高二化學選修3《物質結構與性質》模塊測試題(全5套)(共26頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高二化學選修三模塊測試題(1)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷 選擇題(共50分)一 選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1科學家對原子結構的認識順序正確的是( )道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A B C D2某周期A族元素的原子序數為x，則同周期的族元素的原子序數是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+253下面的排序不正確的是( )A晶體熔點由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅C熔點由

2、高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI4下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化或升華時，克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )A碘和氯化鉀 B金剛石和重晶石C二氧化硅和干冰 D軟脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各組元素屬于p區(qū)的是( )A原子序數為1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg6下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH7向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是 ( )A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu

3、2+的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子Cu(NH3)4 2+C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道8螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍,則每個F周圍最近距離的Ca2+數目為( )A2 B4 C6 D89某物質熔融狀態(tài)導電，固態(tài)導電，將其投入水中水溶液也導電，推測該物質可能是( )A金屬 B非金屬 C可溶性堿 D可溶性鹽10下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是( )A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X

4、原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D最外層都只有一個電子的XY原子二選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個選項符合題意)11下列表達方式錯誤的是( )A B甲烷的電子式 C硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6 D碳12原子構成12 6C12已知XY元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是( )AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX13下列關于丙烯(CH3CH

5、=CH2)的說法正確的( )A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上14下列說法中正確的是( )ANO2，SO2，BF3，NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個；D單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子15最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是( )A該晶體類型是原子晶體

6、B該晶體中碳原子和氧原子的個數比為12C晶體中碳原子數與CO化學鍵數之比為12D晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構成16三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定條件下直接反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關NF3的敘述正確的是( )ANF3是一種極性分子 BNF3的還原性比NH3強CNF3中的N呈+3價 DNF3中的N采取sp2雜化成鍵17下列有關金屬的說法正確的是( )A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強D溫度升高，金屬的導電性將變小18下列

7、敘述正確的是( )AHFHClHBrHI的熔點沸點依次升高B具有相同質子數和電子數的兩種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4HClO3HClO2金剛石碳化硅 BCsClKClNaCl CSiO2CO2He DBr2 I2He3下列化學式能真實表示物質分子組成的是( )ANaOH BS03 CCsCl DSi02 4.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是( )ASO2與Si02BC02與H20CNaCl與HClDCCl4與KCl5科學家對原子結構的認識順序正確的是( ).道爾頓原子模型 .盧瑟福原子模型 .湯姆生原子模型 .電子云模型A B

8、C D6下列不能根據元素電負性判斷的是( )A判斷一種元素是金屬還是非金屬 B判斷化合物中元素正負價C判斷化學鍵類型 D判斷化合物溶解度7下列敘述中正確的是( )A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C當各軌道處于全滿半滿全空時原子較穩(wěn)定D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大8向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現象的說法正確的是( )A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+C. Cu(NH3)4

9、2+的空間構型為正四面體型D. 在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道9下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( )AK：1s22s22p63s23p64s1 BF-：1s22s22p6C26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物質的晶體中含TiOCa三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中TiOCa的中原子個數之比為( )A1:3:1B2:3:1C2:2:1D1:3:3 11.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是( )ACo(NH3)4 Cl2 Cl BCo(NH3)3

10、 Cl3 CCo(NH3)6 Cl3 DCu(NH3)4Cl212根據等電子原理，等電子體之間結構相似物理性質也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H413根據下表所列鍵能數據，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是( )化學鍵H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br鍵能( KJmol-1)436431299247193AHCIBHBrCH2DBr214氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子() 內的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內氫鍵)，對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的

11、熔點沸點的相對大小關系是( )A前者后者B前者 Mg Al B第一電離能：Na Mg Mg Al D堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)317. (2008上海)化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是ACO2的電子式 BCl的結構示意圖 C乙烯的結構簡式 C2H4D質量數為37的氯原子 17 37ClXYZW18. XYZW均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是AY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強B原子半徑：WZYXCW的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強D四種元素的單質中，Z的熔沸點最高19下列

12、說法正確的是ACO2H2O都是非極性分子B乙酸蔗糖都是弱電解質CC6H6OC7H8O一定互為同系物D石英食鹽金屬鈉干冰的熔點依次降低20現代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A該物質的分子式為SNB分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質具有很高的熔沸點D該物質與S2N2互為同素異形體21用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形22前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有幾種A3種B4種C5種D6種

13、23. 下列敘述正確的是A原子晶體中可能存在極性共價鍵B干冰升華時分子內共價鍵發(fā)生斷裂C原子晶體的熔點比分子晶體的熔點低D離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵24XYZ為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是A原子半徑的大小順序： ZXYBZ單質與X單質直接反應可生成兩種化合物C工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質DYZ元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應25. XY為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有

14、相同電子層結構C兩元素形成的化合物中原子個數比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物第II卷 非選擇題 (共50分)26.(6分)ABC三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素原子序數和為35，AC同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題：(1). ABC三種元素分別是_ _(用元素符號表示)。(2).ABC兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為_ _。27.(4分)現有甲乙丙丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個數比為 _；乙晶體的化學式為 _；丙晶體的化學式為 _；丁晶體的化學式為 _。28(6分)在下列物質中：NaOHNa2S

15、(NH4)2SNa2O2C2H2SiC晶體 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是 ；其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 ；其中含有極性共價鍵的原子晶體是 。29(6分)ABCDEF為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且ACF可形成離子化

16、合物乙。請回答：(1)C單質的電子式_，F元素原子的電子排布式_ ，E元素的原子結構示意圖是_。(2)化合物乙中含有的化學鍵是_(3)化合物甲為固體時屬于_晶體；E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為_30. (7分) Al和SiGe和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質和化合物在建筑業(yè)電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：(1) As的價層電子構型為 (2)AlCl3 是化工生產中的常用催化劑，熔點為192.6,熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是 (3)超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應用廣泛,AlN晶體與金剛石

17、類似，每個Al原子與 個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，AlN屬于 晶體。(4)Si和C同主族，SiC和O成鍵情況如下：COCOSiOSiO鍵能/kJmol1360803464640在C和O之間可以形成雙鍵形成CO2分子,而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是: 。(5) SiCl4(l)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H2O(l)配位而劇烈水解，再潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其原理 A31. (9分)濃鹽酸混合液可溶解銅鉑金等不活潑金屬，溶解銅生成CuCl2。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即

18、為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為 。(2)元素NSP的第一電離能(I1)由大到小的順序為 。(3)HN3屬于 晶體，N3的空間構型是_，與N3互為等電子體的分子的化學式為 (寫1種)。NH2的電子式為 ，其中心原子的雜化類型是 。(4)CuCl2中的鍵型為 ，超導氧化物A的化學式為 (5)治癌藥物B的結構簡式為 32. (12分)為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的

19、體積百分比及其溫室效應指數。結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：選項物質大氣中的含量溫室效應指數AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341062000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810825000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是 。AN2 BO2 CH2O DCO2ECH4(2)下列說法不正確的是 。AN2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體BCCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化CCH4是目前引起溫室效應的主要原因DH2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子

20、間能形成氫鍵(3)在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3CHClFCF3C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是 。A由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性異構 D第一電離能：NOF(4)甲烷晶體的晶胞結構如右圖,下列有關說法正確的是 。A甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體B晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子C CH4晶體熔化時需克服共價鍵D可燃冰(8CH446H2O)是在低溫高壓下形成的晶體(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為Co

21、Cl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為 。 A CoCl2(NH3)4 ClNH3H2O；B Co(NH3)5(H2O)Cl3 ；C CoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3；D CoCl(NH3)5Cl2H2O。(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為： 。高二化學選修三模塊測試題(3)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na

22、 23 Cl 35.5第卷 選擇題 (共50分)一 選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1下列關于電子云的說法中，正確的是A電子云表示電子在原子核外運動的軌跡B電子云表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少C電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D電子云可表示電子在核外運動的方向2據報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第3周期

23、第A族3當鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認識正確的是A鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似4在乙烯分子中有5個鍵一個鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵5鉈(81T1)是元素周期表A族元素，下

24、列關于鉈的敘述不正確的是A鉈比鋁的金屬性更強 B鉈能與鹽酸反應放出氫氣C鉈在化合物中可以是+3價 D氫氧化鉈一定具有兩性6關于氫鍵，下列說法正確的是 A某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵 B氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵CDNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7下列說法不正確的是A互為手性異構體的分子互為鏡像 B手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C手性異構體分子組成相同 D手性異構體性質相同8下面的排序不正確的是A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl

25、NaBrNaI9向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A. Co(NH3)3Cl3 B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2Cl D. Co(NH3)5ClCl210向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是( ) A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+ C用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現象 D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌

26、道 二選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個選項符合題意)11構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是 AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)CE(4f)E(3d)E(4s) DE(5s)E(4s)E(4f)12現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：13若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正

27、確的是 Ab=anmB離子半徑Am+Bn- C原子半徑AB DA的原子序數比B大(m+n)14已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 15關于CO2說法正確的是A碳原子采取sp雜化 BCO2晶胞是體心結構C干冰是原子晶體 DCO2為極性分子16向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2

28、+的濃度不變B在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 2+ 17下列有關金屬的說法正確的是A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強D溫度升高，金屬的導電性將變小 18下列說法中正確的是ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結構BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28CNaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個D原子間通過共價

29、鍵而形成的晶體一定具有高的熔沸點及硬度19下列說法中正確的是AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體20下列有關敘述正確的是A已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結構C在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構D石墨晶體是層狀結構，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數為2第卷 非選擇題(共50分)21. 在HFH2ONH3CH4N2CO2HI分子中：(1)以非極性鍵結合的非極性分子是 (2)

30、以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 (3)以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 (4)以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是 (5)以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 22. Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形結構，還是四面體結構 (2)請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖淡黃色固體： ， 黃綠色固體： (3)淡黃色固體物質是由 分子組成，黃綠色固體物質是由 分子組成(填“極性”或“非極性”)(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固

31、體大，原因是 23. ABCD是四種短周期元素，E是過渡元素。ABC同周期，CD同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：A _B_ C _D _(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點_(填高或低)，原因_(5)E元素原子的核電荷數是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按電子排布

32、分為s區(qū)p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。(6)ABC最高價氧化物的晶體類型是分別是_晶體_晶體_晶體(7)畫出D的核外電子排布圖_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程：_24. 下列是ABCDE五中元素的某些些性質ABCDE化合價42121電負性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是 A BCH4 CCH2CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 (3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式)，理由是

33、；25. 下列是部分金屬元素的電離能XYZ第一電離能(kJ/mol)520.2495.8418.8(1)已知XYZ的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點由低到高的順序為 。(2)RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R中所有電子正好充滿KLM 三個電子層，它與Cl形成的晶體結構如圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式 ，與同一個Cl相連的 R有 個。26. MnFe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：元 素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列問題： Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較

34、兩元素的I2I3可知，氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；2 Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ； 六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64)中的配體CN中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN互為等電子體的單質分子的結構式 ； 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為 ； 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方 面心立方面心立方晶胞和體心立方晶胞中實

35、際含有的Fe原子個數之比為 。27. 2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為125%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵。(1)該氮氫化合物的結構式為 (2)若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式 (3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式 28 白磷(P4)是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，