淺談初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)策略

1、淺談初中化學(xué)“酸堿鹽”的復(fù)習(xí)策略梅嶺中學(xué) 杜稼勤江蘇省特級(jí)教師、教授級(jí)高級(jí)教師目前，大多數(shù)學(xué)校的初三學(xué)生都正在學(xué)習(xí)或復(fù)習(xí)酸堿鹽的有關(guān)知識(shí)，同學(xué)們普遍反映這一章的內(nèi)容繁雜，要點(diǎn)很多，不太容易掌握。因此，今天我們就來談?wù)勅绾螌W(xué)習(xí)和掌握這一章的有關(guān)知識(shí)。學(xué)習(xí)這一章，首先應(yīng)從以下幾個(gè)方面來突破：一正確識(shí)別酸堿鹽正確識(shí)別酸堿鹽，是學(xué)習(xí)這一章的前提。酸的組成特點(diǎn)：氫元素+酸根。如HCl、H2SO4等。堿的組成特點(diǎn)：金屬元素+氫氧根。如NaOH、KOH、NH3·2O（液態(tài)，在水溶液中離解出NH4+和OH）等。鹽的組成特點(diǎn)：金屬元素（或銨根）+酸根。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3

2、等。我們來看例題：下列關(guān)于酸、堿、鹽的組成元素的說法中，正確的是（ ）A酸、堿、鹽可能都不含金屬元素 B酸、堿一定含氫元素，鹽一定不含氧元素 C堿、鹽可能含有氧元素，酸一定不含氧元素 D鹽一定含有金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素解析：根據(jù)酸堿鹽的組成特征，A正確。堿鹽中的金屬離子也可以是銨根離子，如NH3·H2O NH4NO3等；B錯(cuò)誤。如Na2SO4等含氧酸鹽中都含有氧元素；C錯(cuò)誤。如H2SO4；D錯(cuò)誤。見A中分析。故選A。二掌握酸堿鹽的共性并熟悉其個(gè)性由于酸溶液中都存在著自由移動(dòng)的氫離子，堿溶液中都存在著自由移動(dòng)的氫氧根離子，鹽的組成也相似，所以酸堿鹽各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，常

3、稱之為通性?？蓺w納為：以上圖中標(biāo)有-連線的兩端的物質(zhì)在一定條件下可相互反應(yīng)。但由于各種酸堿鹽的組成并不完全相同，所以又顯示出各自的個(gè)性。下面我們來總結(jié)。1堿、鹽除了與酸反應(yīng)以外，在與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)均必須為可溶。這一條非常重要，后面的幾條均以此為前提。例如，如果說將Cu(OH)2加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色，那就不對了。因?yàn)镃u(OH)2不溶于水，不能離解出自由移動(dòng)的OH，所以不能使酚酞變紅。2為置換反應(yīng)。能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)的酸一般為稀鹽酸和稀硫酸。能與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的金屬必須遵循“前置后”原則。即：與酸發(fā)生置換的金屬須排在金屬活動(dòng)性順序表中的“H”前；與鹽溶液發(fā)生置換

4、反應(yīng)的金屬須排在鹽中“金屬”之前。如Cu能置換出AgNO3中的Ag元素，但不能置換出酸中的氫元素，因?yàn)樗旁凇癏”后；也不能置換出AgCl中的Ag元素，因?yàn)锳gCl不溶。還有一點(diǎn)要注意的是，鐵在置換反應(yīng)中一般生成亞鐵鹽。3反應(yīng)為堿與酸性氧化物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，但在書寫時(shí)也有其規(guī)律：如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O?？偨Y(jié)一下可以發(fā)現(xiàn)，氧化物中除氧以外的另一種元素在反應(yīng)前后化合價(jià)不變。其他可溶性堿與酸性氧化物的反應(yīng)也與此相似。4除以外，均屬于復(fù)分解反應(yīng)。須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀

5、、氣體或水三者之一生成。這就需要熟記堿和鹽的溶解性。同學(xué)們可以借助口訣來熟記：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無影蹤，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨（鹽），堿溶鉀鈉鋇鈣氨。5反應(yīng)均生成鹽和水，但只有酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才屬于中和反應(yīng)。例如：對于化學(xué)反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）若A、B為化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀物 D若C、D為鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)解析：根據(jù)上圖中的可知A選項(xiàng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)置換反應(yīng)的定義，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)可通過舉例說

6、明其正確，如Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4；根據(jù)上圖中的，可以說明有鹽和水生成的反應(yīng)不一定就是中和反應(yīng)，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。此題答案為AD。再例如：某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放出的工業(yè)廢水澄清透明，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是；乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加入一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬（填寫元素符號(hào)）；另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用于澆灌農(nóng)田。解析：這是一條有關(guān)離子共存的問

7、題。當(dāng)兩種離子在一起能夠生成沉淀、氣體或者水時(shí)，那么這兩種離子就不能共存在同一溶液中。已知兩廠排出的廢水都是澄清透明的，所以同一廠排出的廢水中所含有的離子之間就不可能產(chǎn)生沉淀。甲廠廢水呈堿性，說明甲廠中含有OH，由于Ag+、Fe3+都會(huì)與OH產(chǎn)生沉淀，所以Ag+、Fe3+一定在乙廠排出的廢水中；由于Cl會(huì)與Ag+產(chǎn)生沉淀，所以Cl就一定存在于甲廠的廢水中。由于廢水一定是電中性的，所以K+一定在甲廠，NO3一定在乙廠。因此甲廠廢水中所含的三種離子是OH、Cl、K+。由于鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，所以向乙廠廢水中加入適量的鐵粉，可將廢水中的Ag+置換出來，從而既回收了Ag，減少了浪費(fèi)，又減少了重金屬鹽

8、溶液對環(huán)境的污染。另外，如將甲乙廠各自排放的廢水按一定比例混合，可使廢水中的Ag+、Cl、Fe3+、OH生成AgCl和Fe(OH)3兩種沉淀，過濾后的廢水中含有的KNO3是一種復(fù)合肥料，可用于澆灌農(nóng)田。三熟悉常見酸堿鹽的特性酸堿鹽的特性往往是解題的突破口，所以我們必須熟練掌握。如：1鹽酸、硝酸都具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，所以不僅有刺激性氣味，且打開瓶蓋會(huì)看見白霧。濃硫酸具有：吸水性，久置空氣中質(zhì)量會(huì)增加。脫水性?？墒辜垙?、木棒等炭化；溶于水放熱。稀釋時(shí)必須“酸入水”。這些酸須密封保存。2氫氧化鈉久置空氣中易潮解和吸收空氣中二氧化碳變質(zhì)為碳酸鈉。碳酸鈉雖屬于鹽，但顯堿性，稱之為純堿。氫氧化鈉也須密封保存

9、。3常見的放熱變化有：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水均放熱；生石灰與水反應(yīng)放熱；中和反應(yīng)放熱。4溶液和固體的顏色：銅鹽溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2為藍(lán)色，鉄鹽溶液Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3為黃色，亞鐵鹽溶液FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2為淺綠色。氫氧化銅沉淀為藍(lán)色，氫氧化鐵沉淀為紅褐色，CuSO4為白色，吸水后變?yōu)樗{(lán)色，所以常用CuSO4來檢驗(yàn)水的存在。5常見酸堿鹽溶解性歸類：不溶于水也不溶于酸的沉淀有：AgCl、BaSO4。不溶于水但能溶于酸的沉淀有：大多數(shù)碳酸鹽，如CaCO3、BaCO3等；大多數(shù)堿，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)

10、2等。6常見干燥劑：濃硫酸常用來作中性氣體（如H2、O2、N2、CO等）和酸性氣體（如CO2、SO2、SO3、HCl等）的干燥劑；氫氧化鈉固體可作中性氣體和堿性氣體（如NH3等）的干燥劑。常將氫氧化鈉與生石灰混合物作為干燥劑，名曰“堿石灰”，其干燥效果更佳。7常見離子的檢驗(yàn)：CO32的檢驗(yàn)：如檢驗(yàn)草木灰（主要成分是K2CO3）中的碳酸根離子，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ONH4+的檢驗(yàn)：如檢驗(yàn)硫酸銨中的銨根離子：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，遇NH3變藍(lán)。例如：有下列四種溶液，其中所含溶質(zhì)分別為CuSO4、H2SO4、(NH4)2SO4、NaOH，不用其他試劑，就能夠?qū)⑺鼈冭b別出來的先后順序?yàn)開。解析：首先，藍(lán)色的是CuSO4溶液；然后將CuSO4