水的電離和溶液的pH值_1

1、水的電離和溶液的pH值水的電離和溶液的pH值水的電離和溶液的pH值教學(xué)目標(biāo)知識(shí) 目標(biāo)了解水的電離和水的離子積;了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系掌握有關(guān)pH 值的簡單計(jì)算。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。通過酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論'培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。通過pH的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué) 方法教育。情感目標(biāo)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物 主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)建議教材分析 本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離 子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來學(xué)習(xí)溶 液酸堿性作必

2、要的準(zhǔn)備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié) 論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原 則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常 數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)， 也反映了兩個(gè)常 數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和 pH。教材首先指 出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一 步說明c(H+)和c(OH )的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原 因。在具體分析了溶液的酸堿性和 c(H+)、c(OH )的關(guān)系之后，結(jié) 合實(shí)際說明了引入pH的必要性，這也為

3、后面討論pH的范圍埋下了 伏筆。在給出了 pH的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了 pH的簡單計(jì)算， 并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了 pH的應(yīng)用范圍。 從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層 層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系 實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ pH值”改稱為“ pH ”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò)。教法建 議 遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證 明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的 思考，由學(xué)

4、生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純 水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化 學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完 成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡 常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的 原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方 法上?？梢岳秒娔X動(dòng)畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中 加入酸或堿后c(H+)和c(OH )的變化。再根據(jù)KW =K c(H20), 說明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定， 無論是純水還是稀溶液在 KW都為常數(shù)，或者說c(H+)和c(OH ) 的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH )的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入pH的意義，再給出計(jì)算式， 介紹有關(guān)pH的簡單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和 pH的關(guān)系，并 強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍