高一化學(xué)元素周期表習(xí)題精編匯總(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 元素周期表練習(xí)題一、選擇題(共40分)1下列說法正確的是 ()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：選項A中C與Si屬于同主族元素，同主族元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2半徑大于F半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，同主族元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs>Na；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的

2、水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，可知酸性：H3PO4>H3AsO4。答案：C2下列敘述正確的是 ()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素解析：F元素?zé)o正化合價；第六周期包含32種元素，如果第七周期填滿也為32種元素；副族元素全部是金屬元素；A族元素也包括H，而堿金屬元素中無H。答案：C3如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是 ()A元素位于第2周期A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>C最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：>D元素的最高正化合價：解析：該表是元

3、素周期表中3個短周期中的元素，元素位于第2周期A族，A項錯。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，因此有>，B項錯。由于是氟，無正價，因此D項錯。答案：C4甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ()Ax2 Bx4 Cx8 Dx18解析：同主族元素的原子序數(shù)之差是高考考查元素周期表結(jié)構(gòu)的一種常見題型，要全面分析這一問題應(yīng)先弄清相鄰周期、同主族元素之間的原子序數(shù)之差；認(rèn)真研究周期表就會發(fā)現(xiàn)相鄰周期、同主族元素之間的原子序數(shù)之差是由它們所在周期中元素的數(shù)目決定的。答案：B5已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知m&g

4、t;n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是 ()A三種離子中，Ym離子的半徑最小BZ的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD三種元素相應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)解析：注意本題干中關(guān)鍵條件“X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)”，說明X、Y、Z一定為第三周期的主族元素，可為A、A、A，即為Na、Al、Cl，也可為A、A、A，即為Na、P、Cl。對照各選項敘述判斷C項不正確。答案：C6短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，下列說法正確的是 ()AX、Y、Z三種元素中，X的

5、非金屬性最強(qiáng)BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價為7DX的單質(zhì)的熔點比Z的低解析：根據(jù)“短周期”及X、Y、Z的相對位置推斷X、Y、Z分別為：He、F、S元素。A項中應(yīng)是Y(F)的非金屬性最強(qiáng)；B項中HF比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，C項中Y(F)無正價。答案：D7現(xiàn)有短周期兩種元素組成的甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣態(tài)的化合物，它們的分子中所含電子數(shù)如下表所示：分子代號甲乙丙丁電子數(shù)10141618下列關(guān)于四種物質(zhì)的推斷中正確的是 ()A四種氣體中至少有兩種氣體分子互為同系物B四種氣體通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其褪色C實驗室制備丙的關(guān)鍵條件是控制溫度D氣體丁中混有乙和丙兩種氣體，可以通入酸性

6、高錳酸鉀溶液中提純氣體丁解析：依題意，相同的兩種元素組成四種氣體，只有碳、氫符合要求。根據(jù)分子中所含電子數(shù)知，甲為甲烷、乙為乙炔、丙為乙烯、丁為乙烷。四種氣體中只有甲烷與乙烷互為同系物，A項錯誤；只有乙炔和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B項錯誤；實驗室制乙烯時的溫度控制在170，C項正確；酸性高錳酸鉀溶液氧化乙烯、乙炔會產(chǎn)生新雜質(zhì)二氧化碳，故應(yīng)用溴的CCl4溶液除去乙烷中的乙烯、乙炔氣體雜質(zhì)，D項錯誤。答案：C8X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。

7、下列有關(guān)判斷正確的是 ()AY與W的非金屬性均比磷元素強(qiáng)B原子半徑由大到小的順序為：W>Z>YC化合物B中含有的化學(xué)鍵均為非極性共價鍵DX的單質(zhì)是一種有廣闊前景的新能源解析：根據(jù)題干條件可判斷Y、Z、W的相對位置為 ，且Z、W最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Y最外層電子數(shù)為奇數(shù)。根據(jù)“17”判斷Z、W分別為O、S，Y為N；根據(jù)X能分別與N、O形成電子總數(shù)相等的分子A、B，那么X為H，A為NH3，B為H2O。對照各選項敘述判斷A、D兩項均正確。答案：AD9下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。下列說法中正確的是 ()可用B來表示A族元素的價電子數(shù)；可

8、用D來表示A族元素氫化物的沸點；可用E來表示第3周期元素單質(zhì)的熔點；可用C來表示第3周期元素的最高正化合價；可用F來表示A族元素單質(zhì)熔點；可用A來表示F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑；可用G來表示同一周期(短周期)內(nèi)元素的原子半徑。A BC D全部解析：從選項分析，問題主要集中在對于和的判斷上，對于，第3周期元素包括稀有氣體Ar，Ar無最高正價，因此最后曲線突然下降。對于，A族元素和堿金屬元素所包括元素的種類是不同的，前者還多了一個氫元素。答案：D10根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是 ()原子半徑(1010 m)0.741.601.521.100.991.8

9、60.750.82主要化合價最高價2157153最低價2313A.和、和分別處于同一主族B元素處于第3周期A族C元素與元素形成的化合物中不可能存在共價鍵D元素對應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性解析：根據(jù)原子半徑和主要化合價可以判斷出分別是Li、P、Na、N元素，進(jìn)而推斷出分別是O、Mg、Cl、B元素，選項A和B正確。元素與元素形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在離子鍵又存在非極性共價鍵，C項錯誤。D項中由于元素B在周期表中處于金屬和非金屬交界線附近，且與Al處于同一族中，它們之間性質(zhì)有相似之處，因此D項正確。答案：C二、非選擇題(共60分)11(16分)A、B、C、D都是短周期元素，

10、原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的化學(xué)式是_，B與D形成的原子個數(shù)之比為11的化合物化學(xué)式是_。(4)A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。解析：A、B同一周期且r(A)>r(B)，故A的原子序數(shù)比B的小；A、C同主族且r(C)>r(A)，故C在A的下一周

11、期，又r(D)>r(C)，故D與C同周期且原子序數(shù)比C小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知，C為第3周期A族的硅，D為第3周期A族的鈉，即A為碳，B為氧。答案：(1)碳氧硅鈉(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O212(12分)已知短周期元素中X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三種元素原子的核外電子層數(shù)之和等于5。X元素原子的最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3。請回答下列問題：(1)X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z

12、元素的名稱是_。(2)XZ3的化學(xué)式是_。(3)分別寫出X、Y的最高價含氧酸的化學(xué)式_、_。解析：先考慮Y元素：如果Y元素的電子層數(shù)為1，則最外層電子數(shù)為2，是He，不合理；如果Y元素的電子層數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，是C；如果Y元素的電子層數(shù)為3，則最外層電子數(shù)為6，是S。若Y為S元素，則根據(jù)X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，可知X元素的電子層數(shù)也等于3，與題目給出的“三種元素核外電子層數(shù)之和等于5”不符合。所以Y元素為C?？梢酝茢喑鯴元素原子的電子層數(shù)為2，Z元素原子的電子層數(shù)為1，所以Z為氫元素，X為N元素。XZ3為NH3。答案：(1)氮碳?xì)?2)NH3(3)HNO3H2CO313(18分

13、)如何利用實驗室常見的藥品試劑探究1117號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。猜想與假設(shè)：(1)用_三種金屬分別與水反應(yīng)，通過觀察生成氣泡的速率便會得出從_到_金屬性減弱。(2)因?qū)嶒炇也豢赡苡泄鑶钨|(zhì)，但可以測0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出_、_、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是_，從而得出從_到_非金屬性增強(qiáng)。(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將_方法，通過_現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。設(shè)計和實施方案：(1)用列表的方式(從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)

14、完成你的實驗報告中的實驗內(nèi)容。(2)實驗結(jié)論是_。(3)請你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識解釋結(jié)論。_。解析：問題變換一個角度就是實驗?zāi)康模矐?yīng)是要得出的結(jié)論。根據(jù)猜想與假設(shè)可以設(shè)計實驗方案，關(guān)鍵細(xì)節(jié)要注意到，如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后去氧化膜放入沸水中。設(shè)計的方案盡量具有可操作性和簡單性。答案：猜想與假設(shè)：(1)鈉、鎂、鋁鈉鋁(2)Na2SiO3Na3PO4硅酸磷酸H2SiO3<H3PO4<H2SO4SiS(3)飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的溶液中有淺黃色沉淀生成的(或溶液變渾濁)設(shè)計和實施方案(1)實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式用砂紙擦后的鎂條、鋁條分別投入到盛有沸水的小燒杯中，再分別滴

15、加酚酞投入鎂條的試管有大量氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞后溶液變成淺紅色；投入鋁條的試管中無明顯現(xiàn)象Mg2H2OMg(OH)2H2將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預(yù)先滴有酚酞的小燒杯中鈉浮于水面上，迅速熔成閃亮小球四處游動，有響聲，隨之消失，溶液很快變紅色2Na2H2O=2NaOHH2用玻璃棒分別蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)測其pHNa2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大；Na2SO4(aq)的pH為7(中性)SiOH2OHSiOOHPOH2OHPOOH用膠頭滴管向盛有5 mL飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水試管中有淡黃

16、色沉淀生成(或溶液變渾濁)Cl2H2S=2HClS(2)金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有三個電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4、5、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。14(14分)A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)填空：(1)若A、B、C、D、G均含X元素，且A的分子中只含有10個電子，G是復(fù)合肥料，則反應(yīng)、是工業(yè)生產(chǎn)_的基本原理，M的化學(xué)式為_；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素處于X的相鄰周期、相鄰主族，G可作凈水劑，則反應(yīng)、均是工業(yè)生產(chǎn)_的基本原理，M形成的晶體類型為_；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1