+2CIO -+SO 2+H 2O= CaSO 3昴2HCIO第二一

12、節(jié)氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO 3-+Ca 2+ +OH - = CaCO 3 >H 2O第二十二節(jié)在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H +NO 3-=3Fe 3+NO T+2H 2O物質的組成、性質和分類習題1下列變化過程屬于化學變化的是（A. 激光法蒸發(fā)石墨得到C60B. 滲析法凈化氫氧化鐵膠體C紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D.用鉑絲蘸取NaCI溶液進行焰色反應2. 磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質的量的 FeS04 和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直

13、徑為5.536nm 的磁流體。下列說法正確的是（）A. 所得的分散系屬于溶液B. 所得的分散系中分散質為 Fe2O3C. 當一束強可見光通過該分散系時會出現光亮的“通路”D. 該分散系不穩(wěn)定3. 下列分類標準和分類結果不科學的是（）選項分類目標分類標準分類結果A化學反應有無離子參加或生成離子反應和非離子反應B有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應C化學物質分散質粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質和非電解質4.下列敘述錯誤的是（）A. 鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同B. “地溝油”危害健康，其主要成分是油脂C. 華裔科學家高錕因“有關光在纖維中的傳輸以用于光學

14、通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅D. 合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5下列對氧化物性質和用途的推斷正確的是（）A. AI2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應，又能與所有堿反應B. C02、SO2、NO 2都能與水化合生成酸XC. SiO2是酸性氧化物，與水反應可以制備硅酸D. Na 2O是堿性氧化物，Na 2O2不是堿性氧化物，是過氧化物6. 純凈物X、Z、P、Q轉化關系如右圖所示（圖中某些生成物已略去）物質X與P之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下P為氣體，下列說法不正確的是（）A.P可能使帶火星的木條復燃B. 若X為短周期元素的單質，則P

15、既可能為單質也可能為化合物C. 化合物Q只可能是堿D. X既可能為金屬單質，也可能為非金屬單質7. 用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據物質溶解度的大小，將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數軸的分類法可將其表示為難溶微溶可溶易溶111”0.01110根據這一分類法請回答：（1 ）將PH與溶液的酸堿性的關系粗略地表示在數軸上： 。（2）某化學興趣小組欲研究 H2SO4、KCI、Na2SO3、Na2CO3、NaCI、NaOH的性質，對于如何研 究，他們設計了兩種研究方案：方案I:將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案H：將它

16、們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 根據實驗方案I進行分類時，經實驗測得 KCI、NaCI溶液的PH等于7, H 2SO4溶液的PH小于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學按分類法思想把Na2SO3、Na 2CO 3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 在方案I中，某同學發(fā)現鹽類物質中的KCI、NaCI兩種物質，它們在與其他物質混合時現象相同,無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質嗎？ 在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式為。 該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉

17、元素將上述六種物質分為Na 2SO3、Na2CO3、NaCI、NaOH和H2SO4、KCI兩類。在用 H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，W2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCI和NaOH時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題 嗎？ 。8中學中常見的某反應的化學方程式為A+B -C+D+H 2O (未配平，反應條件略去)。請回答下列問題：(1 )若A是鐵，B是稀硝酸(過量)且 A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為。(2 )若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為。(3) 若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式。(4 )當D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為。專題一PH=7呈中PH 7呈酸性性ph 7呈堿性1.A2.C3.B4.A5.D6.C7. (1 )7(2)不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物分類來看它們都應屬于鹽類。利用焰色反應，焰色反應火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）的為KCl，焰色反應呈黃色的是 NaCl。H2SO4 Na 2CO 3+H2SO4= Na 2S