【KS5U解析】安徽省滁州市定遠縣育才學(xué)校2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（普通班）化學(xué)試題 Word版含解析

1、安徽省滁州市定遠縣育才學(xué)校2019-2020學(xué)高二上學(xué)期期末考試（普通班）化學(xué)試題1.下列說法正確的是（ ）a. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化c. 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生d. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱【答案】d【解析】【詳解】a、反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，而與反應(yīng)條件無關(guān)，a錯誤；b、化學(xué)反應(yīng)的特征之一就是伴隨著能量變化，但能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，例如也可以是光能的形式變化，b錯誤；c、放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，例如碳燃燒等，c錯誤；d、反應(yīng)物

2、和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，d正確；答案選d。2.在一定條件下，反應(yīng)n2+3h22nh3，在2l密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則反應(yīng)速率為a. (h2)= 0.3 mol/(l·min)b. （n2)=0.2mol/(l·min)c. (nh3)=0.2 mol/(l·min)d. (nh3)=0.1mol/(l·min)【答案】d【解析】【詳解】5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則用氨氣表示的反應(yīng)速率是=0.1 mol/(l·min)，

3、又因為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以氫氣和氮氣表示的反應(yīng)速率分別是0.15mol/(l·min)、0.05mol/(l·min)；答案選d。3.將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連。若a、d相連,a為負極；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連,b為正極；則這四種金屬中金屬性最強是（ ）a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】由題意，若a、d相連，a為負極，則金屬性a>d；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡，則c為正極，d為負極，金屬性d>c；b、c相連，b為正極，則金屬性c>b；綜上，這四種金屬中

4、金屬性最強的是a；故選a?！军c睛】本題從原電池的角度比較金屬性的活動性順序，正確判斷原電池負極是解本題關(guān)鍵，原電池中，一般較活潑的金屬作負極，還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象等判斷正負極。4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是a. 用熱的純堿溶液清除灶具上的油污b. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢c. 用明礬kal(so4)2.12h2o作凈水劑，除去水中懸浮的雜質(zhì)d. 用na2s作沉淀劑，除去廢水中的cu2和hg2【答案】b【解析】【詳解】a加熱純堿溶液可促進水解，堿性增強，更易清除灶具上的油污，故a正確；b用稀鹽酸或醋酸清洗鍋爐中的水垢，不能使用硫酸溶液，原因是硫酸鈣微溶，故b錯誤

5、；c利用明礬水解生成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，可作凈水劑，故c正確；d廢水中的cu2和hg2，滴加na2s可生成cus和hgs沉淀除去，故d正確；答案為b。5.已知：ch4(g)+ 2o2(g) co2(g)+ 2h2o(g) h= -q1 kj/mol ； 2h2(g)+ o2(g) 2h2o(g) h= - q2 kj/mol；h2o(g) h2o(l) h= - q3 kj/mol常溫下，取體積比為4：1的甲烷和h2的混合氣體112l（標(biāo)準狀況下測定），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為：a. 4q1+0.5q2b. 4q1+q2+10q3c. 4q1+2q2d. 4q1+0.5q2+

6、9q3【答案】d【解析】【詳解】通過計算可知，112l 的標(biāo)況下的氣體是5mol，由甲烷和氫氣體積比為4：1可知，甲烷是4 mol ，氫氣是1 mol，故反應(yīng)放出的總熱量應(yīng)該是4(q1+2q2)+0.5 q2+ q3整合之后得到4q1+0.5q2+9q3綜上所述，a. 4q1+0.5q2不符合題意；b. 4q1+q2+10不符合題意；c. 4q1+2不符合題意；d. 4q1+0.5q2+9q3符合題意；答案為d。6.在25時將ph11 的naoh 溶液與ph3 的ch3cooh溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是a. c(na+)=c(ch3coo)+c(ch3cooh)b c(h+)=c(

7、ch3coo)+c(oh一)c. c(na+) >c(ch3coo)>c(oh)>c(h+)d. c (ch3coo)>c(na+)>c(h+)>c(oh)【答案】d【解析】【詳解】a、醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，故混合后，根據(jù)物料守恒c (na+)<c(ch3coo)+c(ch3cooh)，錯誤；b、根據(jù)電荷守恒， c (na+)+c(h+)=c(ch3coo)+c(oh一)，錯誤；c、混合后醋酸過量，且醋酸的電離大于水解，溶液顯酸性， c(ch3coo)>c(na+) > c(h+)>c(oh)，錯誤；d、正確。7.下列反應(yīng)是工

8、業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應(yīng)過程，4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h1025 kj/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是a. b. c d. 【答案】c【解析】【詳解】a、該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡逆向移動，no的含量降低，與圖象相符，故a正確；b、該反應(yīng)正向為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡逆向移動，no的含量降低，與圖象相符，故b正確；c、升高溫度，先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡逆向移動，no的含量降低，與圖象不相符，故c錯誤；d、催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達到平衡狀態(tài)所需時間，不

9、改變化學(xué)平衡狀態(tài)，與圖象相符，故d正確；故答案為c。8.一定溫度下，可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）a. a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2b. 單位時間內(nèi)生成amol n2，同時生成amolnh3c. 每斷裂1molnn，同時斷裂3molhhd. 每生成1mol nn，同時生成6molnh【答案】d【解析】【詳解】a、平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，a錯誤；b、單位時間內(nèi)生成amol n2為逆反應(yīng)，同時生成amolnh3是正反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)

10、之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，不能說明達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c、每斷裂1molnn正反應(yīng)，同時斷裂3molh-h也是正反應(yīng)，故不能說明達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d、每生成1mol nn是逆反應(yīng)，同時生成6moln-h是正反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，d正確；答案選d。9.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其ph由小到大的順序排列正確的是（）ch3coona naoh nano3 hcl al2（so4）3a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】ch3coona是強堿弱酸鹽，水解顯弱堿性；naoh是強堿，溶液顯強堿性；nano3是強酸強堿的

11、正鹽，顯中性；鹽酸是強酸溶液，溶液顯強酸性；al2(so4)3是強酸弱堿鹽，水解顯弱酸性。當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的ph：；答案選c?！军c睛】溶液中氫離子濃度越大，其ph越小，根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來確定溶液中ph大小。10.下列各組的比值等于21的是a. ph值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比b. 硫化鉀溶液中c(k+)與c(s2)之比c. 相同溫度下，0.2mol·l1的醋酸溶液與0.1mol·l1的醋酸溶液中的c(h+)之比d. 10ml 0.5mol·l1的鹽酸溶液與5ml 0.5mol·l1的醋酸溶液中的n(

12、h+)之比【答案】a【解析】【詳解】a. 燒堿和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，ph相等兩種堿溶液中氫氧根離子濃度相等，因為燒堿是一元強堿堿，氫氧化鋇是二元強堿，所以燒堿與ba(oh)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比2:1，a項正確；b. 因為s2會水解，導(dǎo)致數(shù)目減少，比值會大于2，b項錯誤；c. 醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越小，所以相同溫度下，0.2mol·l1的醋酸溶液與0.1mol·l1的醋酸溶液中的c(h+)的比值小于2，c項錯誤；d. hcl是強酸，完全電離，10ml0.5moll1的鹽酸溶液，n(h+)=5×103mol，醋酸為弱酸部

13、分電離5ml0.5moll1的醋酸溶液中的n(h+)<2.5×103mol，比值會大于2，d項錯誤；答案選a?！军c睛】弱電解質(zhì)的電離受濃度的影響，電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大。11.下列說法正確的是（ ）a. 工業(yè)上常通過電解熔融的mgo冶煉金屬鎂b. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變c. 用惰性電極電解na2so4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2d. 在鐵上鍍銅，應(yīng)選用銅作陰極【答案】b【解析】【詳解】a、因為氧化鎂的熔點非常高，由固體轉(zhuǎn)化成熔融狀態(tài)，消耗很多的能量，因此工業(yè)上常電解熔融氯化鎂的冶煉金屬鎂，故a錯誤；b、蓋斯定律：對一個化學(xué)反應(yīng)，無論

14、是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，因此可以利用蓋斯定律，計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故b正確；c、陰極反應(yīng)式：2h2e=h2，陽極反應(yīng)式4oh4e=o22h2o，根據(jù)電子守恒，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故c錯誤；d、根據(jù)電鍍的原理，鐵作陰極，銅作陽極，故d錯誤；答案選b。12.常溫下，將ph1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的naoh溶液，兩者ph都升高了1。則加入水和加入naoh溶液的體積比約為()a. 111b. 101c. 61d. 51【答案】c【解析】設(shè)每份硫酸的體積為1l，ph=1的硫酸溶液中c（h）=0.1m

15、ol·l1，c（h2so4）=c（h）/2=0.05mol·l1，ph升高了1，則溶液中c（h）=0.01mol·l1，當(dāng)是加水稀釋時，設(shè)加入水的體積為xl，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則:1l×0.1mol·l1=（1+x）l×0.01mol·l1，x=9，加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液時，設(shè)加入氫氧化鈉的體積為yl，則有：（1l×0.1mol·l1-yl×0.05mol·l1）=0.01mol·l1×（1+y）l，y=9/6，則加入水和加

16、入naoh溶液的體積比約為 =6：1，故選c。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，解題關(guān)鍵：運用物質(zhì)的量計算公式計算，從質(zhì)量守恒的角度解答，題目難度中等，易錯點：另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的naoh溶液，硫酸溶液的ph、氫離子濃度、h2so4化學(xué)式中的氫原子數(shù)2、與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的naoh溶液的濃度，四個物理量要理解清楚。13.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中0.1molcu(oh)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和ph。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a. 0.1molb. 0.2molc. 0.3mold. 0.4mol【答案】d【解析】【詳解】因

17、為cu2+cu2e-、h2oh22e-，陰極得到0.1mol cu、0.1mol h2所以陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2n(cu)+2n(h2)=2×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol；或2h2oo24e-，陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4n(o2)=4×0.1mol=0.4 mol，故答案為d。14.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：ch­3ch2oh 4e-+ h2o = ch3cooh + 4h+。下列有關(guān)說法正確的是a. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的h+向負極移動b. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準狀況下消耗4

18、.48l氧氣c. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oh + o2= ch3cooh + h2od. 正極上發(fā)生的反應(yīng)為：o2+ 4e-+ 2h2o = 4oh-【答案】c【解析】【詳解】a、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：o2+ 4e-+4h+=2h2o，負極：ch­3ch2oh 4e-+ h2o = ch3cooh + 4h+，電解質(zhì)溶液中的h+應(yīng)向正極移動（正極帶負電），a不正確；b、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準狀況下消耗2.24 l氧氣，b不正確；c、將正負極電極反應(yīng)式疊加得ch3ch2oh + o2= ch3cooh + h2o，c正確；d、酸性條

19、件下正極：o2+ 4e-+4h+=2h2o，d不正確。答案選c。15.下列敘述正確的是鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法鋼鐵表面常易銹蝕生成fe2o3nh2oa. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，金屬鋅可以置換金屬銅，形成原電池，原電池能加速負極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率，故正確；白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，zn為負極，被腐蝕的是zn，fe被保護，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，fe為負極，被腐蝕的是f

20、e，sn被保護，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故錯誤；根據(jù)電鍍原理，鍍件作電解槽的陰極，故正確；根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，鋁是活潑金屬，所以通常采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故正確；鋼鐵吸氧腐蝕生成的鐵銹的主要成分為fe2o3nh2o，故正確，答案選b。16.常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可氫氣反應(yīng)生成烷，一般認為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進行。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是a. 乙烯和h2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b. 加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)c. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)

21、化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)d. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體【答案】d【解析】【詳解】a、根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯誤；b、催化劑可以降低活化能，不會引起反應(yīng)熱的變化，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故b錯誤；c、催化劑可以加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故c錯誤；d、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體，故d正確；故選d。17.nh3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)6h2o(g

22、)，h0。請回答下列問題：（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）。anh3和no濃度相等bno百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變dnh3的生成速率與no的消耗速率相等（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高nh3平衡轉(zhuǎn)化率的是_。（填字母）a向裝置中再充入n2 b向裝置中再充入o2 c改變反應(yīng)的催化劑 d降低溫度（3）將0.050 mol nh3 (g)和0.060 mol o2(g)放入容積為1l的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(no)0.040 mol/l。計算該條件下反應(yīng)的nh3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)k 的表達式(不必寫出

23、計算過程)。平衡常數(shù)的表達式k=_；平衡時，nh3的轉(zhuǎn)化率(nh3 )=_?！敬鸢浮?(1). bc (2). bd (3). k= (4). 80%【解析】【詳解】（1）a平衡時nh3和no濃度關(guān)系與氨氣轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定相等，a錯誤；bno百分含量保持不變，說明到達平衡，b正確；c隨反應(yīng)進行，混合氣體總物質(zhì)的量增加，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強增大，當(dāng)容器中氣體的壓強不變，說明到達平衡，c正確；dnh3的生成速率與no的消耗速率均表示逆反應(yīng)速率，不能說明到達平衡，nh3的生成速率與no的生成速率相等，說明到達平衡，d錯誤，答案選bc；（2）a向裝置中再充入氮氣，壓強增大，但物質(zhì)的濃度不變，平衡不移

24、動，氨氣平衡轉(zhuǎn)化率不變，a錯誤；b向裝置中再充入o2，平衡顯正反應(yīng)方向進行，氨氣平衡轉(zhuǎn)化率增大，b正確；c改變反應(yīng)的催化劑，不影響平衡移動，氨氣平衡轉(zhuǎn)化率不變，c錯誤；d正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，氨氣平衡轉(zhuǎn)化率增大，d正確，答案選bd；（3）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)表達式k；4nh3(g)+ 5o2 (g)4no(g) 6h2o(g)起始濃度（mol/l） 0.05 0.06 0 0變化濃度（mol/l） 0.04 0.05 0.04 0.06平衡濃度（mol/l）：0.01

25、0.01 0.04 0.06所以氨氣的轉(zhuǎn)化率是×100%80%。18.如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。（1）若兩池中均為cuso4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反應(yīng)式是：_。（2）若兩池中均為飽和nacl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：_，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。將濕潤的淀粉ki試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的cl2又將生成的i2氧化。若反應(yīng)的cl2和i2物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸

26、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_?！敬鸢浮?(1). 碳 (2). 鐵 (3). 4oh4e=2h2oo2 (4). 2cl2h2ocl2h22oh (5). 2h2oo24e=4oh (6). 氧化反應(yīng) (7). 5cl2i26h2o=2hio310hcl【解析】【詳解】（1）甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有cu析出；乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2。（2）若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是

27、用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2cl2h2ocl2h22oh；甲池中碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根，與吸氧腐蝕的電極反應(yīng)相同，2h2oo24e=4oh，乙裝置中，碳棒是陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；根據(jù)題意知cl2將生成的i2氧化，若反應(yīng)的cl2和i2物質(zhì)的量之比為51，則生成鹽酸和碘酸兩種酸，利用化合價升降法配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5cl2i26h2o=2hio310hcl。19.已知水在25和95時，水電離平衡曲線如圖所示：（1）則95時，水的電離平衡曲線應(yīng)為b，請說明理由_25時，將ph=9的naoh溶液與ph=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的ph=7，則naoh溶液與硫酸溶液的體積比為_。（2）95時，若100體積ph=a的某強酸溶液與1體積ph=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_（3）曲線a所對應(yīng)的溫度下，ph=2的hcl溶液和ph=11的