【KS5U解析】山西省太原市第五中學(xué)2020屆高三二診考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、2020屆太原五中高三二診理綜化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合 題目要求的。1.下列有關(guān)說法正確的是二氧化硅可與naoh溶液反應(yīng)，因此可用naoh溶液雕刻玻璃； 明礬溶于水可水解生成al(oh)3膠體，因此可以用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒； 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化； 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、h2o2溶液和四氯化碳三種試劑；地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；石英玻璃、na2ocao6sio2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。a. b. c. 除外都正確d. 【答案】d【解

2、析】，雖然二氧化硅可與naoh溶液反應(yīng)，但不用naoh溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；明礬溶于水電離出al3+，al3+水解生成al（oh）3膠體，al（oh）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒，錯誤；，海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，正確；，從海帶中提取碘的流程為：海帶海帶灰含i-的水溶液i2/h2o i2的ccl4溶液i2，需要用到蒸餾水、h2o2溶液、稀硫酸、四氯化碳，錯誤；，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，正確；，na2ocao6sio2屬于硅酸鹽，

3、氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；正確的有，答案選d。2.na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是a. 0.1mol的白磷（p4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4nab. 足量的fe粉與1molcl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nac. 1.2 g nahso4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 nad. 25時，ph=13的1.0 lba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na【答案】b【解析】a. 白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則0.1mol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6na，1個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4na，故

4、a錯誤；b. 1molcl2與足量fe粉反應(yīng)生成fecl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2 na，故b正確；c. nahso4晶體中含有na和hso4，1.2 g nahso4的物質(zhì)的量為1.2g120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02 na，故c錯誤；d. 25時，ph=13的1.0 lba(oh)2溶液中oh的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l，則n(oh)=1.0l0.1mol/l=0.1mol，oh的數(shù)目為0.1na，故d錯誤；答案選b。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量

5、之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點(diǎn)是a項(xiàng)，解題時要注意白磷（p4）分子中含有6個pp共價鍵。3.橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)1，1，0丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是a. 與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體b. 二氯代物共有4種c. 碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45和90兩種d. 每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部【答案】c【解析】【分析】根據(jù)二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征?！驹斀狻縜項(xiàng)：由二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式可知其分子式為c4h6，它

6、與1，3-丁二烯（ch2=chch=ch2）互為同分異構(gòu)體，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45或90，c項(xiàng)錯誤；d項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部，d項(xiàng)正確。本題選c。4.短周期元素x、y、z、w分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中y與x、z均可形成11或12的二元化合物；x與z最外層電子數(shù)相同；y與w的一種化合物是一種

7、新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是a. 常溫常壓下y的單質(zhì)為氣態(tài)b. 離子半徑：wzyc. x與z形成的離子化合物具有還原性d. w的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸【答案】b【解析】【分析】短周期元素x、y、z、w分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，x為h，y與x、z均可形成11或12的二元化合物；x與z最外層電子數(shù)相同；y為o，z為na，y與w的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，w為cl?！驹斀狻縜. 常溫常壓下y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故a正確；b. y為o，z為na，對應(yīng)離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為zy，故b錯誤；c. x與z形成的離子化合物是nah，h為-1

8、價，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故c正確；d. w的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，故d正確；故選b?！军c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是hcib向正已烷中加入催化劑，高溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯c向feci3溶液中滴入

9、幾滴30%的h2o2溶液有氣體產(chǎn)生，一段時間后，fecl3溶液顏色加深fe3+能催化h2o2分解，該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)d向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液無nh4+a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有hc1,故a錯誤；向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，但不一定是乙烯，故b錯誤；向feci3溶液中滴入幾滴30%的h2o2有氧氣產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深，fe3+能催化h2o2分解且該分

10、解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c正確；銨鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無nh4+，故d錯誤。點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。6.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解no3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a. a為電源的正極b. 溶液中h+從陽極向陰極遷移c. 電解過程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32go2d. ag-pt電極電

11、極反應(yīng)式為2no3-+12h+10e- = n2+ 6h2o【答案】c【解析】a項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則ag-pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的b電極為負(fù)極，a為正極，故a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，電解時陽離子向陰極移動，所以h+從陽極向陰極遷移，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2h2o-4e-=4h+o2，所以每轉(zhuǎn)移2 mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5 mol o2即16g氧氣，故c項(xiàng)錯誤；d項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故d項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為c。點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑

12、進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。7.25時，將濃度均為0.1 moll1，體積分別為va和vb的ha溶液與boh溶液按不同體積比混合，保持va+vb100 ml，va、vb與混合液ph的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是a. ka(ha)1106b. b點(diǎn)c(b+)c(a)c(oh)c(h+)c. ac過程中水的電離程度始終增大d. c點(diǎn)時，c(a)/c(oh)c(ha)隨溫度升高而減小【答案】d【解析】【分析】根據(jù)圖知，酸溶液的ph=3，則c(h+)0.1mol/l，說明ha是弱酸；堿溶液的ph=11，c(oh)c(h+)=c(oh)，b錯誤；c、ab是酸過量和bc是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是

13、弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以ac過程中水的電離程度先增大后減小，c錯誤；d、c點(diǎn)時，c(a)/c(oh)c(ha)=1/kh，水解平衡常數(shù)kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，kh增大，1/kh減小，所以c(a)/c(oh)c(ha)隨溫度升高而減小，d正確；答案選d。二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。8.鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含pbs)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。火法冶煉粗鉛的流程如下：(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作

14、用是_，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為_。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：不同溫度下pbcl2的溶解度如下表所示。pbcl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含cl的溶液中存在平衡：pbcl2(aq)+2cl(aq)pbcl42(aq)。(3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中pbcl2的析出，其合理的解釋為_。(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的fecl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為_；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為_。(6)目前煉鉛工藝以火法為主

15、，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮?(1). 2pbs+3o22pbo+2so2 (2). 做還原劑 (3). so2+2nh3h2o=so32- + 2nh4+h2o (4). pbs+2fe3+4cl- = s+pbcl42-+2fe2+ (5). 稀釋有利于pbcl2(aq)+2cl-(aq) pbcl42-(aq)的平衡左移，使pbcl2物質(zhì)的量增大；冷卻使pbcl2的溶解度減少，有利于pbcl2的析出 (6). pbcl42-+2e- = pb+4cl- (7). 0.2mol (8). 更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高（回答一條即可）【解析】【分析】

16、（1）焙燒爐中發(fā)生的是pbs和氧氣反應(yīng)生成pbo和so2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是so2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是pbs和浸取液的反應(yīng)，fe3+被還原為fe2+,-2價s被氧化為s單質(zhì)。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫pbcl2溶解度降低，促進(jìn)pbcl2析出。（5）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有pbcl42，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。（6）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高?！驹斀狻浚?）焙燒爐中發(fā)生的

17、是pbs和氧氣反應(yīng)生成pbo和so2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2pbs+3o22pbo+2so2，故答案為2pbs+3o22pbo+2so2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是so2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為so2+2nh3h2o=(nh4)2so3+h2o，離子方程式為：so2+2nh3h2o=so32-+2nh4+h2o ，故答案為還原劑；so2+2nh3h2o=so32-+2nh4+h2o。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是pbs和浸取液的反應(yīng)，fe3+被還原為fe2+,-2價s被氧化為s單質(zhì)，離子方程式為：pbs+2fe3+4cl- = s+p

18、bcl42-+2fe2+，故答案為pbs+2fe3+4cl- = s+pbcl42-+2fe2+。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫pbcl2溶解度降低，促進(jìn)pbcl2析出，故答案為稀釋有利于pbcl2(aq)+2cl-(aq) pbcl42-(aq)的平衡左移，使pbcl2物質(zhì)的量增大；冷卻使pbcl2的溶解度減少，有利于pbcl2的析出。（5）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有pbcl42，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極室中的電極反應(yīng)式為pbcl42-+2e- = pb+4cl-；根據(jù)鉛蓄電池的工作原理pb+pbo2+2h2so42pbso4+2

19、h2o，得出pb2h2so4，20.7g鉛物質(zhì)的量為0.1mol，所以消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為pbcl42-+2e- = pb+4cl-；0.2mol。（6）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高，故答案為更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高。9.輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含cu2s、cus和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中cu2s、cus的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2.6g樣品，加入200.0ml0.2000moll1酸性kmno4

20、溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為so42)，濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250ml容量瓶中，定容；取25.00ml溶液，用0.1000moll1feso4溶液滴定，消耗20.00ml；加入適量nh4hf2溶液(掩蔽fe3+和mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量ki固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2cu2+4i=2cui+i2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1l1na2s2o3溶液滴定，消耗30.00ml(已知：2s2o32+i2=s4o62+2i)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出cu2s溶于酸性kmno4溶液的離子方程式：_；(2)配制0.1000mol l1feso4溶液時要用煮沸過的稀硫酸

21、，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_；(3)中取25.00ml待測溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點(diǎn)時現(xiàn)象為_；(5)混合樣品中cu2s和cus的含量分別為_%、_%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。【答案】 (1). cu2s+2mno4-+8h+=2cu2+so42-+2mn2+4h2o (2). 除去水中溶解的氧氣，防止fe2+被氧化 (3). 膠頭滴管 (4). （酸式）滴定管（或移液管） (5). 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (6). 61.5 (7). 36.9【解析】【分析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計

22、算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的cu、s元素被酸性kmno4溶液分別氧化成cu2+、so42-，則cu2s與酸性kmno4溶液反應(yīng)的離子方程式cu2s+2mno4-+8h+=2cu2+so42-+2mn2+4h2o。(2)配制0.1000moll1feso4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟中取25.00ml待測溶液（有未反應(yīng)的酸性kmno4溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01ml，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定反應(yīng)生成的i2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時

23、溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，cu2s和cus物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5fe2+mno4-（5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o），樣品反應(yīng)后剩余n(mno4-)=0.1000moll120.0010-3l=4.00010-3mol樣品消耗n(mno4-)=0.2000mol1200.010-3l4.00010-3mol=36.0010-3mol由cu2s2mno4-和5cus8mno4-（5cus+8mno4-+24h+=5cu2+5so42-+8mn2+12h2o），得2x+y=36.0010-3mol又據(jù)2cu2+i22s2o32，

24、得2x+y=0.1000mo1l130.0010-3l=30.0010-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(cu2s)=61.5%，w(cus)=36.9%?！军c(diǎn)睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250ml溶液，只取出25.00ml用于測定實(shí)驗(yàn)。10.甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過h2和co化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2h2(g)+co(g) ch3oh(g) h=-116kj/mol(1)已知:co和h2的燃燒熱分別為283kj/mol、286kj/mol 。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成co2和液態(tài)水

25、的熱化學(xué)方程式為_。(2)下列措施中有利于提高2h2(g)+co(g)ch3oh(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_(填標(biāo)號)。a.分離出ch3oh b.升高溫度 c.增大壓強(qiáng) d.加入合適催化劑(3)在容積為2l的恒容容器中，分別在230、250、270下，改變h2和co的起始組成比(n(h2)/n(co)，起始時co的物質(zhì)的量固定為1mol，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：z曲線對應(yīng)的溫度是_，判斷的依據(jù)是_。從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)_、_。(4)利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算曲線z對應(yīng)溫度下反應(yīng)2h2(g)+co(g)ch3oh(g)的平衡常數(shù)為_；若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molch3oh和

26、0.5molh2，則原平衡_移動(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)【答案】 (1). ch3oh(g)+1.5o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-739kjmol-1 (2). c (3). 270 (4). 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，在n(h2)/n(co)相同條件下，z的co轉(zhuǎn)化率最低、故z的溫度為270 (5). 相同溫度下，co的轉(zhuǎn)化率隨n(h2)/n(co)增大而增大 (6). 在n(h2)/n(co)相同條件下，溫度越低co的轉(zhuǎn)化率越高或溫度越高co的轉(zhuǎn)化率越低 (7). 16或16(mol/l)-2 (8). 不【解析】試題分析：(1)根據(jù)蓋

27、斯定律計算甲醇的燃燒熱；(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動的因素分析；(3) 升高溫度，平衡逆向移動，co轉(zhuǎn)化率降低；分析同溫下，co轉(zhuǎn)化率隨n(h2)/n(co)的變化情況；分析在n(h2)/n(co)相同條件下，co轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況；(4)利用“三段式”計算平衡常數(shù)；根據(jù)q與k的關(guān)系判斷平衡移動方向；解析：(l)co和h2的燃燒熱分別為283kj/mol、286kj/mol，即co(g)+0.5o2(g)=co2(g) h=-283kj/mol；2h2(g) +0.5o2(g)= 2h2oh=- 572kj/mol；2h2(g)+co(g) ch3oh(g) h=-116kj/mol，根

28、據(jù)蓋斯定律+-得 ch3oh(g)+1.5o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-739kjmol-1 ；(2) a.分離出ch3oh，濃度降低，速率減慢，故a錯誤； b.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，原料轉(zhuǎn)化率降低，故b錯誤； c.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，原料轉(zhuǎn)化率提高，故c正確； d.加入合適的催化劑，平衡不移動，原料轉(zhuǎn)化率不變，故d錯誤。(3) 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，在n(h2)/n(co)相同條件下，z的co轉(zhuǎn)化率最低、故z的溫度為270；相同溫度下，co的轉(zhuǎn)化率隨n(h2)/n(co)增大而增大；在n(h2)/n(co)相同條件下，溫度越

29、低co的轉(zhuǎn)化率越高或溫度越高co的轉(zhuǎn)化率越低；(4) ；若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molch3oh和0.5molh2，則甲醇的濃度為1mol/l、氫氣的濃度為0.5mol/l、一氧化碳的濃度為0.25mol/l； q= ，所以平衡不移動；點(diǎn)睛：根據(jù)q與k的關(guān)系判斷平衡移動方向：若q=k反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)；若qk反應(yīng)逆向移動；若qk反應(yīng)正向移動。11.稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(sc)和釔(y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧(sc)為21號元素，位于周期表的_區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為_。（2）離子化合物na3sc(oh)6中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_。（3）sm(釤)的單質(zhì)與l，2二碘乙烷可發(fā)生如